第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元整体教学设计与阶段验收评价(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了水溶液中的离子反应与平衡核心知识，通过微点判断澄清弱电解质电离、水电离等易混概念，用表格归纳电离平衡、盐类水解等要点，构建从基础概念到综合应用的逻辑知识网络。 其亮点在于采用“微点判断-综合思维-迁移应用”三阶复习策略，课题活动如水泥钙元素提取培养科学探究与实践能力，综合训练结合真题提升科学思维，阶段检测分层设计。助力学生巩固知识，教师精准把握学情。

单元整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测(三) 2 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关弱电解质电离叙述的正误 (1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( ) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (5)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( ) (6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( ) (7)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大( ) (8)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大( ) × × × × × × × × 2.判断下列有关水电离叙述的正误 (1)升高温度，水的电离程度减小( ) (2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低( ) (3)溶液中c(H+)、c(OH-)可能不同，但水电离出的H+与OH-的总量一定相等( ) (4)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性( ) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (6)用pH计测得某溶液的pH为7.45 ( ) × × √ √ × √ 3.判断下列有关酸碱中和滴定叙述的正误 (1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL( ) (2)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用( ) (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( ) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( ) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( ) (6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大( ) (7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( ) √ √ √ × × × × 4.判断下列有关盐类水解叙述的正误 (1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性( ) (2)加热促进了CH3COO-的水解，抑制了CH3COOH的电离( ) (3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H+)=c(OH-) ( ) (5)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH-)增大( ) (6)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动( ) (7)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C水解平衡左移，pH减小( ) (8)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小( ) √ × √ √ × √ × √ 5.判断下列有关沉淀溶解平衡叙述的正误 (1)难溶电解质的溶解度为0( ) (2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag+和Cl- ( ) (3)对于“AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质( ) (4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡( ) (5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变( ) (6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ) (7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ( ) × × × √ × × √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)电离平衡 电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离 强电解质 在水溶液中或熔融状态下全部电离 电离平衡 逆、等、动、定、变 影响因素 温度、浓度、同离子效应、化学反应等 电离常数 AB⇌A++B-，K=K只受温度的影响 [综合训练] √ 1.(2025·保定高二期中)醋是我国古代劳动人民发明的传统调味品。下列有关说法错误的是 (　　) A.食醋属于弱电解质 B.适当加热，食醋的导电能力会增强 C.食醋中含有CH3COOH分子 D.醋酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 解析:食醋属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；醋酸的电离为吸热过程，适当升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有CH3COOH分子，C正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ，D正确。 √ 2.硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是 (　　) A.H3BO3是一元弱酸 B.升高温度，该平衡逆向移动 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应:H3BO3+3NaOH==Na3BO3+3H2O 解析:硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3+NaOH==Na[B(OH)4]，D错误。 √ 3.(2025·合肥高二期中)次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka=4.7×10-8 ，HClO2的Ka=1.1×10-2 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、 相同浓度的NaOH溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HClO2) 解析:酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，HClO2酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HClO2稀释时pH变化曲线，A错误；pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越多，HClO酸性弱于HClO2，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，B错误；酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误；溶液中==，平衡常数只随温度而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D正确。 (二)水的电离和溶液的pH 水的电离 水是极弱的电解质 水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH-) 溶液的酸碱性 酸性溶液:c(H+)>c(OH-) 中性溶液:c(H+)=c(OH-) 碱性溶液:c(H+)<c(OH-) pH pH的计算:pH=-lg c(H+) 酸碱 中和 滴定 主要仪器 酸式滴定管和碱式滴定管 操作步骤 仪器的检漏、润洗、装液、调节液面、中和滴定、终点判断、计算 误差分析 溶液配制引起的误差；滴定操作引起的误差 [综合训练] √ 4.我国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图所示)，下列关于水的叙述正确的是 (　　) A.水的电离是放热过程 B.纯水的Kw改变时，水仍然呈中性 C.相同条件下海水的Kw大于纯水的Kw D.降低温度，Kw减小，pH不变 解析:弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；纯水的Kw改变时，c(H+)和c(OH-)仍然相同，则水仍然呈中性，B正确；同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同，C错误；降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c(H+)减小，pH增大，D错误。 5.下列溶液一定呈碱性的是 (　　) A.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液 B.能够和盐酸反应的溶液 C.c(OH-)>c(H+)的溶液 D.滴加酚酞显无色的溶液 解析:常温下，溶液中c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定显碱性，但是非常温下不一定是碱性溶液，A不符合题意；能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；根据c(H+)、c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意；加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意。 √ √ 6.(2025·长沙高二期末)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，利用0.180 mol·L-1的盐酸标准液滴定5.6 mL某溶液中Na2A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) (注:—表示电极电位曲线；┄┄表示pH曲线) A.该滴定过程一定要选择指示剂 B.a点存在c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-) C.由图中信息可知HA-的电离程度大于水解程度 D.若a、b两点的横坐标分别为2.9 mL、5.8 mL，则Na2A的浓度约为0.093 mol·L-1 解析:由题干信息可知，在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，故不需要指示剂，根据电极电位突变即可判断滴定终点，故A错误；点a为第一步滴定终点，点a溶液中溶质组成为等物质的量的NaHA和NaCl，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)，故B错误；a点溶液的pH=8.4，结合B项，NaHA溶液呈碱性，说明HA-的电离程度小于水解程度，故C错误；利用a点，Na2A与HCl以1∶1物质的量之比反应，则c(Na2A)×5.6 mL=0.18 mol·L-1×2.9 mL，解得c(Na2A)≈0.093 mol·L-1，故D正确。 (三)盐类的水解 实质 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合， 促进了水的电离 影响因素 浓度、温度、酸碱性等 规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 应用 如泡沫灭火器，化肥合理施用等 [综合训练] √ 7.已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是 (　　) A.电离程度:HClO>HCN B.pH:HCN溶液>HClO溶液 C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.两种溶液中离子浓度:c(H+)+c(CN-)<c(H+)+c(ClO-) 解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱弱酸盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCN<HClO，A正确；酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，B正确；等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；酸性HClO>HCN，则等浓度时，c(CN-)<c(ClO-)，且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以c(H+)+c(CN-)<c(H+)+c(ClO-)，D正确。 √ 8.(2025·西安高二检测)如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 (　　) A.a点时，Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) B.a点、c点溶液的c(OH-)相等 C.b点溶液中，c(Na+)=c(HC)+2c(C) D.ab段，pH减小说明升温抑制了HC的水解 解析:碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh=>Ka2，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故A正确；温度升高，Kw增大，a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH-)比c点溶液的c(OH-)小，故B错误；b点溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，则c(Na+)>c(HC)+2c(C)，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进电离和水解两个过程，故D错误。 (四)沉淀溶解平衡 物质的溶解性 易溶、可溶、微溶、难溶 沉淀溶解平衡 如AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成、溶解、转化 溶度积 表达式:MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-) 应用:判断溶液中是否出现沉淀，计算溶液中部分离子的浓度 [综合训练] √ 9.已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是 (　　) A.Mg2+先沉淀 B.Cu2+先沉淀 C.同时沉淀 D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 解析:Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀。 √ 10.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)，下列有关叙述中正确的是 (　　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变　④该反应平衡常数K= A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 解析:化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2-)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小，③错误；反应的平衡常数K===，④正确。 11.(2025·南昌高二检测)25 ℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 (　　) A.由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率 B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全 C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8 D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变 √ 解析:中和反应是一个进行极快的反应，瞬间就可完成，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率，故A正确；由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，故B正确；由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，c(H+)=1×10-10.6，则c(OH-)=1×10-3.4，c(Mg2+)=×10-3.4，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2，故C错误；沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，故D正确。 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　水泥中钙元素的提取与测定 水泥是一种粉状水硬性无机胶凝材料。加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好地硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起。长期以来，它作为一种重要的胶凝材料，广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程。 探究目标(一)　水泥中钙元素的定性提取 硅酸盐水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)、铁铝酸四钙(4CaO·Al2O3·Fe2O3)。除此之外，还有很少量的MgO、CaSO4等杂质。水泥熟料中碱性氧化物含量占60%以上，因此易为酸所溶解。 1.为了提高水泥样品的酸浸率，可采取哪些措施? 提示:加热、增大酸液浓度、搅拌、振荡、水泥粉碎等。 2.在水泥样品酸浸时，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是什么?还可使用什么试剂代替硝酸? 提示:加入几滴硝酸的作用是将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+。也可用过氧化氢(H2O2)替代硝酸，而且用H2O2符合绿色化学思想，不产生污染性气体。 3.已知:室温下，Ksp[Al(OH)3]=10-32.9，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8，Ksp[Ca(OH)2]=10-5.3。结合数据，要加碱除去杂质离子Al3+、Fe3+、Mg2+，需调节pH为多少?(写出分析过程) 提示:一般情况下，离子浓度为10-5 mol·L-1时可视为该离子已被除尽。Al3+、Fe3+、Mg2+三种杂质离子中，Mg2+完全转化为沉淀除去所需的OH-浓度最大，有c2(OH-)== mol2·L-2=10-5.8 mol2·L-2，则c(OH-)=10-2.9 mol·L-1，pOH=2.9，pH=14-2.9=11.1。 探究目标(二)　水泥中钙元素的定量测定 [方法1　质量法] 1.如何判断C沉淀完全? 提示:加入Na2CO3溶液静置，向上层清液中再加Na2CO3溶液，若无沉淀，则证明Ca2+沉淀完全。 2.若称取水泥的质量为a g，实验完成后称量CaO的质量为b g，则水泥中钙元素的含量为多少? 提示:×100%。 [方法2　气体法] 3.若在标准状况下，测得CO2的体积为V L，则水泥中含钙元素的质量为多少? 提示: ×40 g。 [方法3　氧化还原反应滴定法] 4.写出上述步骤(1)转化的离子方程式。 提示:Ca2++C2==CaC2O4↓ 5.滴定实验的终点现象是什么? 提示:当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色。 6.草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为Mn+H++H2C2O4→Mn2++CO2↑+H2O。若实验中称取0.40 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液36.00 mL，试计算该水泥样品中钙的质量分数(写出计算过程)。 提示:通过关系式5Ca2+~5C2~2Mn可知，n(Ca2+)=0.004 5 mol，故m(Ca2+)=0.18 g，则水泥样品中钙的质量分数为×100%=45.0%。 [素养训练] 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下: 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线:   F C C 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a (1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有　　　　(填化学式)。  解析:Fe2O3、CuO、Cr2O3均能溶于硫酸，分别生成盐[Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3]和水。 (2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作: ①加入石灰乳调节pH范围为　　 　　，检验Fe3+已经除尽的操作是 　 。  ②将浊液加热到80 ℃，　 。 解析:由部分物质沉淀的pH及除铁操作的目的可知，加入石灰乳调节溶液的pH为3.2≤pH<4.3，不会沉淀C、C，但能除去F；F遇KSCN变红，如果溶液中F已经除尽，则滤液遇KSCN溶液不变红；再由CaSO4的溶解度曲线可知，CaSO4的溶解度随温度升高而逐渐减小，如果将浊液加热到80 ℃，趁热过滤，可以除去CaSO4。 CuSO4 3.2≤pH<4.3 取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除尽 趁热过滤 (3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式 　 ， 此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 　 。 解析:由铜元素降低化合价可知硫元素必须升高化合价，还原步骤的原理为2Cu2++HS+2H2O==Cu2O↓+S+5H+；亚硫酸属于中强酸，而还原步骤生成的硫酸是强酸，若NaHSO3过量，过量的NaHSO3可以与强酸反应生成有毒的SO2气体，造成环境污染。 2H2O+HS+2Cu2+==Cu2O↓+S+5H+　 产生SO2，污染环境 (4)当离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥　　　 　　　。  (已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31， ≈4.0) 解析:由沉淀溶解平衡可知，Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.3×10-31，则c3(OH-)==6.3×10-26 =63×1，c(OH-)= mol·L-1≈4.0×10-9 mol·L-1，即要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥4.0×10-9 mol·L-1。 4.0×10-9 mol·L-1 阶段质量检测(三) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是(　　) A.Cu B.CuSO4溶液 C.NH4Cl D.HCl 15 14 19 18 17 16 解析：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CuSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；NH4Cl是电解质，铵根离子水解促进水的电离，C正确；HCl是电解质，是强酸，抑制水的电离，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol·L-1的下列溶液中，c(H+)最大的是 (　　) A.HF B.HCN C.CH3COOH D.HNO2 15 14 19 18 17 16 解析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H+ )最大的是酸性最强的，即HF。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.75×10-5 5.6×10-4 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)。下列有关磺强水的说法正确的是 (　　) A.磺强水是一元强酸 B.磺强水是一种难挥发的物质 C.0.01 mol·L-1磺强水溶液的pH=2 D.磺强水溶液中不存在分子 15 14 19 18 17 16 解析：由题给信息可知，“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，混合焚烧得硝磺之气应为二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等，通入水中生成硝酸、硫酸、亚硫酸等酸性物质，进行蒸炼，最终生成磺强水为硫酸；磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；“磺强水”为硫酸溶液，是一种难挥发的物质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L-1的磺强水溶液的pH<2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag+)最大的是 (　　) A.0.1 mol·L-1盐酸 B.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液 C.0.1 mol·L-1 KI溶液 D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 15 14 19 18 17 16 解析：根据沉淀溶解平衡可知，溶液中的氯离子会使平衡逆向移动，银离子浓度会降低，碘化银也是难溶于水的沉淀，碘离子的存在也会导致溶液中银离子浓度降低。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列说法正确的是 (　　) A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理 C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子，如C或HC，它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg2+、Ca2+等离子，A错误；生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，反应产生的Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B错误；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3消耗H+，使水解平衡向右移动，可除去Fe3+，但同时又引入新杂质Ca2+，不能达到除杂的目的，C错误；因为NH4Cl是强酸弱碱盐，N发生水解反应：N+H2O⇌NH3·H2O+H+，水解生成的H+能与铁锈反应，因此用NH4Cl溶液可以除锈与盐类水解有关，D正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、N、Cl- B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、S、S2-、S C.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、C D.c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、N、S 15 14 19 18 17 16 解析：pH=1的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的物质，会将S2-、S氧化，B不符合题意；由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根不能大量存在，C不符合题意；c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，D符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.下列叙述正确的是 (　　) A.两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1 B.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等 C.常温下HA的电离常数为K=3.2×10-5，pH=5的HA溶液中=3.2 D.用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中增大 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 解析：两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，假设这两者电离程度相同，则c2=10c1，根据越稀越电离，物质的量浓度为c1的氨水电离程度大，则浓度应适当小，所以c2>10c1，A错误；醋酸为弱酸，则等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度更大，则中和等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量更多，B错误；常温下HA的电离常数为K=3.2×10-5，pH=5的HA溶液中= ==3.2，C正确；用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液的碱性减弱，水的离子积不变，则c(H+)增大，c(NH3·H2O)减小，则溶液中减小，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.锅炉除垢的方法是：往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 (　　) A.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 C.在锅炉中加入足量的Na2CO3溶液，可使CaSO4全部转化为CaCO3 D.