第2章 第2节 第1课时 氯气的性质 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

本讲义聚焦氯气的性质这一核心知识点，从氯元素的存在入手，系统梳理氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属单质及水的反应），并通过对比液氯、新制氯水与久置氯水的成分和性质，构建从宏观现象到微观结构的学习支架。 该资料以实验探究为主线，设计漂白原理对比实验（干燥与湿润氯气对有色布条作用）培养科学思维，通过氯水成分分析实验提升科学探究能力，练习题融入氯气泄漏处理等情境渗透科学态度。课中助力教师直观教学，课后题点训练帮助学生巩固知识、弥补盲点。

第二节　氯及其化合物 学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 重点 1.氯气的化学性质、氯离子的检验。 2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点 1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应。 2.氯气的实验室制法。 第1课时　氯气的性质 新知探究(一)——氯元素的存在和氯气的性质　　 1.氯元素的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的主要用途 重要的化工原料,可用来制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等,也可生产漂白液和漂白粉等。 3.氯气的物理性质与发现 (1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,有毒,熔点为-101 ℃,沸点为-34.6 ℃,密度为3.214 g·L-1(0 ℃),比空气的密度大。25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积Cl2,其水溶液称为氯水。 (2)18世纪70年代,瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年,英国化学家戴维确认这种气体是Cl2。 [微点拨]　①闻Cl2的方法:在瓶口用手轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔;②Cl2为黄绿色气体,最初命名为“绿气”,后又改为“氯气”。 4.氯气与金属、非金属单质的反应 氯原子结构示意图为,最外层有7个电子,化学反应中容易得到1个电子,使最外电子层达到8电子的稳定结构,故Cl2是很活泼的非金属单质,是一种强氧化剂,具有强氧化性。 (1)Cl2与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 [微点拨]　氯气在加热条件下能与大多数金属化合,生成高价金属氯化物。 (2)Cl2与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气,然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 ①现象:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现白雾。 ②化学方程式:H2+Cl22HCl。 (3)注意事项 ①燃烧的理解:任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定有O2参加,燃烧的本质是氧化还原反应。 ②常温下,干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应,所以干燥的氯气和液氯可以储存在钢瓶中。 ③实验现象描述中的“烟、雾、气”。固体小颗粒分散到空气中,描述为烟;小液滴分散到空气中,描述为雾;气体从溶液中或固体表面产生,描述为气。 ④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。 [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氯在自然界中以化合态存在,只存在于海水中 (×) (2)发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处转移 (×) (3)收集氯气时,可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满 (√) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水,盖好瓶盖,用力振荡,矿泉水瓶会变瘪 (√) (5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性 (×) (6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2 (×) (7)工业制备HCl,可将Cl2和H2混合,然后光照或加热 (×) (8)Cl2与H2、Fe反应时,Cl2均表现氧化性 (√) 2.(1)氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的　　　(填序号)。  ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤可溶于水 (2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目: 　。 答案:(1)②③ (2) 2FeCl3 3.下列说法正确的是 (　 ) A.实验室用排水法收集氯气 B.闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 C.Cl-和Cl2均有毒 D.Cl-和Cl2均呈黄绿色 解析:选B　氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集,Cl-无色,无毒。 4.下列关于氯气的叙述正确的是 (　 ) A.钠在氯气中燃烧产生白烟 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰 D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 解析:选A　钠在氯气中燃烧生成氯化钠,氯化钠是白色固体,所以燃烧产生白烟,A正确;铜在氯气中燃烧生成氯化铜,B错误;纯净的氢气能在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,C错误;氯气是单质不是电解质,D错误。 5.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是 (　 ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 解析:选D　Fe与Cl2反应生成FeCl3,D符合题意。 新知探究(二)——氯气与水的反应 导学设计 漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 不褪色 干燥的Cl2 无漂白作用 有色布条 褪色 在有H2O存在的条件下,Cl2有漂白作用 有色鲜花 褪色 在有H2O存在的条件下,Cl2有漂白作用 1.在H2O存在的条件下,Cl2有漂白作用的原因是什么?用有关化学方程式和文字说明。 提示:Cl2与H2O反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO具有强氧化性,具有漂白作用。 2.氯水中加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液分别有什么现象? 提示:白色沉淀、生成气体。 3.将氯水进行光照,氯水中有气泡生成,写出有关化学方程式。 提示:2HClO2HCl+O2↑ [系统融通知能] 1.氯水的成分 氯水中存在反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HCl发生电离,HClO和H2O发生微弱电离。氯水中含有以下微粒: 2.新制氯水的性质 3.次氯酸(HClO)的三种性质 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、 OH-、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 方法 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装,置于阴凉处,一般现用现配 置于普通试剂瓶,玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) [题点多维训练] 题点(一)　Cl2与H2O反应和氯水的性质 1.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 (　 ) A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+ B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色,证明试管②中溶液不再呈酸性 C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色,证明溶液中有HClO D.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- 解析:选A　过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+,A正确;过程Ⅱ溶液由红色变成无色,是因为HClO具有漂白性,溶液仍然呈酸性,B错误;过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色,是因为溶液中溶有氯气,C错误;Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,不可拆分,D错误。 2.(2025·福建宁德期中)下列关于氯水的叙述中正确的是 (　 ) A.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,逸出的气体是氯气 D.氯水放置数天后呈无色,酸性变弱 解析:选B　新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子,A项错误;新制氯水呈酸性,能使蓝色石蕊试纸变红,而HClO具有漂白性,能使试纸褪色,B项正确;光照新制氯水时发生反应2HClO2HCl+O2↑,放出O2,C项错误;新制氯水放置数天后,Cl2全部溶解,HClO逐渐转化为HCl,酸性变强,D项错误。 3.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应,且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。  (2)c过程的现象是 , b过程中发生反应的离子方程式为 　。  答案:(1)d　(2)溶液中产生白色沉淀 2H++C==H2O+CO2↑ 题点(二)　氯水性质的实验探究 4.(2025·汕头高一检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　 ) A.氯水的颜色呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 解析:选D　只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水的颜色呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2,故A正确;溶液中Cl-与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,故B正确;氯水中含有大量的H+,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,有气泡产生,故C正确;溶液中氯气、HClO都具有强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,故D错误。 5.实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法不正确的是 (　 ) A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快 解析:选C　由氯水的成分可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,A正确;内环呈白色、外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,B正确;Cl2+H2O⇌HCl+HClO,还原产物是HCl,HClO是氧化产物,C错误;内外环上颜色的差异表明此变化过程中,盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快,D正确。 6.氯气(Cl2)是黄绿色气体,其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。 发现问题:氯水中的哪些成分能使品红褪色呢? 查阅资料:氯气溶于水,部分与水反应,化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。其中,HClO名为次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。 猜想: 猜想1:是氯水中的水使品红褪色的; 猜想2:是氯水中的　　　　　　　(填化学式)使品红褪色的;  猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的; 猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 实验探究: 实验操作 实验现象 过程分析 ①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ③　　　　　　　  没有褪色 猜想3不成立 结论:氯水中的　　　(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。  反思: (1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为 　。 (2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。  解析:根据氯水中的主要成分可知猜想2是氯水中的Cl2使品红褪色的;要证明猜想3不成立,只要把品红试纸伸入到盐酸中,现象是无变化即可;猜想1、2、3均不成立,则猜想4成立,所以是氯水中的HClO使品红褪色;(1)AgNO3溶液和盐酸发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,即HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;(2)因为氯水中有HCl和HClO,酸能使紫色石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性,又能使颜色褪去,所以现象为先变红色后褪色。 答案:Cl2　把品红试纸伸入到盐酸中　HClO (1)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (2)先变红色后褪色 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.(2025·开封期末)下列关于氯的单质及化合物的叙述中,不正确的是 (　 ) A.常温常压下,Cl2是黄绿色气体 B.Cl2在化学反应中能表现还原性 C.加热能使次氯酸发生分解 D.氯水和液氯的成分相同 解析:选D　依据氯气的物理性质可知,氯气是黄绿色的有毒气体,故A正确;氯气与水反应,氯气既作氧化剂又作还原剂,能表现还原性,故B正确;加热能使次氯酸发生分解生成氯化氢和氧气,2HClO2HCl+O2↑,故C正确;氯气的水溶液是氯水,属于混合物,液氯的成分是氯气,属于纯净物,故D错误。 2.(2025·海口高一期末)为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是 (　 ) A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.四个实验中均有烟产生 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D.氢气需要先验纯,再点燃后送入装有氯气的集气瓶中 解析:选B　钠在氯气中燃烧的反应为2Na+Cl22NaCl;铁在氯气中燃烧的反应为2Fe+3Cl22FeCl3;铜在氯气中燃烧的反应为Cu+Cl2CuCl2;氢气在氯气中燃烧的反应为H2+Cl22HCl。四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为-1价,表现氧化性,故A正确;氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾,故B错误;氯气与变价金属反应,生成高价的金属氯化物,故C正确;氢气在氯气中燃烧,点燃前需要先验纯,以防止爆炸,故D正确。 3.下列有关说法正确的是 (　 ) A.氯水是纯净物 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同 C.新制氯水与久置氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D.氯水不能与锌粉反应 解析:选C　氯水是混合物,氯气、液氯是纯净物,A、B错误;新制氯水与久置氯水中都含Cl-,都可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,C正确;氯水中含H+,能与锌粉反应,D错误。 4.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是 (　 ) A.两种液体都可以使干燥的布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 解析:选C　氯水中含有Cl2、HCl和HClO,具有酸性、漂白性等,而液氯中只有Cl2,C项正确。 5.(2025·东莞高一期末)某学习小组实施数字化实验,探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线,对应溶液中Cl-浓度随时间变化的是 (　 ) 解析:选D　饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO;②HClO⇌H++ClO-,HClO不稳定分解:2HClO2HCl+O2↑,随着HClO的分解,水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向右移动,氯离子浓度不断增大。 6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 (　 ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在 D.