第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）
第三节 氧化还原反应
学习目标 | 重点难点 | |
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 | 重点 | 1.从多角度理解氧化还原反应的有关概念及其联系。 2.氧化还原反应的有关规律及应用。 |
难点 | 氧化还原反应的有关定量计算和配平。 | |
第1课时 氧化还原反应
新知探究(一)——氧化还原反应的认识
(一)多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
分析 | 对于反应2CuO+C ①氧化铜失去氧,发生还原反应,被碳还原。 ②碳得到氧,发生氧化反应,被氧化铜氧化 |
结论 | 在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 |
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧得失的反应
2CuO+C
2Cu+CO2↑
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①铜元素化合价降低,发生还原反应。
②碳元素化合价升高,发生氧化反应。
(2)对于无氧得失的反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
①铜元素化合价降低,发生还原反应。
②铁元素化合价升高,发生氧化反应。
(3)结论:①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征:反应前后有元素的化合价发生变化(升降)。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)从电子得失的角度分析反应
2Na+Cl2
2NaCl
在有些氧化还原反应中,物质所含元素的原子失去电子,该物质发生氧化反应;得到电子,该物质发生还原反应。
(2)从共用电子对偏移的角度分析反应
H2+Cl2
2HCl
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①氢原子获得1个电子形成2个电子的稳定结构;氯原子获得1个电子形成 8个电子的稳定结构。
②H2与Cl2反应时,氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对为双方原子共用,使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向氯,氯元素呈-1价,氢元素呈+1价。
③H2+Cl22HCl中氢元素化合价升高,H2发生氧化反应,Cl2发生还原反应。
(3)结论:①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离),则元素的化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应;元素的原子得到电子(或电子对偏向),则元素的化合价降低,物质被还原,发生还原反应。
③氧化还原反应的本质是电子得失(或电子对偏移)。
[归纳记忆]
(二)氧化还原反应与基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。
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