1.3 第2课时 电解原理的应用(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版）

该高中化学课件聚焦电解原理的应用，涵盖电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气，以及铜的电解精炼、电镀等核心内容。通过实验现象观察（如阳极黄绿色气体、阴极变红）导入，结合离子移动与放电顺序分析原理，再联系“84”消毒液制备等实际应用，构建从现象到原理再到应用的学习支架。 其特色在于融合实验探究与实际问题解决，通过电极反应推导、高考题及家用消毒液发生器设计等案例，培养科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践能力。学生能深化化学观念（物质转化、结构决定性质），教师可借助清晰的知识脉络与分层训练提升教学效率。

第二课时　电解原理的应用 新知探究(一)——电解食盐水制备 烧碱、氢气和氯气 新知探究(二)——铜的电解精炼、 电镀 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——电解食盐水制备烧碱、 氢气和氯气 1.实验装置 2.实验现象 (1)阳极上生成有_______气味的_____色气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变______。 (2)阴极上有_____气体产生，阴极附近溶液变_____。 刺激性 黄绿 蓝色 无色 红色 3.原理分析 通电前 氯化钠溶液中含有的离子：Na+、Cl-、H+、OH- 通电后 Na+、H+移向阴极，Cl-、OH-移向阳极 阳极：离子放电顺序为Cl->OH-，电极反应为2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极：离子放电顺序为H+>Na+，电极反应为2H++2e-==H2↑ 因____放电，故阴极区生成_______ H+ NaOH 4.电解的总反应 化学方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH； 离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。 √ 1.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 (　　) 题点多维训练 解析：电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl--2e-==Cl2↑，阳极产物为Cl2；阴极反应为2H++2e-==H2↑，阴极放出H2；Cl2可用碘化钾淀粉溶液检验。因H2密度小，在阴极生成，结合e-转移方向知D正确。 √ 2.(2024·广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 (　　) A.阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑ B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C.理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少213 g D.理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g 解析：右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极，Cl-放电产生氯气，电极反应为2Cl--2e-==Cl2↑；左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O==2Fe+6OH-；中间为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动。由分析可知，A、B正确。由分析可知，理论上每消耗1 mol Fe2O3，转移6 mol电子，产生3 mol Cl2，同时有6 mol Na+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71 g+6×23 g=351 g，阴极室物质最多增加6×23 g=138 g，C错误，D正确。 3.“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。 c、d都为石墨电极。 完成下列填空： (1)a为电源的____(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极，c为电解池的___极。  (2)d电极的电极反应式：_______________，电解产生消毒液的总化学方程式为__________________________。  负 阳 2H++2e-==H2↑ NaCl+H2O NaClO+H2↑ 解析：电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该学生的目的是使Cl2被完全吸收制得NaClO溶液，即要让Cl2与NaOH溶液充分混合反应。所以应在下端产生Cl2，上端产生NaOH，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，Cl2和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故电解产生消毒液的总化学方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑。 新知探究(二)——铜的电解精炼、电镀 1.铜的电解精炼 (1)粗铜成分 ①主要成分：____。 ②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等；不如铜活泼的有Ag、Pt、Au等。 (2)装置 Cu (3)电解精炼的电极反应 2.电镀 (1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。 (2)目的：提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品的外观。 阳极 主要反应：Cu(粗铜)-2e-==Cu2+ 其他反应：Zn-2e-==Zn2+ Fe-2e-==Fe2+、Ni-2e-==Ni2+ Ag、Pt、Au等金属沉积在电解池底部形成阳极泥 阴极 Cu2++2e-==Cu(精铜) (3)实例(铁钉镀铜) 装置 阴极 ______(镀件)； 电极反应：Cu2++2e-==Cu 阳极 铜片(镀层金属)； 电极反应：Cu-2e-==Cu2+ 电解质溶液 硫酸铜溶液(含有镀层金属离子的盐溶液) 现象与结论 铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出 铁钉 (4)电镀池的设计 通常采用含有镀层金属离子的盐溶液做电镀液；把__________浸入电镀液中与直流电源的正极相连，做阳极；_____与直流电源的负极相连，做阴极。 3.金属冶炼 镀层金属 镀件 冶炼钠 总反应：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 冶炼镁 总反应：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 冶炼铝 总反应：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 应用化学 铝虽然储藏量比铁多，但是，人们炼铝比炼铁晚得多。这是因为铝的化学性质比铁活泼，不易还原，因此从矿石中冶炼铝也就比较困难。这样，铝一向被称为“年轻的金属”。Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图所示)。 1.该装置工作时，电极A是电解池的阴极还是阳极? 提示：粗铝做阳极，失电子发生氧化反应，高纯铝做阴极，铝离子得到电子发生还原反应，A为电解池阴极，B为电解池阳极。 2.熔融粗铝时加入铜的作用是什么? 提示：利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝，熔融粗铝时加入铜的作用是增大阳极熔融物的密度。 √ 1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 (　　) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-==Cu2+ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 题点多维训练 解析：电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，D正确。 √ 2.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性F<N<C)(　　) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为N+2e-==Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F和Z 解析：电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为Zn-2e-==Z、Fe-2e-==F、Ni-2e-==N，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B错误；Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了F、Z外，还有N，D错误。 √ 3.分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是 (　　) A.石墨电极接电源正极 B.阴极有O2生成 C.O2-向石墨电极迁移 D.Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原 解析：由于制备金属Zr，Zr的化合价降低，ZrO2电极为阴极，石墨电极为阳极，接电源正极，故A正确；阳极有O2生成，故B错误；O2-向石墨电极，即向阳极迁移，故C正确；根据题意可知，Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原，故D正确。 4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，回答下列问题： (1)电解时粗铜做____极，连接电源的____极，电极反应为_______________ ___________________________；纯铜做____极， 电极反应为______________。  解析：电解法精炼金属铜时，粗铜做阳极，失去电子逐渐溶解，溶液中的Cu2+得到电子后在阴极放电而析出，附着在阴极上，故粗铜做阳极，纯铜做阴极。 阳 正 Cu-2e-==Cu2+， Fe-2e-==Fe2+，Zn-2e-==Zn2+ 阴 Cu2++2e-==Cu 4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，回答下列问题： (2)电解质溶液应选择___(填字母)。  A.FeCl2溶液　B.CuSO4溶液　C.ZnSO4溶液 (3)电解后，电解槽底部会形成含少量__________等金属的阳极泥。  解析：在电解时，比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2+、Zn2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2+进入溶液；Ag、Au等金属不如铜活泼，沉积在电解槽底部形成阳极泥。 B Ag、Au 4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，回答下列问题： (4)若纯铜片增重6.4 g，则电路中通过的电子为　　mol。  解析：Cu2+在阴极上得到电子形成Cu单质附着在阴极上，若纯铜片增重6.4 g，Cu的物质的量是0.1 mol，由于Cu是+2价金属，因此电路中通过的电子为0.2 mol。 0.2 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 一、选择题 1.下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　) 解析：镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是 (　　) A.铜作阳极，镀件做阴极，溶液中含有铜离子 B.铂作阴极，镀件做阳极，溶液中含有铜离子 C.铁作阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子 D.铜作阴极，镀件做阳极，溶液中含有亚铁离子 解析：电镀原理是镀层金属做阳极发生氧化反应，镀件做阴极镀层金属阳离子在镀件上发生还原反应，含有镀层金属阳离子的电解质溶液做电镀液，综上分析A符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示(两电极均为石墨电极)。下列说法正确的是 (　　) A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后，阴极区pH减小 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3之间，有利于气体逸出 解析：由题图可知，N为负极，电子从负极流出，故A错误；氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，故B错误；电解时，氢离子在阴极上得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；电解时，氯离子在阳极上失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3之间的作用是减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 (　) A.通电后，Ag+向阳极移动 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应为Ag++e-==Ag D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 解析：铜牌上镀银，银片为阳极，Ag+向阴极移动，阴极反应为Ag++e-==Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，Cu比Ag活泼，首先失电子生成Cu2+进入溶液，溶解，铜牌不可能恢复如初。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置(剖面侧视图)如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气泵抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是 (　　) A.为增强导电性，可将石墨更换为铜棒作阳极 B.金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C.隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D.电解时阴极的电极反应为Na++e-==Na，发生氧化反应，阴极上可能生成少量钙单质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析：铜作阳极自身失电子生成铜离子，故A错误；由图可知，Na在上部收集，故钠的密度小于熔融混合盐的密度，故B正确；由图可知，氯离子透过交换膜向阳极迁移，故隔膜为阴离子交换膜，故C错误；铁环阴极发生电极反应为Na++e-==Na，发生还原反应，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。下列判断不正确的 是(　　) A.a极是铁 B.液体c可用硫酸铜溶液 C.该实验过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.b极上发生的反应为Cu2++2e-==Cu 解析：a极为铁，在a极上Cu2+发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确；电解质溶液应含铜离子，可为硫酸铜溶液等，故B正确；电镀时，阳极溶解铜，阴极析出铜，c(Cu2+)基本保持不变，故C正确；b极上发生氧化反应，应为Cu-2e-==Cu2+，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.(2025·重庆八中高二月考)科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.电解池可用铁做阴极，铜做阳极 B.阴极反应为2HCl-2e-==Cl2+2H+ C.电路中转移1 mol电子，消耗氧气5.6 L D.该工艺的总反应为4HCl+O2 2Cl2+2H2O 解析：由题图可知，HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，被还原成Fe2+，Fe2+、H+和O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。阳极为HCl失电子，需用惰性材料做电极，铜为活性电极，A错误；阴极发生得电子的还原反应，B错误；由于题目未说明氧气所处状况，故无法计算气体体积，C错误；由图示可知，该过程实际为O2氧化HCl生成Cl2和H2O，总反应为O2+4HCl 2Cl2+2H2O，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 (　　) A.阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑ B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-==Ti+2O2- C.通电后，O2-、Cl-均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化 解析：电解池中的阴离子O2-、Cl-向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以阳极电极反应为2O2--4e-==O2↑，O2与石墨反应生成CO、CO2，石墨电极质量减小，A、C、D项错误，B项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2024·山东卷)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr C.电解总反应式为Br-+3H2O Br+3H2↑ D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br-)=3∶2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析：电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成Br，电极b为阳极，电极反应为Br--6e-+3H2O==Br+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-==3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O Br+3H2↑；催化循环阶段Br被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确。根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段Br被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误。根据分析电解总反应式为Br-+3H2O Br+3H2↑，C项正确。催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成 1 mol Br-得到6 mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1 mol O2失去 4 mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4 =3∶2，D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 10.(11分)如图，X和Y均为石墨电极。 (1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ______________________________；电解过程中_____(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。   解析：电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。 阴 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 10.(11分)如图，X和Y均为石墨电极。 (2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间， 观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。 溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。 ①电解后溶液的氢离子浓度为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)   ②Y电极产生气体在标准状况下的体积为_____L。   0.1 mol·L-1 CuO(或CuCO3) 0.28 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 ③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是___________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：   硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子　取少量待测液于试管中，加热浓缩后加入铜粉和浓硫酸，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子) 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析：蓝色溶液中可能含有Cu2+，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+。①根据电解离子方程式得：n(H+)=2n(Cu)=2×=0.05 mol，故溶液中c(H+)==0.1 mol·L-1，溶液的pH=1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。②根据电解方程式得：n(O2)=×n(Cu)=0.012 5 mol，在标准状况下的体积V(O2)=22.4 L·mol-1×0.012 5 mol=0.28 L。③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是S或N；然后利用实验进行检验。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(13分)(2025·马鞍山高二期中)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________________________________________________________。  解析：由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化。 由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(13分)(2025·马鞍山高二期中)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (2)工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为___________________________________________ ____________________________________________。  阳极反应为2H2O-4e-==O2↑+4H+，使c(H+)增大， 从而导致反应 2Cr+2H+==Cr2+H2O发生 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(13分)(2025·马鞍山高二期中)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2的废水通入电解槽内，用铁做阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2发生反应，其离子方程式为__________________________________。阴极上Cr2、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2放电，则阴极的电极反应为_________________________；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知常温下，Cr3+ Cr(OH)3 Cr，则常温下阴极区溶液pH的范围为__________。  Cr2+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O Cr2+6e-+14H+==2Cr3++7H2O 8<pH<10 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析：酸性环境中阳极生成的Fe2+和Cr2发生反应，其离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。阴极上若Cr2放电，则阴极的电极反应为Cr2+6e-+14H+==2Cr3++7H2O；阴极上若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根据题意，若生成Cr(OH)3，10-6 mol·L-1<c(OH-)<10-4 mol·L-1，则阴极区溶液pH的范围为8<pH<10。 $$