第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

 

第3课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验

新知探究(一)——氯气的实验室制法

[题点多维训练]

1.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 (　 )

解析:选C　实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应,不能使用稀盐酸,A错误;除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中,注意长口进入便于充分吸收,应该长进短出,B错误;氯气密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,多功能瓶收集气体注意长进短出,C正确;对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水吸收效果不好,D错误。

2.(2025·青岛高一期中)用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气,装置如图。下列说法正确的是              (　 )

A.关闭止水夹,打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水,若水不断滴下,则甲气密性不好

B.装置甲中发生的反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

C.装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水

D.装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸

解析:选B　分液漏斗和烧瓶互通,关闭止水夹,打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水,不能检测装置气密性,故A错误;装置甲中漂白粉和浓盐酸生成氯气,发生的反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O,故B正确;乙用饱和食盐水除去氯气中的HCl,丙用浓硫酸干燥氯气,故C错误;汽油密度小于水,在上层,不能防倒吸,故D错误。

3.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2。

(1)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是　　 　,还原剂是　 　　,氧化剂和还原剂个数之比为　　　　。每生成1个Cl2,转移　　　　个电子,HCl除了表现还原性还表现出　　　　性。 

(2)KMnO4是一种强氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,请写出化学方程式,作还原剂的HCl占参与反应HCl的多少?              　。 

答案:(1)MnO2　HCl　1∶2　2　酸

(2)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,作还原剂的HCl占参与反应HCl的

4.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉,设计如图装置进行实验:

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 　。 

(2)装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　(填接口字母)。 

(3)饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　,淀粉⁃KI溶液中的现象为　　　　　　　　　。 

(4)氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　                                                                                           。 

解析:(1) MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2。(2)制备出的Cl2先通过饱和NaCl溶液除去HCl,然后通入淀粉⁃KI溶液中探究Cl2的氧化性,再通入石灰乳中模拟工业制取漂