第1章 第3节 第3课时 氧化还原反应的规律及应用 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

 

第3课时　氧化还原反应的规律及应用

新知探究(一)——价态规律及应用

 (一)高低规律

　　

[对点训练]

1.下列粒子中,只有氧化性的是 (　 )

①S2-　②Fe2+　③S　④H+　⑤Na+　⑥Mg

A.①⑥ B.②③

C.④⑤ D.②③④⑤

解析:选C　H+、Na+为最高价态,只有氧化性。

(二)归中规律

(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。

(2)图示

(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。

　　[对点训练]

2.已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O,下列说法正确的是              (　 )

A.S为还原产物,SO2为氧化产物

B.水既不是氧化产物也不是还原产物

C.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应

D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子

解析:选B　在已知反应中SO2为还原产物,S为氧化产物,A错误;H、O元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;反应中存在元素的化合价变化,是氧化还原反应,但不是置换反应,C错误;反应中-2价S的化合价升高到0价,即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子,D错误。

3.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O,下列说法正确的是 (　 )

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3∶4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3

解析:选D　NH3中N由-3价升高到0价,NH3作还原剂,被氧化。NO2中N由+4价下降到0价,NO2作氧化剂,被还原,根据转移电子数相等,氧化剂和还原剂的分子数之比为3∶4,氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。

(三)歧化规律

　　[对点训练]

4.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):

①G→Q+NaCl　②Q+H2OX+H2↑

③Y+NaOH→G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 (　 )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

解析:选A　根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素的化合价降低,而G→Q时Cl元素的化合价升高,即Cl元素的化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素的化合价降低,则Q→X时Cl元素的化合价升高,即Cl元素的化合价:X>Q;由反应③得Cl元素的化合价:Q>Y>G,由