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+S(aq) 15 14 19 18 17 16 解析：CaSO4 能转化为 CaCO3，说明CaCO3比CaSO4更难溶， Ksp (CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，B错误；沉淀转化存在平衡，在锅炉中加入足量的Na2CO3溶液，不能使CaSO4全部转化为CaCO3，C错误；该反应的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+S(aq)，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6。下列说法错误的是 (　　) A.碱B(OH)m可以是强碱 B.两溶液恰好完全反应 C.盐BnAm的水溶液一定显碱性 D.HnA的电离方程式：HnA⇌H++H(n-1)A- 15 14 19 18 17 16 解析：常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6，说明HnA为弱酸且酸过量，B(OH)m可以是强碱也可以是电离常数比HnA大的弱碱。碱B(OH)m可以是强碱，A正确；溶液呈酸性，HnA过量，B错误；根据盐类水解规律，谁强显谁性，正盐BnAm的水溶液一定显碱性，C正确；HnA为弱酸，多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主，HnA的电离方程式：HnA⇌H++H(n-1)A-，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 15 14 19 18 17 16 10.已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列有关电解质溶液的叙述不正确的是 ( ) A.在0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+) B.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的醋酸，溶液的导电性减弱 C.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值增大 D.等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：在0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O⇌N+OH-、H2O⇌OH-+H+，NH3·H2O未电离的量大于电离的微粒。溶液中的OH-来自两个物质的电离，所以OH-的浓度大于N，故c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)，A正确；NH3·H2O为弱电解质部分电离。0.1 mol·L-1的氨水导电能力弱。当加入等体积0.1 mol·L-1的醋酸两者恰好完全反应生成强电解质醋酸铵，导电性增强，B错误；0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O⇌N+OH-，加水稀释NH3·H2O电离平衡正向进行电离出的OH-个数增多，但因为加水导致溶液体积增加幅度更大，所以OH-浓度减小。根据 Kb(NH3·H2O)=，温度不变Kb不变。c(OH-)浓度减小，的比值增大，C正确；因为Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则Kh(N)==，Kb(NH3·H2O)>Kh(N)，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2024·重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol·L-1氨水，则下列说法正确的是 (　　) A.产生少量沉淀时(pH=4.8)，溶液中c(N)<c(OH-) B.产生大量沉淀时(pH=6.0)，溶液中c(N)>c(N) C.沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+)<c(N) D.沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)>c(N) 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：产生大量沉淀时(pH=6.0)，发生反应①，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，二者均能电离出N，则溶液中c(N)<c(N)，B项错误；沉淀部分溶解时，发生反应②，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+稳定，难电离出Cu2+，溶液中c(Cu2+)<c(N)，C项正确；沉淀完全溶解时，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+部分水解，溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)<c(N)，D项错误。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13 ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 15 14 19 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：H3PO4和Na2CO3发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B项正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13，则HP的水解常数Kh==≈1.6×10-7，由于Kh>K3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.常温下，向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是 (　) A.Na2A水解的离子方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-，HA-+H2O⇌H2A+OH- B.室温下，Na2A水解常数Kh=10-11 C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1 D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由图像可知，0.1 mol·L-1 H2A溶液全部电离为HA-，说明第一步电离为完全电离，HA-不水解，故A错误；pH=3时，c(A2-)=c(HA-)，则Na2A水解常数Kh==10-11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素守恒可知，c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1，故C错误；HA-⇌H++A2-，电离常数Ka=，当c(A2-)=c(HA-)，Ka=10-3，Ka>Kh(A2-)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，所得c(HA-)<c(A2-)，故pH>3.0，故D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.某元素M的氢氧化物M(OH)2在水中的溶解反应为M(OH)2(s)⇌ M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)⇌M(OH(aq)，25 ℃时，-lg c[c为M2+或M(OH浓度的值]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线②代表-lg c(M2+)与pH的关系 B.M(OH)2的Ksp约为1×10-15 C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D.