精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

保密★启用前 2024—2025学年高一下学期教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 重油裂化 D. 石油气裂解 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．重油的裂化是重油在催化剂作用下进行裂化，生产出轻质燃料汽油，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．石油的裂解是石油在高温时裂解成短链的烃，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. “应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料 B. 氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D. 四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁钪合金属于金属材料（金属材料包含合金），A正确； B．氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．氯丁橡胶是人工合成的橡胶，属于合成有机高分子材料，C错误； D．塑料是人工合成的有机高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），D正确； 故选C。 3. 一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A. 甲烷和乙烯 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】两种烃无论以何种质量比例混合，燃烧生成水的量不变说明两种烃中氢元素的质量分数相同。甲烷中氢元素质量分数：= 25%；乙烯中氢元素质量分数：，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，氢元素质量分数相同，乙烷中氢元素质量分数：，乙炔中氢元素质量分数：，综上，符合题意的为乙烯和丙烯，选B。 4. 科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A. 40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B. 41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C. 12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D. 41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．40Ca和41Ca质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确； B．同位素的电子数等于质子数，均为20，中子数分别为20和21，B正确； C．同位素物理性质不同，但化学性质由电子排布决定，故化学性质相似，C正确； D．半衰期反映原子核稳定性，与失去电子的难易（化学性质）无关，D错误； 故选D。 5. 下列有关化学用语或图示正确的是 A. 氨气分子的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 钾原子与硫原子形成离子键的过程： D. AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气分子空间构型为三角锥形，图示为其球棍模型，A错误； B．聚丙烯的结构简式：，B错误； C．硫化钾形成过程中钾原子失电子，硫原子得电子，形成的硫化钾为离子化合物，图示正确，C正确； D．AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，D错误； 故选C。 6. 下列依据元素周期律的推测正确的是 A. 还原性：As3-<Br- B. 碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C. 稳定性：PH3>H2S D. 酸性：HClO4<HIO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：Br>As，还原性：As3->Br-，A错误； B．同主族从上往下元素的金属性增强，金属性：Ca>Be，碱性Be(OH)2<Ca(OH)2，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：S>P，稳定性：H2S>PH3，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：Cl>I，酸性：HClO4>HIO4，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铁制镀件镀铜 B．测定化学反应速率 C．将米酒转化为高度白酒 D．验证硝酸铵溶于水的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在铁质镀件表面镀铜，铜片作阳极（接电源正极），铁制镀件作阴极（接电源负极），A错误； B．用长颈漏斗加入稀硫酸，生成的氢气会从长颈漏斗溢出，B错误； C．在蒸馏实验中，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口对齐，C错误； D．硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶中空气温度降低，气压减小，U形管中蓝墨水左侧液面升高，右侧液面降低，因此可用该装置验证硝酸铵溶于水的热效应，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于蛋白质的叙述错误的是 A. 是羊毛和蚕丝的主要成分 B. 水解能得到氨基酸 C. 遇浓硝酸发生显色反应 D. NaCl溶液可使其变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，A正确； B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确； C．含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应（黄蛋白反应），C正确； D．NaCl溶液通过盐析作用使蛋白质析出，此过程可逆且未破坏结构，属于物理变化，D错误； 故选D。 9. 一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H9O7 B. 所有原子不可能共平面 C. 可与NaHCO3溶液反应 D. 可发生取代反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子式为：C6H10O7，A错误； B．该分子中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确； C．该分子中含羧基，能与NaHCO3溶液反应，C正确； D．该分子能与氧气发生氧化反应，含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应，D正确； 故选A。 10. 某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g·mol-1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是 A. 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C B. 实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C. 该有机物的分子式为C8H10O D. 若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g 【答案】C 【解析】 【分析】A中有机物燃烧，CuO网可将生成的CO充分氧化为CO2，B中无水氯化钙吸水，C中碱石灰吸收CO2，E中碱石灰防止空气中的水和CO2进入C。B管增重5.4g，则有机物中H元素的物质的量为：，质量为；C管增重30.8g，有机物中C元素的物质的量为：，质量为，样品总质量为12.2g，物质的量为：，O元素的质量为：，物质的量为：，有机物的分子式为：C7H6O2。 【详解】A．根据分析，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，A正确； B．实验开始前通一段时间氧气，目的是将装置中的空气排干净，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验结果，结束后通一段时间氧气，目的是将装置中剩余的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，B正确； C．根据分析，分子式为：C7H6O2，C错误； D．若无CuO网，C元素未充分转化为CO2，则C管增重可能小于30.8g，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 该有机物一定是乙醇 B 向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 常温下，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深 升高温度，平衡2NO2(g)N2O4(g)发生了移动 D 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后，溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧后插入有机物变红，只能说明有机物含羟基，该物质不一定是乙醇，A错误； B．氯水加入KBr和KI混合液后下层呈紫红色，仅证明Cl2氧化了I-生成I2，无法确定Cl2是否氧化Br-，不能得出Cl2＞Br2＞I2的结论，B错误； C．NO2受热后红棕色加深，说明升温使平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动（该反应放热），NO2浓度增大，结论正确，C正确； D．酚酞变红表明溶液呈碱性，析氢腐蚀需酸性条件，此处应为吸氧腐蚀（正极生成OH-），D错误； 故选C。 12. 已知与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。一种以海水为原料提取溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作1为蒸发结晶、过滤 B. 反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均为氧化还原反应 C. 脱氯过程脱除1molCl2最多消耗molFeBr2 D. 操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离 【答案】CD 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤水，粗盐提纯得到精盐，苦卤水先通氯气将溴离子氧化为溴单质，热空气将溴单质吹出得到含溴空气，用FeBr2脱氯除去含溴空气中的氯气，碳酸钠和溴单质反应得到NaBrO3和NaBr，酸性条件下NaBrO3和NaBr发生氧化还原反应生成溴单质，得到含溴溶液，蒸馏得到产品溴。 【详解】A．根据分析，操作1为蒸发结晶、过滤，A正确； B．根据分析，反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均有单质参与反应或生成单质，均为氧化还原反应，B正确； C．还原性：Fe2+>Br-，1molCl2得到2mol电子，若只有Fe2+被氧化为Fe3+，消耗的FeBr2最多，物质的量为2molFeBr2，C错误； D．乙醇与水互溶，不能用来萃取剂，D错误； 故选CD。 13. 以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 用溴水可鉴别甲和丙 B. 乙的一氯代物有2种 C. 1mol丙最多可与2molNa反应 D. ③的反应类型为酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中含碳碳双键，能使溴水褪色，丙中含羟基，不能使溴水褪色，可鉴别，A正确； B．乙有3种不同化学环境的氢原子：，一氯代物有3种，B错误； C．1mol羟基消耗1molNa，1个丙分子含2个羟基，1mol丙最多可与2molNa反应，C正确； D．丙含羟基，乙酸含羧基，两者发生酯化反应生成丁，D正确； 故选B。 14. 色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A. 可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B. 表中V1=1.5，V2=0.5 C. 曲线L5表示实验③的变化曲线 D. Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 【答案】A 【解析】 【分析】由表格中数据可知，溶液的总体积为3.0mL，故V1=1.5，V2=0.5。 【详解】A．没有通过收集气体及测定一定时间内产生气体的多少，无法通过产生气泡快慢定性判断反应快慢，A错误； B．根据分析，V1=1.5，V2=0.5，B正确； C．溶液浓度越大，反应速率越快，透光率降低越快，故L5表示的实验反应速率最大，溶液浓度应最大，序号为③，C正确； D．L1到L5没有重叠的曲线，推测Na2S2O3浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同，因实验中有两者浓度数据互换的组合，说明反应速率的关系不是同倍数关系，D正确； 故选A。 15. 利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：FePO4+Li＋+e-=LiFePO4。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 电极1上的电势比电极4上的低 B. 电极2的反应式为Ag-e-=Ag+ C. 改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换 D. 理论上，电路中每转移1mol e-，右侧电解液质量相应增加7g 【答案】AC 【解析】 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为，则电极1为阴极，电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应，实现了锂的提取。 【详解】A．电极1为阴极，电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，阳极电势高，A正确； B．