第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

 

第2课时　氧化剂和还原剂

新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系　　　　　　　

 (一)氧化剂和还原剂

1.定义

(1)氧化剂:得到电子(或电子对偏向)、化合价降低的物质。

(2)还原剂:失去电子(或电子对偏离)、化合价升高的物质。

2.关系图示

即反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。

　

3.表现的性质及产物生成

还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,得到氧化产物。

氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,得到还原产物。

如:CuO+H2Cu+H2O反应中,氧化剂为CuO,还原剂为H2,氧化产物为H2O,还原产物为Cu。

4.氧化还原反应相关概念的深化理解

(1)理清氧化还原反应中的“两条线”

(2)关注氧化还原反应中的易错点

①在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。

②反应中氧化剂得电子数=还原剂失电子数。

(二)常见的氧化剂与还原剂

[微点拨]　①处于中间价态的物质既可以作氧化剂又可以作还原剂,如O2、H2、Fe2+、HNO2、H2SO3、CO等;②在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质,有的反应物中元素的化合价反应前后没有变化,该反应物既不是氧化剂也不是还原剂。

[题点多维训练]

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)反应中还原剂表现还原性,发生还原反应 (×)

(2)在反应中,氧化剂和还原剂可以是同一物质 (√)

(3)Cl2+H2OHCl+HClO反应中H2O是还原剂,Cl2是氧化剂 (×)

(4)H2O2是常见的绿色氧化剂,只能作氧化剂 (×)

2.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2是　　　　　剂,表现　　　　　性,发生　　　　反应,氧化产物是　　　　　。 

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。 

(3)2H2S+SO2==3S+2H2O

氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　。 

(4)H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O

氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。 

答案:(1)氧化　氧化　还原　Cl2

(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn

(3)SO2　H2S　S　S

(4)H2O2　Fe3+

3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2==2Ag2S+2H2O,其中H2S是              (　 )

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂也不是还原剂