精品解析：河北省部分学校2024-2025学年高二下学期期末模拟检测化学试题

绝密★启用前 河北省2025年高二年级第二学期期末模拟检测 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与尼泊金甲酯（）互为同分异构体的是 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】尼泊金甲酯（）的分子式为；①的分子式为：，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②的分子式为：，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③的分子式为：，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；④的分子式为：，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；综上所述，①②③④的分子式均与尼泊金甲酯相同，但结构均与尼泊金甲酯不同，因此①②③④均为尼泊金甲酯的同分异构体；题目所给的四个选项中，符合的选项为：D。 2. 下列有关红外光谱说法正确的是 A. 用于测定有机物的实验式 B. 用于测定有机物的相对分子质量 C. 用于测定有机物的官能团 D. 用于测定有机物中氢原子的种类 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱不能测定有机物的实验式，实验式需通过元素分析确定，A错误； B．测定相对分子质量的是质谱法，而非红外光谱，B错误； C．红外光谱通过特征吸收峰可推断有机物中的官能团类型，C正确； D．测定氢原子种类的是核磁共振氢谱，红外光谱无法实现，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于的元素有3种 B. 电负性： C. 半径： D. 基态的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布，2p轨道半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期中第一电离能大于N的元素有F和Ne两种，A错误； B．电负性O＞S符合同主族上大下小的规律，B正确； C．O2-比O多两个电子，电子间斥力增大导致半径更大，C正确； D．Cu的基态原子电子排布为[Ar]3d104s1，失去两个电子形成Cu2+后为3d9，D正确； 故选A。 4. 下列有机物的命名错误的是 A. 环氧乙烷： B. 二溴乙烷： C. 2-羟基丙酸： D. N，N-二甲基甲酰胺： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的系统命名为：环氧乙烷，A正确； B．的系统命名为：1，2-二溴乙烷，B错误； C．的系统命名为：2-羟基丙酸，C正确； D．的系统命名为：N，N-二甲基甲酰胺，D正确； 故答案为：B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 正丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中氟原子的数目为 C. 质量分数为的水溶液中含有氧原子的数目为 D. 含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个正丁烷（CH3CH2CH2CH3）分子含3个C-C键和10个C-H键，共13个共价键。29g正丁烷的物质的量为：，共价键数目为0.5×13=6.5，A正确； B．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．100g 32%的CH3OH水溶液中，CH3OH的物质的量为：，含1mol O，水中也含氧原子，故总氧原子数目大于，C错误； D．52Cr的中子数为52-24=28，2.6g52Cr的物质的量为，中子数为0.05mol×28/mol=1.4，D错误； 故选A。 6. 下列物质不是通过缩聚反应形成的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯： B. 酚醛树脂： C. 聚乳酸： D. 聚对苯二甲酰对苯二胺： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为：，根据聚合物和单体的结构差异可以得到形成聚合物是通过加聚反应得到的，A符合题意； B．酚醛树脂的单体为：，根据聚合物和单体的结构差异可以得到形成聚合物是通过缩聚反应得到的，B不符合题意； C．聚乳酸的单体为：，根据聚合物和单体的结构差异可以得到形成聚合物是通过缩聚反应得到的，C不符合题意； D．聚对苯二甲酰对苯二胺的单体：和，根据聚合物和单体的结构差异可以得到形成聚合物是通过缩聚反应得到的，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体：（胶体） B. 制备漂白粉： C. 用浓盐酸与次氯酸钠反应制取氯气： D. 用硫氰化钾检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：，A错误； B．漂白粉由Cl2与石灰乳（Ca(OH)2）反应生成，离子方程式为：，B错误； C．浓盐酸应拆为H+和Cl-，离子方程式为：，C错误； D．Fe3+与SCN-生成可溶性红色络合物Fe(SCN)3，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 维生素C分子的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C在空气和碱性介质中易变质 B. 维生素C中的含氧官能团有羰基、醚键和羟基 C. 维生素C易溶于水，具有很强的还原性 D. 维生素C存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C分子中存在碳碳双键和酯基结构，易在空气和碱性介质中变质，A正确； B．维生素C中的含氧官能团有酯基和羟基，不含有羰基和醚键，B错误； C．维生素C分子中存在碳碳双键结构和醇羟基结构，容易被强氧化剂（如酸性）氧化或催化氧化而具有很强的还原性，C正确； D．维生素C存在手性碳，，存在对映异构体，D正确； 故答案为B。 9. 化合物（3-氨基-4-甲氧基羰基苄胺）是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可由化合物通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物N属于芳香烃 B. 化合物显碱性，可与盐酸反应 C. 化合物M含有三种含氧官能团 D. 化合物中的碳原子的杂化类型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物N中含氮、氧元素，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，A错误； B．化合物N中含有，显碱性，可与盐酸反应，B正确； C．化合物含有两种含氧官能团，C错误； D．化合物中的碳原子杂化类型有、和，D错误； 故答案选B。 10. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 B 表面活性剂能去除油污 油污发生水解反应 C 的热稳定性强于 的键能大于的键能 D 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧极性弱，更易溶于非极性的CCl4，A正确； B．表面活性剂通过乳化作用去除油污，而非水解反应，B错误； C．O-H键能大于S-H，H2O的热稳定性更强，C正确； D．F电负性大，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故选B。 11. 下列叙述错误的是 A. 用金属钠可区分甲醇和甲醚 B. 用酸性重铬酸钾溶液可区分乙烷和乙烯 C. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分苯和甲苯 D. 用氢氧化钠溶液可区分苯酚和苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇含羟基，与金属钠反应产生氢气；甲醚无羟基，不反应，可区分，A正确； B．乙烯含双键，被酸性重铬酸钾氧化，溶液颜色褪去或变浅；乙烷稳定，不反应，可区分，B正确； C．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液紫色褪去或变浅；苯稳定，不反应，可区分，C正确； D．苯酚和苯甲酸均与NaOH反应生成可溶物，现象相同，无法区分。可用碳酸氢钠（苯甲酸反应产生CO2，苯酚不反应）来区分，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．除去中混有的少量 B．加热试管中的液体 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、都能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和溶液，A项错误； B．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，B项错误； C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．氯气的密度大于空气，应该长管进气以排出空气，D项错误； 故选C。 13. 是一种无机化合物，X、Y、Z和为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子核内只有1个质子，基态原子核外有7种不同运动状态的电子，和的价层电子数相等，基态原子能级和能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间结构是正四面体 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】X的原子核仅1个质子，X为H；基态原子核外有7种电子，对应原子序数7，Y为N；和的价层电子数相等，W为P；基态原子能级和能级的电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p4，Z为O。 【详解】A．物质的量相同的情况下，H2O中氢键数目比NH3多，故H2O沸点高于NH3，A正确； B．中P原子的价层电子对数为：，无孤对电子，空间构型为正四面体，B正确； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：N>P，故HNO3酸性强于H3PO4，C正确； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：N>P，故PH3还原性比NH3强，D错误； 故选D。 14. 如图是钙的一种氟化物的立方晶胞，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该钙的氟化物的化学式为 B. 的配位数是8 C. 由围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是 D. 和之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有8个，含有4个，故该钙的氟化物的化学式为，A正确； B．以晶胞面心处为分析对象，距离其最近且等距的有8个，B正确； C．八个小正方体中不相邻的四个顶点各构成一个四面体空隙，由围成的四面体空隙有8个，6个位于面心的构成一个完整的八面体空隙，还有12个四分之一的八面体，由围成的八面体空隙有4个，由围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是，C错误； D．和之间的最短距离是体对角线的，因此最短距离是，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸甲酯（，）因香型怡人，合成工艺简单，三废处理容易等优点被广泛应用于配香原料。其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入邻氨基苯甲酸和甲醇（密度为）。待邻氨基苯甲酸全部溶解，缓慢滴加浓，不断搅拌反应，保温75℃，回流反应12小时，生成邻氨基苯甲酸甲酯的硫酸氢盐。 ②反应结束后，向混合液中加入饱和碳酸钠溶液至，观察到白色乳浊状，并有大量黄色油状物沉于底部。 ③用乙醚萃取三次，并用饱和氯化钠溶液洗涤乙醚萃取液两次。 ④用无水硫酸钠干燥，蒸出乙醚，减压蒸馏，收集90℃~106℃馏分，获得邻氨基苯甲酸甲酯5g。 回答下列问题： （1）仪器A名称为_________，使用前应先________。 （2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填选项标号）。 A. B. 250mL C. D. （3）步骤①中的化学方程式为__________。 （4）步骤②中饱和碳酸钠溶液的作用为_________。 （5）步骤③中萃取操作使用的玻璃仪器为__________。 （6）步骤④中减压蒸馏时须使用下图中的仪器________（填“a”或“b”）。 （7）实验中邻氨基苯甲酸甲酯的产率为________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检漏 （2）B （3） （4）中和硫酸及未反应完的邻氨基苯甲酸，将硫酸氢盐转化成目标产物 （5）分液漏斗、烧杯 （6）a （7）45% 【解析】 【分析】该实验是邻氨基苯甲酸甲酯的制备，过程分四步： 酯化反应：10g邻氨基苯甲酸（约0.073mol ）与过量甲醇（100mL，约2.47mol ），在浓催化、回流12h下，发生酯化反应，生成邻氨基苯甲酸甲酯的硫酸氢盐（可逆反应，甲醇过量促反应正向 ）。中和转化：加饱和溶液调，中和过量酸，使硫酸氢盐转化为邻氨基苯甲酸甲酯，出现白色乳浊（杂质）和黄色油状产物（目标物，密度大沉底 ）。萃取洗涤：用乙醚萃取3次，利用目标物在乙醚中溶解度大分离；饱和溶液洗2次，除乙醚中水溶性杂质，降低产物溶解损失，利于分层。干燥蒸馏：无水干燥除水，蒸出乙醚回收，再减压蒸馏（防产物高温分解 ），收集馏分，得邻氨基苯甲酸甲酯成品 。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗，使用前应先检查是否漏液。 【小问2详解】 三颈烧瓶加热时，加装液体的体积应在其容积的之间，实际加装液体为甲醇和浓，因此最适宜的规格为，选择B。 【小问3详解】 步骤①中的化学方程式为。 【小问4详解】 实验时，加入了浓硫酸做催化剂，邻氨基苯甲酸也显酸性，可与碳酸钠溶液反应，因此步骤②中，饱和碳酸钠溶液的作用为中和硫酸及未反应完的邻氨基苯甲酸，将硫酸氢盐转化成目标产物。 【小问5详解】 步骤③中，萃取操作使用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 【小问6详解】 蒸馏操作时，应使用直形冷凝管。步骤④中，减压蒸馏时须使用图2中的仪器a。 【小问7详解】 设生成邻氨基苯甲酸甲酯的理论产量为，判断甲醇过量，按照邻氨基苯甲酸的量计算，，邻氨基苯甲酸甲酯的产率。 16. 碳酸锰主要用于锰冶炼、电池生产、陶瓷和颜料、化学合成、农业和医疗等领域。以软锰矿（主要成分为，含少量、）和黄铁矿（主要成分为、）为原料制备高纯的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第______周期第______族。 （2）加快“酸浸”效率的措施有_________（写一条措施即可）；滤渣1的主要成分为和单质_______。 （3）“氧化”中添加适量的作用是________（用离子方程式表示）。 （4）向滤渣2中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是________。 （5）“沉锰”中生成沉淀的离子方程式为_________，从沉锰工序中得到高纯的操作方法是________，滤液1的主要成分是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB （2） ①. 粉碎矿石、适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度（答出一点即可） ②. S （3） （4） （5） ①. ②. 过滤、洗涤、干燥 ③. 【解析】 【分析】由流程可知软锰矿和黄铁矿中加入稀硫酸酸浸，酸浸中，易分解，，SiO2和MnO2都不与稀硫酸反应，酸浸后被过滤掉，过滤后的酸浸液加入二氧化锰和酸浸中未被氧化的发生氧化还原反应，被氧化成，加入生石灰调节pH值，使生成沉淀而被除去，除铁铝后滤液加入氟化铵是为了除去滤液中的，使它们转化成沉淀，净化后的滤液主要是硫酸锰和硫酸铵、稀硫酸的混合液，加入氨水、碳酸氢铵溶液后，生成了碳酸锰沉淀，据此分析解答。 【小问1详解】 Mn位于元素周期表第四周期第VIIB族； 【小问2详解】 粉碎矿石和搅拌可以增大接触面积，加快反应速率，使得反应更充分，升温、增大反应物的浓度，也可以加快反应速率；“酸浸”时和发生氧化还原反应，作为氧化剂，作为还原剂，生成硫单质； 【小问3详解】 “氧化”中添加适量的作用是将氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 滤渣2主要成分为和，是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是； 【小问5详解】 由流程图提供的信息可知，“沉锰”时的反应物有碳酸氢铵、氨水、，生成物有，由此可写出该反应的离子方程式为；从“沉锰”工序中得到高纯的操作方法是过滤、洗涤、干燥；“沉锰”工序中，硫酸根没有参与反应，因此滤液1的主要成分是。 17. 元素周期表中IVA族的元素又称为碳族元素，碳族元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列关于金刚石、石墨、的说法正确的是________（填选项标号）。 a．它们互为同素异形体 b．其中属于共价晶体的只有金刚石 c．石墨中碳原子数与数之比为 （2）四种含硅微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，则电离一个电子所需最低能量最小的是________（填序号）。 （3）碳化硅（SiC，俗称金刚砂）具备耐高压、耐高温、高频、抗辐射等优良电气特性，是第三代半导体核心材料。碳化硅的熔点________金刚石的熔点（填“大于”或“小于”），原因是_______。 （4）Sn属于________区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为________。二氯化锡可以用作还原剂、媒染剂、脱色剂和分析试剂。分子的VSEPR模型名称是_________。的键角______的键角（填“>”或“<”）。 （5）金刚石具有优异的机械、电学、热学和光学性能，被誉为“材料之王”。金刚石中碳原子间形成的最小环为________元环，该环中有________个碳原子共平面。若碳原子半径为，相邻两个成键的碳原子相切，阿伏加德罗常数的值为，则金刚石的密度为________（用含的计算式表示）。 【答案】（1）ab （2）③ （3） ①. 小于 ②. 金刚石和碳化硅都属于共价晶体，原子半径，键长，键能，因此金刚石熔点高 （4） ①. p ②. ③. 平面三角形 ④. < （5） ①. 六 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体，a正确； b．金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，b正确； c．石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，求得每个碳原子平均形成的共价键数为，故碳原子数与数之比为，c错误； 故答案为ab。 【小问2详解】 ①是基态硅原子，②是基态，④是基态，同一元素，逐级电离能逐渐增大，③是激发态硅原子，激发态不稳定，容易失去电子，因此电离一个电子所需最低能量最小的是③；故答案为③。 【小问3详解】 金刚石和碳化硅属于共价晶体，原子半径，键长，键能，因此金刚石熔点高；故答案为：小于；金刚石和碳化硅都属于共价晶体，原子半径，键长，键能，因此金刚石熔点高。 【小问4详解】 Sn属于区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为；中的价层电子对数为，故分子的模型名称是平面三角形；和的中心原子的杂化类型相同，孤电子对数相同，的电负性大于，中成键电子对距离中心原子远，斥力小，键角小；故答案为：p；；平面三角形；<。 【小问5详解】 在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环；六元环形成椅式构象，六边形的对边互相平行，对边顶点处的四个碳原子共面；金刚石晶胞体对角线上的4个原子紧密相连，设晶胞边长为，则，金刚石晶胞中含有个原子，则金刚石的密度为；故答案为：六；4；。 18. 化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）B→C的反应类型为_________。 （4）的化学方程式为________。 （5）F含有两个六元环，则其结构简式为________。 （6）丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体副产物________（任写一种的结构简式）。 （7）在分子组成上比。多出1个，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色 ②含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的的结构简式为________。 【答案】（1）苯酚 （2）羟基、硝基 （3）还原反应 （4） （5） （6）（或、） （7） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】依据题意，全流程分析如下 【小问1详解】 由含有苯环，结合的分子式，可以确定为苯酚； 【小问2详解】 根据流程分析可得，B为，其中所含有官能团有羟基、硝基； 【小问3详解】 B→C将硝基还原为氨基，其反应类型为还原反应 【小问4详解】 由物质反推理，为，的化学方程式为； 【小问5详解】 F含有两个六元环，由流程分析可知，其结构简式为； 【小问6详解】 丙酮与乙醛的反应时，若将丙酮加成在乙醛的碳氧双键上，则生成或，若将乙醛加成在丙酮的碳氧双键上，则生成副产物（或）； 【小问7详解】 有10种，有3种，有3种，因此符合条件的共有16种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 河北省2025年高二年级第二学期期末模拟检测 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与尼泊金甲酯（）互为同分异构体的是 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 2. 下列有关红外光谱说法正确的是 A. 用于测定有机物的实验式 B. 用于测定有机物的相对分子质量 C. 用于测定有机物的官能团 D. 用于测定有机物中氢原子的种类 3. 下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于的元素有3种 B. 电负性： C. 半径： D. 基态的价层电子排布式为 4. 下列有机物的命名错误的是 A. 环氧乙烷： B. 二溴乙烷： C. 2-羟基丙酸： D. N，N-二甲基甲酰胺： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 正丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中氟原子的数目为 C. 质量分数为的水溶液中含有氧原子的数目为 D. 含有的中子数为 6. 下列物质不是通过缩聚反应形成的是 A 聚甲基丙烯酸甲酯： B. 酚醛树脂： C. 聚乳酸： D. 聚对苯二甲酰对苯二胺： 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体：（胶体） B. 制备漂白粉： C. 用浓盐酸与次氯酸钠反应制取氯气： D. 用硫氰化钾检验： 8. 维生素C分子的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C空气和碱性介质中易变质 B. 维生素C中的含氧官能团有羰基、醚键和羟基 C. 维生素C易溶于水，具有很强的还原性 D. 维生素C存在对映异构体 9. 化合物（3-氨基-4-甲氧基羰基苄胺）是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可由化合物通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物N属于芳香烃 B 化合物显碱性，可与盐酸反应 C. 化合物M含有三种含氧官能团 D. 化合物中的碳原子的杂化类型为 10. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 B 表面活性剂能去除油污 油污发生水解反应 C 的热稳定性强于 的键能大于的键能 D 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述错误的是 A. 用金属钠可区分甲醇和甲醚 B. 用酸性重铬酸钾溶液可区分乙烷和乙烯 C. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分苯和甲苯 D. 用氢氧化钠溶液可区分苯酚和苯甲酸 12. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．除去中混有的少量 B．加热试管中的液体 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．收集 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种无机化合物，X、Y、Z和为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子核内只有1个质子，基态原子核外有7种不同运动状态的电子，和的价层电子数相等，基态原子能级和能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间结构是正四面体 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 还原性： 14. 如图是钙的一种氟化物的立方晶胞，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该钙氟化物的化学式为 B. 的配位数是8 C. 由围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是 D. 和之间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸甲酯（，）因香型怡人，合成工艺简单，三废处理容易等优点被广泛应用于配香原料。其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入邻氨基苯甲酸和甲醇（密度为）。待邻氨基苯甲酸全部溶解，缓慢滴加浓，不断搅拌反应，保温75℃，回流反应12小时，生成邻氨基苯甲酸甲酯的硫酸氢盐。 ②反应结束后，向混合液中加入饱和碳酸钠溶液至，观察到白色乳浊状，并有大量黄色油状物沉于底部。 ③用乙醚萃取三次，并用饱和氯化钠溶液洗涤乙醚萃取液两次。 ④用无水硫酸钠干燥，蒸出乙醚，减压蒸馏，收集90℃~106℃馏分，获得邻氨基苯甲酸甲酯5g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，使用前应先________。 （2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填选项标号）。 A. B. 250mL C. D. （3）步骤①中的化学方程式为__________。 （4）步骤②中饱和碳酸钠溶液的作用为_________。 （5）步骤③中萃取操作使用的玻璃仪器为__________。 （6）步骤④中减压蒸馏时须使用下图中的仪器________（填“a”或“b”）。 （7）实验中邻氨基苯甲酸甲酯的产率为________（保留两位有效数字）。 16. 碳酸锰主要用于锰冶炼、电池生产、陶瓷和颜料、化学合成、农业和医疗等领域。以软锰矿（主要成分为，含少量、）和黄铁矿（主要成分为、）为原料制备高纯的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）Mn位于元素周期表第______周期第______族。 （2）加快“酸浸”效率的措施有_________（写一条措施即可）；滤渣1的主要成分为和单质_______。 （3）“氧化”中添加适量的作用是________（用离子方程式表示）。 （4）向滤渣2中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是________。 （5）“沉锰”中生成沉淀的离子方程式为_________，从沉锰工序中得到高纯的操作方法是________，滤液1的主要成分是________（填化学式）。 17. 元素周期表中IVA族的元素又称为碳族元素，碳族元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列关于金刚石、石墨、的说法正确的是________（填选项标号）。 a．它们互为同素异形体 b．其中属于共价晶体的只有金刚石 c．石墨中碳原子数与数之比为 （2）四种含硅微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，则电离一个电子所需最低能量最小的是________（填序号）。 （3）碳化硅（SiC，俗称金刚砂）具备耐高压、耐高温、高频、抗辐射等优良电气特性，是第三代半导体核心材料。碳化硅的熔点________金刚石的熔点（填“大于”或“小于”），原因是_______。 （4）Sn属于________区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为________。二氯化锡可以用作还原剂、媒染剂、脱色剂和分析试剂。分子的VSEPR模型名称是_________。的键角______的键角（填“>”或“<”）。 （5）金刚石具有优异的机械、电学、热学和光学性能，被誉为“材料之王”。金刚石中碳原子间形成的最小环为________元环，该环中有________个碳原子共平面。若碳原子半径为，相邻两个成键的碳原子相切，阿伏加德罗常数的值为，则金刚石的密度为________（用含的计算式表示）。 18. 化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）B→C的反应类型为_________。 （4）的化学方程式为________。 （5）F含有两个六元环，则其结构简式为________。 （6）丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物________（任写一种的结构简式）。 （7）在分子组成上比。多出1个，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色 ②含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$