第1章 第3节 第4课时 以物质的量为中心的计算 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦“以物质的量为中心的计算”核心知识点，系统梳理化学方程式中化学计量数与分子数、物质的量、气体体积的比例关系，明确“上下一致、左右相当”的计算原则，结合典例解析计算步骤，并延伸至以Nₐ为载体的粒子数判断的6个角度，构建从基础原理到综合应用的学习支架。 资料通过“原理阐释—典例示范—多维训练”设计，如Cl₂与NaOH反应的多物理量计算、Nₐ判断中状况条件与粒子种类的辨析，培养学生科学思维中的证据推理与模型认知能力。课中辅助教师分层教学，课后通过跟踪检测帮助学生巩固计算规范，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第四课时　以物质的量为中心的计算 新知探究——物质的量的有关计算 1.化学方程式中化学计量数的含义 化学方程式　 　　H2　+　Cl2　　2HCl 化学计量数之比　　1　∶　1　　 ∶ 　2 分子个数比　　 　1NA∶ 1NA 　∶ 　2NA 物质的量之比　 　1 mol ∶1 mol　∶　2 mol 所以,对于该反应来说,可以理解为1 mol H2和1 mol Cl2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol HCl。 2.反应中各物质的物理量之间的比例关系 　　　　　　aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g) 化学计量数之比 a　 ∶ b 　∶　c　∶ d 质量之比　 　aMA ∶bMB　∶ cMC ∶dMD 气体体积之比　 a ∶ b　　∶c　∶ d 方程式中g表示气体,不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致,只要做到两个物理量的单位“上下一致,左右相当”即可,例如: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 g　 4 mol　　　　　　　　22.4 L x g　 　y mol 　　　　　　　　　z L 比例关系:==。 3.计算步骤 　　[典例]　化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应,试求: (1)生成NaCl的质量为　　　　。  (2)生成NaClO的物质的量为　　　　。  (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为　　　　。  (4)生成水的物质的量为　　　　。  [解析]　3.20 g NaOH的物质的量为n(NaOH)===0.080 mol。 Cl2　+　2NaOH==NaCl+NaClO　+　H2O 1 mol　　2 mol　　　1 mol　1 mol　 　1 mol n(Cl2)　0.080 mol　n(NaCl)　n(NaClO) n(H2O) (1)=,解得n(NaCl)=0.040 mol,m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.040 mol×58.5 g·mol-1=2.34 g。(2)=,解得n(NaClO)=0.040 mol。(3)=,解得n(Cl2)=0.040 mol,在标准状况下V(Cl2)=n(Cl2)×22.4 L·mol-1=0.040 mol×22.4 L·mol-1=0.896 L。(4)=,解得n(H2O)=0.040 mol。 [答案]　(1)2.34 g　(2)0.040 mol　 (3)0.896 L　(4)0.040 mol [题点多维训练] 1.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应,计算产生H2的量,下列比例式正确的是 (　 ) A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 1 mol　　　　　　1 mol 3.25 g　　　　　 m(H2) B.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 g　　　　　　 1 L 3.25 g　　　　　　V(H2) C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 1 mol　　　　　　22.4 L 3.25 mol　　　　 V(H2) D.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 g　　　　　　22.4 L 3.25 g　　　 　　V(H2) 解析:选D　列比例式应遵循“上下单位一致,左右计量相当”的原则,A、C不正确,B项中65 g Zn对应H2的体积不是1 L。 2.当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后,生成的O2的体积在标准状况下为 (　 ) A.2.24 L B.4.48 L C.11.2 L D.22.4 L 解析:选A　15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol, 根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知, 　　0.2 mol　　　　　　　　0.1 mol 生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 3.在标准状况下,0.224 L CH4气体充分燃烧时,消耗氧气的物质的量为　　　 mol,生成水　　　 g。  解析:设消耗氧气的物质的量为x,生成水的质量为y。 CH4　+　2O2CO2+2H2O 22.4 L　　2 mol　　　　36 g 0.224 L　　x　　　　　　y == 解得x=0.02 mol,y=0.36 g。 答案:0.02　0.36 命题热点——以NA为载体的粒子数的判断 1.以物质的量为核心的转化关系 物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。 解答时,要理清它们之间的关系。 [微点拨]　①阿伏加德罗常数NA:6.02×1023 mol-1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。③摩尔质量是以g·mol-1为单位,数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度(ρ)的单位:g·cm-3。 2.关于NA的正误判断考查的6角度 角度(一)　状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算,而n=的使用不受状况条件限制。判断下列选项正误示例: 常温常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA (×) 常温常压下,8 g O2所含氧原子数为0.5NA (√) 角度(二)　物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算。判断下列选项正误示例: 标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA (×) 角度(三)　粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。