精品解析：山东省泰安市东平县2024-2025学年八年级下学期期末考试试题

2024-2025学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 2. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 二氧化氮：N2O C. 2个镁离子：2Mg⁺2 D. 2个水分子：2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢原子用元素符号“H”表示。多个原子时，应在元素符号前加数字表示原子个数，因此2个氢原子应写为“2H”。H2表示一个氢分子（由两个氢原子构成），而不是两个独立的氢原子，选项错误； B、二氧化氮是一种化合物，其化学式由元素符号和原子个数组成。二氧化氮的化学式是“NO2”（一个氮原子和两个氧原子），而N2O表示一氧化二氮（俗称笑气），选项错误； C、镁离子是镁原子失去两个电子后形成的带正电荷的离子，正确符号应为“Mg2+”（电荷数字写在“+”后，且为右上标）。选项中的“Mg+2”写法不规范（“+2”顺序错误，且可能被误解为+1价），正确表示应为“2Mg2+”。此外，镁离子通常为+2价（Mg2+），选项错误； D、水分子用化学式“H2O”表示。多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，因此2个水分子写为“2H2O”是正确的，选项正确； 故选：D。 4. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子的数目增多 B. 袋内单个气体分子的体积变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【详解】将密封良好的饼干从平原带到高原时，由于高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋会鼓起，而袋中气体分子的体积、种类和数目都不发生变化，故选：C。 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 处理废弃药品 C. 连接仪器 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、实验完毕后应将废液倒入指定容器中，集中处理后再排放，不能直接倒入水池，防止腐蚀下水道或污染地下水，选项错误； C、在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，选项正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，选项错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳有毒，含量过高会影响健康 B. 有多种物质生成的化学反应不一定是分解反应 C. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等 D. 将燃着的木条伸入某无色气体中，若燃着的木条熄灭，证明该气体是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、 二氧化碳是空气的正常成分，不属于有毒气体。因此，该说法错误。 B、分解反应是指一种物质反应生成两种或多种物质的反应。但生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如：置换反应（如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，生成两种物质）。因此，该说法正确。 C、空气污染指数的污染物通常包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM10或PM2.5）等。二氧化碳（CO2）是温室气体，但未被列为空气污染物，因此，该说法错误。 D、 燃着的木条熄灭，说明气体不支持燃烧。这可能是CO2所致，但也可能是其他不支持燃烧的气体，如氮气（N2）。因此，该说法错误。 故选B。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气的助燃性是指它能支持其他物质燃烧，但氧气本身不可燃，不能作为燃料。因此，用途“可作燃料”错误。选项错误。 B、干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。选项正确。 C、稀有气体（如氦、氖）化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用于保护气（如灯泡中防止灯丝氧化）。选项正确。 D、液态氮气沸点极低（约-196°C），汽化时吸收大量热量，能快速降温，因此是良好的制冷剂，适用于医疗冷藏（如保存血液）。选项正确。 故选：A。 9. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 C. 煤、石油、天然气都属于可再生能源 D. 加大水电、风电的开发有利于减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，选项正确； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，且天然气属于气体，更容易充分燃烧，产生的一氧化碳及可吸入颗粒物更少，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料。选项正确； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，选项错误； D、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，选项正确； 故选C。 10. 下列实验现象，描述错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1 C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧反应剧烈，火星四射，生成黑色固体。描述符合实验现象，正确。 B、电解水时，水分解生成氢气和氧气。负极气体体积:正极气体体积 = 2:1，错误。 C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜，氧化铜为黑色，铜为红色，实验现象为黑色粉末逐渐变为红色。正确。 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。 故选B。 11. 自来水厂从水库取水生产自来水，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下水的净化步骤排列正确的是 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤② C. ①④②③⑤ D. ①③②⑤④ 【答案】B 【解析】 【详解】净化水时，取水后先通过自然沉降除去大颗粒不溶性固体，然后经过过滤除去，在经过活性炭的吸附，除去水中的色素和异味，最后通过加入漂白粉进行杀菌消毒。故选B。 12. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 13. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 14. 纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】氢元素+1价，氯元素-1价，设金元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故选：B。 15. 下列对化学方程式的书写判断错误的是 A. 2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B. H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C. H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D. 4Fe+3O22Fe2O3——正确 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物氧气的状态不需要标注，正确的化学方程式为，故判断正确。 B、方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故判断正确。 C、过氧化氢制取氧气的生成物是水、氧气，没有尊守客观事实，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故判断正确。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不遵守客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故判断错误； 故选D。 16. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、图中含有、、这三种不同的分子，即由三种不同物质组成，属于混合物，该选项错误； B、图中只含有这一种分子，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物，该选项正确； C、图中只含有这一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，该选项错误； D、图中只含有这一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，该选项错误。 故选B。 17. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 B. 过氧乙酸分子中含有2个氢气分子 C. 