第2章 第1节 第2课时 1种重要的混合物——胶体 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本高中化学讲义聚焦分散系及胶体核心知识，先梳理分散系的概念、组成与分类，通过对比溶液、胶体、浊液的分散质微粒直径及性质，搭建从宏观分类到微观本质的认知支架，再深入胶体的概念、分类、性质及渗析提纯，形成完整知识脉络。 资料以表格对比强化科学思维，通过Fe(OH)3胶体制备等典例培养科学探究与实践能力，结合牙膏、血液透析等实例渗透科学态度与责任。课中助力教师系统授课，课后通过多维训练帮助学生查漏补缺，深化理解。

第二课时　一种重要的混合物——胶体 新知探究(一)——分散系 1.分散系 概念 由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物 组成 分散质：分散系中分散成微粒的物质 分散剂：分散系中分散其他物质的物质 分类 溶液：分散质微粒直径小于1 nm 胶体：分散质微粒直径介于1~100 nm 浊液：分散质微粒直径大于100 nm 2.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外观 均一、透明 较均一、 透明 不均一、 不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体、 高分子 大量的分子 集合体 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 [微点拨]　①纳米是一种长度单位，常见的长度单位间的换算关系：1 mm=1×10-3 m　　1 μm=1×10-6 m 1 nm=1×10-9 m　　1 pm=1×10-12 m ②浊液根据分散质的状态不同，分为悬浊液和乳浊液，悬浊液久置会沉淀，乳浊液久置会分层，因此浊液不均一、不稳定。 ③胶体与其他分散系的本质区别：胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有些溶液是有颜色的(如硫酸铜溶液显蓝色)，因此并不是所有的溶液都是透明的。 (×) (2)按照分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液、浊液、胶体三类。 (√) (3)碘酒是常用的杀菌消毒剂，是将碘单质溶解在酒精中所得到的分散系，碘单质是分散质，酒精是分散剂。 (√) 2.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 (　 ) A.石灰乳 B.蛋白质溶液 C.雾 D.硝酸钾溶液 解析：选D　溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质的微粒直径不同，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，胶体的分散质微粒直径为1~100 nm，浊液的分散质微粒直径大于100 nm，所以分散质的微粒直径最小的是溶液。石灰乳属于悬浊液，蛋白质溶液属于胶体，雾属于胶体，硝酸钾溶液属于溶液，故D正确。 3.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 (　 ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 解析：选C　溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。 4.下列家庭小实验不能制得溶液的是 (　 ) 解析：选B　A项，得到NaCl的水溶液；B项，泥水为悬浊液；C项，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项，得到蔗糖的水溶液。 5.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，这种摩擦剂的微粒直径在1~100 nm之间，人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。 石灰石氯化钙碳酸钙 那么将石灰石、氯化钙、轻质碳酸钙分散到水中形成的分散系分别是什么?其微粒直径由大到小的顺序是什么? ___________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ 提示：形成的三个分散系分别是浊液、溶液、胶体，其分散质的微粒直径由大到小的顺序为石灰石水溶液>轻质碳酸钙溶液>氯化钙溶液。 　　　　　　　新知探究(二)——胶体 　 1.胶体概念及分类 (1)概念 分散质的微粒直径介于1~100 nm，这种分散系称为胶体。 (2)分类(胶体常按分散剂状态分类) 胶体 分散质 分散剂 实例 气溶胶 微小的液滴 或固体颗粒 空气 云、雾、烟 液溶胶 固体颗粒 液体 Fe(OH)3胶体 固溶胶 固体颗粒 固体 烟水晶、有色玻璃 2.胶体的性质 (1)丁达尔现象(效应) 定义 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路” 原因 胶体中分散质微粒对可见光的散射 应用 鉴别胶体与溶液 (2)电泳 定义 在外电场的作用下胶体粒子发生定向移动 原因 胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，从而形成带电微粒，通电时带电微粒向某个电极定向移动 应用 工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 (3)聚沉 定义 在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 原因 当向胶体中加入酸、碱、盐等物质时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 条件 加入酸、碱、盐；加热；搅拌；加入带相反电荷的胶体微粒等 应用 盐卤点豆腐、三角洲的形成等 3.胶体的分离与提纯——渗析 定义 利用半透膜将胶体与溶液分离的方法 原理 胶体的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 　　 [典例]　现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是　　　　，该过程中发生反应的化学方程式为___________________________。   (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是_____________________________________________。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带　　　　电荷。  ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 _________________________________________________________________________________________。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______________________ __________________________________________________________________________________________；  继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式： _____________________________________。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是　　　　；该操作名称是____________________。 [解析]　(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，因此操作正确的同学是丙。 (2)胶体能产生丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”。 (3)①Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深。②向胶体中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成。③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O。④由于胶体中的微粒不能透过半透膜，溶液中的微粒可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。 [答案]　(1)丙　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路” (3)①正　②有红褐色沉淀生成　③硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O　④半透膜　渗析 |归纳拓展|对胶体性质的理解 　　①胶体微粒的直径决定了胶体的性质，如因胶体微粒较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 ②丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 ③胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电微粒而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 ④不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体微粒不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的微粒而带电。 　 [题点多维训练] 题点(一)　胶体的概念辨析与性质 1.“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列分散系中的 (　 ) A.乳浊液 B.胶体 C.溶液 D.悬浊液 解析：选B　分散质的微粒直径在1~100 nm的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，大雾时，用灯照射会出现一条光亮的通路，所以雾属于胶体。 2.(2025·福建莆田高一检测)下列有关胶体性质和应用描述错误的是 (　 ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 解析：选B　“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)在水中形成胶体，能透过滤纸，B错误。 3.某种疾病的传播途径主要有：直接传播、气溶胶传播、接触传播。其中气溶胶是一种胶体分散系(如云、雾等)，其分散剂为空气。下列有关说法错误的是 (　 ) A.气溶胶是一种混合物 B.气溶胶能发生丁达尔效应 C.气溶胶与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 D.某种病毒的蛋白质分子直径为90 nm，在空气中可以形成气溶胶 解析：选C　气溶胶是一种胶体分散系，是混合物，故A正确；胶体能发生丁达尔效应，故B正确；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径，故C错误；病毒蛋白质分子直径是90 nm，在空气中可以形成气溶胶，故D正确。 4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质的微粒直径在5.5~36 nm 的磁流体。下列说法正确的是 (　 ) A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁 D.向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化 解析：选B　磁流体中分散质微粒直径在1~100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，加入氯化钠可产生聚沉；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。 题点(二)　胶体的分离与提纯 5.下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是 (　 ) A.生理盐水 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.AgI悬浊液 解析：选B　盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。 6.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是 (　 ) 解析：选C　胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小不同，胶体分散质微粒直径介于1~100 nm，胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的微粒直径小于1 nm，其可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质微粒直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或微粒对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；蒸发是将溶剂挥发而剩余溶质的过程，与分散质微粒直径大小无关。 7.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环。血液中的蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 (　 ) A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 D.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 解析：选D　透析膜实际是一种半透膜，只允许小分子和离子通过，而粒子直径较大的高分子、胶体粒子都不能透过，所以蛋白质、血细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，A错误；毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的分子，B错误；蛋白质分子能透过滤纸，C错误；蛋白质、血细胞不能通过透析膜，而毒性物质可以，说明蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质，D正确。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 (　 ) A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 解析：选A　“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系；“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系；“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系；“断烟残月共苍苍”中的“烟”是空气中飘浮的固体小颗粒，属于分散系。 2.下列生活中的操作与粒子大小无直接关系的是 (　 ) A.做蛋糕筛面粉 B.电筒照路形成光柱 C.喝汤用的隔油勺 D.做豆浆除豆渣 解析：选C　A.做蛋糕筛面粉时，粒子小的能经过筛子，粒子大的不能经过筛子，与粒子大小有直接关系；B.电筒照路形成光柱为丁达尔效应，与分散质粒子的大小有直接关系；C.喝汤用的隔油勺利用的是油与水不互溶，且油的密度小于水，与粒子大小无直接关系；D.做豆浆除豆渣时相当于过滤，与粒子大小有直接关系。 3.下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是 (　 ) A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.Fe(OH)3胶体 解析：选C　有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。 4.下列有关说法正确的是 (　 ) A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B.冰水混合物是一种分散系 C.分散系既可以是纯净物也可以是混合物 D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合方式有9种 解析：选D　根据分散质微粒直径的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，它们均是混合物。氯化钠溶液是分散系，A项错误；冰水混合物属于纯净物，B项错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合方式有9种，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D项正确。 5.下列现象或事实与胶体的性质无关的是 (　 ) A.清晨，日光下的树林中透过的缕缕阳光 B.长江三角洲的形成 C.用激光笔照射氢氧化铁胶体可看到光亮的“通路” D.钠在氯气中燃烧产生白烟 解析：选D　A项，树林中的缕缕阳光是发生了丁达尔效应。B项，一些极细的泥沙(直径在1~100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。C项，产生了丁达尔现象。D项，产生的白烟与胶体的性质无关。 6.下列分散系的叙述正确的是 (　 ) A.分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：胶体<溶液<浊液 B.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体的丁达尔效应 C.分散系中的分散剂都是水 D.胶体的分散质不能通过过滤从分散剂中分离出来 解析：选D　溶液的分散质微粒直径是小于1 nm，胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm，浊液的分散质微粒直径大于100 nm，A错误；胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质微粒直径介于1~100 nm，B错误；分散系中的分散剂可以是液体，也可以是气体，也可以是固体，C错误；胶体的分散质微粒可以透过滤纸，所以胶体的分散质不能通过过滤从分散剂中分离出来，D正确。 7.如图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 (　 ) A.云和雾属于分散系中的气溶胶 B.图中光现象与丁达尔效应原理相同 C.图中光现象是云雾对光的散射所致 D.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 解析：选D　云和雾的分散剂为空气，属于分散系中的气溶胶，故A正确；图中光现象是胶体的丁达尔效应，故B正确；图中光现象是云雾胶体分散系中的分散质对光的散射所致，故C正确；丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，故D错误。 8.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 (　 ) A.将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol·L-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B.Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性 C.两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D.利用丁达尔效应可将两种液体区分 解析：选D　NaOH溶液与饱和FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；溶液、胶体都是呈电中性的分散系，Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷的离子才能带正电，故B错误；当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为溶液(小于1 nm)、胶体(1~100 nm)、浊液(大于100 nm)，故两种分散系中分散质的微粒直径不相同，故C错误。 