判断下列选项正误示例: 18 g N含有的电子数为10NA (√) 角度(四)　物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成;熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。判断下列选项正误示例: 标准状况下,11.2 L臭氧所含氧原子数为NA (×) 常温常压下,7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA (√) 角度(五)　电子的转移 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。判断下列选项正误示例: 5.6 g铁与过量稀HCl反应,转移电子数为0.3NA (×) 角度(六)　溶液、溶剂 缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时,未给溶液体积,无法求算物质的量。判断下列选项正误示例:0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA (×) 忽略溶剂的组成　 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。判断下列选项正误示例:1 L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA (×) [题点多维训练] 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 (　 ) A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B.在0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 解析:选C　A项,含H原子0.2NA;B项,含有2NA个H原子;D项,NA个CO和0.5 mol CH4的质量比为28∶0.5×16=7∶2。 2.(2025·重庆七校月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.16 g 由O2和O3组成的混合物中含氧原子的数目为NA B.1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Cl-的数目为2NA C.11.7 g NaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为0.1NA D.标准状况下,11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA 解析:选A　16 g O2和O3的混合物中含氧原子为1 mol ,其数目为NA,A项正确;未给出溶液体积,无法计算溶液中Cl-的数目,B项错误;常温常压下,11.7 g NaCl的物质的量为0.2 mol,所配溶液中含Na+数目为0.2NA,C项错误;标准状况下,水不是气体,仅根据体积无法计算分子数,D项错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 (　 ) A.标准状况下,14 g N2和CO的混合气体中分子数目为NA B.7.8 g Na2O2所含离子数为0.4NA C.2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O,转移电子数为0.1NA D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目等于0.1NA 解析:选C　14 g N2和CO混合气体的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5NA,A项错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,阴离子为,阳离子为Na+,离子数目为0.3NA,B项错误;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,生成Na2O时转移0.1 mol 电子,即转移电子数为0.1NA,C项正确;常温常压下,2.24 L 混合气体的物质的量小于0.1 mol,即所含碳原子数小于0.1NA,D项错误。 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　 ) A.标准状况下,11.2 L CO2的摩尔质量为44 g B.35 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有2 mol Cl- 解析:选B　CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,故A错误;SO2物质的量==1 mol,结合分子式SO2可知其原子数为3NA,故B正确;氦气是单原子分子,含有NA个氦原子的氦气物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,故C错误;溶液体积未知,无法计算离子数目,故D错误。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应,则此盐酸的物质的量浓度是 (　 ) A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.1.00 mol·L-1 解析:选D　CaO　+　2HCl==CaCl2+H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl) n(HCl)=0.02 mol, c(HCl)==1.00 mol·L-1。 2.某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol·L-1。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为 (　 ) A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5 解析:选C　可设该氯化物的化学式为RClx,n(RClx)=0.02 L×0.05 mol·L-1=0.001 mol,n(AgNO3)=0.02 L×0.15 mol·L-1=0.003 mol。 RClx　+ xAgNO3==xAgCl↓+R(NO3)x 1　　　　 x 0.001 mol 0.003 mol 列式得:=,x=3。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (　 ) A.CO2的摩尔质量是44 B.NA个SO2分子的质量是64 g C.1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D.9 g H2O中氧原子数为NA 解析:选B　A项,CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,错误;B项,NA个SO2分子的物质的量是1 mol,质量是64 g,正确;C项,1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为2NA,错误;D项,9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol,其中氧原子数为0.5NA,错误。 4.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O与H2的质量相等 C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1 D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1 解析:选D　该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,A项错误,D项正确;该反应中,H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为(2×18)∶(1×2)=18∶1,B、C项错误。 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA B.常温常压下,4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.0.1 mol· K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.3NA D.0.1 mol铁与足量盐酸反应时,转移电子的数目为0.3NA 解析:选B　标准状况下水不是气体,不能计算其物质的量,A项错误;NO2与N2O4的最简式均为NO2,4.6 g“NO2”原子团的物质的量为=0.1 mol,含有氧原子数为0.2NA,B项正确;不知道溶液的体积,则无法求出粒子的数目,C项错误;铁与盐酸反应生成F,故转移电子的数目是0.2NA,D项错误。 6.(2025·沈阳高一期中)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　 ) A.28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.标准状况下,22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA D.常温常压下,1 mol氨气中含有的原子数为2NA 解析:选A　N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol-1,28 g N2和CO混合气的物质的量为1 mol,N2和CO均为双原子分子,则1 mol该混合气体即28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA,A项正确;1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中除了溶质中含有O元素外,溶剂水中也含有O元素,则含有的氧原子数大于4NA,B项错误;标准状况下水不是气体,不确定其物质的量,C项错误;常温常压下,1 mol氨气中含有的原子数为4NA,D项错误。 7.在催化剂存在下发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O,完成下列计算:10 mol NH3和10 mol O2反应生成8 mol NO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,则该氨水中氨的质量分数为 (　 ) A.13.6% 　B.15.7% 　C.28% 　D.32.4% 解析:选A　令参加反应的氨气为a mol、生成的水为b mol,则: 4NH3+5O24NO+6H2O 4　 4　　　6 　a mol　　　　8 mol　b mol 所以4∶4=a mol∶8 mol,解得a=8,4∶6=8 mol∶b mol,解得b=12,故剩余氨气为10 mol-8 mol=2 mol,所得氨水的质量分数为×100%=13.6%。 8.“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　 ) A.运载火箭通常采用联氨(N2H4)作为燃料,32 g N2H4中含有的电子数为18NA B.探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅,28 g 晶体硅中含有原子数为NA C.运载火箭采用铝合金材料作框架结构,18 g 铝与足量盐酸反应过程中转移电子数为2NA D.若携带回部分月球气体进行科研,22.4 L 月球气体中含有分子数为NA 解析:选D　32 g N2H4的物质的量为1 mol ,1 mol N原子中含有电子数7NA,1 mol H原子中含有电子数NA,故1 mol N2H4中含有的电子数为18NA,故A项正确;28 g 晶体硅的物质的量为1 mol,1 mol 晶体硅中含有原子数为NA,故B项正确;18 g 铝的物质的量为 mol ,其与足量盐酸反应过程中转移电子数为×3NA=2NA,故C项正确;22.4 L 月球气体所处的温度和压强不知,故其物质的量无法计算,其所含分子个数也无法得知,故D项错误。 9.(2025·徐州高一期末)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　 ) A.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g 甲醛(HCHO)与醋酸(CH3COOH)混合物中含C原子数为2NA D.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 解析:选B　磷酸钠的化学式为Na3PO4,1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目为0.3NA,A错误;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中,NaCl的物质的量是0.25 mol,则溶液中Na+和Cl-的物质的量之和是0.5 mol,Na+和Cl-的数目之和是0.5NA,但溶液中的微粒还有H2O等,故溶液中的微粒数大于0.5NA,B正确;HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g “CH2O”,n(CH2O)=1 mol,因而C原子数为NA,C错误;溶剂水中也含有氧原子,D项错误。 10.(2025·苏州高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A.0.1 mol A中含有的电子数为1.3NA B.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C.22.4 L氟气所含的质子数为18NA D.1 L 1 mol· NaCl溶液含有28NA个电子 解析:选B　A项,Al3+含有10个电子,故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA,错误;B项,标准状况下,11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,分子数为0.5NA,正确;C项,未说明标准状况,22.4 L氟气的物质的量不一定为1 mol,则其所含的质子数不一定为18NA,错误;D项,NaCl溶液中的水分子中也含有电子,错误。 11.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与S的物质的量浓度之比为 (　 ) A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8 解析:选A　设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x mol、y mol。 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Δm(固体质量减少) 56 g 1 mol　　　　　　　　　　　56 g 　　x mol　　　　　　　　　　　56x g Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　Δm(固体质量增加) 56 g 1 mol　　　　64 g 8 g 　　y mol　　　　　　 8y g 因为固体在反应前后质量相等, 所以Δm(减)=Δm(增) 56x=8y,===, 则==。 12.200 ℃时,11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是 (　 ) A.二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C.反应中有8 g氧气放出 D.参加反应的过氧化钠的质量为19.5 g 解析:选C　设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为x g、y g,结合差量法得 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑　Δm 　　　　2×44　　　　　　　　　　 56 　　　　　x　　　　　　　　　　　 2Na2O2+2H2O(g)==4NaOH+O2　　Δm 　　　　 2×18　　　　　　　　　　　 4 　　　　　y　　　　　　　　　　　　 则x+y=11.6、+=3.6,解得x=4.4,y=7.2。则N(CO2)∶N(H2O)=n(CO2)∶n(H2O)=1∶4,A项错误;m(CO2)∶m(H2O)=4.4∶7.2=11∶18,B项错误;根据质量守恒可知生成m(O2)=11.6 g-3.6 g=8 g,C项正确;n(O2)=8 g÷32 g·mol-1=0.25 mol,则参加反应的n(Na2O2)=0.5 mol,即m(Na2O2)=0.5 mol×78 g·mol-1=39 g,D项错误。 二、非选择题 13.(8分)将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应,计算: (1)反应生成CO2的体积(标准状况); (2)原盐酸的物质的量浓度。 解析:n(CaCO3)==0.15 mol CaCO3　+　2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　1　　　　　2　　　 　　　　1 0.15 mol　 　n(HCl)　　　 　　n(CO2) n(HCl)=0.3 mol,n(CO2)=0.15 mol, 故V(CO2)=0.15 mol×22.4 L·mo=3.36 L, c(HCl)==2 mol·。 答案:(1)3.36 L　(2)2 mol·L-1 14.(6分)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 (1)反应中消耗HCl的物质的量为　　　。   (2)该混合物中铝的物质的量为　　　,铁的物质的量为　　　。   解析:(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol。 (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2　　　6 x　　　3x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 1　　2 y　　2y 解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。 答案:(1)0.08 mol　(2)0.02 mol　0.01 mol 15.(6分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·m,质量分数为36.5%。 (1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　。   (2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释至200 mL,稀盐酸中HCl的物质的量浓度约为　　　　。   (3)将13 g锌投入足量的盐酸中,充分反应,求: ①放出的H2在标准状况下的体积为　　　　。   ②将生成的H2通过足量的灼热CuO,生成的铜的质量为　　　　(假设氢气在反应中没有损失)。   解析: (1)c(HCl)==11.7 mol·L-1。 (2)稀释溶液过程中,溶质的物质的量不变。 由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)知, 11.7 mol·L-1×0.05 L=c(稀)×0.2 L,c(稀)=2.925 mol·L-1≈2.93 mol·L-1。 (3)①由于Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑ 　　　　 65　　　　　　　22.4 L 　　　　 13 　　　　　　　V(H2) V(H2)==4.48 L。 ②CuO+H2Cu+H2O 　　　22.4 L　64 g 4.48 L m(Cu) m(Cu)==12.8 g。 答案:(1)11.7 mol·L-1　(2)2.93 mol·L-1 (3)①4.48 L　②12.8 g 16.(10分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应: 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6) S+K2SO3K2S2O3 请计算: (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=　　　　mL。  (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=　　　　。  解析:(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知,3 mol S可以和6 mol KOH反应,0.480 g S的物质的量n(S)=0.015 mol,则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03 mol,需要KOH溶液的体积V===0.03 L=30.0 mL。(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3,则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O,有=,即=,解得x=3。 答案:(1)30.0　(2)3 学科网（北京）股份有限公司 $$