过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧乙酸的相对分子质量=(2×12)+(4×1)+(3×16)=76，说法正确； B、分子是由原子直接构成的，不能包含其他分子，氢气分子是独立存在的分子，而过氧乙酸分子中的氢是以氢原子形式存在，并非以氢气分子形式存在，说法错误； C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能用宏观概念元素描述微观概念分子，说法错误； D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，说法错误。 故选A。 18. 如图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中蜡烛熄灭可以证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭还可以证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法不正确； B、实验中澄清石灰水变浑浊因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被消耗，所以试管中液面上升，故选项说法正确； C、实验中观察到紫色石蕊变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不能证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色，故选项说法不正确； D、实验中矿泉水瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳是否能与水反应，故选项说法不正确。 故选B。 19. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 20. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请回答： （1）图中①至⑧中消耗CO2的途径有___________(填数字序号)，其中造成海水酸化的反应的化学方程式是___________；它们反应物相同，产物不同的原因是___________。 （2）关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变 B. 变化观：水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生了物理变化 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 （3）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___________(填“相同”或“不相同”)。 （4）绿色低碳应成为每个人的生活方式，下列行为有利于减少碳排放的是___________(填字母序号)。 ①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤就地焚烧垃圾⑥自备购物布袋 A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ③. 反应条件不同 （2）D （3）不相同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中①至⑧中消耗CO2的途径有海水吸收二氧化碳、光合作用消耗二氧化碳，故填：①⑥； 造成海水酸化的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； ①中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸；⑥中二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，这两个反应的反应物相同，但是反应条件不同，故产物不同； 【小问2详解】 A、碳循环和氧循环均有新物质生成，均属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意； B、水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、碳、氧循环过程中通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，通过呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意； D、绿色植物的光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故碳原子和氧原子的数目均不变，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 “碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，两者含义不相同； 【小问4详解】 ①积极植树种草，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于减少碳排放，正确； ②乘公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于减少碳排放，正确； ③废弃电池深埋，会污染水源和土壤，不利于减少碳排放，错误； ④践行光盘行动，可以节约资源，有利于减少碳排放，正确； ⑤就地焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于减少碳排放，错误； ⑥自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，节约资源，减少白色污染，有利于减少碳排放，正确。 故选C。 22. 下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题： （1）实验1中玻璃棒的作用是___________。过滤后滤液仍然浑浊的原因是___________(任写一条)。 （2）实验2是电解水实验，a、b玻璃管中产生气体的质量比为___________。从微观角度看，反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填名称)。 （3）实验3为测定空气中氧气的含量，其中红磷要过量的目的是___________。 （4）实验4为验证质量守恒定律，其中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。 【答案】（1） ①. 引流液体 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等） （2） ①. 1：8 ②. 氢原子、氧原子 （3）使装置内氧气完全消耗 （4）不需要 【解析】 【小问1详解】 实验1为过滤，其中玻璃棒的作用引流液体。过滤后滤液仍然浑浊可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。 【小问2详解】 实验2电解水实验中，a端连接负极，产生气体为氢气，b端连接正极，产生气体为氧气，a、b玻璃管中产生的气体的质量比即为水中氢、氧元素质量比，为。化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，电解水实验中从微观角度看，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 【小问3详解】 实验3测定空气中氧气的含量时，红磷要过量是为了使装置内氧气完全消耗，使实验结果更准确。 【小问4详解】 实验4为验证质量守恒定律，因在密闭装置中进行，只要发生化学反应，即可通过天平平衡情况达到实验目的，所以红磷不需要过量。 23. 碳和碳的化合物是物质世界中最庞大的家族，请依据有关物质的结构、性质及用途的有关知识，回答下列问题： （1）关于碳元素的单质，下列认识不正确的是___________(填字母序号)。 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 C. 所有碳单质都很容易燃烧 D. C60在超导、催化、材料、医学等领域具有广泛应用前景 E. 炭黑制墨所书写字画历经千年不褪色说明常温下其化学性质稳定 （2）结合下图从微观角度分析，由于金刚石、石墨和C60里___________不同，因此它们的性质和用途存在明显的差异。由于二氧化碳和一氧化碳的___________不同，其化学性质存在较大差异。 （3）汽车“尾气催化转换器”可以将尾气中有毒的一氧化碳和一氧化氮气体转变为无毒气体，反应的化学方程式为：2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式为___________。 （4）利用焦炭的___________性，高温下将铁矿石(主要成分为Fe2O3)与焦炭焙烧___________(写反应的化学方程式)进行工业炼铁。 【答案】（1）AC （2） ①. 碳原子排列方式 ②. 分子构成 （3）CO2 （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，石墨能导电，可用作电极，该选项认识错误。 B、活性炭具有吸附性，能够吸附异味，所以可用作冰箱除味剂，该选项认识正确。 C、并不是所有碳单质都很容易燃烧，比如金刚石硬度很大，在常温下化学性质稳定，不容易燃烧，该选项认识错误。 D、C60因其结构特征在超导、催化、材料、医学等领域具有广泛应用前景，该选项认识正确。 E、炭黑制墨所书写字画历经千年不褪色，说明常温下碳的化学性质稳定，该选项认识正确。 故本问答案为：AC。 【小问2详解】 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的性质和用途存在明显的差异。 二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以其化学性质存在较大差异。 故本问答案为：碳原子排列方式；分子构成。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2CO+2NO2X+N2中，反应前有2个碳原子、2个氮原子和4个氧原子，反应后有2个氮原子，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 故本问答案为：CO2。 【小问4详解】 利用焦炭的还原性，在高温下可以将铁矿石中的铁还原出来。 焦炭与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 故本问答案为：还原；。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为___________，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是___________。 （4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置G收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 【答案】（1） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 ②. 可以控制反应的速率 （2） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. C （3）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应 （4） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。因为如果长颈漏斗下端未伸入液面以下，气体就会通过长颈漏斗跑出去。 与装置B相比，装置C的优点是：可以控制反应的速率。装置C使用了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞能够控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率。 故本问答案为：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应的速率。 【小问2详解】 实验室用石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸混合制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 利用该反应及C装置制取少量CO2，正确的操作顺序是：首先要组装仪器，然后检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向分液漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即②①④③⑤，答案选C。 故本问答案为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；C。 【小问3详解】 用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应。D装置是排水法收集气体，由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；F装置是向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，所以适合用向上排空气法收集。 故本问答案为：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应。 【小问4详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：。 用装置G收集氧气时，因为氧气的密度比水小，所以气体应从导管口a通入，将水从b导管排出。 故本问答案为：；a。 25. 我们要认识和利用自然规律，控制燃烧、趋利避害，以实际行动助力实现“双碳”目标。根据要求回答下列问题： 任务一：认识自然规律，控制反应的发生和停止。 （1）燃烧的条件： ①图1中对比①③说明燃烧的条件之一是___________；让②处白磷燃烧的方法是___________。 ②对比图2和图3，用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密封容器内燃烧至熄灭过程中容器内氧气含量的变化，发现当容器内氧气的体积分数降到11.7%时木条燃烧停止了，降到15.8%时蜡烛熄灭了。上述实验结果说明了___________。 （2）灭火的原理： ①炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是___________。 ②扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。 任务二：利用自然规律，控制反应的剧烈程度。 （3）促进燃烧： ①将煤粉制成蜂窝煤的目的是___________。 ②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口来解决。 （4）防止爆炸：中学生应有一定的安全常识，下列做法不正确的是___________(填序号)。 A. 室内起火时，立即打开所有门窗通风 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 D. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 任务三：与自然和谐相处，控制反应的方向。 （5）达成“双碳”目标： ①利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕集”的方法之一，若用石灰乳(主要成分是氢氧化钙)“捕集”CO2，反应的化学方程式为___________。 ②我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 向水中的白磷通入氧气 ③. 不同可燃物燃烧时所需的氧气最低浓度不同 （2） ①. 隔绝氧气或空气 ②. 移除可燃物 （3） ①. 增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 ②. 大 （4）AB （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①图1实验中薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；②处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，因此要使②处白磷燃烧的方法是向水中的白磷通入氧气； ②由图2、3可知，当容器内氧气的体积分数降到11.7%时木条燃烧停止了，降到15.8%时蜡烛熄灭了，说明不同可燃物燃烧时所需的氧气最低浓度不同； 【小问2详解】 ①炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气或空气； ②扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是移除可燃物； 【小问3详解】 ①将煤粉制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧； ②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可调大燃气灶的进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； 【小问4详解】 A、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，使火势扩大，做法错误，符合题意； B、厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意； C、由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火，做法正确，不符合题意； D、实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，做法正确，不符合题意。 故选：AB； 【小问5详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： （1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）___________g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 【答案】（1）6:7 （2）12 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6:7； 【小问2详解】 氢元素的质量为1.6g的偏二甲肼的质量为：。 27. 在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算∶ （1）生成氧气的质量为___________g(精确到0.1g)。 （2）固体混合物中氯酸钾的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9.6 （2）98.0% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，生成氧气的质量为25.0g-15.4g=9.6g； 【小问2详解】 设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为98.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期末质量检测 八年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 二氧化氮：N2O C. 2个镁离子：2Mg⁺2 D. 2个水分子：2H2O 4. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子的数目增多 B. 袋内单个气体分子的体积变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 处理废弃药品 C. 连接仪器 D. 氧气验满 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳有毒，含量过高会影响健康 B. 有多种物质生成的化学反应不一定是分解反应 C. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等 D. 将燃着的木条伸入某无色气体中，若燃着的木条熄灭，证明该气体是CO2 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液 9. 下图为我国不同年份能源结构图，下列说法不正确的是 A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 C. 煤、石油、天然气都属于可再生能源 D. 加大水电、风电的开发有利于减少环境污染 10. 下列实验现象，描述错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1 C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 11. 自来水厂从水库取水生产自来水，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下水的净化步骤排列正确的是 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤② C. ①④②③⑤ D. ①③②⑤④ 12. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 13. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 14. 纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 15. 下列对化学方程式的书写判断错误的是 A. 2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B. H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C. H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D. 4Fe+3O22Fe2O3——正确 16. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 17. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 B. 过氧乙酸分子中含有2个氢气分子 C. 过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 18. 如图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 19. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 20. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请回答： （1）图中①至⑧中消耗CO2的途径有___________(填数字序号)，其中造成海水酸化的反应的化学方程式是___________；它们反应物相同，产物不同的原因是___________。 （2）关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素种类和质量不变 B. 变化观：水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生了物理变化 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 （3）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___________(填“相同”或“不相同”)。 （4）绿色低碳应成为每个人的生活方式，下列行为有利于减少碳排放的是___________(填字母序号)。 ①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤就地焚烧垃圾⑥自备购物布袋 A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 22. 下图为初中化学常见实验，根据要求回答问题： （1）实验1中玻璃棒作用是___________。过滤后滤液仍然浑浊的原因是___________(任写一条)。 （2）实验2是电解水实验，a、b玻璃管中产生的气体的质量比为___________。从微观角度看，反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填名称)。 （3）实验3为测定空气中氧气的含量，其中红磷要过量的目的是___________。 （4）实验4为验证质量守恒定律，其中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。 23. 碳和碳的化合物是物质世界中最庞大的家族，请依据有关物质的结构、性质及用途的有关知识，回答下列问题： （1）关于碳元素的单质，下列认识不正确的是___________(填字母序号)。 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 C. 所有碳单质都很容易燃烧 D. C60在超导、催化、材料、医学等领域具有广泛应用前景 E. 炭黑制墨所书写字画历经千年不褪色说明常温下其化学性质稳定 （2）结合下图从微观角度分析，由于金刚石、石墨和C60里___________不同，因此它们的性质和用途存在明显的差异。由于二氧化碳和一氧化碳的___________不同，其化学性质存在较大差异。 （3）汽车“尾气催化转换器”可以将尾气中有毒的一氧化碳和一氧化氮气体转变为无毒气体，反应的化学方程式为：2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式为___________。 （4）利用焦炭的___________性，高温下将铁矿石(主要成分为Fe2O3)与焦炭焙烧___________(写反应的化学方程式)进行工业炼铁。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为___________，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是___________。 （4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置G收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 25. 我们要认识和利用自然规律，控制燃烧、趋利避害，以实际行动助力实现“双碳”目标。根据要求回答下列问题： 任务一：认识自然规律，控制反应的发生和停止。 （1）燃烧的条件： ①图1中对比①③说明燃烧的条件之一是___________；让②处白磷燃烧的方法是___________。 ②对比图2和图3，用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密封容器内燃烧至熄灭过程中容器内氧气含量的变化，发现当容器内氧气的体积分数降到11.7%时木条燃烧停止了，降到15.8%时蜡烛熄灭了。上述实验结果说明了___________。 （2）灭火的原理： ①炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是___________。 ②扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。 任务二：利用自然规律，控制反应的剧烈程度。 （3）促进燃烧： ①将煤粉制成蜂窝煤的目的是___________。 ②含碳燃料燃烧不充分易造成锅底出现黑色，可通过调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口来解决。 （4）防止爆炸：中学生应有一定的安全常识，下列做法不正确的是___________(填序号)。 A. 室内起火时，立即打开所有门窗通风 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 D. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 任务三：与自然和谐相处，控制反应的方向。 （5）达成“双碳”目标： ①利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕集”的方法之一，若用石灰乳(主要成分是氢氧化钙)“捕集”CO2，反应的化学方程式为___________。 ②我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： （1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）___________g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 27. 在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算∶ （1）生成氧气的质量为___________g(精确到0.1g)。 （2）固体混合物中氯酸钾的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$