第2章 第2节 第1课时 氯气的性质 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

 

第二节　氯及其化合物

第1课时　氯气的性质

新知探究(一)——氯元素的存在和氯气的性质　　

 

1.氯元素的存在

氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2.氯气的主要用途

重要的化工原料,可用来制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等,也可生产漂白液和漂白粉等。

3.氯气的物理性质与发现

(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,有毒,熔点为-101 ℃,沸点为-34.6 ℃,密度为3.214 g·L-1(0 ℃),比空气的密度大。25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积Cl2,其水溶液称为氯水。

(2)18世纪70年代,瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年,英国化学家戴维确认这种气体是Cl2。

[微点拨]　①闻Cl2的方法:在瓶口用手轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔;②Cl2为黄绿色气体,最初命名为“绿气”,后又改为“氯气”。

4.氯气与金属、非金属单质的反应

氯原子结构示意图为,最外层有7个电子,化学反应中容易得到1个电子,使最外电子层达到8电子的稳定结构,故Cl2是很活泼的非金属单质,是一种强氧化剂,具有强氧化性。

(1)Cl2与金属单质的反应

[微点拨]　氯气在加热条件下能与大多数金属化合,生成高价金属氯化物。

(2)Cl2与非金属单质的反应

在空气中点燃氢气,然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。

①现象:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现白雾。

②化学方程式:H2+Cl22HCl。

(3)注意事项

①燃烧的理解:任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定有O2参加,燃烧的本质是氧化还原反应。

②常温下,干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应,所以干燥的氯气和液氯可以储存在钢瓶中。

③实验现象描述中的“烟、雾、气”。固体小颗粒分散到空气中,描述为烟;小液滴分散到空气中,描述为雾;气体从溶液中或固体表面产生,描述为气。

④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。

[题点多维训练]

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)氯在自然界中以化合态存在,只存在于海水中 (×)

(2)发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处转移 (×)

(3)收集氯气时,可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满 (√)

(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水,盖好瓶盖,用力振荡,矿泉水瓶会变瘪 (√)

(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性 (×)

(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2 (×)

(7)工业制备HCl,可将Cl2和H2混合,然后光照或加热 (×)

(8)Cl2与H2、Fe反应时,Cl2均表现氧化性 (√)

2.(1)氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的　　　(填序号)。 

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化            ⑤可溶于水

(2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目: 　。

答案:(1)②③       (2) 2FeCl3

3.下列说法正确的是 (　 )

A.实验室用排水法收集氯气

B.闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