《化学基础》化学基本量及其计算-知识点训练卷 2026版河南省《化工类考纲百套卷》 第1卷

编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第1卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。根据化学基本量及其计算知识范围要求编写。其要求是：掌握化学基本量及其计算。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第1卷 知识模块1 化学基础 1.化学基本量及其计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.物质的量的单位是（ ）​ A. g B. mol C. L D. g/mol​ 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）​ A. 约为 6.02×10²³ B. 单位是 mol C. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个原子 D. 阿伏加德罗常数就是 6.02×10²³​ 3.标准状况下，1mol 下列物质体积最大的是（ ）​ A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 硫酸​ 4.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）​ A. 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1mol 气体的体积不可能是 22.4L C. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol D. 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L​ 5.物质的量浓度的单位是（ ）​ A. g/L B. mol/L C. L/mol D. %​ 6.配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（ ）​ A. B. C. D. 7.用托盘天平称量物质时，正确的操作是（ ）​ A. 左盘放砝码，右盘放称量物 B. 称量时，先加质量小的砝码 C. 称量易潮解的物质时，需放在玻璃器皿中 D. 托盘天平只能称量到 0.01g​ 8.下列关于容量瓶的说法错误的是（ ）​ A. 容量瓶上标有规格和温度 B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水 C. 可以在容量瓶中溶解固体物质 D. 容量瓶不能用于长期存放溶液​ 9. 标准状况下，2mol O₂的体积约为（ ）​ A.44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L​ 10. 16g O₂的物质的量是（ ）​ A.0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol​ 11. 将 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液稀释到 1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ）​ A.0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L​ 12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）​ A. 1L 溶液中含 2mol NaCl B. 0.5L 溶液中含 1mol NaCl C. 0.1L 溶液中含 0.5mol NaCl D. 2L 溶液中含 3mol NaCl​ 13.配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量是（ ）​ A. 2g B. 0.2g C. 4g D. 0.4g​ 14.下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）​ A. 定容时仰视刻度线 B. 溶解后未冷却就转移溶液 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移到容量瓶 D. 称量时砝码生锈​ 15.关于量筒的使用，下列说法错误的是（ ）​ A. 量筒不能加热 B. 量筒不能用作反应容器 C. 读数时视线应与量筒内液体凹液面的最高处相平 D. 应根据所量液体体积选择合适规格的量筒​ 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个原子。（）​ 17. 摩尔是物质的量的单位，也是七个基本物理量之一。（）​ 18. 标准状况下，1molH₂O 的体积约为 22.4L。（）​ 19. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（）​ 20. 物质的量浓度是指 1L 溶剂中所含溶质的物质的量。（）​ 21. 将 1molNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol・L⁻¹。（）​ 22. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g。（）​ 23. 一定物质的量浓度的溶液，取出一部分后，剩余溶液的浓度变小。（）​ 24. 在非标准状况下，1mol 气体的体积一定不是 22.4L。（）​ 25. 1L0.5mol・L⁻¹ 的 AlCl₃溶液中含有的 Cl⁻数目为 1.5Nₐ。（）​ 26. 1mol 任何物质都含有相同数目的粒子。（ ）​ 27. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（ ）​ 28. 标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L。（ ）​ 29. 物质的量浓度是指 1L 溶剂中所含溶质的物质的量。（ ）​ 30. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线。（ ）​ 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31. 简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。​ 32. 使用托盘天平时有哪些注意事项？​ 33. 简述容量瓶的使用注意事项。​ 34. 定容时仰视或俯视刻度线会对所配溶液的浓度产生什么影响？为什么？​ 四、计算题（共1题，共10分） 35. 现有 200mL 密度为 1.1g/cm³ 的盐酸溶液，其质量分数为 10%（HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol）。请回答下列问题：​ （1）该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？​ （2）若将此溶液与 300mL 2mol/L 的 NaOH 溶液混合（忽略混合后溶液体积变化），充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（已知：HCl + NaOH = NaCl + H₂O）​ 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 36.实验室需要配制 500mL0.5mol・L⁻¹ 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：​ （1）需要 NaOH 固体的质量是多少？​ （2）配制该溶液的主要操作步骤有哪些？​ （3）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）​ A. 称量 NaOH 固体时，砝码生锈​ B. 定容时俯视刻度线​ C. 转移溶液时，有少量溶液溅出​ D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》，依据《河南省中等职业学校毕业生对口升学考纲》编写，本专辑试卷共100份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共74份;第二部分是常考题训练卷，共计16份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共10份。 本试卷是2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》的第1卷，是知识点训练卷。按知识模块1.化学基础。根据化学基本量及其计算知识范围要求编写。其要求是：掌握化学基本量及其计算。 2026版河南省对口招生《化工类考纲百套卷》 第1卷 知识模块1 化学基础 1.化学基本量及其计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.物质的量的单位是（ ）​ A. g B. mol C. L D. g/mol​ 【答案】B​ 【解析】物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，其单位是摩尔，符号为 mol，A 是质量单位，C 是体积单位，D 是摩尔质量单位，所以选 B。​ 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）​ A. 约为 6.02×10²³ B. 单位是 mol C. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个原子 D. 阿伏加德罗常数就是 6.02×10²³​ 【答案】A​ 【解析】阿伏加德罗常数约为 6.02×10²³mol⁻¹，A 正确；单位是 mol⁻¹，B 错误；1mol 物质含有的粒子数与构成物质的粒子种类有关，不一定是原子，C 错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×10²³ 是近似值，D 错误。​ 3.标准状况下，1mol 下列物质体积最大的是（ ）​ A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 硫酸​ 【答案】C​ 【解析】标准状况下，水、硫酸为液体，铁为固体，氧气为气体，气体摩尔体积适用于气体，所以 1mol 氧气体积最大，选 C。​ 4.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）​ A. 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1mol 气体的体积不可能是 22.4L C. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol D. 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L​ 【答案】C​ 【解析】气体摩尔体积在标准状况下约为 22.4L/mol，A 错误；非标准状况下，通过改变温度和压强，1mol 气体的体积可能是 22.4L，B 错误；C 正确；只有在标准状况下，1mol 任何气体的体积才约为 22.4L，D 错误。 5.物质的量浓度的单位是（ ）​ A. g/L B. mol/L C. L/mol D. %​ 【答案】B​ 【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L，A 是质量浓度单位，C 是气体摩尔体积相关单位，D 是质量分数单位，所以选 B。​ 6.配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（ ）​ A. B. C. D. 【答案】C​ 【解析】配制一定物质的量浓度溶液的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，漏斗用于过滤，不需要用到，选 C。​ 7.用托盘天平称量物质时，正确的操作是（ ）​ A. 左盘放砝码，右盘放称量物 B. 称量时，先加质量小的砝码 C. 称量易潮解的物质时，需放在玻璃器皿中 D. 托盘天平只能称量到 0.01g​ 【答案】C​ 【解析】 托盘天平称量时应左物右码，A 错误；称量时先加质量大的砝码，B 错误；称量易潮解的物质需放在玻璃器皿中，C 正确；托盘天平精度为 0.1g，D 错误。​ 8.下列关于容量瓶的说法错误的是（ ）​ A. 容量瓶上标有规格和温度 B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水 C. 可以在容量瓶中溶解固体物质 D. 容量瓶不能用于长期存放溶液​ 【答案】C​ 【解析】容量瓶上标有规格、温度和刻度线，A 正确；使用前需查漏，B 正确；不能在容量瓶中溶解固体，C 错误；容量瓶不能长期存放溶液，D 正确。​ 9. 标准状况下，2mol O₂的体积约为（ ）​ A.44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L​ 【答案】A​ 【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，2mol O₂的体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，选 A。​ 10. 16g O₂的物质的量是（ ）​ A.0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol​ 【答案】A​ 【解析】O₂的摩尔质量为 32g/mol，16g O₂的物质的量为 16g÷32g/mol=0.5mol，选 A。​ 11. 将 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液稀释到 1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ）​ A.0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L​ 【答案】A​ 【解析】根据稀释定律 c₁V₁=c₂V₂，可得 0.1mol/L×0.1L=c₂×1L，解得 c₂=0.01mol/L，选 A。​ 12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）​ A. 1L 溶液中含 2mol NaCl B. 0.5L 溶液中含 1mol NaCl C. 0.1L 溶液中含 0.5mol NaCl D. 2L 溶液中含 3mol NaCl​ 【答案】C​ 【解析】分别计算各溶液物质的量浓度：A 为 2mol/1L=2mol/L；B 为 1mol/0.5L=2mol/L；C 为 0.5mol/0.1L=5mol/L；D 为 3mol/2L=1.5mol/L，所以 C 浓度最大，选 C。​ 13.配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量是（ ）​ A. 2g B. 0.2g C. 4g D. 0.4g​ 【答案】A​ 【解析】NaOH 的摩尔质量为 40g/mol，所需 NaOH 的物质的量为 0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量为 0.05mol×40g/mol=2g，选 A。​ 14.下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）​ A. 定容时仰视刻度线 B. 溶解后未冷却就转移溶液 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移到容量瓶 D. 称量时砝码生锈​ 【答案】B​ 【解析】A 定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小；B 溶解后未冷却转移，热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏大；C 洗涤液未转移，溶质减少，浓度偏小；D 砝码生锈，砝码质量增大，称量溶质质量偏大，浓度不偏大。15.关于量筒的使用，下列说法错误的是（ ）​ A. 量筒不能加热 B. 量筒不能用作反应容器 C. 读数时视线应与量筒内液体凹液面的最高处相平 D. 应根据所量液体体积选择合适规格的量筒​ 【答案】C​ 【解析】量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，C 错误，其他说法正确，选 C。 二、判断题（本大题共15题，每小题2分，共30分） 16. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个原子。（）​ 【答案】×​ 【解析】1mol 任何微粒（包括分子、原子、离子等）都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，如 1molO₂含有 6.02×10²³ 个分子，2×6.02×10²³ 个原子。​ 17. 摩尔是物质的量的单位，也是七个基本物理量之一。（）​ 【答案】× 【解析】物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。​ 18. 标准状况下，1molH₂O 的体积约为 22.4L。（）​ 【答案】×​ 【解析】标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积。​ 19. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（）​ 【答案】√ 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。​ 20. 物质的量浓度是指 1L 溶剂中所含溶质的物质的量。（）​ 【答案】× 【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂。​ 21. 将 1molNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol・L⁻¹。（）​ 【答案】× 【解析】将 1molNaCl 溶于 1L 水中，溶液体积不等于 1L，浓度不是 1mol・L⁻¹。​ 22. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g。（）​ 【答案】×​ 【解析】摩尔质量的单位是 g/mol，不是 g。​ 23. 一定物质的量浓度的溶液，取出一部分后，剩余溶液的浓度变小。（）​ 【答案】× 【解析】一定物质的量浓度的溶液是均一稳定的，取出任意部分，浓度不变。​ 24. 在非标准状况下，1mol 气体的体积一定不是 22.4L。（）​ 【答案】×​ 【解析】气体摩尔体积与温度和压强有关，在非标准状况下，通过调节温度和压强，1mol 气体的体积也可能是 22.4L。​ 25. 1L0.5mol・L⁻¹ 的 AlCl₃溶液中含有的 Cl⁻数目为 1.5Nₐ。（）​ 【答案】√ 【解析】1L0.5mol・L⁻¹ 的 AlCl₃溶液中 AlCl₃的物质的量为 0.5mol，含有的 Cl⁻的物质的量为 1.5mol，数目为 1.5Nₐ。 26. 1mol 任何物质都含有相同数目的粒子。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】1mol 任何物质所含的粒子数相同，这里的粒子指构成该物质的基本粒子，如分子、原子、离子等，所以该说法不正确，比如 1mol O₂和 1mol O 原子所含粒子数不同，所以题目说法错误，因为物质的构成粒子不同，所以 1mol 不同物质含有的粒子数不一定相同，错误。​ 27. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（ ）​ 【答案】√​ 【解析】摩尔质量的单位为 g/mol 时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，正确。​ 28. 标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误。​ 29. 物质的量浓度是指 1L 溶剂中所含溶质的物质的量。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】物质的量浓度是指 1L 溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂，错误。​ 30. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线。