电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中氯离子的生成氯化银，电极反应式为，B错误； C．运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集，C正确； D．电极3上电极反应式为，电极4上电极反应式为，所以理论上，电路通过1mol电子时，右侧电解液增加的质量相当于1mol的质量，质量为，D错误； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知X、Y、Z、W、R、T为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的性质与原子结构见下表： 元素编号 元素性质与原子结构 X 原子内层电子数与最外层电子数之比为1：3 Y 在短周期元素中金属性最强 Z 工业上通过电解它的氧化物制取其单质 W 在地壳中的含量仅次于氧 R 焰色试验呈浅紫色 T 与W具有相同的最高正价 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是________。T元素的原子结构示意图为________。 （2）Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物，请写出该化合物的电子式________。 （3）X、Y、W、T四种元素的单质中，适合作半导体材料的是________（填元素符号）。 （4）常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为________，Y元素的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明R元素原子的失电子能力________（填“强”或“弱”）于Y，请用原子结构的知识解释其原因________。 【答案】（1） ①. 第3周期ⅣA族 ②. （2） ①. K+ > Na+ > Al3+ ②. （3）Si和Ge （4） ①. 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ ②. 强 ③. 钾原子和钠原子的最外层电子数相同，钾的原子半径大于钠，其原子核对最外层电子的吸引力比钠弱，所以其原子的失电子能力强于钠 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、T为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子内层电子数与最外层电子数之比为1：3，X为O；Y在短周期元素中金属性最强，Y为Na；工业上通过电解Z的氧化物制取Z单质，Z为Al；W在地壳中的含量仅次于氧，W为Si；R的焰色试验呈浅紫色，R为K；T与W具有相同的最高正价，T与W同主族，T为Ge。 【小问1详解】 ，W为Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。T为Ge，在第4周期ⅣA族，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 Y、Z、R简单离子分别为：Na+、Al3+、K+，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：K+ > Na+ > Al3+；X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为：； 【小问3详解】 位于金属和非金属分界线的元素能作半导体材料，故四种元素的单质中，适合作半导体材料的是：Si和Ge； 【小问4详解】 常温下，钾与水反应的方程式为：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑；钠也与水发反应，但钾与水反应更剧烈，可证明K元素原子的失电子能力强于Na，原子结构的知识解释其原因为：钾原子和钠原子的最外层电子数相同，钾的原子半径大于钠，其原子核对最外层电子的吸引力比钠弱，所以其原子的失电子能力强于钠。 17. 以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）。 回答下列问题： （1）淀粉的化学式为________，若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试剂为________（填名称）。 （2）A→B的化学方程式为________。F→ G反应类型为________。 （3）已知E中含有酯基和羧基两种官能团，则D中官能团的名称为________。D的结构简式为________。 （4）下列关于H和M的说法正确的是________（填标号）。 a．二者互为同系物 b．二者的分子组成相同 c．二者的碳氢原子个数比相同 d．二者都能使溴水褪色，性质相似 【答案】（1） ①. (C6H10O5)n ②. 碘水 （2） ①. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ②. 加成反应 （3） ①. 羧基、羟基 ②. 或 （4）bc 【解析】 【分析】淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，乙醇先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙酸和D发生酯化反应生成E，乙醇发生消去反应生成F乙烯，F和苯发生加成反应生成G苯乙烷，G在催化剂高温条件下生成H苯乙烯，H在引发剂作用下又生成高分子M聚苯乙烯。 【小问1详解】 淀粉为多糖的化学式为；若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入碘水，水解完全溶液不变蓝，水解不完全溶液变蓝； 【小问2详解】 乙醇氧化到乙醛的化学方式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； F为乙烯，结合G的分子式，F→G反应类型为加成反应； 【小问3详解】 已知E中含有酯基和羧基两种官能团，C为乙酸和D发生酯化反应生成E，则D中官能团的名称为羧基和羟基；D的结构简式为或； 【小问4详解】 G在催化剂高温条件下生成H，结合H的分子式可知H为苯乙烯，在引发剂作用下又生成高分子M聚苯乙烯，二者结构不相似不互为同系物；苯乙烯为聚苯乙烯的单体，二者的分子组成相同；二者的碳氢原子个数比相同均为1:1；聚苯乙烯不能使溴水褪色。 18. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示）。E越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，E(I2/I﹣)、E(H3AsO4/H3AsO3)随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。 回答下列问题： （1）一定条件下，若溶液的pH=0，石墨2电极反应式为________。 （2）试推测E(I2/I﹣)不受pH影响的原因是________（用电极方程式和必要的文字说明）。 （3）电解含1% NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的装置如下： 若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，电极________（填“石墨1”或“石墨2”）与惰性电极A相连。膜I为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为________（写名称，下同），右侧流出的溶液q为________。当电路中有2mol电子通过时，理论上可处理上述废水_______kg。 【答案】（1）H3AsO4+2H++2e-=H3AsO3+H2O （2）电极反应I2 + 2e- = 2I-中无H+或OH-参与 （3） ①. 石墨2 ②. 阳离子 ③. 稀氨水 ④. 浓硝酸 ⑤. 16 【解析】 【小问1详解】 E越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性越强，pH=0时，E(I2/I﹣)< E(H3AsO4/H3AsO3)，氧化性：I2<H3AsO4，故此时该原电池装置中，石墨2为正极，电极反应式为：H3AsO4+2H++2e-=H3AsO3+H2O； 【小问2详解】 E(I2/I﹣)不受pH影响的原因可能是：电极反应I2 + 2e- = 2I-中无H+或OH-参与； 【小问3详解】 若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，此时E(I2/I﹣)>E(H3AsO4/H3AsO3)，故石墨1电极为正极，石墨2电极为负极，惰性电极A上总反应为得电子生成氢气：，为阴极，与石墨2电极相连，膜I为阳离子交换膜，移向电极A，左侧加入的溶液m为稀氨水，流出的溶液p为浓氨水；右侧电极B为阳极：，膜II为阴离子交换膜，硝酸根移向电极B，右侧加入的溶液n为稀硝酸，流出的溶液q为浓硝酸。根据阴极的电极式，当电路中有2mol电子通过时能处理2molNH4NO3，理论上可处理上述废水：。 19. 乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃ 实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol），浓硫酸5.7mL，乙酸5.7mL（0.1mol）。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。回答下列问题： （1）制备乙酸乙酯的化学方程式为________。 （2）仪器甲的作用为________。如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该采取的正确方法是________。 （3）实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有SO2，乙同学认为不严谨，理由是________。 （4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 试剂a为________（填名称，下同），试剂b为________。分离方法②为________。 （5）测得乙酸乙酯的质量为6.6g，则乙酸乙酯的产率为_____（产率= ）。 【答案】（1） （2） ①. 冷凝回流 ②. 停止加热，待装置冷却后补加 （3）挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 硫酸 ③. 蒸馏 （5）75% 【解析】 【分析】向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol），浓硫酸5.7mL，乙酸5.7mL（0.1mol）。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，发生反应 ，反应结束后，向混有乙醇、乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，试剂a为饱和碳酸钠溶液，上层为乙酸乙酯，下层为乙酸钠、乙醇混合液，A为乙酸乙酯，B为乙酸钠、乙醇等的混合溶液，经蒸馏得到乙醇、乙酸钠等的混合溶液，乙酸钠等的混合溶液加硫酸酸化后，蒸馏得到乙酸，故分离方法②为蒸馏，试剂b为硫酸。 【小问1详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸催化脱水作用下发生酯化反应 ，故答案为： ； 【小问2详解】 仪器甲为球形冷凝管，冷凝回流挥发的乙酸、乙醇，提高原料的利用率；如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应停止加热，待装置冷却后补加，故答案为：冷凝回流；停止加热，待装置冷却后补加； 【小问3详解】 乙醇易挥发，能被酸性高锰酸钾氧化，实验中挥发出来的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇而褪色，不产生SO2气体，故答案为：挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 混有乙醇、乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，试剂a为饱和碳酸钠溶液，上层为乙酸乙酯，下层为乙酸钠、乙醇混合液，A为乙酸乙酯，B为乙酸钠、乙醇混合液，经蒸馏得到乙醇、乙酸钠溶液，乙酸钠溶液加硫酸酸化得到乙酸，故分离方法②为蒸馏，试剂b为硫酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；硫酸；蒸馏； 【小问5详解】 圆底烧瓶中加入乙醇0.15mol，乙酸0.1mol，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯0.1mol，乙酸乙酯产率 ，故答案为：75%。 20. 载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的清除、氧气的再生等是非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大致流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为-285.5kJ·mol−1和-890.0kJ·mol−1，1mol H2O(l)变为H2O(g)需要吸收44.0kJ热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为________，其中反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （2）恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol CO2和4mol H2发生上述萨巴蒂尔反应。下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。 a．CO2的体积分数不变 b．容器内气体压强不变 c．混合气体的密度不变     d．混合气体的平均摩尔质量不变 e． （3）萨巴蒂尔反应有一个明显的缺陷，即有部分氢元素存在于CH4中而没有得到利用，人们正在研究其他反应。例如甲烷可直接脱氢制备乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。不同温度下，向初始体积均为V0L的恒压密闭容器中通入3molCH4和1molAr的混合气体，反应t min。测得t min时C2H4的体积分数、平衡时C2H4的体积分数随温度的变化关系如图所示。 图中表示平衡时C2H4的体积分数变化的曲线是________（填“a”或“b”）。B、C两点的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）。若T2时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应t min，则CH4的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，反应物的转化率=）。A点0～t min内平均反应速率=_______mol·L−1·min−1。 【答案】（1） ①. CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)   ∆H = -164.0 kJ·mol-1 ②. 大于 （2）cd （3） ①. a ②. > ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气反应生成水蒸气和甲烷，由题意可得①②，③①×4-②+③×2得；为放热反应，反应物的总能量填大于生成物的总能量； 【小问2详解】 恒温恒压下，二氧化碳和氢气1:1充入密闭容器反应，的体积分数为定值，不能判断反应已经达到平衡状态；恒压恒温条件下，压强保持不变，容器内气体压强不变不能判平衡；反应前后气体质量不变，气体体积会发生变化，混合气体的密度为变量，变量不变可以判平衡；反应前后气体质量不变，气体的物质的量会发生变化，混合气体的平均摩尔质量为变量，变量不变可以判平衡；； 【小问3详解】 相同温度下曲线a乙烯的体积分数较大，曲线a表示平衡时乙稀的体积分数变化曲线；B、C两点的温度相同，C为平衡点反应物浓度低，正反应速率小于未达平衡的B点；其他条件不变反应，乙稀的体积分数并未达到平衡时的体积分数，故选择更高效的催化剂可增大甲烷的转化率；根据题意列三段式得 ， 此时乙烯的体积分数为20%，则，A点内乙烯的平均反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024—2025学年高一下学期教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 重油裂化 D. 石油气裂解 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. “应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料 B. 氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D. 四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料 3. 一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A. 甲烷和乙烯 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和乙炔 4. 科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A. 40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B. 41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C. 12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D. 41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 5. 下列有关化学用语或图示正确的是 A. 氨气分子的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 钾原子与硫原子形成离子键的过程： D. AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 6. 下列依据元素周期律的推测正确的是 A. 还原性：As3-<Br- B. 碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C. 稳定性：PH3>H2S D. 酸性：HClO4<HIO4 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铁制镀件镀铜 B．测定化学反应速率 C．将米酒转化为高度白酒 D．验证硝酸铵溶于水的热效应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于蛋白质的叙述错误的是 A. 是羊毛和蚕丝的主要成分 B. 水解能得到氨基酸 C. 遇浓硝酸发生显色反应 D. NaCl溶液可使其变性 9. 一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H9O7 B. 所有原子不可能共平面 C. 可与NaHCO3溶液反应 D. 可发生取代反应和氧化反应 10. 某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g·mol-1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是 A. 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C B. 实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C. 该有机物的分子式为C8H10O D. 若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 该有机物一定是乙醇 B 向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 常温下，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深 升高温度，平衡2NO2(g) N2O4(g)发生了移动 D 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后，溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。一种以海水为原料提取溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作1为蒸发结晶、过滤 B. 反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均为氧化还原反应 C. 脱氯过程脱除1molCl2最多消耗molFeBr2 D. 操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离 13. 以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 用溴水可鉴别甲和丙 B. 乙的一氯代物有2种 C. 1mol丙最多可与2molNa反应 D. ③的反应类型为酯化反应 14. 色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A. 可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B. 表中V1=1.5，V2=0.5 C. 曲线L5表示实验③的变化曲线 D. Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 15. 利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：FePO4+Li＋+e-=LiFePO4。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 电极1上的电势比电极4上的低 B. 