第八单元 金属和金属材料【考点卷】-2025-2026学年九年级化学人教版下册单元复习试卷

第八单元 金属和金属材料 考点概览 考点1 金属材料和非金属材料 考点2 常见金属材料的物理性质和用途 考点3 金属之最 考点4 金属材料的选择依据 考点5 合金的认识 考点6 常见合金的性能和用途 考点7 金属与氧气反应 考点8 金属与酸反应 考点9 金属与酸反应的图像 考点10 金属与盐溶液反应 考点11 金属活动顺序理解和判断 考点12 金属活动性强弱探究 考点13 应用金属活动性解释相关现象 考点14 金属化学性质的综合考查 考点15 金属元素存在 考点16 常见金属矿石 考点17 工业炼铁的原理和装置 考点18 一氧化碳还原氧化铁实验 考点19 金属冶铁的计算 考点20 废弃金属对环境的影响和回收 考点21 金属资源的现状及保护措施 考点22 铁钉生锈的条件 考点23 金属的防锈措施 考点过关 考点1 金属材料和非金属材料 1．下列广西优秀传统工艺品中，主要由金属材料制成的是 A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A 、壮乡铜鼓是由铜制成的，铜属于金属材料，A 正确。 B 、绣球通常是由布料、丝线等材料制成，这些属于有机材料，不属于金属材料，B 错误。 C 、坭兴陶是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C 错误。 D、壮锦是由丝线等纺织而成，属于有机材料，不属于金属材料，D 错误。   故选A。 2．非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列广东非物质文化遗产中所用到的材料属于金属材料的是 A．广彩-瓷胎 B．粤绣-丝线 C．醒狮-铜镲 D．木板年画-木板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、广彩-瓷胎主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，该选项错误； B、粤绣-丝线的原材料是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子材料，并非金属材料，该选项错误； C、醒狮-铜镲是由铜合金制成，铜合金属于金属材料的一种，该选项正确； D、木板年画-木板主要由木材制成，木材属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。 故选C。 3．“高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．九霄环佩木古琴 【答案】A 【详解】A、青铜是一种合金，主要成分是铜和锡，属于金属材料。编钟整体由青铜铸造而成，因此主要由金属材料制成，符合题意； B、骨笛是用动物骨头（如兽骨）加工而成，骨头属于天然材料，不是金属材料，不符合题意； C、陶埙是用陶土（主要成分是硅酸盐矿物）烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意； D、木古琴的主体材料是木材（如桐木或梓木），木材属于天然有机材料（植物来源），不是金属材料，不符合题意。 故选A。 4．博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 【答案】A 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 5．下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件 【答案】B 【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误； B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确； C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误； D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。 故选B。 6．化学来源于生活，请回答： (1)冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 (填“非金属材料”或“金属材料”)。 (2)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为 价。 (3)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是 。 【答案】(1)金属材料 (2)+3 (3)清除可燃物 【详解】（1）铝合金属于金属材料； （2）FeO(OH)中氧元素的化合价为-2价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价； （3）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物。 7．嫦娥工程在圆满达成各项任务的同时，也铸就了我国深空探测事业的珍贵财富——探月精神：追逐梦想、勇于探索、协同攻坚、合作共赢。请结合图文信息，回答问题。 (1)图1，嫦娥一号于2007年发射，这次发射任务圆了中华民族千年的奔月梦想。发射嫦娥一号的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作常规推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ；当嫦娥一号被发射升空时，能量变化形式为 。 (2)图2，嫦娥三号于2013年发射，我国第一辆月球车玉兔号驶抵月球表面。月球车并非真正意义上的车，而是具有高智能的机器人。月球车制备材料选用了铝合金。铝合金属于 材料，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，其反应的化学方程式为 。 (3)图3，氢氧燃料舱中反应的微观过程如图所示，反应的化学方程式为 ；从微观角度分析，反应前后 发生了改变。 (4) 嫦娥五号、嫦娥六号采回的月球土壤主要成分有SiO2、FeO等，FeO中铁元素的化合价为 ；2025年2月，中国载人月球探测任务登月服命名为“望宇”，为应对苛刻的月面环境，登月服必须满足的要求是 (写1个)。 【答案】(1) N2 化学能转化为机械能 (2) 金属 (3) 分子的种类 (4) +2 具有良好的保温性（合理即可） 【详解】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式是N2；当嫦娥一号被发射升空时，化学能会转化为机械能； （2）铝合金是合金的一种，属于金属材料； 氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为：； （3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子结合成新分子，所以反应前后分子的种类发生了改变； （4）在FeO中，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）=0，解得x=+2，所以FeO中铁元素的化合价为+2； 登月服主要用于航天员执行月面出舱活动任务时的生命保障和作业支持，能够对月球表面的真空、高低温、月尘、辐射等复杂环境进行综合防护。需要具有良好的保温性、密封性、防辐射等功能。 考点2 常见金属材料的物理性质和用途 8．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。 9．下列物质在常温常压下呈固态的是 A．植物油 B．汞 C．硫 D．稀有气体 【答案】C 【详解】A、植物油是常见的食用油（如花生油、菜籽油），主要由不饱和脂肪酸组成，在常温下植物油呈液态，因为其熔点较低（通常低于0°C），例如，家中使用的食用油在室温下是液体，错误，不符合题意； B、汞（水银）是一种金属元素，但它在常温下是液态。汞的熔点约为-39°C，沸点约为357°C，因此在常温25°C时处于液态（如水银温度计中的状态），错误，不符合题意； C、硫是一种非金属元素，常见形式是硫磺，在常温下硫呈淡黄色固态，因为其熔点约为115°C，沸点约为445°C，常温25°C低于其熔点，所以是固体，正确，符合题意； D、稀有气体包括氦、氖、氩等元素，它们在常温下均为气态，因为沸点极低（如氦沸点-269°C，氖沸点-246°C），常温25°C远高于其沸点，所以是气体，错误，不符合题意。 故填：C。 10．下列物质的用途利用了其物理性质的是 A．利用氮气的性质不活泼作保护气 B．利用木炭的可燃性作燃料 C．利用醋酸与碳酸钙反应去除水垢 D．利用铜的导电性制作导线 【答案】D 【详解】A、氮气作保护气是利用氮气化学性质不活泼，属于化学性质，该选项错误； B、木炭作燃料利用其可燃性，可燃性属于化学性质 （燃烧是化学变化），该选项错误； C、醋酸除水垢利用醋酸与碳酸钙的化学反应，属于化学性质，该选项错误； D、铜制作导线利用铜的导电性，导电性属于物理性质 （不需要发生化学变化就能体现），该选项正确。 故选D。 11．下列“家庭小实验”中，根据物质的性质差异，不能达到预期目的的是 A．尝味道——鉴别白糖和食盐 B．观察颜色——分辨空气和氧气 C．闻气味——鉴别白酒和白醋 D．观察颜色——分辨铁片和铜片 【答案】B 【详解】A、白糖有甜味，食盐有咸味，通过尝味道可鉴别，能达到目的，该选项正确； B、空气和氧气都是无色气体，观察颜色无法分辨，不能达到目的，该选项错误； C、白酒有特殊香味，白醋有刺激性气味，闻气味可鉴别，能达到目的，该选项正确； D、铁片一般是银白色，铜片是紫红色，观察颜色可分辨，能达到目的，该选项正确。 故选B。 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 区分氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 B 区分铁片和铜片 观察颜色 C 除去水中混有的泥沙 加水溶解、过滤、洗净、干燥 D 除去氧化钙中的石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的小木条都会熄灭，无法区分，A 错误； B、铁片是银白色，铜片是紫红色，观察颜色可以区分，B 正确； C、除去水中混有的泥沙，应该是过滤，不需要洗净、干燥，C 错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中其他杂质无法除去，D 错误。 故选B。 13．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用石墨做电极 B．用干冰人工降雨 C．用天然气作燃料 D．用铜丝作导线 【答案】C 【详解】A、石墨导电性好，用作电极时，电流通过石墨但不改变其化学组成（仍是碳），属于物理变化。因此，主要利用物理性质（导电性），不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成雨滴。此过程只有状态变化（固态→气态），无新物质生成，属于物理变化。因此，主要利用物理性质（升华吸热），不符合题意； C、天然气（主要成分甲烷）燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放热能。此过程有新物质生成，属于化学变化。因此，主要利用化学性质（可燃性），符合题意； D、铜导电性好，用作导线时，电流通过铜但不改变其化学组成（仍是铜），属于物理变化。因此，主要利用物理性质（导电性），不符合题意； 故选：C。 14．我国某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术。锂电池结构如图所示。请回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。该电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 （填物质名称）。 (2)工业制备 LiFePO4的方法之一是：将草酸亚铁按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中发生一系列反应，最终制得 LiFePO4。反应化学方程式为：，其中X 的化学式为 。Li2CO3（中1个阳离子含有 个电子；请根据草酸亚铁的化学式写出草酸钠的化学式 。易与空气中的氧气反应生成Fe3+，氩气的作用是 。 【答案】(1) 电 延展性 石墨 (2) CO 2 Na2C2O4 防止 Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 【详解】（1）电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；铜能制成超薄材料，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性；铝、铜都是金属单质，石墨是由碳元素组成的非金属单质； （2）反应前有Fe、C、O、Li、N、H、P原子的个数分别为2、5、19、2、2、12、2，反应后除去2X，有Fe、C、O、Li、N、H、P原子的个数分别为2、3、17、2、2、12、2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个C和2个O，即X是CO； Li2CO3中的阳离子是锂离子，Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+，所以1个锂离子含有2个电子； 草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：（+2）+x=0，解得x=-2；草酸中草酸离根显-2价，钠元素显+1价，由化合物中正、负化合价的代数和为0，故草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子。 考点3 金属之最 15．下列金属中，导电、导热性最好的是 A．Al B．Cu C．Fe D．Ag 【答案】D 【详解】A、铝的导电性和导热性较好，常用于制造电线（如高压线），因为它轻便且成本较低。但它的导电性不如银和铜，因此不是最好的；不符合题意。 B、铜的导电性和导热性非常优异，仅次于银，广泛用于电器和电线。但由于银的性能更优，铜不是最好的；不符合题意。 C、铁的导电性和导热性较差，因为其内部自由电子较少且移动较困难。铁主要用于建筑和制造（如钢筋），不适用于高要求的导电或导热场景；不符合题意。 D、银的导电性和导热性在所有金属中排名第一，银常被用作导电和导热的标准参考；符合题意。 故选D。 16．下列叙述正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属 C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78% D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好 【答案】C 【详解】A.自然界中水确实循环，但可利用的淡水资源（如河流、湖泊、地下水）受污染、过度开发和气候变化影响，总量会减少，并非不会减少，故叙述错误，不符合题意； B.地壳中含量最多的金属元素是铝（约占8%），但人类使用最多的金属是铁（如钢铁在建筑、汽车中的广泛应用），而非铝，故叙述错误，不符合题意； C.空气是宝贵的自然资源，其组成中氮气约占体积的78%，氧气约占21%，其他气体（如二氧化碳、稀有气体）占1%，故叙述正确，符合题意； D.天然气燃烧会产生氮氧化物等污染物，并非无污染；同时，它是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，因此“无污染”和“可再生”的表述均错误，故叙述错误，不符合题意，故选C。 17．下列关于“化学之最”的说法正确的是 A．天然存在的最硬的物质是金刚石 B．年产量最高的金属是铜 C．地壳中含量最高的金属元素是铁 D．导电性最好的是金 【答案】A 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确； B、铁是年产量最高的金属，选项错误； C、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项错误； D、导电性最强的金属是银，选项错误。 故选A。 18．下列有关金属材料的说法正确的是 A．铝是目前世界上年产量最高的金属 B．所有金属都是银白色的固体 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【详解】A、前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝‌，故A选项不符合题意； B、‌虽然铁、铝、银等金属具有银白色的金属光泽，但并非所有金属都是银色的，例如，铜是紫红色的，金是黄色的，故B选项不符合题意； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故C选项不符合题意； D、钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工、、抗腐蚀性好、机械性能好等，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D选项符合题意。 故选D。 19．熔点最低的金属是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】常温下大多数金属为固体，金属汞为液体，故熔点最低的金属是汞（Hg）。故选：A 20．化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】B 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，占人体含量的1.5%。钙占人体重的1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%，故选B。 21．下列说法正确的是 A．天然存在最硬的物质一一金刚石 B．熔点最低的金属一一银 C．空气中体积分数最大的气体一一氧气 D．地壳中含量最高的金属元素一一铁 【答案】A 【详解】A、天然存在的最硬物质是金刚石，故选项说法正确； B、熔点最低的金属是汞，故选项说法错误； C、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法错误； D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，故选项说法错误。 故选：A。 22．化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： (1)氦气 。 (2)2个水分子 。 (3)4个铜原子 。 (4)3个硫酸根离子 。 (5)人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物 。 (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 【答案】(1)He (2)2H2O (3)4Cu (4)3 (5)CaO (6) 【详解】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故填：He； （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O，故填：2H2O； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个铜原子可表示为4Cu，故填：4Cu； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫酸根离子可表示为3，故填：3； （5）人体中含量最多的金属元素是钙，在化合物中显+2价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化钙，其化学式为CaO，故填：CaO； （6）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：。 考点4 金属材料的选择依据 23．2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 【答案】B 【详解】A、在空间站舱外进行设施维修任务等操作时，机械臂需要承受自身重量、航天员操作时产生的力等，因此机械臂的材质需要有足够的强度，不符合题意； B、有光泽对机械臂没有影响，不需要考虑，符合题意； C、太空环境中温度变化极大，阳光照射下温度较高，故机械臂材质需要耐高温，不符合题意； D、太空中可能存在一些特殊情况导致腐蚀，故机械臂材质需要耐腐蚀，不符合题意。 故选B。 24．为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A．熔点低 B．弹性好 C．硬度大 D．密度小 【答案】D 【详解】为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是密度小，质轻的性质； 故选：D。 25．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的成本 B．金属的硬度 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导热性 【答案】D 【详解】人们根据不同金属的物理性能的优良程度的差异、并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易程度等多种因素，制造出形形色色的金属制品，造福人类社会。铸造硬币的材料用量大，要考虑成本；使用时间要长，要考虑金属的耐磨性（即硬度）和耐腐蚀性，不用考虑其导热性的差异，故选D。 26．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性 【答案】D 【详解】奖牌具有一定的收藏价值，所以制作奖牌的金属应具有良好的耐磨性，与导热性、导电性、溶解性无关； 故选：D。 27．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船在东风着陆场成功着陆，航天员景海鹏等安全顺利出舱。作为返回舱选用的材料最大的优点是 A．绝热性好 B．不易燃 C．硬度小 D．密度大 【答案】A 【详解】返回舱着陆前会因剧烈摩擦而产生大量热，因此舱体材料应具有良好的耐高温性能，以防止舱体在高温下熔化、升华，故作为返回舱选用的材料最大的优点是绝热性好。 故选A。 28．填空。 (1)水龙头镀铬的原因是 。 (2)为何用铁做刀、锤子，而不用铝 。 (3)灯丝为何用钨制作而不用锡制作？ 【答案】(1)防锈、美观、耐磨、延长使用寿命 (2)铁的硬度比铝的硬度大 (3)钨的熔点比锡高 【详解】（1）水龙头镀铬的原因是①防锈‌：水龙头镀铬的主要目的是为了防锈。铁在潮湿的空气中容易生锈，而铬是一种化学性质稳定的金属，在潮湿空气中不易受到腐蚀，能够保持光亮的金属光泽。镀铬层可以有效地保护水龙头不受潮湿空气和水的侵蚀，从而防止生锈；②耐磨‌：铬镀层具有很高的硬度，这使得镀铬层非常耐磨，能够抵抗水的冲刷和日常使用中的磨损，保持水龙头表面的光滑和美观；③美观‌：铬镀层不仅具有防锈和耐磨的特性，还使得水龙头表面呈现出银白色的光泽，增加了产品的美观度。这种光泽在长时间使用后仍能保持，不会像某些金属那样容易变色或失去光泽；④延长使用寿命‌：通过镀铬，水龙头的使用寿命得以显著延长。由于铬层的保护，水龙头能够抵抗腐蚀和磨损。 （2）‌用铁做刀、锤子而不是铝，主要是因为铁的硬度大，而铝的硬度较小。‌ 铁的硬度比铝大，这使得铁更适合用于制作需要一定硬度的工具，如刀和锤。 （3）灯丝用钨制作而不用锡制作的主要原因是钨的熔点高，相比之下，锡的熔点较低，无法承受灯泡工作时产生的高温‌。 29．阅读下面科普短文。 判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍铜电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。 (2)中铁元素的化合价为 。中两种金属元素的质量比为 。 (3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。 【答案】(1)石墨烯 (2) +3 1：8 (3)锂电池轻便、比能量高 (4) B LiFePO4粉末电阻增大 【详解】（1）石墨烯（单层石墨）是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯； （2）化合物中各元素的化合价代数和为0，中PO4化合价为-3价，则Fe化合价为+3价；LiFePO4中两种金属元素（锂与铁）的质量比为7：56=1：8； （3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池； （4）根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。 考点5 合金的认识 30．三星堆最新考古发掘出青铜方尊、黄金面具等文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。下列说法错误的是 A．青铜是一种合金 B．能将黄金敲打成面具说明金属有延展性 C．青铜的硬度比纯铜小 D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 【答案】C 【详解】A、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的物质，具有金属特性。青铜是铜和锡等元素组成的合金，常用于古代文物。A正确。 B、延展性是指金属可以被锻打成薄片（展性）或拉成细丝（延性）的性质。黄金质地柔软，容易被敲打成薄片状的面具，这体现了金属的延展性。B正确。 C、合金通常比其成分金属的硬度更大，这是合金的重要特性。纯铜较软，而青铜是铜与锡的合金，加入锡后硬度显著提高。C错误。 D、“真金不怕火炼”指金在高温下不易与氧气反应或氧化，说明金的化学性质稳定、不活泼。D正确。 故选项C。 31．《本草纲目》记载，高温下“生铁(含铁和碳)打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。据上文，下列说法正确的是 A．“铁末”的成分只有铁 B．“醋”所含的醋酸(化学式为)属于氧化物 C．生铁打铸后固体含碳量降低 D．“墨”经㕕不褪色是因为常温下碳的化学性质很活泼 【答案】C 【详解】A、生铁含铁和碳，高温打铸时产生“花”，冷却后成为“铁末”。生铁是合金，打铸过程中碳可能部分残留或参与反应，但“铁末”作为飞溅物，可能含有未完全氧化的碳或其他杂质，并非纯铁。因此，该说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素。醋酸（CH3COOH）的化学式表明它含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义。因此，该说法错误。 C、生铁是含碳量较高的铁碳合金。高温打铸时，生铁暴露在空气中，碳易与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，导致固体部分的含碳量降低。因此，该说法正确。 D、“墨”指炭黑，主要成分是碳。碳在常温下化学性质稳定（不活泼），不易与其他物质反应，因此墨迹能持久不褪色。因此，该说法错误。 故选C。 32．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．证明蜡烛中含有氢、氧两种元素B．测定空气中氧气含量 C．探究石墨的导电性 D．比较纯金属和合金的硬度大小 【答案】A 【详解】A、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水珠，只能证明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，可知蜡烛中含有氢元素，但无法证明含有氧元素，因为氧气参与了燃烧反应，提供了氧元素，A 错误。    B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，能测定空气中氧气的含量，B 正确。    C、将石墨接入电路中，观察灯泡是否发光，若灯泡发光，说明石墨能导电，可探究石墨的导电性，C 正确。    D、用黄铜片（合金）和纯铜片相互刻画，纯铜片上会留下划痕，说明合金的硬度比纯金属大，可比较纯金属和合金的硬度大小，D 正确。    故选A。 33．打铁花以“火树银花不夜天”的壮美，将千年冶铁技艺与民俗信仰熔铸为春节的文化符号。打铁花时先将生铁加热至1600K以上熔为铁水，铁水被猛力击打向空气中，产生剧烈燃烧，火星四射的现象。下列说法正确的是 A．生铁属于纯净物 B．铁水的温度低于铁的着火点 C．生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 D．打铁花的过程中铁水与氧气发生了反应 【答案】D 【详解】A、生铁是铁的合金，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，铁水被猛力击打向空气中，产生剧烈燃烧、火星四射的现象，说明铁水的温度高于铁的着火点，说法错误，不符合题意； C、生铁熔化为铁水，没有新物质生成，属于物理变化，故铁原子没有发生变化，说法错误，不符合题意； D、铁水被猛力击打向空气中，产生剧烈燃烧、火星四射的现象，说明打铁花的过程中铁水与氧气发生了反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 34．2025年4月28日，长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的兴联路大桥正式建成通车，下列有关大桥的主要材质——钢的说法正确的是 A．钢是合金，属于金属材料 B．钢的抗腐蚀性能比铁差 C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要小 【答案】A 【详解】A、钢是由铁和碳（通常含少量其他元素）组成的合金，合金是一种金属材料，故选项说法正确； B、钢是合金，其抗腐蚀性能通常比纯铁更好，故选项说法错误； C、性能优良的钢（如高强度、高硬度）源于其合金成分，纯净的铁是纯金属，故选项说法错误； D、合金的硬度通常高于其组成金属，钢的硬度比纯铁要大，故选项说法错误。 故选A。 35．下列物质中不属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铁 C．焊锡 D．18K黄金 【答案】B 【详解】A、不锈钢是铁与铬、镍等金属元素熔合而成的合金，具有耐腐蚀性。结论：属于合金。 B、氧化铁，属于氧化物，不是金属混合物。结论：不属于合金。 C、焊锡是锡与铅（或其他金属）熔合而成的合金，用于焊接。结论：属于合金。 D、18K黄金是黄金（Au）与其他金属（如铜或银）熔合而成的合金，黄金含量为75%。结论：属于合金。 故选B。 36．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是文物之一(见图)，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入盛有清水的牛腹中，能保持室内空气清新，因此，又被称为环保灯。 (1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 (任写一种)。 (3)若“牛腹”中盛放澄清石灰水，则不仅能吸收烟尘，还能吸收一种气体，写出相关化学方程式 。 【答案】(1)大 (2)CO2 (3) 【详解】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大； （2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳； （3）澄清石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 37．2024年春节期间，海口琼山区的五公祠上演了一场精彩的春节夜游庙会活动。其中非遗项目表演“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”用煤炉鼓风将生铁熔化成铁水，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。 (2)若想打出“火树银花落，万点星辰开”的效果，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 【答案】(1) (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 (3)合金的熔点比组分金属的熔点低 【详解】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散能增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧； （3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧。 考点6 常见合金的性能和用途 38．下列物质中属于合金的是 A．四氧化三铁 B．黄铜 C．磁铁矿 D．铁和碳的混合物 【答案】B 【详解】A、四氧化三铁（Fe3O4）是铁的氧化物，属于纯净物，而非合金，故A错误； B、黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，属于合金，故B正确； C、磁铁矿主要成分是Fe3O4，属于天然矿石（混合物），并非合金，故C错误； D、 铁与碳的混合物若未熔合（如简单混合粉末），则不属于合金；若熔合（如生铁、钢），则为合金。但题目未明确“熔合”，描述不严谨，故D错误。 故选B。 39．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥 C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 【答案】A 【详解】A、钛合金与人体具有良好的相容性，故钛合金可用来制造人造骨，符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，氮气含氮元素，可用来制造氮肥，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、镁燃烧时发出耀眼白光，可用于制作烟火，不符合题意。 故选A。 40．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B．金属单质在常温下都是固体 C．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 D．合金中一定只含金属元素 【答案】C 【详解】A、 纯金属的硬度通常比其合金低，合金是由不同金属或金属与非金属熔合而成，具有更高的硬度和强度，错误； B、金属单质在常温下不全是固体。汞（水银）在常温下呈液态，是金属单质，错误； C、钛和钛合金因密度小、强度高、耐腐蚀，被广泛应用于航天领域（如火箭、导弹）。此说法符合实际应用，正确； D、 合金中可能含有非金属元素。例如，钢是铁与碳（非金属）的合金，错误。 故选C。 41．下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度大 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以化合物形式存在 【答案】C 【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故选项说法正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故选项说法正确； C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法不正确； D、大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故选项说法正确。 故选：C。 42．金属材料在生产生活中起着非常重要的作用。下列有关金属材料用途的说法，错误的是 A．用钨制灯丝 B．用钛合金制航天器 C．用纯铁制铁轨 D．用不锈钢制医疗器械 【答案】C 【详解】A、金属钨的熔点高，可用钨制灯丝，故选项说法正确； B、钛合金强度高、耐腐蚀且密度低，是航天器部件的理想材料，故选项说法正确； C、纯铁的硬度小，不用纯铁制铁轨，故选项说法错误； D、用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀能力强，故选项说法正确。 故选：C。 43．钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。 (1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是 (填物质的“化学式”)。 (2)反应②的化学方程式为 。写出一种反应①尾气经过处理的方法 。 (3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是 。 (4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛 (填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。 【答案】(1)和 (2) 点燃 (3)质轻（合理即可） (4)适合 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应①是TiO2、C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4、CO，其中TiO2、CO属于氧化物。 （2）反应②是TiCl4与Mg在高温下反应生成MgCl2​和Ti，化学方程式为； 反应①尾气含CO，可将其点燃转化为CO2​。 （3）钛密度约为钢的60%，用钛合金制航天飞机部件，优点是密度小，可减轻重量。 （4）钛对细菌抑制率高，适合用作制水杯原材料，能抑菌 考点7 金属与氧气反应 44．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧元素的质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【详解】A、由图像信息可知,加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，A正确； B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应生成氧化铜，B正确； C、反应过程中装置内物质的总质量不变，氧元素的质量也不变，C错误； D、通过分析实验现象和坐标曲线图可以从定性（铜能与氧气反应生成黑色氧化铜）和定量（铜与氧气反应，消耗氧气，其质量分数减小）的视角分析得出合理解释，D正确。 故选C。 45．我国古诗词中蕴藏着许多的科学道理，下列对应的化学原理解释正确的是 A．真金不怕火炼——金的熔点高，所以不怕火炼 B．横看成岭侧成峰，远近高低各不同——构成物质的微观粒子不同 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D．百炼成钢——使生铁的含碳量升高 【答案】C 【详解】A、“真金不怕火炼”主要体现金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气发生反应，而非熔点高。因此，错误。 B、该诗句描述从不同角度观察山峰的景象变化，属于文学意境，与化学原理无关。因此，错误。 C、诗句中“暗香来”指梅花香气飘来，是由于花香分子在空气中不断做无规则运动，扩散到远处，使人闻到气味。因此，正确。 D、“百炼成钢”指生铁经反复锻造（锤炼）去除杂质，转化为钢的过程。“百炼”的目的是降低含碳量，而非升高。因此，错误。 故选C。 46．化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律 (部分实验装置如图所示)。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线能正确反映对反应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、铜粉受热时，装置内气体体积随温度的升高先增大，反应结束后温度恢复，气体体积再减小，且铜与装置内氧气发生反应生成氧化铜，因氧气的消耗装置内气体的体积也会减小，反应结束后小于原始值，且保持不变，正确。 B、化学变化前后元素种类保持不变，装置内元素种类不会随时间的变化而变化，错误。 C、铜粉只与装置内空气中的氧气发生反应，而氮气等其他气体不会发生变化，装置内气体分子个数随反应的发生减小，但不会减至为0，错误。 D、反应前固体是铜，反应后生成氧化铜，固体质量随反应的发生在原有基础上增加，至反应结束后保持不变，错误。 故选A。 47．化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B．铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 C．工业废水只要无色透明就可以排放 D．购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” 【答案】B 【详解】A. 长期饮用蒸馏水会缺乏人体所需的矿物质（如钙、镁等），可能影响健康，故A错误； B. 铝表面致密的氧化铝膜可防腐蚀，钢丝球擦洗会破坏这层膜，加速铝的腐蚀，故B正确； C. 工业废水无色透明可能仍含重金属等有害物质，需处理达标后才能排放，故C错误； D. 一次性塑料袋难降解，生产时消耗资源并产生碳排放，不符合低碳生活理念，故D错误。 故选：B。 48．人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1。 (1)目前，人类从自然界中提炼量最大的金属是 。 (2)铁用于制铁锅，说明它具有良好的延展性和 性。 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (4)我国古代冶炼铜的一种方法如图2，水排转动带动风箱向冶铜炉中鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①风箱向冶铜炉中鼓风的目的是 。 ②冶铜炉中木炭的主要作用：I．燃烧提供热量；Ⅱ．生成CO，木炭与CO2高温下生成CO的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 ③孔雀石CuCO3Cu(OH)2是一种常用的铜矿石，其受热分解后生成一种黑色氧化物，该氧化物与CO 反应生成铜的化学方程式为 。 【答案】(1)铁/Fe (2)【答案】导热 (3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (4)提供充足的氧气，使燃烧更旺 吸热 【详解】（1）目前人类从自然界中提炼量最大的金属是铁（Fe）。 （2）铁制铁锅利用铁的延展性和导热性，导热性可将热量传递用于烹饪。 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 （4）①鼓风可提供充足的氧气，让木炭等燃料充分燃烧。 ②木炭与CO2在高温条件下反应生成CO，即，该反应为吸热反应。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]受热分解生成的黑色氧化物是氧化铜（CuO），CO在加热条件下还原CuO生成Cu和CO2，化学方程式为。 考点8 金属与酸反应 49．