9.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。 下列说法正确的是 (　 ) A.用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 解析：选A　胶体都具有丁达尔效应，所以用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确；胶体性质较稳定，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误；胶体分散质粒子的直径为1~100 nm，故C错误；胶体分散质、溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误。 10.某同学向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系。经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1~100 nm的金属氧化物。下列有关说法正确的是 (　 ) A.该分散系不能产生丁达尔现象 B.加入NaOH时发生的化学反应可能为FeCl2+2FeCl3+8NaOH==Fe3O4+4H2O+8NaCl C.若在电场作用下，与直流电源负极相连的一极附近分散系黑色变深，则说明该胶体带正电 D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开 解析：选B　由题意知，该分散系为胶体，胶体可产生丁达尔现象，A错误；由分散质为黑色氧化物，可推测化学方程式为FeCl2+2FeCl3+8NaOH== Fe3O4+4H2O+8NaCl，B正确；带正电的微粒移向与电源负极相连的一极，说明该分散质微粒带正电，但是胶体不带电，C错误；胶体的分散质微粒、水都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，D错误。 11.(2025·福建高一检测)《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。下列叙述错误的是 (　 ) A.稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100 nm B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C.可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子 D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 解析：选C　稀豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围是1~100 nm，故A正确；稀豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，故B正确；胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，故C错误；豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是由于胶体的聚沉，故D正确。 12.能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 (　 ) A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B.二氧化硅属于金属氧化物 C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D.该“运输车”的外壳含有碳元素 解析：选D　由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误；二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；该“纳米药物分子车”的直径为200 nm，而胶体分散质粒子的直径为1~100 nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D正确。 二、非选择题 13.(8分)Fe2O3又称铁红，请根据要求回答下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________________________________。  (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。  (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现 　　　　色，即可制得Fe(OH)3胶体。  (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯的液体中产生了丁达尔效应。  解析：(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液，乙烧杯中液体为胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。 答案：(1)纯净物　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (2)FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙 14.(10分)(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 ①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是　　　　　　 　　　　　　，原因是________________________________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)。 ②欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是　　　　，理由是___ ________________________________________________________________________________________。 (2)高铁酸钾可作为水处理剂。K2FeO4中Fe元素的化合价是　　　　；用K2FeO4对饮用水消毒时，K2FeO4转化为Fe元素为+3价的化合物，因而K2FeO4既能杀菌也具有净水作用，其具有净水作用的原因是________________________________________________________________________________________。 解析：(1)①光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。②清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 答案：(1)①空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应　②清晨　清晨树林中存在雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应　(2)+6　Fe3+与H2O反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而具有净水作用 15.(14分)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： ①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； ②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； ③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； ④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： (1)步骤①中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是　　　　(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。   (2)检验烧杯中有无淀粉的操作是_____________________________________________________________。 (3)检验烧杯中有无NaCl的操作是____________________________________________________________。 (4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是　　　　(填字母)。  A.换大烧杯，用大量水进行渗析 B.多次渗析，每次用水量不要太多 C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 (5)如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：____________________________________ __________________________________________________________________________________________。 解析：溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na+、Cl-)和胶体粒子(淀粉)分离。检验NaCl就是检验Na+或Cl-，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，最终设计相应的方案检验Cl-。 答案：(1)醋酸　 (2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色　(3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 (4)BC (5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $$