第6节 几种重要的盐 第2课时（导学案）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第2课时（导学案） 科学观念：理解复分解反应本质；掌握盐的工业制取法；认识化肥分类与作用。 科学思维：通过溶解性表预测复分解反应产物，构建“反应条件→产物”推理模型。 探究实践：模拟复分解反应实验，分析沉淀生成条件。 态度责任：辩证讨论化肥利弊，理解科技创新的意义。 1. 复分解反应条件​（重点） 2. 铵盐制取原理（难点） 1.物质的溶解性 OH-（碱类）： 可溶； 微溶 NO3-（硝酸盐）： 可溶 Cl-（氯化物）： 难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）： 难溶（既不溶于水也不溶于强酸）； 微溶 CO32-（碳酸盐）： 可溶，其余均不溶 2.复分解反应的概念： 反应发生的条件： 3.盐与化肥 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 含两种及以上营养元素 4.化肥的局限性：长期使用易导致 ，需配合 改良土壤。 知识回顾：盐的分类 各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录2）中查询。 一、盐的制取 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐，均能溶于水中间； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅； 碳酸盐中多不溶，溶者只有钾钠铵。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②盐酸盐除难溶外，其余可溶于水 ③硫酸盐除难溶，、 微溶外，其余可溶于水 ④碳酸盐大多难溶，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶 ⑤碱中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 活动 在盛有溶液的试管里加入溶液，可发现： 。 反应化学方程式： 溶液和溶液反应，生成两种新的盐：和。 由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 表达式： 复分解反应的本质：离子的交换和重新组合 复分解反应的发生有哪些必要条件呢？ 复分解反应发生条件 ①有沉淀生成 ②有水生成 ③有气体生成 特点：双交换、价不变(“价”是指化合价） 发生复分解反应，不必同时满足三个生成物条件，只要满足其中一个即可。 复分解反应及条件 反应 反应物条件 生成物条件 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐 思考与讨论 氢氧化铜和碳酸钠能发生复分解反应吗？氢氧化钙和二氧化碳的反应属于复分解反应吗？ 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 盐的制取主要有以下两种方法： （1）有些盐是天然存在的，如纯碱、食盐，从碱湖里捞“碱”，从内陆盐湖中通过物理方法可以提取； （2）也有些盐是用化学方法制取的。 如用碳酸钠和氯化钙反应制得碳酸钙和氯化钠。 反应的化学方程式为 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。 原理 二、盐与化肥 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。 有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等； 有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的概念及分类 化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥主要包括 氮肥：含有氮元素（N） 磷肥：含有磷元素（P） 钾肥：含有钾元素（K） 复合肥：含两种或两种以上主要营养元素 读图 分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。 各种化肥都有什么作用呢？ 氮肥 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 磷肥 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 钾肥 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 复合肥 常见化肥： 主要作用： 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如： （碳铵） （硫铵） 人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［ ］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。 思考与讨论 可以长期使用化肥吗？ 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 课堂小结： 1. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（    ） A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是(　　) A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．①⑤③⑧ D．②④⑥ 3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4．复分解反应属于初中阶段四大基本反应之一，为探究复分解反应发生所需的条件，现往澄清的石灰水中逐滴加入纯碱溶液，反应后进行过滤并洗涤，现对滤液所含的成分进行以下猜想： （1）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙； 猜想三： 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）往澄清石灰水中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显现的颜色是 。但在该实验中不能用无色酚酞溶液验证反应是否已进行，可能的理由是 。 （4）为了验证各个猜想，进行了以下实验，请补充下列表格： 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，滴加纯碱溶液。 产生白色沉淀 猜想 正确 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸。 猜想三正确 均无明显现象 猜想一正确 5．有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作I和II是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 6．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na₂SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空） 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第2课时（导学案） 科学观念：理解复分解反应本质；掌握盐的工业制取法；认识化肥分类与作用。 科学思维：通过溶解性表预测复分解反应产物，构建“反应条件→产物”推理模型。 探究实践：模拟复分解反应实验，分析沉淀生成条件。 态度责任：辩证讨论化肥利弊，理解科技创新的意义。 1. 复分解反应条件​（重点） 2. 铵盐制取原理（难点） 1.物质的溶解性 OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶；Ca(OH)2微溶 NO3-（硝酸盐）：都可溶 Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶 CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶 2.复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水 3.盐与化肥 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素 4.化肥的局限性：长期使用易导致土壤板结，需配合农家肥（含有机物及微量元素）改良土壤。 知识回顾：盐的分类 各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录2）中查询。 一、盐的制取 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐，均能溶于水中间； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅； 碳酸盐中多不溶，溶者只有钾钠铵。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②盐酸盐除难溶外，其余可溶于水 ③硫酸盐除难溶，、 微溶外，其余可溶于水 ④碳酸盐大多难溶，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶 ⑤碱中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 活动 在盛有溶液的试管里加入溶液，可发现： 。 反应化学方程式： 溶液和溶液反应，生成两种新的盐： 和。 由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 表达式： 复分解反应的本质：离子的交换和重新组合 复分解反应的发生有哪些必要条件呢？ 复分解反应发生条件 ①有沉淀生成 ②有水生成 ③有气体生成 特点：双交换、价不变(“价”是指化合价） 发生复分解反应，不必同时满足三个生成物条件，只要满足其中一个即可。 复分解反应及条件 反应 反应物条件 生成物条件 酸 + 碱 有酸参与反应时不需考虑另一种物质是否可溶 具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体放出 ③有水生成 酸 + 盐 碱 + 盐 均可溶 盐 + 盐 均可溶 思考与讨论 氢氧化铜和碳酸钠能发生复分解反应吗？氢氧化钙和二氧化碳的反应属于复分解反应吗？ 氢氧化铜不溶于水，不能交换离子，发生复分解反应； ，氢氧化钙和二氧化碳的反应不符合复分解反应的定义，不属于复分解反应。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 盐的制取主要有以下两种方法： （1）有些盐是天然存在的，如纯碱、食盐，从碱湖里捞“碱”，从内陆盐湖中通过物理方法可以提取； （2）也有些盐是用化学方法制取的。 如用碳酸钠和氯化钙反应制得碳酸钙和氯化钠。 反应的化学方程式为 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。 原理 二、盐与化肥 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。 有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等； 有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的概念及分类 化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥主要包括 氮肥：含有氮元素（N） 磷肥：含有磷元素（P） 钾肥：含有钾元素（K） 复合肥：含两种或两种以上主要营养元素 读图 分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。 各种化肥都有什么作用呢？ 氮肥 常见化肥：尿素、氨水、铵盐等 主要作用：氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 缺乏表现：植株矮小、瘦弱，叶片发黄 磷肥 常见化肥：磷矿粉、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 （磷酸二氢钙）和的混合物］等 主要作用：磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 缺乏表现：生长迟缓，根系不发达，产量降低 钾肥 常见化肥：氯化钾 、硫酸钾、碳酸钾等 主要作用：钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖和淀粉的生成 缺乏表现：叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 常见化肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等 主要作用：同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如： （碳铵） （硫铵） 人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［ ］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。 思考与讨论 可以长期使用化肥吗？ 长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需要施一些农家肥料（有机肥）。 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 课堂小结： 1. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（    ） A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 【答案】C 【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是(　　) A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．①⑤③⑧ D．②④⑥ 【答案】D 【详解】①M是一种活动性比铁强的金属，所以M与HCl能够反应，选项正确； ②M(NO3)2与BaCl2是盐与盐的反应，MCl2溶于水，如两种物质交换离子生成的新物质均溶于水，没有沉淀生成，不满足复分解反应的条件，该反应不能发生，选项错误； ③MO与HCl反应是金属氧化物与酸的反应，可以发生，选项正确； ④M(OH)2不溶于水，而碱与盐发生复分解反应时，参加反应的盐、碱应都溶于水，所以该反应不能发生，选项错误； ⑤M(OH)2与HCl的反应是碱与酸发生中和反应，反应能够发生，选项正确； ⑥M(NO3)2与HCl交换成分后没有生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的条件，反应不能发生，选项错误； ⑦MCO3与HCl反应属于盐与酸的反应，反应后生成气体二氧化碳，满足复分解反应的特点，反应能够发生，选项正确； ⑧MSO4与BaCl2交换成分后生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应的特点，反应能够发生，选项正确，由以上所述可知，不能发生的反应是②④⑥，故选D。 3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】A 【详解】①“侯氏制碱法”里的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，此说法错误； ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，此说法正确； ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，使其内外气压相等，C装置用于制取CO2，此说法正确； ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入NH3再通入CO2，此说法错误； ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等，此说法错误； ⑥A装置是固固加热型发生装置，反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行，此说法正确； ⑦胃酸中含有盐酸，医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多，此说法正确； ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由铵根离子和酸根离子构成，它属于盐，此说法错误。 故选A。 4．复分解反应属于初中阶段四大基本反应之一，为探究复分解反应发生所需的条件，现往澄清的石灰水中逐滴加入纯碱溶液，反应后进行过滤并洗涤，现对滤液所含的成分进行以下猜想： （1）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙； 猜想三： 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）往澄清石灰水中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显现的颜色是 。但在该实验中不能用无色酚酞溶液验证反应是否已进行，可能的理由是 。 （4）为了验证各个猜想，进行了以下实验，请补充下列表格： 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，滴加纯碱溶液。 产生白色沉淀 猜想 正确 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸。 猜想三正确 均无明显现象 猜想一正确 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠/NaOH、Na2CO3 （2） （3）红色；反应生成的氢氧化钠以及加入的纯碱溶液均为碱性，溶液始终为红色 （4）二；产生气泡；取少量滤液于两支试管中，分别滴加纯碱溶液与足量稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质的成分需要考虑反应物的量；对滤液成分进行猜想： 当二者恰好完全反应时，滤液中只有反应生成的氢氧化钠，即猜想一； 当石灰水过量时，滤液中有反应生成的氢氧化钠以及剩余的氢氧化钙，即猜想二； 当纯碱溶液过量时，滤液中有反应生成的氢氧化钠以及剩余的碳酸钠； 所以猜想三为：氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）； （2）氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红；因为反应生成的氢氧化钠以及加入的纯碱溶液均为碱性，溶液始终为红色，所以不能用无色酚酞溶液验证反应是否已进行； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加纯碱溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，猜想二正确； 碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，猜想三正确，即滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，现象是有气泡产生； 要验证猜想一正确，即滤液中只有氢氧化钠，可在取少量滤液于试管中，先滴加纯碱溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙；再滴加足量稀盐酸，也无明显现象，说明不含碳酸钠。 5．有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作I和II是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】（1）过滤 （2）碳酸钡 （3） （4）Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3 【分析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，BaCl2 溶液和Na2 CO3溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，BaCl2 溶液和Na2 SO4溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有Na2 CO3和BaCl2 ，一定不含Na2 SO4。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含NaOH，一定含有氯化钡、碳酸钠。 【详解】（1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤； （2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡； （3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：； （4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。 6．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na₂SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空） 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠可能已完全反应 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2）取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；有白色沉淀生成 （3） 【详解】（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成； （2）①硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；故填：取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象； ②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故填：有白色沉淀生成； （3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为，故填：。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$