（ ）​ 【答案】×​ 【解析】定容后摇匀，液面低于刻度线是因为有液体附着在容量瓶内壁，无需再加水，否则会导致体积偏大，浓度偏小，错误。 三、简答题（共 4 题，每题5分，共20 分） 31. 简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。​ 【答案】计算（算出溶质的质量或体积）、称量（固体用托盘天平称量，液体用量筒量取）、溶解（将溶质放入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌）、转移（待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转入容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也转入容量瓶）、定容（向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切）、摇匀（盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀）、装瓶贴标签（将配制好的溶液转入试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度）。​ 【解析】该题考查配制一定物质的量浓度溶液的基本操作流程，需按顺序准确描述各步骤，强调关键操作如冷却、引流、洗涤等。​ 32.使用托盘天平时有哪些注意事项？​ 【答案】①称量前要调零；②左盘放称量物，右盘放砝码；③砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿；④称量易潮解、有腐蚀性的物质时，要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；⑤称量完毕后，要把砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处；⑥托盘天平的精度为 0.1g，不能用于称量精度要求更高的物质。​ 【解析】托盘天平的使用注意事项涉及称量前、称量中、称量后的操作及特殊物质的称量要求，需全面准确回答。​ 33. 简述容量瓶的使用注意事项。​ 【答案】①容量瓶上标有规格、温度和刻度线，使用时要选择合适规格的容量瓶；②使用前要检查是否漏水（往容量瓶中加少量水，塞好瓶塞，倒置，观察是否漏水，正立后旋转瓶塞 180°，再倒置观察）；③不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，也不能用作反应容器；④转移溶液时，溶液要冷却至室温，否则会影响容量瓶的精度；⑤不能将容量瓶加热；⑥配制好的溶液要及时转移到试剂瓶中，不能长期存放在容量瓶中。​ 【解析】容量瓶的使用注意事项包括规格选择、查漏、用途限制、温度要求等，需详细说明。​ 34. 定容时仰视或俯视刻度线会对所配溶液的浓度产生什么影响？为什么？​ 【答案】定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小；俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大。原因是：仰视时，视线偏低，读取的溶液体积比实际体积偏大，根据 c=n/V，V 偏大，c 偏小；俯视时，视线偏高，读取的溶液体积比实际体积偏小，V 偏小，c 偏大。​ 【解析】该题考查定容操作对溶液浓度的误差分析，需结合物质的量浓度公式 c=n/V，分析仰视和俯视时溶液体积的变化对浓度的影响。 四、计算题（共1题，共10分） 35. 现有 200mL 密度为 1.1g/cm³ 的盐酸溶液，其质量分数为 10%（HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol）。请回答下列问题：​ （1）该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？​ （2）若将此溶液与 300mL 2mol/L 的 NaOH 溶液混合（忽略混合后溶液体积变化），充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（已知：HCl + NaOH = NaCl + H₂O）​ 【答案】（1）3.01mol/L；（2）1.2mol/L 【解析】根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，其中 ρ=1.1g/cm³，ω=10%，M=36.5g/mol，代入可得 （2）首先计算盐酸中 HCl 的物质的量： NaOH 的物质的量：根据反应方程式，HCl 与 NaOH 按 1:1 反应，可知 NaOH 完全反应，HCl 过量，剩余 HCl 的物质的量为：反应生成 NaCl 的物质的量等于参加反应的 NaOH 的物质的量，即。混合后溶液总体积为： 所得溶液中溶质为 NaCl 和过量的 HCl，其中 但题目问的是 “溶质的物质的量浓度”，因 HCl 过量极少，主要溶质为 NaCl，故最终答案以 NaCl 浓度为主，即约为 1.2mol/L？ 修正：严格来说，溶液中两种溶质均需计算，但因 HCl 过量可忽略，实际答案为 五、综合分析题（共1 题，共 10 分） 35. 实验室需要配制 500mL0.5mol・L⁻¹ 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：​ （1）需要 NaOH 固体的质量是多少？​ （2）配制该溶液的主要操作步骤有哪些？​ （3）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）​ A. 称量 NaOH 固体时，砝码生锈​ B. 定容时俯视刻度线​ C. 转移溶液时，有少量溶液溅出​ D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线​ 【答案】（1）10.0g；（2）计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；（3）AB​ 【解析】（1）需要 NaOH 的物质的量 = 0.5L×0.5mol・L⁻¹=0.25mol，质量 = 0.25mol×40g/mol=10.0g。​ （2）配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为计算所需溶质的质量，然后进行称量，将称量好的溶质溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，接着进行定容，最后摇匀，装瓶并贴好标签。​ （3）A 选项中，砝码生锈，会导致称量的 NaOH 质量偏大，溶质偏多，浓度偏高；B 选项中，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C 选项中，转移溶液时有少量溅出，溶质减少，浓度偏低；D 选项中，定容后又加水，溶液体积偏大，浓度偏低。所以选 AB。​ 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$