第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

 

第三课时　氧化还原反应的应用

新知探究(一)——研究物质的性质

导学设计

H2O2的氧化性和还原性探究

 

[系统融通知能]

1.氧化性、还原性的理解

(1)根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能有氧化性或还原性。若所含元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；若所含元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能有氧化性。

(2)要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应；若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。

2.氧化性、还原性强弱的比较

(1)根据氧化还原反应的方向判断

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据元素的活动性顺序判断

(3)根据反应条件来判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。

(4)根据氧化产物的价态高低判断

同种物质被不同氧化剂氧化后的价态越高，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂还原性的原理类似。

　　[典例]　(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是　　　　　　，只有还原性的是　　　　　　，既有氧化性又有还原性的是　　　　。 

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是　　　　　(填序号)。 

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　(填化学式，后同)。 

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　做氧化剂。 

[解析]　(1)根据元素化合价可知，处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是 I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。(3)依据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①知氧化性:FeCl3>I2；由②知氧化性:Cl2>FeCl3；由③知氧化性:KMnO4>Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>

Cl2>FeCl3>I2。KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。

[答案]　(1)Fe3+、Mg2+、H+　I-、S2-　Fe2+、S　(2)②　(3)KMnO4　FeCl3

 

[题点多维训练]

1.根据反应O2+2H2S==2S↓+2H2O，Na2S+I2==2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是              (　 )

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

解析:选A　在氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物，在反应O2+2H2S==2S↓+2H2O中，氧化性:O2>

S；在反应Na2S+I2==2NaI+S↓中，氧化性:I2>S；在反应4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性:O2>I2，因此，氧化性:O2>I2>S。

2.(2025·昆明期末检测)已知氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是　              (　 )

A.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

B.2Fe3++2I-==2Fe2++I2