2.2 第3课时 反应条件对化学平衡的影响(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版）

该高中化学课件聚焦反应条件对化学平衡的影响，系统讲解化学平衡移动概念、外界条件（温度、浓度、压强）影响及勒·夏特列原理，通过微思考与实例（如二氧化氮注射器实验）衔接前后知识，构建“概念-原理-应用”的学习支架。 其亮点在于结合高考真题与生活案例（如CO中毒、血液酸碱平衡），通过判断、计算等多元题型训练科学思维，培养科学态度与责任。学生能深化理解，教师可高效落实核心素养，提升教学效果。

第三课时　反应条件对化学 平衡的影响 新知探究(一)——化学平衡移动 新知探究(二)——外界条件对化学 平衡的影响 课时跟踪检测 目录 新知探究(三)——平衡移动原理 (勒•夏特列原理) 新知探究(一)——化学平衡移动 1.概念 受_____、_____________变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 2.图示 温度 压强或浓度 [微思考]　化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变吗?化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动吗? 提示：化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡不一定发生移动。 3.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v(正)>v(逆)，则平衡正向移动 ②若v(正)=v(逆)，则平衡不移动 ③若v(正)<v(逆)，则平衡逆向移动 (2)根据结果判断 对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。 (3)根据浓度商与平衡常数判断 若Q>K，则平衡向逆反应方向移动 若Q=K，则平衡不移动 若Q<K，则平衡向正反应方向移动 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要改变外界条件，化学平衡一定移动。( ) (2)平衡移动后，反应物浓度增大，则平衡向左移动。( ) (3)平衡后改变条件，若v正=v逆，则平衡不移动。( ) (4)平衡后改变条件，若v正<v逆，则平衡向右移动。( ) (5)平衡后改变条件，若Q<K，则平衡向左移动。( ) 题点多维训练 × √ √ × × √ 2.下列一定可以作为判断化学平衡发生移动标志的是 (　　) A.反应混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变 解析：A项，反应混合物中各组分的浓度发生变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，错误；B项，使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，错误；C项，反应达到平衡后，各组分的含量不再改变，如果反应物的转化率发生改变，则各组分的含量发生改变，说明化学平衡发生移动，正确；D项，如果反应前后气体总物质的量不变，增大压强，各物质浓度增大，但平衡不移动，错误。 3.(2024·江西卷)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1。下列说法正确的是 (　　) (CH3)2CHOH(g)⇌(CH3)2CO(g)+H2(g) 　　　　 X　　　　　 　 Y　　　 Z A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时，c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 √ 解析：由题可知，达到平衡时c(X)=0.6 mol·L-1，c(Y)=c(Z)=0.4 mol·L-1，反应的平衡常数K=≈0.27，再充入1 mol X和1 mol Y，此时Q==0.35>K，反应逆向进行，v正<v逆，A项正确；再充入1 mol X，相当于将两个该容器叠加后体积压缩一半，若平衡不移动，则c(Y)=0.8 mol·L-1，而加压时平衡逆向移动，则c(Y)<0.8 mol·L-1，B项错误；再充入1 mol N2，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C项错误；若温度升高，X的转化率增加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动，知正反应为吸热反应，ΔH>0，D项错误。 4.在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下平衡常数K=_______。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。  16.7% 0.148 正向 解析：在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2发生反应，当CO2的平衡转化率为50%时： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 开始/mol　1　　　3　　　 0　　　 0 转化/mol　0.5　 1.5　　　 0.5　　　0.5 平衡/mol　0.5　 1.5　　　 0.5　　　0.5 产物甲醇的体积分数为×100%≈16.7%；该温度下 平衡常数K=≈0.148；若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，Q=mol-2·L2=0.125 mol-2·L2<K，其他条件不变时平衡正向移动。 新知探究(二)——外界条件对化学 平衡的影响 1.温度的影响 (1)结果 ①升高温度，化学平衡向______方向移动； ②降低温度，化学平衡向______方向移动。 吸热 放热 (2)原因 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 Q>K 逆向移动 降温 增大 Q<K 正向移动 吸热反应 升温 增大 Q<K 正向移动 降温 减小 Q>K 逆向移动 [微思考]　化学平衡常数改变平衡一定移动吗?改变条件化学平衡移动时，平衡常数一定改变吗? 提示：化学平衡常数只受温度影响，温度改变化学平衡常数一定改变。但是其他因素改变导致的化学平衡移动时，化学平衡常数不变。 2.浓度的影响 (1)结果 ①增大____________或减小反应产物浓度，都可以使化学平衡正向移动； ②增大反应产物浓度或减小反应物浓度，都可以使化学平衡逆向移动。 反应物浓度 (2)原因 浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 反应物浓度增大 减小 Q<K 正向移动 反应产物浓度减小 反应物浓度减小 增大 Q>K 逆向移动 反应产物浓度增大 3.压强的影响 (1)结果 ①增大体系压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动； ②减小体系压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强，平衡_______。 不移动 (2)原因 Δvg 压强变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 Q>K 逆向移动 减小 减小 Q<K 正向移动 减小 增大 减小 Q<K 正向移动 减小 增大 Q>K 逆向移动 不变 增大 不变 Q=K 不移动 减小 4.“惰性气体”的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大→体系中各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，体系的分压减小→各组分的浓度 同等倍数减小→ 应用化学 将装有二氧化氮的注射器分别进行如下操作，两只注射器中分别出现哪些现象? 提示：活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，但是比原来要深；活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，但是比原来要浅。 √ 1.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5的分解率降低的是 (　　) A.温度、体积不变，充入氩气 B.体积不变，对体系加热 C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积 题点多维训练 解析：正反应为Δvg增大的吸热反应。A项，各组分浓度不变，无影响；B项，加热，温度升高，平衡右移，PCl5的分解率增大；C项，充入Cl2，平衡左移，PCl5的分解率降低；D项，温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCl5的分解率增大。 √ 2.CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0，现各取2 mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作，分析不正确的是 (　　) A.向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B.适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C.加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D.向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变 解析：向溶液中加入一定量水，反应物浓度减小幅度更大，故平衡逆向移动，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色，故A正确；反应正向吸热，适当加热溶液，该反应向正反应方向移动，故B正确；加入适量NaCl溶液，氯离子浓度和溶液体积均发生改变，故无法判断平衡移动方向，故C错误；向溶液中加几滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K不变，故D正确。 √ 3.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 (　　) A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B.a'、b'的颜色一样深 C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压强为b的压强的2倍 D.a'中的c(NO2)一定比b'中的c(Br2)小 解析：a→a'过程中，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，A错误；a在压缩过程中一定有NO2转化成N2O4，故a'中NO2的物质的量比a中小，而b和b'中Br2的物质的量相等，故a'颜色应比b'中的浅，B错误，C正确；无法确定c(NO2)和c(Br2)的相对大小，D错误。 4.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  解析：C为固体，增加C的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡__________，c(CO)______，n(CO)______。  解析：增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c(CO)减小，但n(CO)增大。 不移动 不变 正向移动 减小 增大 4.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO2)______。  解析：通入He，但容积和温度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO)______。  解析：容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，c(CO)增大。 不移动 不变 正向移动 增大 新知探究(三)——平衡移动原理 (勒•夏特列原理) 1.平衡移动原理 在均相、封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡将向______这个改变的方向移动。这个原理为勒·夏特列原理，又称平衡移动原理。 2.对平衡移动原理的理解 减弱 3.应用技巧 浓度 增大反应体系中反应物的浓度，平衡向消耗_______的方向移动 压强 增大平衡体系的压强，平衡向气态物质分子数减小的方向移动 温度 升高温度，平衡向吸热方向移动 反应物 1.下列能用勒·夏特列原理解释的是 (　　) A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 √ 题点多维训练 解析：可逆反应为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压缩体积增大压强I2的浓度增大，颜色加深；反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的结果，不能用勒·夏特列原理解释，故A不选；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨生产，但在较高温度下反应速率较大，则合成氨在较高温度下进行不能用勒·夏特列原理解释，故B不选；Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒·夏特列原理解释，故选C；催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒·夏特列原理解释，故D不选。 2.(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是 (　　) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 √ 3.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 (　　) A.在合成氨实际生产中，使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去提高原料利用率 B.在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成SO3 C.向重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 √ 解析：在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则原料转化率增大，提高了原料的利用率，能用勒·夏特列原理解释；催化剂不能改变平衡状态，在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成三氧化硫是为了加快反应速率，平衡未移动，不能用勒·夏特列原理解释；根据2Cr+2H+⇌Cr2+H2O，向K2Cr2O7溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，氢离子消耗，平衡逆向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒·夏特列原理解释；Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，抑制氯气的溶解，能用勒·夏特列原理解释。 4.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是__________________________。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是_________。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是__________。  1 mol·<c(N2)<2 mol· p<p'<2p T<T'<T1 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.晒自来水养小金鱼 B.合成氨时采用700 K的温度 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 15 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：自来水用氯气消毒过，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解反应为2HClO 2HCl+O2↑，HClO浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，使其更适宜金鱼生存，可以用平衡移动原理解释，故A错误；合成氨的反应温度通常控制在700 K左右，这是因为在这个温度下，催化剂的活性最大，可以加快反应速率，合成氨反应是一个放热反应，温度过高，逆向移动，不利于氨的合成，合成氨时采用700 K的温度不能用平衡移动原理解释，故B正确；因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，故C错误；实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，故D错误。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (　　) A.Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) B.3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) 15 14 解析：对于化学方程式两边气体物质的量相等的反应，改变压强，化学平衡不发生移动。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (　　) A.增大水蒸气的浓度 B.增大C(s)的量 C.增大CO(g)的浓度 D.增大压强 15 14 解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；增大生成产物(CO)的浓度，平衡逆向移动；增大压强平衡逆向移动。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.(2025·合肥一中阶段练习)双球连通管中发生2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0。若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水(左)和0.1 mol·L-1 H2O2溶液(右)，再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后，则下列有关推断中正确的是 (　　) A.实验时，A、B中的压强始终相等 B.若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡 C.若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深 D.不能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，ΔH<0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，ΔH<0是放热反应，若过氧化氢的分解反应也是放热反应。当右边过氧化氢分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D错误。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.(2025·南安阶段检测)5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 (　　) A.加入苯、振荡，平衡正向移动 B.经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数K= 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：加入苯萃取碘、振荡，溶液中碘单质浓度减小，平衡正向移动，故A正确；经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，证明溶液反应物和生成物共存，表明该化学反应存在限度，故B正确；加入FeSO4固体，溶液中亚铁离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；由方程式可知，该反应的平衡常数K=，故D错误。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 (　) A.溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 B.滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低 C.滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 15 14 解析：Fe3+会与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，A正确；滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c(SCN-)降低，c[Fe(SCN)3]增大，红色加深，B、C正确；滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，虽然平衡正向移动，但只是使c(Fe3+)增大的程度变小，c(Fe3+)依然增大，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.下列事实能用勒·夏特列原理解释的是 (　　) A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 D.容器中存在2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强颜色变深 15 14 解析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，三氧化硫的产量减小，不能用勒·夏特列原理解释；加入催化剂有利于加快合成氨的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理解释；HCl易溶于水，氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中存在Cl-，使Cl-浓度增大，化学平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，能用勒·夏特列原理解释；增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，不能用勒·夏特列原理解释颜色变深的现象。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 (　　) ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 15 14 解析：①C是固体，其浓度视为常数，平衡不移动；②该反应为反应前后气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入He，容器容积扩大，平衡右移。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 (　　) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D.a>b 15 14 解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气态物质系数增大的反应，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.当下列反应达到平衡状态时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是 (　　) A.PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g) B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) C.2HI(g)⇌I2(g)+H2(g) D.C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) 15 14 解析：在恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各物质的浓度不发生变化，平衡不移动；在恒温、恒压条件下通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，所以只有反应前后气体分子数不变的反应在该条件下平衡不移动。综合分析可知，C项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌ 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)： 15 14 时间/min 浓度/(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 实验1/800 ℃ 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验2/800 ℃ 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验3/850 ℃ 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 下列说法正确的是 (　　) A.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 B.实验2比实验1的反应容器体积小 C.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D.实验1比实验3的平衡常数大 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 解析：对比实验1、2可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2使用了效率更高的催化剂，故A正确；若实验2的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、2的平衡状态不同，故B错误；温度升高，最终平衡时，实验3 NO2的浓度小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，故C错误；由C项分析，可知实验3的平衡常数大，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15 14 12.在容积固定的密闭容器中，达到平衡的可逆反应2A(g)⇌2B(?)+C(?)　ΔH>0，若随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是 (　　) A.B和C肯定都是气体 B.若C为固体，则B一定是气体 C.B和C可能都是液体 D.B和C可能都是固体 解析：升高温度平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小。若B、C都是气体，反应后气体总物质的量增大，质量不变，平均相对分子质量减小；若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误，B正确。B和C不会都是液体或固体，若都是液体或固体，气体只有A，气体平均相对分子质量不变，C、D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 (　　) A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 B.此时，B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强，平衡不移动 D.增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：根据方程式可知，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则生成的D的物质的量为0.4 mol，前2 min，D的平均反应速率为v(D)== 0.1 mol·L-1·min-1，A错误；根据方程式可知，参加反应B的物质的量为0.8 mol，故B的转化率=×100%=40%，B正确；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，C错误；增加B的量，B的浓度增大，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，D错误。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 14.(10分)铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下： ①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)　K' ②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)　K″ 请回答下列问题： (1)反应①的平衡常数K'表示式为_____________。  14 15 K'=　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)在不同温度下，K'和K″的值如下表所示。 a.反应①的正反应是______(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应②的正反应是_____反应。  b.现有可逆反应③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其中反应的焓变ΔH___(填“>”或“<”)0。  14 15 T/K K' K″ 973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67 吸热 放热 > 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施为_____ (填字母)。  A.缩小容器体积 B.降低温度 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 14 15 解析：由表中数据知，反应①随温度升高，K'值增大，说明反应①为吸热反应；同理知反应②为放热反应，即有 ①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)　ΔH'>0， ②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)　ΔH″<0， 将①式减②式整理得：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH=ΔH'-ΔH″>0。 C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(12分)(2025·淮南期末)人体内存在很多的化学反应，这些化学反应情况复杂且相互影响，而且这些化学反应大都是可逆反应，处于平衡状态。 (1)O2的运输 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力。但Hb也可以与CO结合。有关反应如下： 反应Ⅰ：Hb(aq)+O2(g)⇌Hb(O2)(aq)　ΔH1<0 反应Ⅱ：Hb(aq)+CO(g)⇌Hb(CO)(aq)　ΔH2<0 反应Ⅲ：Hb(O2)(aq)+CO(g)⇌Hb(CO)(aq)+O2(g)　ΔH3 ①反应Ⅲ自发进行的趋势较大，这也就容易引起人体CO中毒，导致血红蛋白不具备输氧能力。据此判断ΔH1________(填“大于”或“小于”)ΔH2。  14 15 大于 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 ②如果发生CO中毒，应采取的救治措施是____________________________ _______________。  ③已知在人体体温37 ℃时，反应③的平衡常数为220。已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤。为避免人的智力受到损伤，环境中的O2与CO的浓度的最小值是_______。  14 15 应开窗通风或将中毒者转移至 空气新鲜的地方 11 000 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：①由于化学反应中的能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，根据盖斯定律，将Ⅱ-Ⅰ，整理可得Ⅲ式，热化学方程式为：Hb(O2)(aq)+CO(g)⇌Hb(CO)(aq)+O2(g)　ΔH3=ΔH2-ΔH1；反应Ⅲ自发进行的趋势较大，说明体系的ΔH-TΔS<0，该反应反应前后气体体积不变，则说明ΔH3<0，由于ΔH3=ΔH2-ΔH1，则ΔH1>ΔH2。②中毒时，应开窗通风或将中毒者转移至空气新鲜的地方。CO是反应物，开窗通风能够降低CO的浓度，使平衡逆向移动，O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动。 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 ③根据化学平衡常数表达式：K= =220，而>0.02时人的智力会受到损伤，因此只有<0.02时人的智力才不会受到损伤，代入平衡常数表达式有=K×>=11 000，即 大于11 000时，人的智力不受损伤。 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)血液的酸碱平衡 人体血液的pH几乎恒定在7.35~7.45之间，否则人体便不能正常工作，适量的CO2可以维持人体内的pH保持在这一变化范围。已知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%。H2O+CO2 H2CO3 H++HC(ΔH>0)。 ①若某人在呼吸过程中太快且太深，会造成血液酸碱性怎么变化?   14 15 对于H2O+CO2 H2CO3 H++HC(ΔH>0)这一平衡，当呼吸太快且太深时，人体内CO2减少，造成平衡向左移动，使c平(H+)减小，血液的酸性减弱，碱性增强，从而导致碱中毒 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 ②当某病人高烧时，容易引起血液中毒，请解释原因。 解析：从二氧化碳浓度减少和升温时平衡移动的方向解释。 因为反应H2O+CO2 H2CO3 H++HC(ΔH>0)，正反应是吸热反应，当病人高烧时，平衡向着吸热的方向移动，造成c平(H+)增大，血液的酸性增强，从而导致酸中毒 。  $$