加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在 解析:选B　氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。氯化氢不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;氯水中含有氯气分子,氯气呈黄绿色且有刺激性气味,B项正确;氯水中含有氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,但不能据此说明有氯气存在,C项错误;次氯酸的酸性弱于碳酸,加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明氯水呈酸性,有盐酸存在,不能证明含有次氯酸,D项错误。 7.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是 (　 ) A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl 解析:选C　由题目信息可知,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,对应的现象是火焰为黄色,有白烟(NaCl)生成,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 8.(2025·宁波高一期中)向新制氯水中加入下列物质,产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 (　 ) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+==AgCl↓ B 石蕊溶液 显红色 氯水中有H+、HClO C CaCO3 有气体放出 C+2H+==H2O+CO2↑ D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 解析:选A　氯水中存在Cl-,Cl-与Ag+反应生成白色沉淀,离子方程式为Cl-+Ag+==AgCl↓,A正确;氯水中有较多量的H+,能使石蕊溶液显红色,存在HClO分子,HClO具有漂白性,所以溶液先变红后褪色,B错误;氯水中有较多量的H+,能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑,C错误;氯水中存在HClO,具有漂白性,能够使有色布条褪色,而Cl2不具有漂白性,D错误。 9.(2025·抚顺高一期中)某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示,下列说法错误的是 (　 ) A.新制氯水中含有4种离子、3种分子 B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 C.Cl2常温下不与Fe反应,因此工业上常用钢瓶盛装氯水 D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应2HClO2HCl+O2↑ 解析:选C　新制氯水中含有3种分子:Cl2、H2O和HClO,含有4种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-,故A正确;在光照条件下,新制氯水中分子HClO会见光分解生成盐酸和氧气,随着时间变化HClO会越来越少,促使反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右进行,溶液由浅黄绿色变为无色,故B正确;氯气常温下是很稳定的,不与Fe反应,但氯水中含有盐酸,会腐蚀盛装氯气的钢瓶,因此工业上不能用钢瓶盛装氯水,故C错误;在光照条件下,新制氯水中HClO在光照下会分解生成盐酸和氧气,此时弱酸HClO生成了强酸HCl,故酸性变强的原因之一是发生反应2HClO2HCl+O2↑,故D正确。 10.(2025·哈尔滨高一质检)用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下: 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色 已知酸性:H2CO3>HClO>HC,下列对于该实验的分析不正确的是 (　 ) A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O ⇌HCl+HClO B.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClO C.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D.对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好 解析:选B　①中干燥的红纸不褪色,②中湿润的红纸褪色,说明干燥的氯气没有漂白性,起漂白作用的是次氯酸,涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO,故A正确;②中湿润的红纸褪色,③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色,说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解,不能说明使红纸褪色的微粒是HClO,故B错误;②中湿润的红纸逐渐褪色,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,溶液呈酸性,④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7),红纸快速褪色,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+,故C正确;④中c(HClO)最大,红纸快速褪色,②中c(HClO)其次,红纸逐渐褪色,③中c(HClO)最小,红纸几乎不褪色,说明c(HClO)越大,漂白效果越好,故D正确。 二、非选择题 11.(12分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计的实验装置如图所示。 已知:该装置气密性良好,铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。 请回答下列问题: (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该进行的操作为 　。 (2)实验装置中空试管的作用是 。  (3)盛水的试管中,溶液的颜色为　　　　　　,说明氯气　　　　(填“能”或“不能”)溶于水。  解析:(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。(2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。(3)盛水的试管中,溶液最后的颜色为浅黄绿色,说明氯气能溶于水。 答案:(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂 (3)浅黄绿色　能 12.(14分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验: 氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。 提出 问题 氯水中何种物质能使红色布条褪色? 收集 资料 ①氯气有强氧化性;②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸;③次氯酸有强氧化性 提出 假设 ① 　; ② 　; ③ 　 验证 假设 实验①:把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色; 实验②: 　; 实验③:把红色布条放入稀盐酸中,布条不褪色 得出 结论 答案:氯气使红色布条褪色　HClO使红色布条褪色　盐酸使红色布条褪色　把红色布条放入新制氯水中,红色布条褪色　次氯酸使红色布条褪色 13.(10分)实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上,产生了大量气泡。 为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验: 实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。 实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验: ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 回答下列问题: (1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有　　　　　　(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有　　　　　;清液中滴加盐酸产生的气体是　　　　　　(用化学式表示)。  (2)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式: 　。 解析:氯气溶于水,发生反应:Cl2+H2O ⇌HCl+HClO;生成的HCl与CaCO3发生反应:2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O,滴加盐酸产生Cl2发生反应:HCl+HClO==Cl2↑+H2O。 答案:(1)HClO　Ca2+　Cl2 (2)CaCO3+2Cl2+H2O==2HClO+CaCl2+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$