第1章 第3节 第4课时 氧化还原方程式的配平与相关计算 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

 

第4课时　氧化还原方程式的配平与相关计算

命题热点(一)——氧化还原方程式的配平

 (一)配平原则与一般步骤

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

(1)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出反应前后变价元素的化合价。

+HO3(浓)——O2↑+O2↑+H2O

(2)列变化:标出反应前后元素化合价的变化值。

(3)求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。

(4)配系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,观察法配平其他物质的化学计量数。

C+4HNO3(浓)——4NO2↑+CO2↑+2H2O

(5)查守恒:检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒,配平后,把单线改成等号,标注反应条件。

C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O

　　[对点训练]

1.配平下列化学方程式。

(1)　NH3+　O2　NO+　H2O 

(2)　C+　H2SO4(浓) 　CO2↑+　SO2↑+ 　H2O 

答案:(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2

(二)配平常见类型与方法

类型1　逆向配平

　　氧化剂与还原剂为同一物质的歧化反应,可用逆向配平法。

　　[对点训练]

2.(1)　Cl2+　NaOH== 　NaCl+　NaClO+　H2O 

(2)　I2+　KOH==　KI+　KIO3+　H2O 

答案:(1)1　2　1　1　1　(2)3　6　5　1　3

类型2　补加配平

　　部分被氧化或还原物质参与的氧化还原方程式配平时,首先确定被氧化或还原物质的化学计量数,然后利用原子守恒法补加未被氧化或还原物质的化学计量数,最后确定最终化学计量数。

　　[对点训练]

3.(1)　Cu+　HNO3(浓)== 　Cu(NO3)2+　NO2↑+　H2O 

(2)　MnO2+　HCl(浓) 　MnCl2+　Cl2↑+　H2O 

答案:(1)1　4　1　2　2　(2)1　4　1　1　2

类型3　电荷守恒配平

　　对于涉及离子反应的氧化还原反应的方程式,首先利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数,再利用电荷守恒法配平其他离子的化学计量数。

　　[对点训练]

4.(1)　Fe3++　SO2+　H2O== 　Fe2++ 　S+　H+ 

(2)　C2+　Mn+　H+== 　CO2↑+　Mn2++　H2O 

答案:(1)2　1　2　2　1　4

(2)5　2　16　10　2　8

类型4　缺项配平

　　一般缺的是酸(H+)、碱(OH-)、H2O

(1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一般加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一般加水,然后两边电荷数进行配平。

(2)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　[对点训练]

5.(1)　Mn+　H2O2+　　　　==  　Mn2++　O2↑+ 　H2O 

(2)　Mn2++ 　Cl+　H2O== 　MnO2↓+　Cl2↑+　　　　 

(3)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:

答案:(1)2　5　6H+　2　5　8

(2)5　2　4　5　1　8H+

(3)5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O