第2章 第3节 第2课时 氧化剂 还原剂 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本高中化学讲义聚焦氧化剂与还原剂核心知识点，系统梳理概念（化合价变化、性质、产物）、常见物质（氧化剂如O₂、KMnO₄，还原剂如Al、H₂）及守恒法在配平与计算中的应用，构建从基础到应用的学习支架。 资料以“雷雨发庄稼”古诗情境引入，结合火法炼锌等古代工艺例题，通过分类配平方法培养科学思维，在问题解决中渗透科学态度与责任。课中助力教师情境教学，课后通过跟踪检测帮助学生巩固知识、弥补盲点。

第二课时　氧化剂　还原剂 新知探究(一)——氧化剂和还原剂 (一)氧化剂与还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念 比较项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 物质具有 的性质 氧化性 还原性 发生的反应 还原反应 氧化反应 对应的产物 还原产物 氧化产物 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼的 非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl- 含较高价态 元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态 元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl-、Fe2+ 含高价态 元素的氧化物 MnO2 Mn2+ (2)常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含较低价态 元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3(S) 含低价态 元素的盐 I-、S、Fe2+ I2、S、Fe3+ (二)氧化性和还原性 1.概念 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 应用化学 　　王安石《元丰行示德逢》 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。 　　电闪雷鸣时会发生如下反应: ①N2+O22NO ②2NO+O2==2NO2 ③3NO2+H2O==2HNO3+NO 分析三个反应是否为氧化还原反应，并说明原因。是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示:三个反应都是氧化还原反应。反应①:O2是氧化剂，N2是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②:O2是氧化剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③:NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物。 [题点多维训练] 题点(一)　氧化剂与还原剂 1.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，此工艺的化学反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应的还原剂是 (　 ) A.ZnCO3 B.C C.Zn D.CO 解析:选B　该反应中，碳单质中碳元素的化合价升高，作还原剂。 2.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 (　 ) A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgCl C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe 解析:选D　还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中，所给反应物应为氧化剂，所含元素化合价降低。A项中Mn的化合价由+2价→+7价；B项中Cl的化合价在反应前后无变化；C项中N的化合价由+4价→+5价；D项中Fe的化合价由+3价→0价。 3.亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是 (　 ) A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NO 解析:选C　当它做还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，判断选项中N元素的化合价大于+3价即可。A项，NH3中N元素的化合价为-3价，A项不符合题意；B项，N2中N元素的化合价为0价，B项不符合题意；C项，NO2中N元素的化合价为+4价，C项符合题意；D项，NO中N元素的化合价为+2价，D项不符合题意。 题点(二)　氧化还原反应分析 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，分析正确的是 (　 ) A.还原剂是C B.氧化剂只有S C.还原产物是S D.氧化产物是N2 解析:选A　C元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂，故A正确；在该反应中，S、N两种元素的化合价降低，所以氧化剂是S和KNO3，故B、C错误；N元素的化合价降低，KNO3是氧化剂，则N2是还原产物，故D错误。 5.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是 (　 ) A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析:选A　在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是-1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2做还原剂；H2O中的氢元素化合价是+1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O做氧化剂；H2既是氧化产物，又是还原产物；在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。 6.《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (1)　　　(填元素名称)元素被氧化，　　　　(填化学式，下同)是氧化剂。  (2)　　　是氧化产物，　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为　　　　。  (4)该反应中每生成3个Cl2转移　　　　　个电子。  解析:(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为6。 答案:(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 |归纳拓展|氧化还原反应的基本概念之间的关系 新知探究(二)——守恒法在氧化还原反应中的应用 (一)氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式的配平原则与一般步骤 (1)氧化还原反应方程式配平的基本原则 得失电子 守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数=化合价降低总数 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 (2)氧化还原反应方程式配平的一般步骤 第一步　标变价:写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 +HO3(浓)——O2↑+O2↑+H2O 第二步　列变化:标出反应前后元素化合价的变化值。 