3.3 第1课时 盐类的水解(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（人教版）

该高中化学课件围绕盐类水解展开，通过实验探究NaCl、Na₂CO₃等盐溶液的酸碱性，结合水的电离平衡前导知识，构建“实验现象→类型归纳→理论解释”的学习支架，帮助学生掌握盐类型与溶液酸碱性的关系及水解原理。 其亮点在于以实验驱动科学探究，通过对比表格归纳规律，结合微观离子作用分析宏观现象，体现科学思维与宏微结合的化学观念。情境应用题（如NaNO₂与NaCl鉴别）联系生活，培养科学态度，助力学生提升探究能力与知识应用能力，也为教师提供结构化教学资源。

第三节　盐类的水解 学习目标 重点难点 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。 重 点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响。 难 点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 第1课时　盐类的水解 新知探究(一) 盐类的水解 新知探究(二) 盐类水解方程式 的书写 课时跟踪检测 目录 新知探究(一) 盐类的水解 1.实验探究盐溶液的酸碱性 (1)实验探究:测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 __________ ______________________ NH4Cl ____________ _________________________ KNO3 ____________ ________________________ CH3COONa ____________ _________________________ (NH4)2SO4 ___________ ________________________ 碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐 碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 (2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的 酸碱性 __________ __________ __________ 酸性 中性 碱性 2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)_____c(OH-),呈_____性 理论解释 N与水电离出来的OH-结合,生成弱电解质——__________,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-) 总反应离子方程式 N+H2O⇌NH3·H2O+H+ > 酸 NH3·H2O (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)___c(OH-),呈____性 理论解释 CH3COO-与水电离出来的H+结合,生成弱电解质——____________,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)<c(OH-) 总反应离子方程式 ________________________________ < 碱 CH3COOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2O⇌H++OH- NaCl===Na++Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 不能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)____c(OH-),呈____性,____弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-) = 中 无 3.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的_____或______结合生成__________的反应,叫做盐类的水解。 (2)实质 H+ OH- 弱电解质 [微点拨]　常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子:N、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 ②弱酸根离子:C、HC、[Al(OH)4]-、S、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。 (3)特点 可逆 水解反应是______反应 吸热 水解反应是中和反应的________,是吸热反应 微弱 水解反应程度很微弱 分步 多元弱酸盐水解是分步的,但以________为主 可逆 逆反应 第一步 4.规律 (1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 (2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。 (3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 应用化学 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗?(已知HNO2为弱酸) 提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH>7的溶液是NaNO2溶液，pH=7的溶液是NaCl溶液。 [题点多维训练] √ 1.(2025·东莞高二期中)下列溶液因水解显酸性的是 (　　) A.NaHSO4溶液　　　　 B.CH3COOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液 解析:NaHSO4能电离出H+，NaHSO4电离使溶液呈酸性，故A错误；CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离使溶液呈酸性，故B错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3水解使溶液呈碱性，故C错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl水解使溶液呈酸性，故D正确。 √ 2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　) A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 解析:A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。 3.下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析:盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。 √ 4.现有S、N、Al3+、Na+、S、Fe3+、C、CH3COO-、Cl-等离子，下列说法中不正确的是(　　) A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO- B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+ C.不能发生水解的有Na+、S、Cl- D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N、CH3COO-不发生水解反应 √ 解析:S 水解后生成HS 和OH-，显碱性；N 水解生成NH3·H2O和H+，显酸性；Al3+水解生成Al(OH)3和H+，显酸性；Na+不水解，显中性；S不水解，显中性；Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，显酸性；C水解生成HC和OH-，显碱性；CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，显碱性；Cl-不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+，B正确；不能发生水解的有Na+、S、Cl-，C正确；CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，显碱性，N 水解生成NH3·H2O和H+，显酸性，水解程度相当，呈中性，D错误。 新知探究(二) 盐类水解方程式 的书写 导学设计 硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。 1.请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性? 提示:发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H+部分结合成HS-，发生水解反应，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 2.S2-对应的酸是H2S，所以其水解离子方程式为S2-+2H2O⇌H2S+2OH-，对吗? 提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为S2-+H2O⇌HS-+OH-(主要)；HS-+H2O⇌H2S+OH-(次要)。 1.水解离子方程式的一般模式及特点 阴(阳)离子+H2O⇌弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“==”而写“⇌”。 [系统融通知能] 2.不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例。 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。 (2)一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例。 N+H2O⇌NH3·H2O+H+。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例。 C+H2O⇌HC+OH-，HC+H2O⇌H2CO3+OH-。 (4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例。Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+。 (5)多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例。 HC+H2O⇌H2CO3+OH-。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①N与HC、C、CH3COO-等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如N+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O。 ②Al3+和C或HC等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3++3HC==Al(OH)3↓+3CO2↑。 [题点多维训练] √ 1.(2025·阿勒泰高二期末)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是 (　　) A.HClO+H2O⇌ClO-+H3O+ B.OH-+HC==H2O+C C.Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ D.6H++2S2-+S==3S↓+3H2O 解析:HClO在水溶液中部分电离生成ClO-、H3O+，该式子为HClO的电离方程式，故A错误；HC水解生成H2CO3和OH-，该式子为可溶性碱溶液和可溶性碳酸氢盐反应的离子方程式，故B错误；Mg2+水解生成Mg(OH)2、H+，该式子表示镁离子水解反应方程式，故C正确；S2-第一步水解生成HS-、S第一步水解生成HS，该式子表示在酸性条件下S2-、S发生氧化还原反应的离子方程式，故D错误。 2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性: (1)Na2S:___________________________________________。 (2)CuSO4:_______________________________。 (3)CH3COONa:_____________________________________。 (4)Fe2(SO4)3:______________________________。 (5)NH4NO3:______________________________。 S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-;碱性 Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;酸性 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;碱性 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;酸性 N+H2O⇌NH3·H2O+H+;酸性 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A.H︰︰ B.Fe3+ C. D. 15 14 解析:HCl抑制水的电离，Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下图表示某物质发生的是 (　　) A.中和反应 B.水解反应 C.电离反应 D.取代反应 15 14 解析:由图示可知该反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故为水解反应。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.(2025·西宁高二期末)下列属于水解反应的离子方程式为 (　　) A.碳酸钠溶液呈碱性:C+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3⇌H++HS 15 14 解析:碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式:C+H2O⇌HC+OH-，HC+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；氯化铝溶液呈酸性，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故B正确；硫氢化钠溶液呈碱性是因为HS-的水解程度大于HS-的电离程度，水解离子方程式:HS-+H2O⇌H2S+OH-，HS-+H2O⇌S2-+H3O+是电离方程式，故C错误；H2SO3属于弱酸，溶液呈酸性是亚硫酸电离出氢离子，不是水解造成的，故D错误。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.已知常温时:HS⇌H++S，Ka=1.2×10-2。则常温下Na2SO4水溶液显(　) A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 15 14 解析: 硫酸氢根离子存在电离平衡:HS⇌H++S，Ka=1.2×10-2，则Na2SO4为弱酸强碱盐，S水解使溶液呈碱性，故A正确。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 (　　) A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl 15 14 解析:常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　) A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 15 14 解析:利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是 (　) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 15 14 解析: CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.下列说法错误的是 (　　) A.酸式盐溶液不一定呈酸性 B.发生水解的盐溶液一定不显中性 C.同温度下，同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比，后者pH小 D.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1 15 14 解析: 碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，B错误；因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大，所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，C正确；0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+水解，所以c(Al3+)<0.1 mol·L-1，D正确。 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为 (　　) A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 15 14 解析:NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-) = mol·L-1=10-5 mol·L-1，故==10-4，即a=10-4b。 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　) A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3 D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH 15 14 解析:pH由小到大的顺序为:电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则 (　　) 15 14 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 解析:由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 √ 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法正确的是 (　　) A.H3PO2中磷元素的化合价为+5价 B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2⇌H++H2P D.NaH2PO2属于酸式盐 15 14 解析:根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为+1价，A错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2⇌H++H2P，B错误，C正确；NaH2PO2属于正盐，D错误。 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.下列一定能说明HClO是弱电解质的是 (　　) A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7 C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 15 14 解析:A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH>6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。 √ 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知:①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O⇌H3O++ Ka =5.8×10-10　 ②lg ≈0.38。 下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和[B(OH)4]-溶液混合后，溶液显酸性 14 15 √ 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:B4O5(OH水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，由已知①根据物料守恒，c(Na+)={c[B(OH)3]+c[B(OH]}，A错误；根据已知反应，硼酸水溶液中的H+是由水提供的，B正确；25 ℃时， Ka==5.8×10-10，c(H+)===×10-6，因lg ≈0.38，pH≈6-0.38≈5.62，C错误；B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10，B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误。 14 15 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 15.(8分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　性、　　性、　 性。  14 15 解析:CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为 　 、 　 。  解析:CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为N+H2O⇌NH3·H2O+H+。 碱 酸 中 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- N+H2O⇌NH3·H2O+H+ 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 15.(8分)盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。 (3)氯化铝水溶液呈　 性，原因是 　 (用离子方程式表示)。  14 15 解析:氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。 酸 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)Na2CO3俗称　　　 　　　，可作为碱使用的原因是 　 (用离子方程式 表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  14 15 16 解析:Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以可作为碱使用，离子方程式是C+H2O⇌HC+OH-，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。 苏打(或纯碱) C+H2O⇌HC+OH-　 c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (2)现有下列物质:①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是　　　　(填序号)，其中②由水电离出的c水(OH-)= 　　　 　　，③的pH=　　，④中由水电离出的c水(H+)= 　　　　 　　　。  14 15 16 ①④ 1.0×10-13 mol·L-1 13 1.0×10-5 mol·L-1 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:电离吸热，加热能促进水的电离；酸、碱抑制水的电离；盐水解促进水的电离，故能促进水的电离的是①100 ℃纯水、④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液；25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液中，c(H+)=0.1 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0× 10-13 mol·L-1，盐酸抑制水的电离，由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1；25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol·L-1、c(H+)= mol·L-1 =1.0×10-13 mol·L-1，pH=13；25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1，NH4Cl水解促进水的电离，由水电离出的c水(H+)=1.0×10-5 mol·L-1。 14 15 16 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17. (10分)(1) 浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液: ①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH； ⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是 　　　　 　　　(填序号)。  17 解析:先对物质分类，pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱；酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸；盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。 ②①③⑧⑦⑥⑤④　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 (2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是 。 a.x=10-2y b.x=102y c.x=y d.x>y 17 解析:pH=6的盐酸中，水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1；pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1；故x∶y=10-8∶10-6=10-2，x=10-2y。 a 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 (3)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。 ①混合溶液呈　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  ②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。  17 解析:由于=108，根据c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3 mol·L-1，所以HA为弱酸。①由于A-+H2O⇌HA+OH-，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 碱 A-+H2O⇌HA+OH- 大于 $$