第2章 第2节 第2课时 氯气与碱的反应 含氯消毒剂 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第2课时　氯气与碱的反应　含氯消毒剂

新知探究(一)——氯气与碱的反应

 1.制取漂白液

常温下,Cl2与氢氧化钠溶液反应

(1)反应的化学方程式:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

(2)漂白液的有效成分是NaClO。

2.制取漂白粉

Cl2与冷的石灰乳反应

(1)反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(3)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(工业漂白)。

3.漂白粉、漂白液的应用

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。

[微点拨]　①次氯酸盐比次氯酸稳定,不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输,故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。②漂白粉保存时应密封、避光,并置于阴凉干燥处。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO,利用了HClO的强氧化性。

[题点多维训练]

1.(2024·浙江1月选考改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法错误的是              (　 )

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.HClO具有强氧化性,而NaClO没有氧化性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强

D.NaClO溶液比HClO溶液稳定

解析:选B　漂白液的有效成分是NaClO,故A正确;NaClO也具有氧化性,故B错误;根据强酸制弱酸原理,通入CO2后的漂白液生成HClO,使消毒能力增强,故C正确;HClO容易分解,NaClO溶液比HClO溶液稳定,故D正确。

2.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先关闭B,在A处通入潮湿的氯气,C中红色布条颜色无变化;当打开B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是              (　 )

A.饱和NaCl溶液　 B.浓硫酸

C.浓NaOH溶液 D.石灰乳

解析:选A　在A处通入潮湿的氯气,打开B时,C处红色布条颜色褪去;关闭B,C中红色布条颜色无变化,说明潮湿的氯气通过D时,被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,则D中盛有浓硫酸或碱溶液,由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液,故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。

3.下列说法不正确的是 (　 )

A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得的

解析:选B　漂白粉中的CaCl2不具有漂白性,B错误。

4.(2025·东营期末检测)某同学进行有关Cl2的性质实验。下列说法不正确的是 (　 )

A.图Ⅰ可以用来收集氯气

B.图Ⅲ中若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应

C.图Ⅱ中生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝色溶液

D.图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

解析:选B　氯气密度比空气大且有毒,所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气,防止污染空气,故A正确;氢氧化钠与氯气反应,导致内部气体压强减小,气球鼓起来,故B错误;铜在氯气中燃烧生成氯化铜,产生大量棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝色溶液,故C正确;盛放氢氧化钠溶液的烧杯为尾气吸收装置,氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,故D正确。

 

新知探究(二)——常见含氯消毒剂和漂白剂　

 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围