2.2 第1课时 化学平衡常数(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应的限度，核心涵盖化学平衡状态的特征与判断、化学平衡常数的含义及计算，通过合成氨工业案例导入，衔接可逆反应概念，以“可逆反应特征→平衡状态建立→平衡标志判断→平衡常数应用”的脉络搭建学习支架。 其亮点在于工业情境驱动与思维建模结合，体现化学观念（物质转化规律）和科学思维（证据推理）。如用合成氨中键断裂分析平衡状态，通过“两步法”模型判断平衡标志，辅以多样例题，助力学生深化理解，为教师提供系统教学资源。

第2节 化学反应的限度 学习目标 重点难点 1.能描述化学平衡状态，理解化学平衡状态的含义。 2.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。 3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。会分析温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 重点 1.化学平衡状态的判断 2.平衡常数、平衡转化率的计算 难点 平衡常数的应用 第一课时　化学平衡常数 新知探究(一)——化学平衡状态 及其判断 新知探究(二)——化学平衡常数 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——化学平衡状态 及其判断 (一)化学平衡状态 1.含义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。这种状态称为化学平衡状态。 [微点拨]　化学平衡的建立与反应途径无关，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时投料，都可以建立平衡。 2.建立过程 3.化学平衡状态的特征 可逆反应 ＝ ≠ 一定 [微思考]　可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度相等吗?与化学计量数成比例吗? 提示：不一定，达到平衡后各物质的浓度保持不变。达到平衡后各物质的浓度与化学计量数之间没有必然联系。 (二)化学平衡状态的判断 1.化学平衡的判断依据，即化学平衡的两个主要特征 本质特征 v(正)=v(逆) 表观特征 反应混合物中各组分含量保持不变 2.判断方法 (1)直接判断法 速率 同一物质 消耗速率与生成速率相等 不同物质 v(正)∶v(逆)=系数比 浓度 各组分的浓度保持不变 (2)间接判断法 ①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体积分数一定)； ②各组分的物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积不随时间的改变而改变。 应用化学 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。合成氨过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨气从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。 某实验小组模拟工厂中合成氨的反应，反应在容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3。 1.若反应中一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H 键断裂，能否说明已经达到化学平衡状态? 提示：能。一个NH3中有三个N—H键。由方程式可知“一个 N≡N”对应“6个 N—H 键”， N—H 键断裂表示逆反应速率，N≡N 键断裂表示正反应速率。且两个反应速率相等。 2.若反应中c(NH3)=2c(N2)，能否说明已经达到化学平衡状态? 提示：不能。因为浓度不变并不是说浓度比等于反应化学计量数比，该关系不能说明浓度不再变化。 3.若容器内密度不再变化，能否说明已经达到化学平衡状态? 提示：不能。反应容器体积不变，容器内气体总质量不变(遵循质量守恒)，所以达到平衡之前容器内的密度也是定值。不能说明已达到化学平衡状态。 √ 1.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 (　　) A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 题点多维训练 解析：化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零。 √ 2.已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 (　　) 解析：B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，反应达到平衡状态。 3.恒容密闭容器中进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为 (　　) A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 解析：由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项错误。当c(A)不变时，说明单位时间内生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。 √ 4.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡时的特征的是 (　　) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B； ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ √ 解析：该反应是一个物质的总量改变的反应，气体总体积也在改变，总压强也在改变，所以这些量不再改变也是判断平衡的标志之一。 |思维建模|“两步法”突破化学平衡状态标志的判断 第一步 审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应 第二步 看“变量”，所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，也就是变量一定了，说明达到了平衡 新知探究(二)——化学平衡常数 1.基本概念及影响因素 概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的_____________与反应物平衡浓度的系数次方的幂之积的比值 表达式 已知反应：aA+bB⇌cC+dD，其K=______________ 意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全 影响 因素 内因 反应物的本身性质 外因 只与反应体系的温度有关 系数次幂之积 [微点拨]　化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且纯固体、纯液体不列入平衡常数表达式中。 2.应用 (1)判断反应可能进行的程度 (2)判断反应是否达到平衡状态 对化学反应aA+bB⇌cC+dD的任意状态有浓度商：Q= 若Q>K，说明反应逆向进行 若Q=K，说明反应达到平衡状态 若Q<K，说明反应正向进行。 K值 <10-5(或<10-6) 10-5~105(或10-6~106) >105(或>106) 反应程度 很难进行 反应可逆 进行较完全 √ 1.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 (　　) A.在任何条件下，化学平衡常数K都是一个恒定值 B.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 D.对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K= 题点多维训练 解析：化学平衡常数随温度的改变而改变，故A错误；平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关，故B正确；从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数越大，反应进行得越彻底，故C错误；对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=，故D错误。 √ 2.在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K分别是： ①H2+F2⇌2HF　K=6.5×1095 ②H2+Cl2⇌2HCl　K=2.57×1033 ③H2+Br2⇌2HBr　K=1.91×1019 ④H2+I2⇌2HI　K=8.67×102 试判断：平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定 解析：K值越大，表示反应正向进行的程度越大。由题意可知，上述反应进行的程度由大到小的顺序是①>②>③>④。 √ 3.(2025·德州阶段检测)三个反应常温时的平衡常数的数值如下所示，下列说法错误的是 (　　) 2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1= B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.反应2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K4= 解析：该反应的平衡常数表达式为K1=，A正确。水分解产生O2 的反应为2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)，与已知反应2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) 互换反应物和生成物，所以该反应的平衡常数的数值K==(2×1081)-1= 5×10-82，B错误。平衡常数越大表明该反应进行的程度越大，NO、H2O、CO2三种化合物分解的反应分别为2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)　K1= 1×1030； 2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)　K=5×10-82； 2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)　K3=4×10-92； K1>K>K3，所以三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确；反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)可由反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)减去反应2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)而得，所以该反应的平衡常数K4=，D正确。 4.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。  (2)某温度下，平衡浓度符合下式c平(CO2)·c平(H2)=c平(CO)·c平(H2O)，试判断此时的温度为______℃。  T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 解析：当c平(CO2)·c平(H2)=c平(CO)·c平(H2O)时，即K=1，对应表中温度为830 ℃。 4.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： (3)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，则反应______(填“正向”或“逆向”)进行。  T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 解析：Q===1>0.9，Q>K，反应逆向进行。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH<0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　　) A.反应物的浓度一定等于反应产物的浓度 B.反应体系中压强恒定 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.反应体系中温度不变 15 14 解析：对于放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与反应产物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，该温度下反应的平衡常数为K，反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2。下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) (　　) A.a增大，K不变 B.a不变，K增大 C.a增大，K增大 D.a不变，K不变 15 14 解析：反应热取决于反应物和生成物总能量，故再通入一定量O2，a不变，反应温度不变，K不变。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是 (　　) A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强 C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂 15 14 解析：在同一个反应中，化学平衡常数只与温度有关，与压强、表面积、催化剂无关。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (　　) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 15 14 解析：可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正=v逆，而3v正(N2)=v正(H2)并未反映出v正=v逆的关系，即A项不正确；在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.在相同的温度下， 已知反应：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的平衡常数K=3.84×1； ②2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026。 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　) A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 15 14 解析：平衡常数的值越大，说明反应正向进行得越彻底，题中反应①K值很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.下列反应的平衡常数表达式错误的是 (　　) 15 14 选项 化学方程式 平衡常数表达式 A 2NO2⇌N2O4 K= B NO2⇌N2O4 K= C 2Fe3++Fe⇌3Fe2+ K= D Br2+H2O⇌H++Br-+HBrO K= 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 解析：平衡常数=生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比。2NO2⇌N2O4平衡常数表达式K=，故A错误；NO2⇌N2O4平衡常数表达式K=，故B正确；2Fe3++Fe⇌3Fe2+中Fe是固体，固体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K=，故C正确；Br2+H2O⇌H++Br-+HBrO中H2O是纯液体，纯液体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K=，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为 (　　) A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002 15 14 解析：对反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=，而同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2===0.02。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.在1 000 K时，已知反应Ni(s)+H2O(g)⇌NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 (　　) A.已达到平衡状态 B.未达到平衡状态，反应正向进行 C.未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定 15 14 解析：当水蒸气和氢气浓度相等时，Q=1，K=0.059，Q>K，反应逆向进行。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.已知下列反应的平衡常数： ①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)　K1； ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)　K2； 则反应③H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　　) A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D. 15 14 解析：反应①的平衡常数K1=，反应②的平衡常数K2=，反应③的平衡常数K==。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.将FeSO4(s)置于2 L恒容密闭容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)⇌Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的个数为 (　) ①Fe2O3(s)的浓度不再变化　②c(SO2)不再变化 ③=1　④v正(SO2)=v逆(SO3) ⑤混合气体的密度不变　⑥压强不变 A.2 B.3 C.4 D.5 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：①Fe2O3(s)为固体，浓度不发生变化，不能判断该反应达到平衡状态；②c(SO2)不再变化，能判断该反应达到平衡状态；③结合系数关系，为定值，=1不能判断该反应达到平衡状态；④v正(SO2)=v逆(SO3)说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到平衡状态；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的密度不变，能判断该反应达到平衡状态；⑥该反应为气体物质的量增大的反应，压强不变能判断该反应达到平衡状态。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)+O2(g)；在2 L密闭容器中充入6 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为8 mol，N2O3为3.2 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为 (　　) A.10.7 B.8.5 C.32 D.64 15 14 解析：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成(x+3.2)mol N2O3，在①反应中N2O5分解了(x+3.2)mol，同时生成(x+3.2)mol O2。在②反应中生成氧气x mol。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 则(x+3.2)+x=8，求得x=2.4 所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为 c平(N2O5)==0.2 mol·L-1 c平(N2O3)==1.6 mol·L-1 c平(O2)==4 mol·L-1 反应①的平衡常数K==32。 15 14 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2025·六安期中)T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(s)　ΔH<0，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到平衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是 (　　) A.T ℃时，该反应的平衡常数的数值为4 B.c点反应没有达到化学平衡，此时反应逆向进行 C.若c点为化学平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D.T ℃时，直线cd上的点均达到平衡状态 15 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：根据平衡常数的表达式并结合题图可知，T ℃时，K==，故A错误；c点时，浓度商Q<K，反应正向进行，故B错误；如果c点反应达到平衡，此时的平衡常数小于T ℃时的平衡常数，又因该反应为放热反应，则说明此时容器内的温度高于T ℃，故C正确；平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此T ℃时，只有曲线ab上的点均达到平衡状态，故D错误。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.在恒容密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)　ΔH=a kJ·mol-1，其化学平衡常数K和温度T的关系如表。下列叙述不正确的是 (　　) A.该反应的化学平衡常数表达式为K= B.若某平衡状态时c平(X)=1.0 mol·L-1，c平(Z)=c平(W)=1.1 mol·L-1，则反应温度介于800~900 ℃之间 C.若4 L容器中X和Y各1 mol，在800 ℃下进行反应，某时刻测得X的物质的量为 mol，说明该反应已达到平衡 D.在1 000 ℃时，反应Z(g)+W(g)⇌2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 15 14 T/℃ 700 800 900 1 000 1 200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：固体物质不能列入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为K=，故A正确；将c平(X)=1.0 mol·L-1，c平(Z)=c平(W)= 1.1 mol·L-1代入平衡常数表达式K=，得K=1.21，介于1.0~1.3之间，所以反应温度介于800~900 ℃之间，故B正确；4 L容器中X和Y各1 mol，在800 ℃下进行反应，某时刻测得X的物质的量为 mol，可列出三段式： 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g) 起始量/mol　 1　　　　　0　 0 转化量/mol　 　　　　　　 某时刻量/mol　　　　　　　 则Q==1=K，说明该反应已达到平衡，故C正确； 在1 000 ℃时，反应2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)的平衡常数为1.8，其逆反应Z(g)+W(g)⇌2X(g)+Y(s)的平衡常数应为原反应平衡常数的倒数，为，故D错误。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 14.(6分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： (1)图中表示NO2的浓度变化的曲线是____，用O2表示0~2 s内该反应的平均反应速率v(O2)=____________________。  14 15 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 解析：该反应达到平衡时，n(NO)=0.007 mol，此时n(NO2)=0.013 mol， 其浓度变化量为0.006 5 mol·L-1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。v(NO)==0.003 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(NO)=0.001 5 mol·L-1·s-1。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。  A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内气体总的物质的量保持不变 C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内气体的密度保持不变 14 15 解析：A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，而D项中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。 BC 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(6分)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示： 试回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________。  14 15 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 解析：K=。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(6分)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示： (2)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_____(填字母)。  14 15 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 选项 A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 BC 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：830 ℃时，K=1。A项，Q==1.2>1，反应逆向进行；B项，Q==<1，反应正向进行；C项，Q==0<1，反应正向进行；D项，Q==1=K，反应处于平衡状态。 14 15 $$