第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）
第二章 |海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
学习目标 | 重点难点 | |
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 | 重点 | 1.钠与水的反应,Na2CO3和NaHCO3的性质比较。 2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。 |
难点 | 钠与水反应的探究实验。 | |
第1课时 活泼的金属单质——钠
新知探究(一)——钠与非金属单质的反应
导学设计
1.探究金属钠在空气中的变化
实验步骤 | 用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化 |
实验现象 | 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 |
实验结论 | 钠是银白色具有金属光泽的固体,质软,在常温下可以与O2反应生成白色的氧化钠,化学方程式为4Na+O2==2Na2O |
(1)从原子结构的角度分析钠的强还原性及在自然界中存在的状态。
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提示:钠原子的结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中易失电子,表现强还原性。在自然界中都以化合态的形式存在。
(2)新切开的钠由光亮变暗的原因是什么?说明了什么?
提示:钠与空气中的氧气反应生成了一薄层白色的氧化钠而变暗,说明了钠很活泼,具有强还原性。
2.金属钠在空气中加热实验
实验 步骤 | 将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象 |
实验 现象 | 钠受热后先熔化成光亮的液态小球,片刻后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 |
实验 结论 | 钠的熔点低,易燃烧,在空气中加热生成淡黄色的过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 |
(1)实验时如何取钠?用手直接拿可以吗?剩余的钠如何处理?
提示:应用镊子夹取出钠并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀除去表面的氧化膜,然后切取绿豆大小即可;不能用手直接拿;剩余的钠要放回原瓶中,不能乱扔。
(2)写出钠与Cl2、S反应的化学方程式。
提示:2Na+Cl2
2NaCl,2Na+SNa2S。
[系统融通知能]
1.钠的结构及物理性质
(1)钠的最外层只有一个电子,易失去电子,表现强还原性,在自然界中都以化合态存在,钠可以保存在煤油或石蜡油中。
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(2)钠为银白色有金属光泽的固体、质软、熔点低。
2.钠与非金属单质的反应
(1)转化关系
(2)注意事项
①Na与O2反应时,温度不同,反应产物不同,常温生成Na2O,加热生成Na2O2。
②Na在空气中燃烧的现象主要有四点:一是Na先熔化后燃烧;二是燃烧剧烈;三是发出黄色火焰;四是生成淡黄色固体。
③Na与O2反应,不论生成Na2O还是Na2O2,每个Na原子都是失去1个电子变为Na+,因此,只要发生反应的Na的量一定,电子转移数就是一定的。
3.钠暴露在空气中发生一系列变化
钠长期暴露在空气中,最终转化为Na2CO3,变化过程的现象及主要反应如下:
[题点多维训练]
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