第2章 第3节 第4课时 以物质的量为中心的相关计算 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

第4课时　以物质的量为中心的相关计算

新知探究——物质的量浓度的有关计算

 类型(一)　溶液中有关浓度的换算

(1)换算公式

cB=⇨ω=

M:溶质B的摩尔质量(单位:g·mol-1);

ρ:溶液密度(单位:g·mL-1);ω为溶质的质量分数。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L,则cB===。

　　[对点训练]

1.(1)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　。 

(2)常见浓盐酸的浓度为12.0 mol·L-1,密度约为1.20 g·cm-3,则该浓盐酸的溶质质量分数为　　　。 

解析:(1)c= mol·L-1=18.4 mol·L-1。

(2)ω=×100%=36.5%。

答案:(1)18.4 mol·L-1　(2)36.5%

类型(二)　气体溶于水的有关浓度计算

　　[典例]　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,计算所得溶液的物质的量浓度为　　　　;溶质的质量分数为　　　　。 

[解析]　n(HCl)= mol,m(HCl)=×36.5 g,m(H2O)=1 L×1 000 g·L-1=1 000 g。V(溶液)= L= L,m(溶液)=g,c(HCl)= mol·L-1= mol·L-1,ω(HCl)=×100%=×100%。

[答案]　 mol·L-1

×100%

思维建模|气体溶于水的浓度计算

　　[对点训练]

2.标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L,下列关系中不正确的是              (　 )

A.ρ= 　B.ω=

C.V0= 　D.c=

解析:选C　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1== g·mL-1,A正确;

溶质的质量分数ω==,B项正确;溶液的体积为V0 L,V0 L== L,C错误;c===,D正确。

类型(三)　溶液混合或稀释的有关计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变:

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);

②溶质的质量不变:

m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀);

③溶液的质量守恒:m(稀)=m(浓)+m(水)。

(2)相同溶质两溶液混合

①溶质的物质的量不变:

c1V1+c2V2=c(混)·V(混);

②溶质的质量不变:

m1ω1+m2ω2=m(混)·ω(混)。

[微点拨]　①V(混)=,V(混)一般不等于两溶液的体积之和。

②m(混)=m1+m2+…

　　[对点训练]

3.(2025·昭通高一期末)将30 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为              (　 )

A.0.03 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1

C.0.06 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1