辽宁省重点中学协作校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2024-2025学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求） 1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种天然有机高分子 B. “高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中的青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 C. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”其中的“气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 D. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 2. 下列有关物质及其变化的说法错误的是 A. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物或两性氧化物 B. 已知是正盐，其水溶液呈碱性，则属于一元弱酸 C. 应用先进的化学技术及物理仪器，制造新原子的过程不属于化学变化 D. 蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蓝色的胆矾在加热条件下变白均属于化学变化 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 4. 化学用语的准确描述和科学表达意义重大，下列化学用语错误的是 A. 溶液中的水合离子为： B. 甲醛的电子式为： C. 单线桥表示铜与稀硝酸反应转移电子的过程： D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 5. 水体净化主要有混凝、沉淀、过滤、消毒、软化、深度处理等步骤，有关该过程中所用到的化学药品与变化说法不正确的是 A. 混凝过程中可以使用聚合氯化铝作为絮凝剂，该絮凝剂不是电解质 B. 硫化物沉淀法是处理水体中重金属离子的有效方法之一，常加入的硫化剂如：硫化钠、硫化氢、硫化钾均属于强电解质 C. 在使用氯气对水体进行消毒过程中，发生的离子反应有： D. 软化过程中，加入生石灰可以降低水体中的浓度，发生的离子反应为： 6. 高分子M和N的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A分子中键与键数目之比为 B. 脱水过程发生的是消去反应 C. 反应①为加聚反应，反应②为缩聚反应 D. 用甘油（丙三醇）代替试剂B，可得到网状结构的高分子 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向摩尔盐溶液中滴加溶液至铁元素恰好完全沉淀： C. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： D. 向漂白液中通入少量气体： 8. 为达到以下实验目的，下列设计的装置（夹持装置略）、现象和结论均正确的是 A．酸性，溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯 B．苯酚钠溶液浑浊，说明苯酚酸性弱于碳酸 C．②中产生淡黄色沉淀，则该卤代烃为溴代烃 D．②中无银镜产生，说明淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 9. 关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有5种 B. 与发生加成反应可以有两种生成物（不考虑立体异构） C. 能够使溴的四氯化碳溶液褪色，并分层 D. 一定条件下，可以发生加聚反应，生成 10. 丹参素是丹参中的主要药效成分之一，结构简式如下，有关该有机物说法正确的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物中含有手性碳原子，且与完全加成后，手性碳原子个数不变 C. 该有机物分别与足量的溶液反应，消耗两者的物质的量之比为 D. 该有机物在一定条件下可以发生反应生成酯类物质 11. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 KI与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 核酸检测对病毒防控意义重大。图1是脱氧核糖核酸的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示。下列说法正确的是 A. 脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键 B. 脱氧核糖核酸可以水解生成磷酸、脱氧核糖和碱基 C. 胞嘧啶的分子式为，含有的官能团只有氨基和酰胺基 D. 脱氧核糖与葡萄糖互为同系物，都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 13. 下列现象的产生是因发生氧化还原反应而引起的是 A. 向溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀 B. 黄色的铬酸钾溶液中加入稀硫酸酸化，溶液变为橙红色 C. 切开的茄子放置于空气中，断面逐渐变成褐色或黑色 D. 通入品红溶液中，品红溶液褪色 14. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图（代表烃基）。下列说法正确的是 A. 过程②与过程③产物互为同系物 B. 过程②与过程③产物中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2 D. 还原1mol 15. 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿（主要成分为，含等杂质）制的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 焙烧I、酸浸及滤渣I处理过程均发生了氧化还原反应 B. 酸浸操作中可用硫酸和替换盐酸，做氧化剂 C. 从滤液II中沉淀铈的离子方程式为 D. 焙烧Ⅱ过程中发生了氧化还原反应 第Ⅱ卷（主观题，共55分） 16. 某无色溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 某化学兴趣小组为了确定其组成，进行了如下实验，请推断： （1）不用实验即可确定是否存在的离子是________（填离子符号）。 （2）小组同学又进行了如下操作（所加试剂均过量）： ①生成白色沉淀B的离子方程式为：__________。 ②溶液B中加入与溶液的目的是：_________。 ③若无色气体D是单一组分，则待测液中________。 ④若无色气体D是混合组分，则沉淀A中一定含有_______。 ⑤通过上述实验，综合分析，溶液中的最小浓度为________。 17. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）步骤I中主要反应的离子方程式为：________。溶解温度需控制在的原因是：_______。 （2）步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：_______。（填标号） A．铜粉 B． C． D． （3）步骤V“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：_________。 （4）产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的样品于锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：_________。 ③经计算，产品的纯度为：________。（小数点后保留1位） 18. 己二酸是一种重要的有机二元酸，用途广泛，一种实验室制备方法如下（装置如图，夹持装置省略）： 反应原理：KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOH 已知：碱性条件下，的还原产物是。 碱性溶液，在温度高于分解。 相对分子质量 密度 熔点 沸点 溶解度（，溶剂水） 环己醇 100 0.96 24 161.8 3.6 己二酸 146 1.36 152 分解 1.5 实验步骤： ①按装置图装好实验装置，向三颈烧瓶中加入和水，℃下不断搅拌至固体几乎全部溶解。 ②搅拌条件下，由A中慢慢滴入环己醇，控制滴加速度，维持瓶内温度。 ③环己醇滴加完毕，继续搅拌约10分钟，然后在加热约20分钟，待紫色完全褪去，同时有大量褐色生成，停止加热。 ④趁热抽滤，热水洗涤滤渣三次，将滤液浓缩至，冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至，析出白色晶体，冷却、抽滤、少量水洗、烘干。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________。 （2）滴加环己醇速度不宜过快可能的原因是：_________。 （3）步骤②、③中采用的加热方式是：________。 （4）步骤③中，可用玻璃棒蘸取反应混合物，滴到滤纸上，当________（填实验现象）时，证明反应已完成。若未完成，可向溶液中加入适量的，除掉过量的，发生反应的离子方程式为：_______。 （5）请写出己二酸与己二胺反应制备尼龙66的方程式：________。 19. 某药物中间体J的合成路线如下（部分反应条件省略）； 已知：；。 （1）已知有机物命名中，酚羟基的优先级高于硝基，则A的名称为________。 （2）反应的化学方程式是_________。 （3）E中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。 （4）反应的目的是_________。 （5）E的同分异构体能同时满足以下条件的有________个（不考虑立体异构）。 ①含结构；②含有羧基；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。其中，核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为）的结构简式为________（只写一个）。 （6）参照上述合成路线，以苯、溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______（其他原料、试剂任选）。 2024-2025学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】AB 【5题答案】 【答案】AB 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（主观题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 检验溶液中是否存在 ③. 0.05 ④. ⑤. 0.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解 （2） ①. ②. （3）乙醇洗涤有利于加快除去表面的水分，减少损失，防止被氧化 （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 ③. 【18题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止反应剧烈，引起副反应 （3）水浴加热 （4） ①. 滴到滤纸上点的边缘没有紫色 ②. （5）nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O 【19题答案】 【答案】（1）硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3） ①. 醚键、酰胺基 ②. 取代反应 （4）保护酚羟基 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $