第2章 第1节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
新知探究(一)——碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
导学设计
1.Na2CO3与NaHCO3的性质比较
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 实验步骤 | Na2CO3(俗名:苏打或纯碱) | NaHCO3(俗名:小苏打) |
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 | 白色粉末 | 细小的白色晶体 |
②向两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象;将温度计分别插入其中 | 加水后结块变成晶体,温度计示数升高 | 加水后部分溶解,温度计示数降低 |
③继续向②的试管中分别加入5 mL水,用力振荡 | 振荡一段时间后可溶解 | 固体量减少 |
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 | 溶液变红,溶液碱性较强 | 溶液变浅红,溶液碱性较弱 |
2.NaHCO3与Na2CO3热稳定性分析
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实验 装置 |
|
实验 现象 | ①若是NaHCO3,澄清石灰水变浑浊。 ②若是Na2CO3,澄清石灰水不变浑浊 |
实验 结论 | NaHCO3受热易分解生成CO2气体,化学方程式为2NaHCO3 |
3.Na2CO3、NaHCO3与酸反应比较
(1)实验过程
在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀;NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。
(2)实验结论
NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3 、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为C
+2H+==CO2↑+H2O、HC
+H+==CO2↑+H2O。
[系统融通知能]
1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较与转化
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名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | |
溶解性 | 都易溶于水,Na2CO3的溶解度更大 | ||
水溶液酸碱性 | 都呈碱性,Na2CO3的碱性更强 | ||
与足量 盐酸反应 | 产生气体速率 | 反应都很剧烈,NaHCO3产生气体速率更快 | |
离子方程式 | C | HC | |
与足量 Ca(OH)2 溶液反应 | Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH | Ca(OH)2+NaHCO3 ==CaCO3↓+H2O+NaOH | |
与钙盐(或钡盐)溶液反应 | Ca2+(Ba2+)+C ==CaCO3(BaCO3)↓ | 无现象 | |
稳定性 | 加热不分解 | 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
相互转化 | Na2CO3 | ||
2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
固体 | 溶于少量水 | Na2CO3形成晶体,升温 |
加同浓度盐酸 | NaHCO3反应更剧烈 | |
加热 | NaHCO3受热分解生成CO2 | |
溶液 | 沉淀法 | 加CaCl2或BaCl2溶液,Na2CO3产生沉淀 |
气体法 | 逐滴加入盐酸立即产生气体的为NaHCO3 |
3.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质) | 除杂方法及试剂 |
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