第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，系统梳理氧化剂与还原剂的定义、电子转移关系、产物生成及易错点，通过表格列举常见物质类别，进而进阶到氧化性还原性强弱比较的方法，构建从概念理解到应用分析的完整学习支架。 该资料以“银针验毒”“火法炼锌”等实例培养科学思维中的证据推理能力，通过题点训练（如判断反应能否进行、电子转移计算）提升科学探究能力，结合工业废水处理等情境体现科学态度与责任。课中例题解析助教师突破重难点，课后跟踪检测帮学生查漏补缺，强化知识应用。

第2课时　氧化剂和还原剂 新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系　　　　　　　 (一)氧化剂和还原剂 1.定义 (1)氧化剂:得到电子(或电子对偏向)、化合价降低的物质。 (2)还原剂:失去电子(或电子对偏离)、化合价升高的物质。 2.关系图示 即反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。 　 3.表现的性质及产物生成 还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,得到氧化产物。 氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,得到还原产物。 如:CuO+H2Cu+H2O反应中,氧化剂为CuO,还原剂为H2,氧化产物为H2O,还原产物为Cu。 4.氧化还原反应相关概念的深化理解 (1)理清氧化还原反应中的“两条线” (2)关注氧化还原反应中的易错点 ①在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。 ②反应中氧化剂得电子数=还原剂失电子数。 (二)常见的氧化剂与还原剂 项目 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 含有低价态元素的化合物 CO、SO2等 [微点拨]　①处于中间价态的物质既可以作氧化剂又可以作还原剂,如O2、H2、Fe2+、HNO2、H2SO3、CO等;②在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质,有的反应物中元素的化合价反应前后没有变化,该反应物既不是氧化剂也不是还原剂。 [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)反应中还原剂表现还原性,发生还原反应 (×) (2)在反应中,氧化剂和还原剂可以是同一物质 (√) (3)Cl2+H2OHCl+HClO反应中H2O是还原剂,Cl2是氧化剂 (×) (4)H2O2是常见的绿色氧化剂,只能作氧化剂 (×) 2.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2是　　　　　剂,表现　　　　　性,发生　　　　反应,氧化产物是　　　　　。  (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。  (3)2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　。  (4)H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O 氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。  答案:(1)氧化　氧化　还原　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S (4)H2O2　Fe3+ 3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2==2Ag2S+2H2O,其中H2S是 (　 ) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 解析:选D　H2S中的H、S元素没有变价,既不是氧化剂也不是还原剂。 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (　 ) A.C→CO2　　　　　 B.Cl-→Cl2 C.Cr2→Cr3+ D.NH3→NO 解析:选C　氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项,C→CO2没有元素的化合价发生变化;B项,Cl-→Cl2,需要加入氧化剂才能实现;C项,Cr2→Cr3+,铬元素从+6价降低为+3价,需要加入还原剂才能实现;D项,NH3→NO,氮元素由-3价升高为+2价,需要加入氧化剂才能实现。 5.(2025·泉州七中阶段练习)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (　 ) A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中,亚硝酸盐被氧化 B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.维生素C与Fe3+的反应中,Fe3+是氧化剂 解析:选A　亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,则亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误;服用维生素C可解毒,则维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,体现了维生素C的还原性,B、C正确;Fe3+为氧化剂,D正确。 6. [双选]锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中正确的是 (　 ) A.反应中SnO2被氧化 B.每生成1个CO2分子,转移8个电子 C.C是还原剂 D.a的值为1 解析：选BC　已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a＝2，Sn元素的化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C正确。 新知探究(二)——氧化性、还原性的强弱比较　 典例导学 　　[典例]　(2025·成都高一检测)根据反应O2+2H2S==2S↓+2H2O,Na2S+I2==2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱,正确的是 (　 ) A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S [解析]　在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,在反应O2+2H2S==2S↓+2H2O中,氧化性:O2>S;在反应Na2S+I2==2NaI+S↓中,氧化性:I2>S;在反应4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化性:O2>I2,因此,氧化性:O2>I2>S。 [答案]　A [系统融通知能] 1.根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KnO4、HO3、H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、eSO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 e、、K 只有还原性 2.氧化性、还原性的强弱 氧化性 物质得电子的能力,越易得电子,氧化性越强 还原性 物质失电子的能力,越易失电子,还原性越强 3.氧化性与还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应的方程式判断 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物。 还原性:还原剂>还原产物。 特点:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)判断 如2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,前者比后者容易发生,可判断氧化性:KMnO4>MnO2。 [题点多维训练] 题点(一)　氧化性、还原性的强弱比较 1.一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑,下列推断正确的是 (　 ) A.该反应属于复分解反应 B.氧化性:I2>KClO3 C.还原性:KClO3>I2 D.KClO3表现氧化性,I2表现还原性 解析:选D　根据氧化还原反应可知氧化性:KClO3>I2,还原性:I2>Cl2。 2.根据下列反应判断,有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (　 ) ①Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②Cu+Cl2CuCl2 ③ClO-+2H++Cl-==Cl2↑+H2O A.Cl2>ClO->Fe2+>Cu2+ B.ClO->Cl2>Fe2+>Cu2+ C.ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Cl2>ClO- 解析:选C　氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;反应①中氧化剂为Cu2+,氧化产物为Fe2+,则氧化性:Cu2+>Fe2+;反应②中氧化剂为Cl2,氧化产物为Cu2+,则氧化性:Cl2>Cu2+;反应③中氧化剂为ClO-,氧化产物为Cl2,则氧化性:ClO->Cl2,所以氧化性由强到弱的顺序为ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+,故C正确。 3.已知下列反应: ①Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 ②2KI+Br2==2KBr+I2 ③Na2S+I2==2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应?　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存?　　　　(填“能”或“否”)。  解析:(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+Na2S==2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应,则I2与NaBr能共存。 答案:(1)S2->I->Br->Cl-　 (2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 题点(二)　判断反应能否进行 4.已知四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2,下列说法不正确的是 (　 ) A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存 B.还原性:Y->Z->W- C.2NaW+Y2==2NaY+W2可以发生 D.Z2+2NaX==X2+2NaZ可以发生 解析:选C　因为氧化性:Z2>X2>Y2,所以Z2能置换出X2,Z2与Y-在水溶液中不能大量共存,A、D正确;因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,B正确;因为氧化性:W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,即2NaW+Y2==2NaY+W2不能发生,C错误。 5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 (　 ) A.Br2+2I-==2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2 解析:选D　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:Fe3+<Br2,故D项反应不能发生。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.在明代宋应星所著的《天工开物》中,记载了火法炼锌的工艺,此工艺的化学反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑,该反应的还原剂是 (　 ) A.ZnCO3 B.C C.Zn D.CO 解析:选B　该反应中,碳单质中碳元素的化合价升高,作还原剂。 2.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,下列有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.硫元素被氧化 B.O2发生了氧化反应 C.Cu2S仅作还原剂 D.反应中铜元素无电子转移 解析:选A　由方程式可知,反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原,硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂,硫元素的化合价升高被氧化,硫化亚铜是反应的还原剂。由分析可知,硫元素的化合价升高被氧化,故A正确;氧气是反应的氧化剂,反应中发生还原反应,故B错误;硫化亚铜既作氧化剂又作还原剂,故C错误;铜元素的化合价降低被还原,有电子转移,故D错误。 3.下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是 (　 ) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 解析:选C　A中的物质常用作氧化剂;B中的氧气,D中的KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是 (　 ) A.2Al+3SAl2S3 B.H2SH2+S C.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 解析:选A　A.反应中S元素的化合价由0价降为-2价,显氧化性;B.反应中S元素的化合价由-2价升为0价,显还原性;C.反应中,单质硫中S元素的化合价由0价升至+4价显还原性,H2SO4中S元素的化合价由+6价降至+4价被还原,S元素既显氧化性又显还原性;D.反应中,S元素的化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价,S元素既显氧化性又显还原性。 5.(2025·遵义期中检测)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨,发生的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,下列说法错误的是 (　 ) A.该反应的电子转移方向和数目为 B.该反应中Al为还原剂 C.该反应中Fe2O3具有氧化性 D.利用上述反应原理进行作业时,需进行隔热防护 解析:选A　单线桥表示电子转移的方向和数目时,箭头应该由失电子元素指向得电子元素,应该由铝指向铁即2Fe+Al2O3,故A错误;Al元素的化合价升高,失去电子是还原剂,故B正确;Fe2O3中Fe元素的化合价降低得电子,是氧化剂,具有氧化性,故C正确;铝粉与氧化铁的反应是放热反应,用该反应原理进行作业时,需进行隔热防护,故D正确。 6.某同学在做实验时不小心引发了镁失火,他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭,被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为2Mg+CO22MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是 (　 ) A.Mg元素的化合价升高被还原 B.由此反应可以得出还原性:Mg>C C.CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应 D.Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目 解析:选A　反应中Mg元素的化合价升高被氧化,A项错误;该反应中Mg为还原剂,C为还原产物,则还原性:Mg>C,B项正确;CO2中C元素的化合价降低被还原,即反应中CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C项正确;氧化还原反应中得、失电子数相等,即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目,D项正确。 7.(2025·临沂高一检测)常温下,在溶液中可发生以下反应:①2KBr+Cl2==2KCl+Br2;②2KI+Cl2==2KCl+I2;③2KI+Br2==2KBr+I2,由此判断下列说法正确的是 (　 ) A.溴元素在①和③中均被氧化 B.氧化性强弱顺序:I2>Br2>Cl2 C.还原性强弱顺序:KI>KBr>KCl D.常温下也能进行如下反应:2KCl+Br2==2KBr+Cl2 解析:选C　①反应溴被氧化,③反应溴被还原,A项错误;根据①反应可知氧化性:Cl2>Br2,还原性:KBr>KCl,根据②反应可知氧化性:Cl2>I2,还原性:KI>KCl,根据③反应可知,氧化性:Br2>I2,还原性:KI>KBr,故氧化性:Cl2>Br2>I2,还原性:KI>KBr>KCl,B、D项错误,C正确。 8.(2025·青岛高一期末)沿海地区水产养殖业一般比较发达,渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3,又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠,涉及的反应如下: ①2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 ②Na2SO3+S==Na2S2O3 下列相关说法错误的是 (　 ) A.硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价 B.海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性,说明该物质没有氧化性 C.反应①、②中的单质硫均为还原剂 D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O3 解析:选B　硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为+1价,氧元素为-2价,则硫元素的平均化合价为+2价,故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素属于中间价态,说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性,故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为+2价,被氧化,作还原剂,故C项正确。O2为常见的氧化剂,Na2SO3为常见的还原剂,故氧化性:O2>Na2SO3;再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性:Na2SO3>Na2S2O3,故D项正确。 9.已知还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是 (　 ) A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B.氧化性:Cl2>Br2>I2 C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl-==2Br-+Cl2↑ D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br- 解析:选C　根据还原性:I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性:I->Br->Cl-,则氧化性:Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。 10.(2025·嘉兴高一期末)三氟化氮(NF3,F为-1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2 D.每生成1个HNO3分子,反应中转移2个电子 解析:选D　由+9HF可知,该反应中NF3既是氧化剂又是还原剂,A项错误;HF既不是氧化产物也不是还原产物,B项错误;3个NF3分子中,有2个NF3分子得电子,1个NF3分子失电子,即氧化剂与还原剂反应的分子数之比为2∶1,C项错误;由双线桥可知,生成1个HNO3分子,得失电子数为2,即转移2个电子,D项正确。 11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1 B.CuI既是氧化剂,又是还原剂 C.Hg与Cu均发生氧化反应 D.Cu是还原产物 解析:选D　反应中的电子转移情况为,CuI是氧化剂,发生还原反应,得到还原产物Cu。 12.铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应: ①Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ②PbO+NaClO==PbO2+NaCl 下列有关叙述正确的是 (　 ) A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式 B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂 C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性:NaClO>HNO3 D.生成相同质量的PbO2,反应①、②转移电子数之比为2∶3 解析:选C　Pb有+2、+4两种价态,故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式,A项错误;Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价,与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应①不是氧化还原反应,无电子转移,B、D项错误;反应①中Pb2+与N共存,反应②中PbO被NaClO氧化,因此根据反应①、②可推知在题给条件下,氧化性:NaClO>HNO3,C项正确。 13. [双选]ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 (　 ) A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.H2SO4在反应中得到电子被还原 解析：选BC　KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，故A错误；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确；H2SO4在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，故D错误。 二、非选择题 14.(10分)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (1)　　　　(填元素名称)元素被氧化,　　　　　(填化学式,下同)是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物,　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为　　　　。  (4)该反应中每生成3个Cl2转移　　　　个电子。  解析:(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2,氯元素的化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸的作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3个Cl2转移电子个数为6。 答案:(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 15.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:2NaNO2+2KI+2H2SO4==2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (1)写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: 　。  (2)从物质分类角度来看,NaNO2是　　　(填字母)。  a.酸　b.盐　c.碱　d.非电解质　e.电解质 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。从环保角度来讲,要将NaNO2转化为氮气,所用物质的　　　　(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更　　　　　(填“强”或“弱”)。  (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是　　　　(填字母)。  A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液 B.分别加强热并收集气体检验 C.用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列　　　　(填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。  A.2H2O22H2O+O2↑ B.H2O2+Cl2==2HCl+O2↑ C.H2O2+H2SO4+2KI==2H2O+I2+K2SO4 D.5H2O2+2KMnO4+6HCl==2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式: 　,  产生氮气分子和转移电子数目之比为　　　　。  解析:(1)已知反应中,KI是还原剂,NaNO2是氧化剂,转移2个电子,用单线桥法表示为。(2)NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐,属于电解质,故答案为b、e。(3)用已知反应来处理NaNO2时产生NO,NO是有害气体污染环境,故该方法不是最好的方法;要将NaNO2转化为氮气,应该用比KI还原性更强的还原剂,能进一步将NO还原为N2。(4)根据题干信息可知,亚硝酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,分别滴加几滴酚酞溶液,显红色的是亚硝酸钠溶液,可以区分,故A不符合题意;分别加强热并收集气体检验,亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2,NaCl分解会生成Cl2,故可以区分,B不符合题意;化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的,故不能用该方法区分两者,故C符合题意。(5)NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2作氧化剂表现氧化性;A.该反应中,过氧化氢中的O元素既有升高又有降低,故既是氧化剂又是还原剂,故不符合题意;B.反应中,过氧化氢中O元素的化合价升高,表现还原性,故不符合题意;C.过氧化氢中O元素的化合价降低,表现氧化性,故符合题意;D.反应中,过氧化氢中O元素的化合价升高,表现还原性,故不符合题意。(6)亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水,化学方程式为NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O;生成一个氮气分子时转移3个电子,故产生氮气分子和转移电子数目之比为1∶3。 答案:(1)　(2)be (3)产生NO有害气体污染环境　还原性　强　(4)C　(5)C (6)NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O　1∶3 学科网（北京）股份有限公司 $$