1.1.1 反应热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热、焓变及热化学方程式核心知识，以火箭推进剂能量选择问题导入，通过任务1定量描述反应热、任务2宏观分析焓变、任务3微观键能计算、任务4书写热化学方程式，构建从宏观到微观、从概念到应用的支架式知识脉络。 亮点在于以真实情境（火箭推进剂）驱动探究，结合宏观焓变分析与微观键能计算培养科学思维，通过热化学方程式书写强化化学符号表征。实例中计算长征火箭推进剂反应热，提升科学探究与实践能力。学生能深化能量变化观念，教师可依托结构化任务提升教学效率。

第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 人教版2019 选必一 高二 一、反应热 焓变 火箭常用推进剂： ① (CH3)2NNH2+N2O4 ② H2+O2 从能量角度考虑，如何选择火箭推进剂呢？ 一、反应热 焓变 任务1 ：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？ 1.体系与环境： 体系：被研究的物质及发生的反应(人为划定的研究对象)环境：与体系相互影响的其他部分 2.反应热:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 体系 环境 热量 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 一、反应热 焓变 任务2 ：探究化学反应为什么会产生反应热？ 放热反应 吸热反应 内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质聚集状态等影响。 宏观分析 产生 反应热 体系内能改变 焓(H) 与之有关的物理量 焓变(ΔH) 等压 一、反应热 焓变 4.焓(符号为H)：是一个与内能有关的物理量。 5.焓变：ΔH = H(生成物) - H(反应物) 单位：kJ/mol(或kJ·mol-1) 放热反应 反应物 生成物 焓 ΔH<0 吸热反应 反应物 生成物 焓 ΔH>0 宏观分析 ①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0； ②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。 一、反应热 焓变 任务3：探究化学反应为什么会产生反应热？ 如何计算1 mol H2 与 1 mol Cl2生成2 mol HCl的反应热？ ΔH = ∑E (反应物键能)－∑E (生成物键能) = (436+243) kJ·mol -1－2×431 kJ·mol -1 = －183 kJ·mol -1 微观分析 一、反应热 焓变 已知：25℃，101KPa下：长征2号推进剂： (CH3)2NNH2(l) + 2N2O4 (l) =2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ΔH =-2550KJ/mol 结合键能数据，计算长征5号推进剂发生如下反应的反应热，并从能量角度说明选择哪种推进剂？ 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH =_________________. H-H 436 KJ/mol O=O 496KJ/mol H-O 463KJ/mol -484KJ/mol 1g (CH3)2NNH2(l)推进剂释放的能量为9.22KJ/g 1gH2推进剂释放的能量为13.39KJ/g 一、反应热 焓变 任务4：书写热化学方程式 ①H2+Cl2 === 2HCl 点燃 ②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 化学方程式：表明化学反应中的________变化。 物质 热化学方程式：表明化学反应中的_____________变化。 物质、热量 （1）定义：表明化学反应中所释放或吸收的热量的化学方程式。 一、反应热 焓变 （2）热化学方程式的书写要求 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol ①需注明反应时的温度和压强（条件不同， ΔH不同）。 注意：25℃ 101 Kpa 时可不注明。 ②注明反应物和生成物的聚集状态（条件不同， ΔH不同）。 固态（solid）—s、液态（liquid）—l、 气态（gas）—g、水溶液（aqueous）—aq ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简单分数，不能是小数。 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 【课堂练习1】判断热化学方程式是否正确。 （ ） × （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ （ ） × （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol （ ） × （4）500 ℃、101 kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol （ ） × 知识小练 【课堂练习2】请写出以下反应的热化学方程式。 （1）在25 0C和101 kPa下， 1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol 液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。 （2）在25 0C和101 kPa下， 2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol 液态H2O时，放出的热量是多少？ 571.6kJ 知识小练 课堂小结 $$