向c=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由题干信息知，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c减小，因此曲线①代表 -lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c与pH的关系，A错误；pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、 c均减小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；c=0.1 mol·L-1的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4 mol·L-1的 HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH存在，D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5 mol·L-1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是 (　　) A.pH=6.5时，溶液中c(C)<c(Pb2+) B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1 C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(C)+c(HC)+c(Cl) D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：δ为组分中铅占总铅的质量分数，c0(Pb2+)代表Pb2+的初始浓度，根据元素守恒，c0(Pb2+)等于体系中所有含铅物种的浓度之和，因此，体系中任何含铅物种的浓度c(X)=c0(Pb2+)δ(X)。由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>75%，c(Pb2+)=c0(Pb2+)·δ(Pb2+)>1.5×10-5 mol·L-1，此时体系中还没有PbCO3(s)，则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2+)·c(C)，c(C)≤<mol·L-1=×10-7.1 mol·L-1<1.5×10-5 mol·L-1=c(Pb2+)，A正确。δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，体系中还存在Pb(OH)+，因此δ(Pb2+)=δ(PbCO3)<50%，则c(Pb2+)=c0(Pb2+)·δ(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1，B正确。体系的初始状态为Pb(ClO4)2溶液和CO2气氛，由于Cl不水解，根据原子守恒可知，pH=7时，2c(Pb2+)+2c[Pb(OH)+]+2c(PbCO3)=c(Cl)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<c(Cl)<2c(C)+c(HC)+c(Cl)，C正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 pH=8时，含Pb物种主要以PbCO3(s)形式存在，溶解PbCO3有两种方式：将其转化为Pb2+或Pb(CO3，即使PbCO3⇌Pb2++C正向移动，或使PbCO3+C⇌Pb(CO3正向移动，若由HC电离提供C，同时电离出的H+会降低溶液pH，与Pb(CO3存在时需要较高的pH矛盾，故D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析：碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因：______________________________；  农业上用石膏降低其碱性的反应原理:________________________________。  Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4==CaCO3+Na2SO4 (2)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________________。  解析：溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1。 1.0×10-8 mol·L-1　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-)，则溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示 NH3·H2O的电离常数Kb=________。  解析：根据电荷守恒知c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液为中性；根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb===。 中 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 17.(15分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛应用，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。如图为钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。 (1)“操作Ⅰ”的名称为______。  过滤　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析：焙烧钼精矿，MoS2燃烧，反应的化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应的离子方程式为MoO3+C==Mo+CO2↑，经过过滤操作除去不反应的杂质，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩，冷却至7.5 ℃结晶、过滤、洗涤、烘干得到Na2MoO4·10H2O。(1)由分析可知，“操作Ⅰ”的名称为过滤。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (2)“焙烧”过程中钼的产物为MoO3，其反应的化学方程式为 _____________________________。 (3)提高“碱浸”浸出率的措施有_________________________________________。(任写一条)  解析：适当升高温度、适当增加Na2CO3溶液的浓度均可提高“碱浸”浸出率。 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 适当升高温度或适当增加Na2CO3溶液的浓度 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，“操作Ⅱ”的系列名称为___________ _________________、过滤、洗涤、烘干。  解析：根据钼酸钠的溶解度曲线可以得到7.5 ℃以下，晶体大量析出，所以先蒸发浓缩得到饱和溶液，再冷却到7.5 ℃以下晶体大量析出，“操作Ⅱ”的系列名称为蒸发浓缩，冷却至7.5 ℃结晶、过滤、洗涤、烘干。 蒸发浓缩， 冷却至7.5 ℃结晶 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (5)在实际生产中会有少量S生成，用固体Ba(OH)2除去。在除S前测定碱浸液中c(Mo)=0.80 mol·L-1，c(S)=0.04 mol·L-1，当BaMoO4开始沉淀时，S的去除率为_________。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计。]  