第三步　求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 第四步　配系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)——4NO2↑+CO2↑+2H2O 第五步　查守恒:检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 　　[对点训练] 1.配平下列化学方程式。 (1)　NH3+　O2　NO+　H2O  (2)　C+　H2SO4(浓)　CO2↑+　SO2↑+ 　H2O  答案:(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2 2.氧化还原方程式配平的类型 类型1　逆向配平 　　氧化剂与还原剂为同一物质的歧化反应，可用逆向配平法。 　　[对点训练] 2.(1)　Cl2+　NaOH==　NaCl+　NaClO+　H2O  (2)　I2+　KOH==　KI+　KIO3+　H2O  答案:(1)1　2　1　1　1　(2)3　6　5　1　3 类型2　补加配平 　　部分被氧化或还原物质参与的氧化还原方程式配平时，首先确定被氧化或还原物质的化学计量数，然后利用原子守恒法补加未被氧化或还原物质的化学计量数，最后确定最终化学计量数。 　　[对点训练] 3.(1)　Cu+　HNO3(浓)==　Cu(NO3)2+　NO2↑+　H2O  (2)　MnO2+　HCl(浓)　MnCl2+　Cl2↑+　H2O  答案:(1)1　4　1　2　2　(2)1　4　1　1　2 类型3　电荷守恒配平 　　对于涉及离子反应的氧化还原反应的离子方程式，首先利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再利用电荷守恒法配平其他离子的化学计量数。 　　[对点训练] 4.(1)　Fe3++　SO2+　H2O==　Fe2++ 　S+　H+  (2)　C2+　Mn+　H+==　CO2↑+　Mn2++　H2O  答案:(1)2　1　2　2　1　4 (2)5　2　16　10　2　8 类型4　缺项配平 　　一般缺的是酸(H+)、碱(OH-)、H2O (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 　　[对点训练] 5.(1)　Mn+　H2O2+　　　　== 　Mn2++　O2↑+ 　H2O  (2)　Mn2++ 　Cl+　H2O==　MnO2↓+　Cl2↑+　　　　  答案:(1)2　5　6H+　2　5　8 (2)5　2　4　5　1　8H+ (二)氧化还原反应的计算 得失电子守恒法解题的一般步骤: (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中所给物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 即:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 　　[对点训练] 6.R2在一定条件下可以将Mn2+氧化为Mn，若反应后R2变为R，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是 (　 ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:选B　R2中R元素的化合价为+，分析题意可知，Mn元素由+2价升高到+7 价，R元素由+价降低到+6价，则R2是氧化剂，Mn2+是还原剂。又知N(R2)∶N(Mn2+)=5∶2，则有n(R2)∶n(Mn2+)=5∶2，根据氧化还原反应中电子得失守恒的规律列式:n(R2)×2×= n(Mn2+)×(7-2)，综合上述两式解得n=2。 7.用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的X还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (　 ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 解析:选D　氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x价，则有0.1 mol·L-1×0.03 L×(6-4)=2×10-3 mol×(7-x)，解得x=+4。 8.已知反应:As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是 (　 ) A.X为H2O B.参加反应的HNO3全部被还原 C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D.生成1 mol H3AsO4转移2 mol电子 解析:选D　根据得失电子守恒和原子守恒配平可得:3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，则X是H2O，A项正确；N元素由+5价降低到+2价，产物只有NO含氮元素，则参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；该反应中，As元素由+3价升高到+5价，S元素由-2价升高到+6价，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；由A项分析可知，生成6 mol H3AsO4时，转移84 mol电子，则生成1 mol H3AsO4转移14 mol电子，D项错误。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 (　 ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 解析:选B　若在榨汁的时候加入适量的维生素C，Fe3+被还原为Fe2+，铁元素的化合价降低，Fe3+做氧化剂，维生素C做还原剂，具有还原性。 2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　 ) A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2 C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe 解析:选A　Al3+处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2+的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确。Cl-的化合价只能升高，只有还原性，B错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价只能降低，只有氧化性，C错误。SO2既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。 3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2+4Cl2+5H2O ==2S+10H++8Cl-，该反应中 (　 ) A.H2O被氧化 B.Cl2做还原剂 C.S元素化合价降低 D.Cl2表现氧化性 解析:选D　H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，又没有被还原，故A错误；Cl元素的化合价由0价→-1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2中S元素的化合价由+2价→+6价，化合价升高，故C错误。 4.有一未完成的离子方程式为　　　　+5X-+6H+==3X2+3H2O，据此判断，X元素在　　中的化合价为 (　 )  A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 解析:选C　根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，生成3个X2和3个H2O，则需要1个X，因此X中X元素的化合价为+5价。 5.ClO2是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的灭菌效果，ClO2对病毒的灭活比O3和Cl2更有效，低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果。ClO2的制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 ==2ClO2+2NaHSO4，该反应中 (　 ) A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化剂 C.SO2是还原剂 D.NaClO3是还原剂 解析:选C　在制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；NaClO3是氧化剂，故B、D错误；SO2中S元素化合价升高，SO2被氧化，做还原剂，故C正确。 6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH ==2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.氯元素的化合价升高 B.Fe(NO3)3是氧化剂 C.铁元素被氧化 D.NaOH发生氧化反应 解析:选C　氯元素的化合价由+1价降到-1价，所以氯元素的化合价降低，A项错误；铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高，被氧化，故Fe(NO3)3是还原剂，B项错误，C项正确；NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质，所以NaOH未发生氧化反应，D项错误。 7.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 (　 ) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中做还原剂 B.KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一部分升高，一部分降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C.反应:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应 D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂 解析:选B　KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(+7价)，不可能再升高，故选项B不正确。 8.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2Fe+3Cl-+ 5H2O，干法制备的主要反应化学方程式为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是 (　 ) A.高铁酸钠中铁元素显+6价 B.湿法中，Fe是氧化产物 C.干法中，每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 解析:选C　高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，由此可知铁元素显+6价，A项正确；湿法中，Fe(OH)3中铁元素的化合价升高，得到的Fe是氧化产物，B项正确；干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成 0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子5 mol，C项错误；Na2FeO4有强氧化性，+6价的Fe可被 H2S、 NH3还原为+3价的Fe(Fe3+)，Fe3+水解可得到Fe(OH)3 胶体，D项正确。 9.(2025·毕节高一期末)Cl2与NaOH的溶液(70 ℃)中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中Cl-和ClO-个数之比为5∶1，则溶液中ClO-、Cl的个数之比为 (　 ) A.3∶2 B.2∶1 C.9∶8 D.5∶4 解析:选D　产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中Cl-和ClO-个数之比为5∶1，可设溶液中NaCl与NaClO的物质的量分别为5 mol、1 mol，根据电子守恒可知NaClO3的物质的量==0.8 mol，则该溶液中ClO-、Cl物质的量之比即个数之比为1 mol∶0.8 mol=5∶4，故D正确。 10.针对二氧化硫的以下反应说法不正确的是 (　 ) ①SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S==3S↓+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl A.反应①中，由于元素的化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应 B.反应②中，二氧化硫做氧化剂 C.反应②中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D.反应③中二氧化硫做氧化剂 解析:选D　A项，所有元素化合价都没有发生变化，因此为非氧化还原反应；B项，二氧化硫中S元素的化合价降低，因此做氧化剂；C项，产物中的3个硫原子其中两个是化合价升高得到，一个化合价降低得到，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1；D项，二氧化硫中的硫原子化合价升高，在反应中做还原剂。 11.(2025·大连高一期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平): 　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O，下列说法正确的是 (　 )  A.Mn是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时，转移10个电子 解析:选B　根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，Mn是氧化剂、Mn2+是还原产物，Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物，A、C错误，B正确；反应生成8个水分子时，转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，D错误。 12.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是 (　 ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1 解析:选C　XO(OH中X的化合价是+5价，Na2SO3中S的化合价从+4价升高到+6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0。 二、非选择题 13.(9分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是　　　　　　　　　(写化学式)。  (2)写出并配平该反应的化学方程式: ___________________________________________________________。 (3)发生还原反应的物质是　　　　　，反应中2 mol的氧化剂能　　　　(填“失去”或“得到”)　　　　　mol电子。  (4)反应中被氧化产生了5.6 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为　　　　。  解析:(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知，反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据元素守恒可知，X中含有氢元素和氧元素，为H2O。