1.1.2 中和热 燃烧热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕中和热与燃烧热展开，通过复习H₂燃烧生成气态及液态水的热化学方程式导入，衔接反应热分类，构建“复习-新知”学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于结合中和热测定实验（含原理、误差分析与改进）和燃烧热概念辨析（如燃料选择讨论），体现科学探究与实践和科学思维。通过知识小练巩固，联系西气东输等能源应用，培养科学态度与责任。学生提升实验能力与应用意识，教师可高效开展教学。

第一节 反应热 第2课时 中和热 燃烧热 第一章 化学反应的热效应 人教版2019 选必一 高二 复习 【课堂练习1】请写出以下反应的热化学方程式。 （1）在25 0C和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1 mol 气态H2O时，放出241.8 kJ的热量。 （2）在25 0C和101 kPa下， 1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol 液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。 （3）在25 0C和101 kPa下， 2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol 液态H2O时，放出的热量是多少？ 2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol H2(g) + O2(g) === H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) === H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 571.6kJ 二、中和热 燃烧热 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和反应反应热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 二、中和热 燃烧热 1.中和反应热的测定 Q = cmΔt Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 （2）实验步骤 ①反应前体系的温度（分别测量） ②反应后体系温度（迅速混合并搅拌，记录最高温度） ③重复操作3次，取温度差的平均值 （1）原理： 二、中和热 燃烧热 中和反应热的测定 二、中和热 燃烧热 【思考】实验过程会有哪些因素会造成实验误差？如何提高测定的准确度？ ①装置本身缺陷：保温性能差 ②实验操作：缓慢加入或多次加入导致 热量散失 ③数据处理：采取近似值计算 …… 实验误差 实验改进 ①采用保温效果好的装置，保证反应过程不与外界发生热交换 ②使用精确测量的温度计 ③搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀 …… 中和热：大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液 发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 二、中和热 燃烧热 Q:物质燃烧都会放出热量，是不是物质燃烧放出的热量就是燃烧热？ 2.燃烧热 (1)概念：101 kPa，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 单位 kJ·mol－1 C→CO2(g)　 H→H2O(l) S→SO2(g)　 N→N2(g) (2)表示的意义：25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体 和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 练习1：判断下列哪些选项的∆H可以表示燃烧热 H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(g) ∆H =- 241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ∆H =- 570kJ/mol H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(l) ∆H =- 183kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H =- 110.5kJ/mol 知识小练 练习2 (1)在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 (3)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (4)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 × √ × × 知识小练 二、中和热 燃烧热 (3)燃烧热的热化学方程式 以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例：H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、393.5 kJ/mol和890.3 kJ/mol，请写出其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890.3 kJ/mol H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H= －285.8 kJ·mol -1 二、中和热 燃烧热 【问题1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【问题2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 【问题3】在25℃、101KPa下，1mol S 和2mol S的燃烧热相等，这种说法对吗？ 【练习3】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________ （2）2 g H2 和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ 。 285.8 kJ•mol-1 2220 kJ•mol-1 4725.8 kJ 知识小练 二、中和热 燃烧热 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 (4)燃烧热的意义： 燃料 △H(kJ/mol) ①S(s) -296 ②H2(g) -285.8 ③CH4(g) -890.3 ④C2H5OH(l) -1366.8 ①燃烧产物大气污染，一般不作燃料 ②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源 ③西气东输工程，家庭常用燃料 ④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中 【问题4】你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 二、中和热 燃烧热 第一枚液体火箭发动机的推进剂 中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂 液氧汽油 肼类燃料（肼、偏二甲肼） 液氧煤油 液氢液氧 “长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂 “长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂 $$