第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

 

第3课时　物质的量浓度及其溶液的配制

新知探究(一)——物质的量浓度

 1.溶质质量分数

(1)概念:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

(2)表达式:w(溶质)=×100%。

2.物质的量浓度

(1)概念:是指单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。

(2)关系式:cB=,单位:mol/L(或mol·L-1)。

(3)意义:1 mol·L-1B溶液表示1 L B溶液中含有1 mol B。 

[微点拨]　①从100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液中取出10 mL溶液,10 mL溶液中含有NaCl的物质的量浓度仍为0.10 mol·L-1。②V指“溶液的体积”,而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”,V的单位为升(L)。

3.物质的量浓度的基本计算

　　

(1)标准状况下,2.24 L HCl通入水中得到100 mL稀盐酸,则盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。 

(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要NaOH的物质的量为0.05 mol,其质量为2 g。 

[题点多维训练]

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (×)

(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 (√)

(3)0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol (×)

(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (√)

(5)将0.1 mol Na2O投入水中,形成100 mL溶液,则溶液浓度为1 mol·L-1 (×)

2.(2025·武汉期中)下表为体检报告的部分检查结果,其中以物质的量浓度来表示的项目名称是              (　 )

A.尿素　 B.载脂蛋白

C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白

解析:选A　尿素的单位是m mol/L,是物质的量浓度的单位。

3.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是              (　 )

A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.物质的量浓度为1 mol·L-1

C.含NaOH的质量为4 g

D.含NaOH的物质的量为0.1 mol

解析:选A　取出的溶液物质的量浓度不变,n(NaOH)=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,m(NaOH)=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g。

4.(2025·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是              (　 )

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液

C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液

D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液

解析:选D　50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)为3 mol·L-1,A项中c(Cl-)为1 mol·L-1,B项中不含Cl-,C项中c(Cl-)为9 mol·L-1,D项中c(Cl-)为3 mol·L-1。

5.(1)将53 g Na2CO3投入水中,充分溶解配成1 L溶液,则溶质的物质的量浓度为　　　　。 

(2)标准状况下,4.48 L HCl溶于足量水中,所得溶液的体积为0.5 L,则溶液的浓度为　　 　mol·L-1。 

(3)配制250 mL 0.4 mol·L-1 CuSO4溶液,则需CuSO4的质量为　　　　g。 

答案:(1)0.5 mol·L-1　(2)0.4　(3)16

 

新知探究(二)——配制一定物质的量浓度的溶液　　　　

 导学设计

以配制 100 mL 1.00 mol·L-1的 NaCl 溶液为例