第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

本讲义聚焦“物质的量浓度及其溶液的配制”核心知识点，先通过溶质质量分数复习引入物质的量浓度概念及表达式，结合标准状况下气体溶解、固体溶质配制等实例展开基本计算，再过渡到溶液配制的实验步骤、仪器使用及误差分析，构建理论-计算-实践的完整学习支架。 该资料特色在于题点训练融入生活实例（如体检报告中尿素浓度单位判断），培养科学思维；实验配制环节通过误差分析表格（如定容俯视导致浓度偏高）强化科学探究与实践，课时跟踪检测覆盖选择、填空，课中辅助教师授课，课后助力学生查漏补缺，体现严谨的科学态度与责任。

第3课时　物质的量浓度及其溶液的配制 新知探究(一)——物质的量浓度 1.溶质质量分数 (1)概念:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)表达式:w(溶质)=×100%。 2.物质的量浓度 (1)概念:是指单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)关系式:cB=,单位:mol/L(或mol·L-1)。 (3)意义:1 mol·L-1B溶液表示1 L B溶液中含有1 mol B。  [微点拨]　①从100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液中取出10 mL溶液,10 mL溶液中含有NaCl的物质的量浓度仍为0.10 mol·L-1。②V指“溶液的体积”,而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”,V的单位为升(L)。 3.物质的量浓度的基本计算 　　 (1)标准状况下,2.24 L HCl通入水中得到100 mL稀盐酸,则盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。  (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要NaOH的物质的量为0.05 mol,其质量为2 g。  [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (×) (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 (√) (3)0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol (×) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (√) (5)将0.1 mol Na2O投入水中,形成100 mL溶液,则溶液浓度为1 mol·L-1 (×) 2.(2025·武汉期中)下表为体检报告的部分检查结果,其中以物质的量浓度来表示的项目名称是 (　 ) 项目名称 检查结果 单位 参考范围 癌胚抗原 <1.73 ng/mL 0~5 载脂蛋白 1.30 g/L 1.22~1.60 尿素 5.38 mmol/L 1.7~8.3 甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0~8.78 A.尿素　 B.载脂蛋白 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白 解析:选A　尿素的单位是m mol/L,是物质的量浓度的单位。 3.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是 (　 ) A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.物质的量浓度为1 mol·L-1 C.含NaOH的质量为4 g D.含NaOH的物质的量为0.1 mol 解析:选A　取出的溶液物质的量浓度不变,n(NaOH)=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,m(NaOH)=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g。 4.(2025·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 (　 ) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 解析:选D　50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)为3 mol·L-1,A项中c(Cl-)为1 mol·L-1,B项中不含Cl-,C项中c(Cl-)为9 mol·L-1,D项中c(Cl-)为3 mol·L-1。 5.(1)将53 g Na2CO3投入水中,充分溶解配成1 L溶液,则溶质的物质的量浓度为　　　　。  (2)标准状况下,4.48 L HCl溶于足量水中,所得溶液的体积为0.5 L,则溶液的浓度为　　 　mol·L-1。  (3)配制250 mL 0.4 mol·L-1 CuSO4溶液,则需CuSO4的质量为　　　　g。  答案:(1)0.5 mol·L-1　(2)0.4　(3)16 新知探究(二)——配制一定物质的量浓度的溶液　　　　 导学设计 以配制 100 mL 1.00 mol·L-1的 NaCl 溶液为例 1.托盘天平的精确度是多少?若称取12.3 g 固体时,固体与砝码放错位置时,称取的固体是12.3 g吗? 提示:0.1 g;不是12.3 g,称取的固体偏小为11.7 g(12.0-0.3 g)。 2.若配制溶液定容时加水高于刻度线,能否立即用胶头滴管吸出多余水?应该怎么处理? 提示:不能。因为用胶头滴管吸水时,也会吸出一部分溶质,所以应该重新配制。 3.下列操作使配制溶液浓度偏小的有　　　　(填序号)。  ①溶解时溅出部分溶液　②烧杯未洗涤 ③定容时俯视刻度线 提示:①② [系统融通知能] 1.容量瓶构造与使用 (1)构造 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。 ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连。) ④使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。 ⑤容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需要240 mL溶液,应选用250 mL容量瓶进行配制。 2.一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 步骤:计算→　称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→移液、洗涤并振荡→定容→摇匀→装瓶 　　　 　　↓　　 　↓　　 　↓　 　↓ 仪器: 托盘天平、药匙(或量筒) 烧杯、玻璃棒一定容积的容量瓶、玻璃棒胶头滴管 3.误差的分析方法 (1)根据cB==分析 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据cB==来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 ①V不变,凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 ②nB或mB不变,凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 (2)俯视、仰视导致的误差分析 用容量瓶定容 (如图Ⅰ、Ⅱ) 图Ⅰ:定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低 用量筒量取一定体积的 液体(如图Ⅲ、Ⅳ) 图Ⅲ:若俯视刻度线,则实际量取的液体体积偏小。 图Ⅳ:若仰视刻度线,则实际量取的液体体积偏大 4.从不同角度分析配制过程中产生的误差 (1)称量造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 偏大 砝码残缺 偏小 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 量取液体溶质时量筒内有水 偏小 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大 吸湿性、挥发性试剂长时间暴露在空气中 偏小 把吸湿性试剂(如NaOH)放在纸上称量 偏小 (2)溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小 转移时有溶液溅出瓶外 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量取浓溶液的量筒,并将洗涤液注入了容量瓶 偏大 (3)定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 偏小 在定容时不小心加水超过了刻度线,又用滴管把多余的液体吸出 偏小 [题点多维训练] 题点(一)　一定物质的量浓度的溶液配制 1.实验中需配制950 mL 1 mol·L-1碳酸钠溶液,配制时应选用的容量瓶的规格是 (　 ) A.1 000 mL B.950 mL C.900 mL D.500 mL 解析:选A　由于没有950 mL的容量瓶,选择大于950 mL且相近规格中的容量瓶。 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　 ) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 解析:选D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 3.(2025·晋中高一期末)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,可用作酸中和剂、合成洗涤剂等。某同学欲配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,进行如下操作。下列说法正确的是 (　 ) A.操作顺序是c→b→d→f→a→e B.需要使用托盘天平称取19.2 g NaOH固体 C.容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低 D.定容时仰视刻度线读数会造成溶液的浓度偏高 解析:选A　配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,操作顺序是c→b→d→f→a→e,故A正确;配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需选择500 mL容量瓶,NaOH的物质的量为n=cV=1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,质量为m=nM=0.5 mol×40 g·mol-1=20.0 g,故B错误;定容时还向容量瓶中加水,则容量瓶洗净后未烘干对溶液的浓度无影响,故C错误;定容时仰视刻度线读数会造成加入水的体积偏多,则溶液的浓度偏低,故D错误。 4.关于溶液配制,下列说法正确的是 (　 ) A.配制 480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体12 g B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C.配制一定浓度的NaOH溶液,若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,配好的NaOH溶液浓度偏低 D.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线 解析:选C　实验室没有480 mL的容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,A错误;浓硫酸稀释时会放出大量的热,不冷却立即转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液的体积偏小,造成溶液浓度偏大,B错误;称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,导致氢氧化钠的物质的量偏小,则配好的NaOH溶液浓度偏低,C正确;摇匀后见液面低于刻度线,不能再加水至刻度线,若再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D错误。 题点(二)　溶液的配制及其误差分析 5.(2025·肇庆高一期末)配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　 ) A.溶解后,未洗涤烧杯就开始定容 B.向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液溅出 C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.定容时,加水超过刻度线,又用胶头滴管将水吸出 解析:选C　未洗涤烧杯就开始定容,会有少量NaCl残留在烧杯中,使所配溶液浓度偏低,故A错误;转移溶液时,有少量溶液溅出,溶质会损失,使所配溶液浓度偏低,故B错误;定容时,俯视容量瓶的刻度线,水偏少,使所配溶液浓度偏高,故C正确;定容时,加水超过刻度线,又用胶头滴管将水吸出,溶质会损失,使所配溶液浓度偏低,故D错误。 6.实验室用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为　　　　 g(保留小数点后两位)。  (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的　　　　　(填仪器标号),其中还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　、　　　　　(填仪器名称)。  (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是　　　　(填标号)。  A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中,有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 E.在天平上垫纸,将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液 解析:(1)配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,选用500 mL容量瓶,需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.00 g。(2)配制的步骤有:计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,需要天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶、分液漏斗,选AB;还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,不影响溶液浓度,故A不符合题意;转移溶液至容量瓶过程中,有少量溶液溅出,溶质偏少,所配溶液的物质的量浓度偏低,故B不符合题意;定容时俯视刻度线读数,溶液体积偏小,所配溶液的物质的量浓度偏高,故C符合题意;定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线,溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故D不符合题意;在天平上垫纸,将NaOH放在纸上称量,氢氧化钠粘在纸上,氢氧化钠质量偏小,溶液浓度偏小,故E不符合题意;NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液,溶液体积偏小,所配溶液的物质的量浓度偏高,故F符合题意。 答案:(1)2.00 (2)AB　500 mL容量瓶　胶头滴管　(3)CF [课时跟踪检测] 一、选择题 1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是 (　 ) A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析:选A　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶只能在常温下使用,不能加热,故B错误;容量瓶不能长期贮存配制好的溶液,故C错误;配制250 mL溶液,应该用250 mL容量瓶,不能使用500 mL容量瓶,故D错误。 2.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 (　 ) A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中 B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L 的溶液 C.将1 L 10 mol·L-1盐酸与9 L 水混合 D.0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L 溶液 解析:选D　将40 g NaOH溶解于1 L水中,溶液的体积不等于1 L,无法计算浓度,故A错误;11.2 L HCl气体所处的状况未知,不一定是标准状况,HCl的物质的量无法计算,浓度无法计算,故B错误;将1 L 10 mol·L-1盐酸与9 L水混合后,溶液的体积不等于10 L(分子间存在间隙),无法计算盐酸浓度,故C错误;0.5 mol Na2O加入适量水中溶解后,与水反应:Na2O+H2O==2NaOH,生成NaOH的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,再加水配成1 L溶液时,则c(NaOH)==1 mol·L-1,故D正确。 3.(2025·普宁高一期末)溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是 (　 ) 解析:选D　用50 mL量筒量取14.2 mL硫酸,误差较大,应选择20 mL量筒,且量取时视线要与刻度线相平,不能俯视,故A错误;浓硫酸稀释产生大量的热,稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故B错误;向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,图示操作方法不合理,故C错误;定容时应该平视容量瓶瓶颈刻度,图示操作方法合理,故D正确。 4.从1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中取出200 mL,下列叙述不正确的是 (　 ) A.物质的量浓度为0.2 mol·L-1 B.含溶质的物质的量为0.2 mol C.含溶质7.3 g D.与1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和 解释:选A　从1 mol·L-1的溶液中取出部分溶液,浓度不变,而含的溶质与所取溶液的体积成正比,A错误。 5.下列说法正确的是 (　 ) A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1 C.从1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1 D.1 L 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol 解析:选A　40 g NaOH的物质的量为1 mol,又因溶液体积为1 L,由公式得c===1 mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L-1,则Na+浓度为2 mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1 mol·L-1,则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol,D项错误。 6.实验室需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液500 mL进行相关的实验,下列说法正确的是 (　 ) A.用托盘天平称取40.0 g NaOH固体配制溶液 B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体 C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高 D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干 解析:选C　配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为40 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.5 L=20.0 g,A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,会导致溶液浓度偏小,必须重新配制,B错误;若其他操作均正确,定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高,C正确;容量瓶不能在烘箱中烘干,且容量瓶中开始有少量蒸馏水不影响配制结果,可不进行处理,D错误。 7.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量,参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90 mg·dL-1(1 L=10 dL),该血糖检测结果用下列单位表示时,不正确的是 (　 ) A.9 mg·L-1 B.5 mmol·L-1 C.5×10-3 mol·L-1 D.0.5 mmol·dL-1 解析:选A　90 mg·dL-1×10 dL·L-1=900 mg·L-1,A错误。 8.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对此溶液的叙述,正确的是 (　 ) A.配制1 L溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水 B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1 mol·L-1 C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1 mol·L-1 D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05 mol·L-1 解析:选B　A项,0.1 mol CaCl2溶于1 L水中,溶液体积不是1 L,错误;C项,该溶液的c(Cl-)=0.2 mol·L-1,错误;D项,取出该溶液的浓度不变,仍为0.1 mol·L-1,错误。 9.(2025·郑州期中联考)如图所示是用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液的过程。下列说法中正确的是 (　 ) A.操作1将1.6 g胆矾溶于少量水中 B.操作3往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高 D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至刻度线 解析:选B　胆矾(CuSO4·5H2O)的摩尔质量为250 g·mol-1,所需胆矾的质量为m=nM=0.100 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=2.5 g,A错误;操作3是洗涤及定容,加入蒸馏水直到液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切,B正确;操作4如果仰视,则溶液的体积偏大,浓度偏低,C错误;定容摇匀后发现液面低于刻度线,此时加水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,D错误。 10.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下: 成分含量编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol ② 0.1 mol 0.3 mol - (注:“-”表示营养液中不含该物质) 则两份营养液的成分 (　 ) A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.S的物质的量不同 解析:选A　从表中可以看出①②共有的离子为K+、Cl-和S,计算出①中n(K+)=0.3 mol+0.4 mol=0.7 mol,n(S)=0.3 mol,n(Cl-)=0.3 mol,②中n(K+)=0.1 mol+0.6 mol=0.7 mol,n(S)=0.3 mol,n(Cl-)=0.1 mol。 11.(2025·阜阳高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量,常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值在4.9~6.1 mmol·L-1之间。下列说法正确的是 (　 ) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值在正常范围内 解析:选D　葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1,故A错误;浓度与所取溶液体积无关,所以无偿献血后,体内血糖浓度不变,故B错误;n(葡萄糖)=≈3.3×10-6 mol,c=≈=3.3 mmol·L-1,故C错误;若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1=×10 mol·L-1≈5.11 mmol·L-1,在正常范围内,故D正确。 12.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　 ) 饮用矿泉水 净含量:500 mL　配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.Mg2+的摩尔质量为24 g C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10-5 mol 解析:选C　标签上离子的浓度单位为mg·L-1,而物质的量浓度单位为mol·L-1,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,故A错误;Mg2+的摩尔质量为24 g·mol-1,故B错误;根据标签可知1 L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8 mg,则c(Mg2+)最大值为=2.0×10-4 mol·L-1,故C正确;该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁,所以溶液中c最大(S)=c最大(Mg2+)=2.0×10-4 mol·L-1,则一瓶该品牌饮用矿泉水中S的最大物质的量=0.5 L×2×10-4 mol·L-1=1.0×10-4 mol,故D错误。 二、非选择题 13.(15分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1 NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 正确的操作顺序为 　。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　。  (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称取　　　　g NaOH。  (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　。  (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会使浓度偏高的是　　　(填字母)。  A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 解析:(1)配制1.0 mol·L-1 NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯位置放反了,所以烧杯的实际质量为(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g;应称取NaOH的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检漏。(4)A项,所称NaOH的质量偏小,浓度偏低;B项,所得溶液体积偏小,浓度偏高;C项,所得溶液中NaOH的物质的量偏小,浓度偏低。 答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)B 14.(15分)(2025·丹东高一期中)兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。 (1)该实验的正确操作顺序是　　　　(填标号)。  A.用托盘天平称取Na2CO3固体 B.上下颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E.将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F.将溶液转入容量瓶 (2)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有　　　　　(填标号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　(填仪器名称)。  (3)用托盘天平称取　　　　 g固体Na2CO3;若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取3 mol·L-1 Na2CO3溶液　　　　 mL。  (4)假如其他操作均准确无误,分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线:　　　　。  ②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯:　　　　。  ③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水:　　　　。  解析:配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。主要用到的玻璃仪器有:500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非必需)。(1)根据分析,正确的操作顺序为AEFDCB。 (2)图中一定不需要用到的玻璃仪器是圆底烧瓶和分液漏斗,选AC;还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、玻璃棒。 (3)配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液需要选用500 mL容量瓶,需要称取Na2CO3固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1=5.3 g;若改用浓溶液稀释,稀释前后碳酸钠的物质的量守恒,故需要用量筒量取3 mol·L-1 Na2CO3溶液的体积为≈16.7 mL。 (4)①定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水,碳酸钠的质量偏多,溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高。 答案:(1)AEFDCB　(2)AC　500 mL容量瓶、玻璃棒　(3)5.3　16.7　(4)①偏高　②偏低 ③偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$