电极2的反应式为Ag-e-=Ag+ C. 改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换 D. 理论上，电路中每转移1mol e-，右侧电解液质量相应增加7g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知X、Y、Z、W、R、T为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的性质与原子结构见下表： 元素编号 元素性质与原子结构 X 原子内层电子数与最外层电子数之比为1：3 Y 在短周期元素中金属性最强 Z 工业上通过电解它的氧化物制取其单质 W 在地壳中的含量仅次于氧 R 焰色试验呈浅紫色 T 与W具有相同的最高正价 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是________。T元素的原子结构示意图为________。 （2）Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物，请写出该化合物的电子式________。 （3）X、Y、W、T四种元素的单质中，适合作半导体材料的是________（填元素符号）。 （4）常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为________，Y元素的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明R元素原子的失电子能力________（填“强”或“弱”）于Y，请用原子结构的知识解释其原因________。 17. 以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）。 回答下列问题： （1）淀粉的化学式为________，若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试剂为________（填名称）。 （2）A→B的化学方程式为________。F→ G反应类型为________。 （3）已知E中含有酯基和羧基两种官能团，则D中官能团的名称为________。D的结构简式为________。 （4）下列关于H和M的说法正确的是________（填标号）。 a．二者互为同系物 b．二者的分子组成相同 c．二者的碳氢原子个数比相同 d．二者都能使溴水褪色，性质相似 18. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示）。E越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，E(I2/I﹣)、E(H3AsO4/H3AsO3)随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。 回答下列问题： （1）一定条件下，若溶液的pH=0，石墨2电极反应式为________。 （2）试推测E(I2/I﹣)不受pH影响的原因是________（用电极方程式和必要的文字说明）。 （3）电解含1% NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的装置如下： 若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，电极________（填“石墨1”或“石墨2”）与惰性电极A相连。膜I为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为________（写名称，下同），右侧流出的溶液q为________。当电路中有2mol电子通过时，理论上可处理上述废水_______kg。 19. 乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃ 实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol），浓硫酸5.7mL，乙酸5.7mL（0.1mol）。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。回答下列问题： （1）制备乙酸乙酯的化学方程式为________。 （2）仪器甲的作用为________。如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该采取的正确方法是________。 （3）实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有SO2，乙同学认为不严谨，理由是________。 （4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 试剂a为________（填名称，下同），试剂b为________。分离方法②为________。 （5）测得乙酸乙酯的质量为6.6g，则乙酸乙酯的产率为_____（产率= ）。 20. 载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的清除、氧气的再生等是非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大致流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为-285.5kJ·mol−1和-890.0kJ·mol−1，1mol H2O(l)变为H2O(g)需要吸收44.0kJ热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为________，其中反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （2）恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol CO2和4mol H2发生上述萨巴蒂尔反应。下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。 a．CO2的体积分数不变 b．容器内气体压强不变 c．混合气体的密度不变     d．混合气体的平均摩尔质量不变 e． （3）萨巴蒂尔反应有一个明显的缺陷，即有部分氢元素存在于CH4中而没有得到利用，人们正在研究其他反应。例如甲烷可直接脱氢制备乙烯：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。不同温度下，向初始体积均为V0L的恒压密闭容器中通入3molCH4和1molAr的混合气体，反应t min。测得t min时C2H4的体积分数、平衡时C2H4的体积分数随温度的变化关系如图所示。 图中表示平衡时C2H4的体积分数变化的曲线是________（填“a”或“b”）。B、C两点的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）。若T2时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应t min，则CH4的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，反应物的转化率=）。A点0～t min内平均反应速率=_______mol·L−1·min−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $