精品解析：山东省滨州邹平市2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024—2025学年第二学期学情考查 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题（共13小题，每小题3分，计39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 邹平市西董街道是“酸浆豆腐”的发源地，用酸浆点豆腐是当地流传了上百年的豆腐加工方法。下列制作豆腐的工序一定涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 过滤 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、泡豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化。A不符合题意； B、磨豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化。B不符合题意； C、过滤过程中，没有新物质生成，属于物理变化。C不符合题意； D、煮浆过程中，有新物质生成，属于化学变化。D符合题意。 故选：D。 2. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热固体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； C、加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，图示操作正确； D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作不正确； 故选D。 4. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 春节期间禁止燃放烟花爆竹 B. 实行电动汽车补贴制度 C. 减少使用化肥农药 D. 火力发电厂加高排烟烟囱 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物和噪音污染，禁止燃放有助于减少空气污染和噪音污染，符合环保主题，不符合题意； B、电动汽车相对于燃油汽车排放更少的污染物，实行电动汽车补贴制度，推广电动汽车有助于减少空气污染，符合环保主题，不符合题意； C、化肥和农药的过度使用会导致土壤和水体污染，减少其使用有助于保护生态系统和环境，符合环保主题，不符合题意； D、火力发电厂加高排烟烟囱，只是将污染物排放到更高的空中，并不能减少污染物的总量，对整体环境改善没有实质性的帮助，不符合环保主题，符合题意。 故选：D。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯 D. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，因此二氧化碳属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气约占总体积的21%，说法正确； B、氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可防止食品氧化变质，常用于食品包装以延长保质期，说法正确； C、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，说法正确； D、二氧化碳含量过高确实会导致温室效应增强，但二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物，说法错误。 故选D。 6. 下列事实解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 B. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 C. 一滴水中大约有个水分子——分子很小 D. 氧气能供给呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 【答案】A 【解析】 【分析】分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误； B、酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确； C、一滴水大约有 1.6×1021 个水分子说明分子的体积很小，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能，因为不同分子，化学性质不同，正确。 故选A。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 木炭在氧气中燃烧，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验现象描述错误； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，实验现象描述正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述错误； 答案：C。 8. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为）。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 C. 对乙烯基苯酚中由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 D. 对乙烯基苯酚属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙烯基苯酚的化学式为 C8H8O，表示一个分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，氢原子以原子形式存在于分子中，并非以氢分子形式存在，说法错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素质量比=(12×8):(1×8):(16×1)=12:1:2，故对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，说法正确 C、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，说法错误； D、氧化物指的是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物，对乙烯基苯酚含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误。 故选B。 9. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确； B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误； D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； 故选C。 10. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶液具有稳定性，密封放置一段时间，溶质与溶剂不会分离，则溶液中不会出现浑浊，说法错误； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，说法正确； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水就是钠离子、氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确。 故C。 11. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意； C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意； D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 反应后物质甲的质量为13g B. 该反应的类型是分解反应 C. 反应中乙、丁的质量比为5：4 D. 丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可得X=(18+1+2+32)-(26+2+12)=13，故选项正确； B、在反应过程中乙的质量由1增加到26，乙应是生成物；甲的质量由18降低到13，甲为反应物；丁的质量由32降低到12，丁为反应物，符合“多变一”的特征，故为化合反应，故选项错误； C、反应中乙、丁的质量比为(26-1)：(32-12)=5：4，故选项正确； D、物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项正确； 故选B。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 B.一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体 C.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 D.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，最终生成氧气的质量是相等的，只是有催化剂时反应速率快，A 错误。 B、一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶质总质量增加，当达到饱和时溶质质量不变，B 正确。 C、足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，瓶内气体减少，压强减小，且小于反应前的压强，C 错误。 D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。D 错误。 故选B。 二、填空及简答题（共5小题，计31分） 14. 用化学用语或意义填空。 （1）磷元素________； （2）2个氧分子________； （3）钠离子________； （4）氯化镁________； （5）氦气________； （6）氧化铜中铜元素的化合价________。 【答案】（1）P （2）2O2 （3）Na+ （4）MgCl2 （5）He （6） 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； 【小问4详解】 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； 【小问5详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问6详解】 氧化铜中铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价表示为：。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是________。 【答案】（1）CO2 （2）质子数相同，均是1 （3） ①. 失去 ②. Ga3+ ③. 72.63 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是：质子数相同，均是1； 【小问3详解】 ①镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成镓离子，故镓离子的符号是：Ga3+； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故其相对原子质量是：72.63。 16. 某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （2）乙实验中最后天平不平衡，此现象_____(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 （3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是________。 （4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量____(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 【答案】（1）没有 （2）能 （3）该反应不消耗气体也不产生气体 （4）> 【解析】 【小问1详解】 做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问2详解】 乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释； 【小问3详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律； 【小问4详解】 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量。 17. 某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题： （1）图1的蜡烛燃烧过程中，通过现象________可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是________。 （2）图2在空气中点燃镁条，镁不仅能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式________。 （3）图3是铁丝在氧气中燃烧，反应化学方程式为________，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是________。 【答案】（1） ①. 观察到集气瓶内壁产生水雾 ②. 待蜡烛燃烧完毕，向集气瓶内倒入适量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳 （2） （3） ①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，图1的蜡烛燃烧过程中，观察到集气瓶内壁产生水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该实验中检验二氧化碳的方法是：待蜡烛燃烧完毕，向集气瓶内倒入适量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳； 【小问2详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图3是铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 18. 请回答与硝酸钾相关的问题。小组同学进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 （1）①②③中溶液属于不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）③中溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （3）若向③中加入50g水充分搅拌后得到溶液④，下列相关说法正确的是________（选填序号）。 A. 溶液④恰好达到饱和状态 B. 硝酸钾的溶解度变大 C. 溶质的质量分数不变 【答案】（1）① （2）23.1% （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一定温度下向100g水中加入15g硝酸钾，得到115g硝酸钾溶液，继续加入15g硝酸钾，得到130g硝酸钾溶液，继续加入15g硝酸钾，硝酸钾溶液的质量还是130g，说明该温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾，则①②③中溶液属于不饱和溶液的是①； 【小问2详解】 由图可知，溶液③中水的质量为100g、硝酸钾的质量为30g，则③中溶液的溶质质量分数为； 【小问3详解】 A、由第（1）小问分析可知，该温度下100g水中最多能溶解30g硝酸钾，③中剩余硝酸钾15g，若向③中加入50g水，则15g硝酸钾恰好全部溶解达到饱和状态，说法正确，符合题意； B、由于实验过程中温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变，说法错误，不符合题意； C、溶液③④均为饱和溶液，实验过程中温度不变，所以硝酸钾溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。 故选：AC。 19. 源自唐朝的《平龙认》手抄本记载：“空气中存在‘阴阳二气’，用火硝、青石等物质加热后就能产生‘阴气’。”实践小组的同学们将《平龙认》中有关“阴气”的问题进行了梳理和整合。 联系实际，解决问题。 （1）“阴气”的化学式为________。 （2）空气中有“阴气”，用空气制取“阴气”的优点是________。 （3）据《平龙认》记载，火硝、青石等物质加热可制备“阴气”。实验室中也可以用加热试剂的方法制取“阴气”，反应的化学方程式为________。 （4）欧洲人到18世纪以后才知道水里有“阴气”存在，“阴气”能够在水中存在的原因是________。 （5）写出一个“阴气”的用途：________。 【答案】（1）O2 （2）原料来源广泛、成本低 （3） （4）少量氧气能溶于水中 （5）用于医疗急救（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫磺等可以在“阴气”中燃烧，说明“阴气”具有助燃性，则“阴气”是氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 空气中有“阴气”，用空气制取“阴气”，即用空气制取氧气的优点是：原料来源广泛、成本低； 【小问3详解】 实验室中也可以用加热试剂的方法制取“阴气”，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “阴气”能够在水中存在的原因是：少量氧气能溶于水中； 【小问5详解】 “阴气”，即氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救。 三、实验及探究题（共3小题，计20分） 20. 如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 （1）计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度可近似看作）。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是________。 （3）量取：应选择的量筒规格是________（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏________。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是________。 （5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为________g。 【答案】（1） ①. 6 ②. 94 （2）减少氯化钠质量，直至天平平衡 （3） ①. 100mL ②. 小 （4）加速溶解 （5） 25 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g；水的体积：溶液总质量为100g，氯化钠质量为6g，因此水的质量为：100g-6g=94g；水的密度为1g/cm3，因此水的体积为：； 【小问2详解】 若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏多，应减少氯化钠的质量，直到指针指向中间； 【小问3详解】 选用量筒时应选用量程大而接近的，量取94mL的液体应该用100mL的量筒；仰视刻度线会导致读数偏小，实际量取的水体积偏大，导致溶液中溶质的质量分数偏小； 【小问4详解】 用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解，使其均匀分散在溶液中； 【小问5详解】 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，这些氯化钠来自6%的氯化钠溶液，因此所需6%溶液的质量为：；水的质量为：。 21. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）B、C装置均可作为实验室制取氧气的发生装置，写出用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。与B相比，选用C装置的优点是________。制取时，可以用D装置收集，原因是________。 （3）加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体（不溶于水，密度比空气小），同时生成碳酸钠，应选用的发生装置是________。 （4）若用装置E收集甲烷，气体从________（填“①”或“②”）端进入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）A （4）② 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 B、C装置均为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；与B相比，选用C装置的优点是能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 制取时，可以用D装置通过排水法收集，原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问4详解】 若用装置E收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从②端进入。 22. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含 量很低其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生铁锈（铁能与氧气反应生成铁锈）的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中，白磷要足量目的是________。 ②图2装置要测定的数据有________。 ③连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是________。 【继续探究】 运用上述思维模型，同学们又设计了图乙的实验装置。 ①请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数（结果精确到1%） 50mL 20mL 7mL ________ ②不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是________（答出1点即可）。 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 耗尽装置内空气中的氧气 ②. 集气瓶的容积、最终水进入集气瓶中的体积 ③. 实验2铁生锈消耗的氧气更充分 ④. 19% ⑤. 铜粉不足（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮先汽化。该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； 【小问2详解】 实验1用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该实验中白磷要足量的目的是耗尽装置内空气中的氧气； 图2装置利用铁生铁锈（铁能与氧气反应生成铁锈）原理测定，则要测定的数据有集气瓶的容积、最终水进入集气瓶中的体积。   由图3、图4可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗的氧气更充分，则实验2的测定方法更准确； 由表格数据可知，硬质玻璃管中空气的体积为50，反应前注射器中空气的体积为20 ，反应后注射器中气体体积为7，则实验测得空气中氧气的体积分数为19%； 不同实验小组做上述实验时结果差别较大，导致测定数值偏低的原因可能是铜粉不足或装置漏气或没有冷却至室温就读数等。 四、计算题（共1小题，计10分） 23. 为了测定过氧化氢溶液溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算： （1）完全反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 解得：x=5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期学情考查 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题（共13小题，每小题3分，计39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 邹平市西董街道是“酸浆豆腐”的发源地，用酸浆点豆腐是当地流传了上百年的豆腐加工方法。下列制作豆腐的工序一定涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 过滤 D. 煮浆 2. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热固体 D. 读取液体体积 4. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 春节期间禁止燃放烟花爆竹 B. 实行电动汽车补贴制度 C. 减少使用化肥农药 D. 火力发电厂加高排烟烟囱 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯 D. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，因此二氧化碳属于空气污染物 6. 下列事实解释错误的是 A. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 B. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 C. 一滴水中大约有个水分子——分子很小 D. 氧气能供给呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 木炭在氧气中燃烧，生成白色固体 8. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为）。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 C. 对乙烯基苯酚中由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 D. 对乙烯基苯酚属于氧化物 9. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 10. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 11. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 反应后物质甲的质量为13g B. 该反应的类型是分解反应 C. 反应中乙、丁的质量比为5：4 D. 丙可能是该反应的催化剂 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A.用等质量、等浓度过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 B.一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体 C.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 D.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 A. A B. B C. C D. D 二、填空及简答题（共5小题，计31分） 14. 用化学用语或意义填空。 （1）磷元素________； （2）2个氧分子________； （3）钠离子________； （4）氯化镁________； （5）氦气________； （6）氧化铜中铜元素化合价________。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）长征火箭一般选用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是________。 （2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是________。 （3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为________。 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是________。 16. 某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （2）乙实验中最后天平不平衡，此现象_____(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 （3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是________。 （4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量____(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 17. 某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题： （1）图1的蜡烛燃烧过程中，通过现象________可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是________。 （2）图2在空气中点燃镁条，镁不仅能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式________。 （3）图3是铁丝在氧气中燃烧，反应化学方程式为________，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是________。 18. 请回答与硝酸钾相关问题。小组同学进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 （1）①②③中溶液属于不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）③中溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （3）若向③中加入50g水充分搅拌后得到溶液④，下列相关说法正确的是________（选填序号）。 A. 溶液④恰好达到饱和状态 B. 硝酸钾的溶解度变大 C. 溶质的质量分数不变 19. 源自唐朝的《平龙认》手抄本记载：“空气中存在‘阴阳二气’，用火硝、青石等物质加热后就能产生‘阴气’。”实践小组的同学们将《平龙认》中有关“阴气”的问题进行了梳理和整合。 联系实际，解决问题。 （1）“阴气”的化学式为________。 （2）空气中有“阴气”，用空气制取“阴气”的优点是________。 （3）据《平龙认》记载，火硝、青石等物质加热可制备“阴气”。实验室中也可以用加热试剂的方法制取“阴气”，反应的化学方程式为________。 （4）欧洲人到18世纪以后才知道水里有“阴气”存在，“阴气”能够在水中存在的原因是________。 （5）写出一个“阴气”的用途：________。 三、实验及探究题（共3小题，计20分） 20. 如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 （1）计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度可近似看作）。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是________。 （3）量取：应选择的量筒规格是________（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏________。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是________。 （5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为________g。 21. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）B、C装置均可作为实验室制取氧气的发生装置，写出用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。与B相比，选用C装置的优点是________。制取时，可以用D装置收集，原因是________。 （3）加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体（不溶于水，密度比空气小），同时生成碳酸钠，应选用的发生装置是________。 （4）若用装置E收集甲烷，气体从________（填“①”或“②”）端进入。 22. 建构合理思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含 量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生铁锈（铁能与氧气反应生成铁锈）的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中，白磷要足量的目的是________。 ②图2装置要测定的数据有________。 ③连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是________。 【继续探究】 运用上述思维模型，同学们又设计了图乙的实验装置。 ①请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数（结果精确到1%） 50mL 20mL 7mL ________ ②不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是________（答出1点即可）。 四、计算题（共1小题，计10分） 23. 为了测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算： （1）完全反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $