2.3 第1课时 化学反应是有历程的 化学反应速率(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“化学反应的速率”，先通过反应历程（基元反应、复杂反应）构建认知基础，再系统讲解速率的概念、计算、比较及测定方法，形成从微观机理到宏观表征的学习支架，衔接自然。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“三段式”计算模板、归一法比较速率培养逻辑推理能力，结合锌与硫酸反应等实验案例渗透变量控制思想。学生能深化概念理解与解题技能，教师可借助分层训练提升教学效率。

第3节　化学反应的速率 学习目标 重点难点 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算方法，加深对速率概念的理解。 3.能运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素。 重点 1.化学反应速率的计算及快慢比较 2.有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 难点 反应历程及基元反应 第一课时　化学反应是有历程的　 化学反应速率 新知探究(一)——化学反应是有历程的 新知探究(二)——化学反应速率 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——化学反应是有历程的 1.基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每______反应称为基元反应。基元反应的总和称为________。 2.反应历程 一步 总反应 含义 基元反应构成的反应序列 特点 ①反应不同，反应历程就不同； ②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同 决定因素 反应历程由反应物的结构和反应条件决定 作用 反应历程的差别造成了化学反应速率的不同 3.从反应机理的角度对化学反应进行分类 复杂反应 由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应 简单 反应 由反应物一步直接转化为反应产物的，其总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应，如：H++OH-==H2O 应用化学 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。对于反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某科研人员提出如下反应历程： 第一步：N2O5⇌NO2+NO3　快速平衡 第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2　慢反应 第三步：NO+NO3→2NO2　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 1.NO3、NO是否为该反应的催化剂? 提示：不是，这两种物质在反应之前没有，在中间过程中曾经生成过，后来又消耗掉了，因此这两种物质为该反应的中间产物。 2.该反应的反应速率决定于哪一个基元反应? 提示：第二步反应属于该反应的慢反应，因此该反应的速率决定化学反应的反应速率。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有的化学反应都是分几步完成的。( ) (2)一个化学反应的反应历程是固定的。( ) (3)化学反应速率决定于基元反应中反应最快的那个反应。( ) (4)同一化学反应，不同条件下，可能有不同的反应历程。( ) (5)所有的化学反应都是一步完成的。( ) 题点多维训练 × × × √ × √ 2.下列说法错误的是 (　　) A.大多数化学反应都是由基元反应组成的 B.复杂反应是由基元反应组成的总反应 C.某些基元反应是化学反应的总反应 D.同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同 解析：反应物的结构和反应条件决定着一个反应的历程，同一反应，在不同条件下的反应历程可能不同，D项错误。 3.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是 (　　) A.所有的化学反应都由多个基元反应构成 B.化学反应不同，反应历程就不相同 C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D.由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 解析：某些反应是由多个基元反应构成的而还有一些反应其本身就是一个基元反应，A错误；每个化学反应都有自己独特的反应历程，反应历程互不相同，B正确；反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应历程，C正确；慢反应由于反应时间较长，决定着由多个基元反应构成的化学反应的反应时间，D正确。 √ 新知探究(二)——化学反应速率 1.表示方法 (1)用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。 [微点拨]　反应体系中若出现固体或纯液体这类无浓度变化的物质时，可以用单位时间的物质的量的变化及质量变化来表示化学反应速率。 (2)计算公式及单位：v(A)=，常用单位为mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1。 2.意义 用来衡量化学反应进行______程度的物理量。 快慢 3.特点 (1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能_____，但表示的意义_____。 (2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。即对aA+bB⇌cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=____________。 (3)对任意一个化学反应aA+bB==dD+eE，化学反应速率为v=·=·=·=·。 不同 相同 a∶b∶c∶d 4.化学反应速率的测定 通过准确而快速地测定反应物或反应产物_____的变化来确定化学反应速率，常用的测定化学反应速率的物理方法有_______、_______、________等。 5.化学反应速率的计算方法 定义式法 利用公式v(A)=计算化学反应速率 关系式法 利用化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=系数之比 浓度 量气法 比色法 电导法 6.化学反应速率数值大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 (2)定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一物质、统一单位。 归一法 根据化学反应中各物质化学反应速率的数值之比等于各物质的化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较 比值法 可通过化学反应中各物质的化学反应速率的数值与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大 　[典例]　Ⅰ.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5 min 后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 (1)经5 min后A的浓度为_____________。  0.75 mol·L-1 [解析]　Ⅰ.5 min内C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，则生成C的物质的量是1 mol，生成D的物质的量为1 mol，根据物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x=2。则 　　　　　　3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) 起始/mol　　　n　 　n　　 0　　0 转化/mol　　　1.5　 0.5　 1.0　 1.0 5 min末/mol　n-1.5 n-0.5　 1.0　 1.0 所以有(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5 解得n=3，所以此时A物质的浓度为0.75 mol·L-1。 　[典例]　Ⅰ.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5 min 后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 (2)反应开始前充入容器中B的物质的量为_______。  [解析]　由以上分析可得反应开始前充入容器中B的物质的量为3 mol。 3 mol 　[典例]　Ⅰ.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5 min 后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 (3)B的平均反应速率为__________________。 [解析]　化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，所以B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。 (4)x的值为___。  0.05 mol·L-1·min-1 2 Ⅱ.对于反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是　　　　　　　。  　　①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 　　②v(B)=1.20 mol·L-1·min-1 　　③v(C)=2.40 mol·L-1·min-1 　　④v(D)=0.02 mol·L-1·s-1 ③>①=④>② [解析]　比较不同条件下的反应速率时应转化成同一物质的速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换，以A的速率为标准，①对应的v(A)=0.01 mol·L-1·s-1=0.6 mol·L-1·min-1；②对应的v(A)===0.4 mol·L-1·min-1；③v(A)===1.20 mol·L-1·min-1；④v(A)===0.6 mol·L-1·min-1。可知反应速率的大小关系为③>①=④>②。 |思维建模|“三段式”解答有关速率平衡的模板 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如，反应　 mA　+nB⇌　pC t0 s/(mol·L-1) 　a　 　　b　　 0 转化/(mol·L-1)　x　　　　 t1 s/(mol·L-1)　a-x 　b-　 则：v(A)= mol·L-1·s-1、v(B)= mol·L-1·s-1、v(C)= mol·L-1·s-1、 v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。α(A)=×100%。 √ 题点(一)　化学反应速率的概念及含义 1.下列说法正确的是(　　) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化量来表示 B.用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 题点多维训练 解析：A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，故错误；B项，用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故正确；C项，化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故错误；D项，反应过程中，反应物浓度逐渐变小，但用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故错误。 √ 2.化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 (　　) A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生H2的体积来计算反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、导电能力等来测定反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 解析：酸性高锰酸钾有颜色且具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率，故A正确；锌与稀硫酸反应生成氢气，可以通过测量一定时间内产生H2的体积来计算反应速率，故B正确；化学反应过程中，参与反应的物质的有些性质如光的吸收、导电能力等发生改变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、导电能力等来测定反应速率，故C正确；该反应前后气体总压不变，所以不能通过测量压强变化来测定反应速率，故D错误。 √ 题点(二)　化学反应速率的计算 3.在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法： 甲：v(Fe)=2.8 g·min-1； 乙：v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1； 丙：v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)=1.12 L·min-1。 下列说法正确的是(　　) A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B.丁错误，因为速率的单位错误 C.只有乙错误 D.只有丙正确 解析：v(Fe)==2.8 g·min-1，可用固体质量的变化表示反应速率，故A错误；v(H2)==1.12 L·min-1，数据合理，故B错误；v(H2SO4)==0.5 mol·L-1·min-1，则乙错误，故C正确；v(H2SO4)=v(FeSO4)= 0.5 mol·L-1·min-1，甲、丙、丁均正确，故D错误。 √ 4.(2025·厦门第一中学阶段练习)某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1 的硫酸，将产生的H2 收集在一个注射器中，10 s 时收集到气体的体积恰好为50 mL (若折合成0 ℃、101 kPa 条件下的H2 体积为44.8 mL )，在该温度下，下列说法不正确的是 (　　) A.用锌粒表示10 s 内该反应的速率为0.013 g·s-1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+ 表示的 10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+ 表示的 10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 D.用H2 表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s-1 解析：0 ℃、101 kPa 条件下，H2 的体积为44.8 mL ，其物质的量为0.002 mol ，则根据反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可知Zn~H2SO4~ZnSO4~H2，Δn(Zn)=Δn(H2SO4)=Δn(ZnSO4)=Δn(H2)=0.002 mol；Δm(Zn)=0.002 mol×65 g·mol-1=0.13 g，v(Zn)==0.013 g·s-1，v(H+)==0.01 mol·L-1·s-1，v(Zn2+)==0.005 mol·L-1·s-1， 故C错误。 题点(三)　化学反应快慢的比较 5.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+5D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(　　) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1· B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·min-1 解析：用不同的物质表示反应速率，速率之比等于其系数之比，均用A来表示反应速率。A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；B.v(A)=0.6 mol·L-1·s-1；C.v(A)=0.8× mol·L-1·s-1≈0.53 mol·L-1·s-1；D.v(A)=0.4 mol·L-1·min-1≈0.006 7 mol·L-1·s-1，所以速率最快的是B。 √ 6.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+5D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为 ①v(A)=0.02 mol·L-1·s-1　 ②v(B)=0.6 mol·L-1·min-1　 ③v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④v(D)=1.2 mol·L-1·min-1 其中表示该反应的化学反应速率最慢的是(　　) A.① B.② C.③ D.④ √ 解析：根据反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+5D(g)，可以选择物质D为参照。①v(A)=0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1 ，v(D)=1.2 mol·L-1·min-1×=1.5 mol·L-1·min-1；②v(D)=0.6 mol·L-1·min-1×=1 mol·L-1·min-1；③v(D)=0.3 mol·L-1·min-1×=0.75 mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2 mol·L-1·min-1 ；所以表示该反应速率最慢的是③。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.下列说法正确的是(　　) A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：化学反应速率是对于所有的化学反应而言的，故A错误；化学反应速率均用正值表示，在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率也是正值，故B错误；在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但表示的意义是相同的，故C正确；化学反应速率表示化学反应进行的快慢，故D错误。 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，用A、B、C表示的化学反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L-1·s-1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1=v2，2v1=v3，2v2=3v3，则此反应表示为 (　　) A.A+B⇌C B.2A+2B⇌3C C.3A+B⇌2C D.A+3B⇌2C 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.(2025·南宁阶段练习)反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如图所示，在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于 (　　) A.10 B.2.5 C.0.1 D.5 14 解析：在0~a min内O2表示的平均速率为0.04 mol·L-1·min-1，则v(SO3) =2v(O2)=0.08 mol·L-1·min-1，故反应时间a==5 min，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，在相同条件下测得反应速率分别为甲：v(H2)=3 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率 (　　) A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲) C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙) 14 解析：N2、H2合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，将三个容器中的反应速率都转化为用N2表示的反应速率，分别为甲：v(N2)=v(H2)= 1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(N2)=v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1；则反应速率v(乙)>v(甲)>v(丙)。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 (　　) 14 A Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 2H2O2 2H2O+O2↑ 注射器收集反应后气体体积 D Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 溶液电导率的变化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A正确；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B错误；2H2O2 2H2O+O2↑反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C错误；电导率与离子浓度有关，Ba(OH)2+H2SO4== BaSO4↓+2H2O反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 6.已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　) A.2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·L-1·s-1 B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·L-1·s-1 C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·L-1·s-1 D.2~4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·L-1·s-1 解析：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，A项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 14 7.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 (　) A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 14 解析：不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值而不是瞬时值，C错误；由题目条件知v(C)==0.3 mol·L-1·s-1，则v(B)=v(C)=0.15 mol·L-1·s-1，则2 s时物质B的浓度为-=0.7 mol·L-1，B错误，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　) A.④>③=②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②=③ D.④>③>②>① 14 解析：由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2可得。①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1；②3v(A)=v(B)，v(A)=0.2 mol··s-1；③2v(A)=v(C)，v(A)=0.2 mol·L-1·s-1；④2v(A)=v(D)，v(A)=0.225 mol·L-1·s-1。综上所述，①>④>②=③。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.(2025·芜湖高二期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是 (　　) A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B.反应进行到6 s时B的转化率为40% C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 14 解析：Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，A错误；反应进行到6 s时B的转化率为×100%=60%，B错误；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.(2025·三明高二期末)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是(　　) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2+CH4 CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4→CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；由反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下： ①H2O2+I-→H2O+IO-　慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.当该反应放出98 kJ热量时会生成0.5 mol O2 B.H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 C.IO-是该反应的催化剂 D.催化剂的加入能改变该反应的反应热 14 解析：当反应放出98 kJ热量时消耗1 mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确；化学反应速率由慢反应决定，H2O2的分解速率主要由反应①决定，B错误；该反应的催化剂是I-，C错误；催化剂的加入不能改变该反应的反应热，D错误。 √ 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 12.(2025·青岛高二期末)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是 (　　) A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段，用盐酸表示该反应的平均 反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.F点收集到的CO2最多 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CO2的体积为672 mL-224 mL=448 mL，即0.02 mol，根据CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，则盐酸的浓度变化量为 =0.4 mol·L-1，则EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 =0.4 mol·L-1·min-1， B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL=2∶4∶1，C项错误；由图可知，G点收集到784 mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 13.(6分)在25 ℃ 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)。 请填写下列空白： (1)该反应方程式可表示为___________________； 反应2 min时，A的转化率为______。  14 物质 A B C 初始浓度/(mol·L-1) 1.0 2.0 0 2 min末浓度/(mol·L-1) 0.4 0.2 1.2 解析：由表中数据可知，A、B为反应物，C为生成物。同一反应中，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应2 min时，A的转化率为×100%=60%。 A(g)+3B(g)⇌2C(g)　 60% 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 13.(6分)在25 ℃ 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)。 (2)从反应开始到2 min末，A的平均反应速率为__________________。  14 物质 A B C 初始浓度/(mol·L-1) 1.0 2.0 0 2 min末浓度/(mol·L-1) 0.4 0.2 1.2 解析：v(A)==0.3 mol·L-1·min-1。 0.3 mol·L-1·min-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(14分)某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。 [实验步骤] 1.取一套装置(装置如图所示)， 加入40 mL 1 mol·L-1的稀硫酸， 测量收集10 mL H2所需的时间。 2.取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 [实验现象] 锌跟稀硫酸反应__________，收集10 mL气体，2所用时间比1所用时间___。  [实验结论] 4 mol·L-1稀硫酸与锌反应比1 mol·L-1稀硫酸与锌反应速率____。  [注意事项] (1)锌粒的颗粒(即表面积)大小__________；  (2)40 mL的稀硫酸要迅速加入； (3)装置____________，且计时要迅速准确；  (4)气体收集可以用排水量气装置代替。 14 产生气泡 短 大 基本相同 气密性良好 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 [实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有： (1)____________________________；(2)____________________________； (3)_______________________________。 14 测定单位时间内产生H2的体积 测定一段时间内H+的浓度变化 测定一段时间内锌粒质量的变化等 解析：Zn与H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验2比1所用时间短，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还有如上方法 $$