解析：当BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为c(Ba2+)== 5×10-8 mol·L-1，溶液中S的浓度为c(S)==2.2×10-3 mol·L-1，S的去除率为1-×100%=94.5%。 94.5% 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 18.(15分)(2024·江苏卷)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr浓度约为5×10-3 mol·L-1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为________ mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]  9×10-6 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：高氯水样中c(Cl-)很高，滴加Ag+时会产生AgCl沉淀，则溶液中满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)；生成Ag2CrO4沉淀时，溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(Cr)。联立两式可得：c(Cl-)=== mol·L-1 =9×10-6 mol·L-1。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_______________________。  ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是____________________ _____________________________________。  ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag Fe还原AgCl形成 Fe⁃Ag原电池，AgCl在Ag表面得到电子 洗涤，向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀HNO3，若固体完全溶解，则AgCl完全转化；若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化　 [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：①结合题给信息可知，根据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag。②不与铁圈直接接触的AgCl能还原Ag，说明过程中氧化还原反应能持续进行，Fe失去的电子能被AgCl得到，证明Fe与AgCl之间有传递电子的导体，结合有Ag产生可知该原理为与铁圈直接接触的AgCl被还原成单质Ag，形成以盐酸作电解液的Fe⁃Ag原电池，AgCl继续在单质Ag表面继续得电子被还原，直至完全反应。③若AgCl完全转化，则固体全部为Ag单质，可完全溶于稀硝酸；若AgCl未完全转化，则剩余AgCl不能溶于稀硝酸，因此可使用稀硝酸检验(此过程中会产生污染性气体氮氧化物，需在通风设备中进行)。反应后的溶液中存在Cl-，若未洗净滤渣，残余的Cl-会与Ag、稀硝酸反应生成的Ag+结合生成AgCl沉淀，干扰实验，因此首先需要使用AgNO3溶液检验Cl-是否洗净。完整实验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗涤，向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀HNO3，若固体完全溶解，则AgCl完全转化；若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 __________________________。  ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降， 主要原因是____________________________________。 解析：①根据题图可知，O2为氧化剂，H+也参与反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Ag+4H++O2==4Ag++2H2O。②若溶解氧浓度过高，可能会在纳米Ag表面形成Ag2O，包裹纳米Ag，导致其抗菌性能下降。 4Ag+4H++O2==4Ag++2H2O　 纳米Ag表面形成Ag2O，减小Ag+产生 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 19.(15分)回答下列问题。 (1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为__________，该盐属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性 NaH2PO2 正盐 Na2HPO4溶液中HP+H2O⇌H2P+ OH-，水解平衡常数Kh===≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13，溶液中水解程度大，溶液显碱性 。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，可知1 mol H3PO2中只有1 mol H+能与氢氧化钠反应，说明H3PO2为一元酸，其与氢氧化钠反应产生的盐为NaH2PO2，该盐是酸碱充分反应后形成的，为正盐；Na2HPO4溶液中溶质既能电离也能水解，其电离常数Ka3=4.8×10-13，其水解平衡常数Kh====≈1.6×10-7>Ka3= 4.8×10-13，则Na2HPO4溶液的水解程度大，溶液呈碱性； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____　　　　(常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。  解析：NaOH为强碱，抑制水的电离，当吸收二氧化硫后碱逐渐被消耗，产生强碱弱酸盐，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离平衡向右移动，===； 向右 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为2S2+I2==S4+2I-。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100 mol·L-1碘的标准溶 液进行滴定，滴定终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为____________。(设Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为M g·mol-1)  % 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析：终点读数为20.10 mL，起点读数为0.00 mL，故消耗碘的标准溶液体积为20.10 mL，设Na2S2O3·5H2O的纯度为x，则： 　 2Na2S2O3·5H2O~2Na2S2O3~I2 　　2M g　　　　　 1 mol 　　wx g　20.10×10-3 L×0.100 0 mol·L-1 故=，解得x=%； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是　　　　。  a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS) b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+) c.该反应平衡常数K= 解析：沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，a错误；开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡时不一定相等，b错误；K===，c正确。 c $$