第2章 第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

 

第2课时　氧化钠和过氧化钠

新知探究(一)——氧化钠和过氧化钠的性质　　

 导学设计

实验探究Na2O2与H2O反应

1.Na2O2与H2O反应中,氧化剂和还原剂分别是什么物质?若生成一个O2分子,转移几个电子?Na2O2是碱性氧化物吗?

提示:氧化剂和还原剂均是Na2O2,转移2个电子,Na2O2不是碱性氧化物。

2.写出Na2O与H2O反应的化学方程式,Na2O是碱性氧化物吗?

提示:Na2O+H2O==2NaOH,Na2O是碱性氧化物。

3.Na2O2与CO2的反应类似Na2O2与H2O反应,也生成O2,写出Na2O2与CO2反应的化学方程式,反应中氧化剂和还原剂是什么物质?

提示:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

4.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,为什么?

提示:人呼出的CO2和H2O(g)与Na2O2均反应生成O2。

[系统融通知能]

氧化钠和过氧化钠的比较

[微点拨]　过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生,具有强氧化性,从而具有漂白性,可以使酚酞先变红后褪色,也可以用来漂白织物、羽毛等,而Na2O不具有强氧化性。

[题点多维训练]

题点(一)　Na2O与Na2O2的性质及其比较

1.下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述,其中错误的是 (　 )

A.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同

B.Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应

C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成

D.Na2O2是漂白剂,而Na2O只是一种碱性氧化物

解析:选B　过氧化钠和氧化钠长期置于空气中,最终都生成碳酸钠,故A正确。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,均不属于化

合反应;氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,均属于化合反应,故B错误。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,故C正确。Na2O2具有强氧化性,具有漂白作用,是漂白剂,而Na2O与酸反应生成盐和水,氧化钠是一种碱性氧化物,故D正确。

2.在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点:①水中需要保持适量的O2;②及时去除鱼类等排出的CO2;③防止细菌的大量繁殖。

(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物能与H2O反应产生O2,如2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:Na2O2和CaO2,已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择　　　　　　放入水中,理由是              　。 

(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式: 　。 

答案:(1)CaO2　Na2O2与水反应剧烈,生成的NaOH溶液碱性太强,不利于鲜活水产品的存活(或CaO2能缓慢与水反应,供氧时间长,水溶液碱性弱,有利于鲜活水产品的长途运输)

(2)2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑

题点(二)　Na2O2性质的实验探究

3.(2025·海安市高一月考)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法中不正确的是              (　 )

A.②中的大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成