(2)由反应物和生成物可知，反应中铁元素的化合价由+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据得失电子守恒配平反应为6NH4Cl+4Fe2O3==6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。(3)反应中铁元素化合价降低，故Fe2O3发生还原反应做氧化剂；2 mol Fe2O3得到12 mol电子。(4)每产生3 mol氮气，被还原的氧化铁为3 mol，则当产生5.6 L即0.25 mol气体时，被还原的氧化铁的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25×160 g=40 g。 答案:(1)H2O　(2)6NH4Cl+4Fe2O3==6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O　(3)Fe2O3　得到　12 (4)40 g 14.(11分)(1)根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题: ①该反应中氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　。  ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为　　　　　　　　　　。  (2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO，请完成下列各题: ①该反应的氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　。  ②该反应中1 mol氧化剂　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　mol电子。  ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是　　　　L。  ④请写出该反应的化学方程式: _____________________________________________________。 解析:(1)①在氧化还原反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3做还原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2，氧化产物是N2。②若有8 mol NH3参与反应，则2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶3。 (2)①由于反应中存在转化关系:HNO3→NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物。故该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是FeSO4。 ②根据HNO3→NO可知，+5价氮元素降低到+2价，得电子，硝酸做氧化剂，因此1 mol HNO3参加反应得到3 mol e- 。 ③当有0.1 mol HNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下NO的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 ④根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式:4HNO3+3FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+ NO↑+2H2O。 答案:(1)①Cl2　N2　②2∶3　(2)①HNO3　FeSO4　②得到　3　③2.24 ④4HNO3+3FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 15.(7分)(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe+Cl-+H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)个电子，则n=　　　，Fe中铁元素的化合价为　　　　。  ②根据所学的知识，推测Fe能和下列　　　(填字母)物质反应。  A.KMnO4　　B.SO2　　C.H2S　　D.O2 (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。  解析:(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为+6价，则n=2。②根据信息可知，Fe为强氧化剂，能与还原性物质SO2、H2S反应。 (2)32 g CH3OH为1 mol，1 mol CH3OH生成CO2转移6 mol电子，C元素化合价升高6价，1 mol HNO3生成N2，N元素化合价降低5价，转移5 mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。 答案:(1)①2　+6　②BC　(2)5∶6 16.(17分)(2025·凤城一中月考)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知XeO3是一种不稳定的无色物质，具有强氧化性。可发生反应:XeO3+Mn2++H2O→Mn+Xe↑+H+(未配平)。 ①配平该反应的离子方程式: ________________________________________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是　　　　　(写化学式)，每消耗3个Mn2+，反应转移电子数为　　　　。  (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得Mn和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为　　　　　。  ③若消耗11.9 g Mn，则生成氧气的质量为　　　　　。  (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。 解析:(1)①反应XeO3+Mn2++H2O→Mn+Xe↑+H+中，Xe元素降6价，Mn元素升5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得5XeO3+6Mn2++9H2O==6Mn+5Xe↑+18H+。③XeO3化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn元素由+2价升高到+7价，升5价，每消耗3个Mn2+，反应转移电子数为15。(2)①由图知，Mn减少，为反应物，氧气增多，为生成物，可得离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+==2Mn2++ 5O2↑+8H2O。②氧化剂为Mn，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③2Mn+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 2×119 5×32 11.9 g m =，解得m=8 g。(3)“氧的固定”即为氧气与Mn(OH)2反应生成MnO(OH)2，Mn元素由+2价升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2==2MnO(OH)2。 答案:(1)①5XeO3+6Mn2++9H2O==6Mn+5Xe↑+18H+ ②有气泡产生，溶液呈紫红色　③XeO3　15 (2)①2Mn+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O ②2∶5　③8 g (3)2Mn(OH)2+O2==2MnO(OH)2 学科网（北京）股份有限公司 $$