第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

 

第3节　氧化还原反应

 

第一课时　认识氧化还原反应

 

新知探究(一)——氧化还原反应的特征

 

1.氧化还原反应

(1)氧化还原反应与非氧化还原反应

 

(2)氧化反应与还原反应

2.氧化还原反应的实质

(1)探究氧化还原反应的实质

 

 

(2)结论

①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；

②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。

　　[微思考]

有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?

提示:不一定，如:3O2==2O3的反应既有单质参加，又有单质生成，却不是氧化还原反应。

　　[典例]　野外焊接铁轨常常采用铝热反应。

(1)已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是　　　　　　，在反应中铁元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)，该元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是　　　　(填化学式，下同)，发生还原反应的是　　　　。 

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　；有水参加的反应:C+H2O(g)CO+H2，符合图中反应类型　　　　(填序号)。  

[解析]　(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。(2)因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应；进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。

[答案]　(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3　(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O(答案合理即可)　Ⅳ

 

|思维建模|分析氧化还原反应的基本思路

[题点多维训练]

题点(一)　氧化还原反应的概念