第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

 

第三节　物质的量

 

第1课时　物质的量的单位——摩尔

新知探究(一)——物质的量与阿伏加德罗常数　　

 1.物质的量

(1)概念:物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。

(2)单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

(1)关系式:n=。

(2)结论:粒子之间的物质的量之比等于粒子的数目之比。

4.理解“物质的量”的四化

(1)专有化

物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化

物质的量只用于描述微观粒子,不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。

(3)具体化

在使用物质的量进行描述时,必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子,而1 mol 氢的表述是错误的。

(4)集体化

物质的量表示的是很多个粒子的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。

[题点多维训练]

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)物质的量可以理解为物质的数量或质量 (×)

(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (√)

(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (×)

(4)1 mol小米的数目是6.02×1023个 (×)

(5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 (×)

(6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (×)

2.(2025·北京顺义区期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目约为 (　 )

A.3.01×1023 B.6.02×1023

C.0.5 D.1

解析:选B　 由化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.5 mol=1 mol,则N(Na+)=1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023。

3.通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中的空格。

答案:2×6.02×1023　6.02×1023　2 mol　1 mol

4.(1)1.5 mol CO2中有　　　　mol C,　　　mol O,有　　　　个C,　　　　个O。 

(2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为 　。

(3)0.5 mol Na2CO3中含有　　mol Na+,　　mol C。 

(4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol S,则溶液中含有　　　　mol Na+。 

(5)　　　　 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。 

答案:(1)1.5　3　9.03×1023　1.806×1024

(2)0.25 mol　(3)1　0.5　(4)1　(5)0.2