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网 B 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧 C 铜粉(铁粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 硫酸锌溶液(硫酸) 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与铜反应，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、木炭粉（主要成分是碳）在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、加入足量稀盐酸，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，过滤，洗涤，干燥，得到铜粉，故选项能达到实验目的； D、加入足量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选D。 50．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧：。 B．一氧化碳在空气中燃烧：。 C．稀硫酸与铁片反应制氢气：。 D．CaCO3能与盐酸反应，可用作补钙剂：。 【答案】B 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧不生成氧化铁而是生成四氧化三铁，化学方程式为，A错误； B、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，B正确； C、铁与稀硫酸反应不生成硫酸铁和氢气而是生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，C错误； D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式没有配平，配平后为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，D错误。 故选B。 51．湖北出土的许多战国时期的青铜器都采用了鎏金工艺，该工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，汞沸点较低，通过加热处理使汞消散，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．金汞漆的熔点比金低 B．汞的活动性比金强 C．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 D．加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质 【答案】C 【详解】A、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，将金溶于汞中制成“金汞漆”，则金汞漆的熔点比金低，说法正确，不符合题意； B、汞的活动性比金强，说法正确，不符合题意； C、将金溶于汞中制成“金汞漆”，金、汞的活动性顺序均在氢之后，则金汞漆加入盐酸中，金、汞与盐酸不反应，不会产生大量气泡，说法错误，符合题意； D、由题干信息可知，加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 52．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。其中正确的是 A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【详解】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气； ①铁钉表面产生气泡，正确； ②液体由无色逐渐变为浅绿色，正确； ③铁钉的质量减轻，正确； ④由方程式Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑及质量守恒定律可知，反应的铁的质量大于生成氢气质量，则液体的质量增重，错误； 综上，正确的是①②③； 故选C。 53．下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与盐酸反应，故选项符合题意； B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能与盐酸反应生成AlCl3和氢气，故选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故选项不符合题意； 故选A。 54．某兴趣小组通过镁与稀硫酸反应探究影响反应速率的因素(镁的质量相等，镁条的形状一样，稀硫酸均过量)，设计实验如表： 实验编号 稀硫酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的是 。 (3)实验 和 (填实验编号)是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响。 (4)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是 (填序号)。 (5)利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。 【答案】(1) (2)生成250mL氢气所需时间 (3) ② ④ (4)d (5)稀硫酸和镁反应放热，导致气体受热膨胀，压强增大 【详解】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的是生成250mL氢气所需时间； （3）实验②和④中稀硫酸的质量分数不同，其他因素相同，是研究硫酸的浓度对反应速率的影响； （4）实验②中，硫酸浓度小，温度低，镁和硫酸接触面积小，因此反应速率最慢，对应的曲线可能是d； （5）实验测得的实际值比理论值偏大，可能的原因是稀硫酸和镁反应放热，导致气体受热膨胀，压强增大，故填：稀硫酸和镁反应放热，导致气体受热膨胀，压强增大。 55．为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如下图)。 (1)写出镁与硫酸反应的化学方程式 (2)曲线BC段下降的原因是 。 (3)根据图像可知,充分反应后产生氢气的质量:Mg Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为 (Mg在前)。 (4)通过上述实验所得到的结论是 ，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写3种) 。 (5)小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热)，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)： ① ② 。 【答案】(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)温度下降 (3) = 1:1 (4) 相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快（合理即可） 温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度 (5) 反应放热，导致气体膨胀 盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体 【详解】（1）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （2）曲线BC段下降的原因是温度下降； （3）①相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，由图像可得，最终压强是相等的，因此生成氢气的质量一样； ②因为生成的氢气质量相等，且酸是浓度相等的酸，生成氢气的氢元素全部都来源于酸，所以消耗酸的质量也相等，故填“=”； （4）①通过本实验所得结论是在相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快； ②影响金属与酸反应速率的因素还有温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度； （5） 由图示可知装置内的压强比通过计算得到的理论值更大，因为镁与稀盐酸反应生成氢气是放热反应，可能会导致气体膨胀；同时盐酸会挥发，可能氢气中混入了挥发的氯化氢气体。 考点9 金属与酸反应的图像 56．下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中正确的是 A．在密闭容器中加热汞和氧气，容器中物质总质量的变化情况 B．向一定质量的金属锌中加入稀硫酸，产生氢气质量的变化情况 C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．向一定质量的石灰石中加入盐酸，固体质量的变化情况 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中加热汞和氧气，容器中物质总质量不变，故选项图像不正确； B、向一定质量的金属锌中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应前固体为铁粉和铜粉，不可能为0，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确； D、向一定质量的石灰石中加入盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，则随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但最终不可能减少至0，故选项图像不正确。 故选B。 57．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D．a、b、c、d四点处的物质成分相同 【答案】A 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由图可知，反应结束后气压相等，则生成氢气质量相等，但最终反应停止原因未知，稀盐酸可能有剩余，此选项正确； B、在其它条件相同的情况下，锌与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快，曲线①比曲线②反应速率快，故曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应曲线，此选项错误； C、比较c、d两点，相同时间内，曲线①产生的气体比曲线②产生的气体多，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，比较b、c两点不能得出该结论，此选项错误； D、a、b、d处此时反应还未结束，溶液中的溶质均为氯化锌和氯化氢，c点反应已经结束，此时可能稀盐酸已经完全反应，溶质为氯化锌，也可能稀盐酸过量，溶质为氯化锌和氯化氢，故a、b、c、d四点处的溶质成分可能相同，此选项错误。 故选A。 58．铁与稀硫酸的反应是工业制备硫酸亚铁的主要方法之一。向一定量的铁粉中滴加10%的稀硫酸制备硫酸亚铁，收集实验数据，计算后得到加入10%的稀硫酸和生成硫酸亚铁的质量关系如下。判断有关说法正确的是 稀硫酸质量/g 0 24.5 49 73.5 98 147 硫酸亚铁质量/g 0 3.8 7.6 11.4 15.2 15.2 A．反应结束后，铁有剩余 B．反应结束后，溶液显酸性 C．反应结束后，溶液中的溶质只有硫酸亚铁 D．滴加稀硫酸的全过程中，持续产生硫酸亚铁 【答案】B 【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。由表中数据可知，当加入稀硫酸质量为98g时，硫酸亚铁质量为15.2g，继续加入稀硫酸(147g时)，硫酸亚铁质量不变，说明此时铁已完全反应。 【详解】A、因为继续加稀硫酸，硫酸亚铁质量不再增加，说明铁已完全反应，没有剩余，故说法错误； B、反应结束后继续加稀硫酸，稀硫酸过量，稀硫酸呈酸性，所以溶液显酸性，故说法正确； C、反应结束后，溶液中的溶质有生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，故说法错误； D、铁完全反应后，继续滴加稀硫酸，不再产生硫酸亚铁，故说法错误。 故选B。 59．等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A．甲金属的活动性比乙强 B．生成氢气的质量是甲小于乙 C．甲是金属铁，乙是金属锌 D．参加反应的盐酸的质量一定相等 【答案】C 【详解】A、乙完全反应所需时间短，说明乙金属的活动性比甲强，A 错误； B、由图可知，生成氢气质量甲大于乙，B 错误； C、锌比铁活泼，反应快，则甲是金属铁，乙是金属锌，C 正确； D、根据、，生成氢气质量不同，则参加反应的盐酸质量不同，D 错误。 故选C。 60．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．高温煅烧碳酸钙 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】A 【详解】A、向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，因为向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，根据价量比公式：产生氢气的质量=可得，当金属的化合价和金属质量相等时，金属的相对原子质量越小，产生氢气质量越大，因此，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项图像正确，符合题意； B、甲烷与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：，由化学反应方程式可知，反应前有一个甲烷分子和两个氧分子参加反应，反应后生成一个二氧化碳分子和两个水分子，反应前后分子总数不变，该反应是在密闭容器中充分反应，避免了外界的干扰，因此，容器内分子总数不变，即图像的纵坐标不变，故选项图像错误，不符合题意； C、高温煅烧碳酸钙，需要能量，因此，刚开始加热，反应不发生，固体中钙元素的质量分数不变，由于该反应生成固体氧化钙和气体二氧化碳，反应物中的钙元素全部转化到氧化钙中，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，化学反应前后钙元素的质量不变，但该反应生成了气体，所以剩余固体质量减少，根据物质中某元素的质量分数=可得，剩余固体中钙元素的质量分数增大，直到反应完成，剩余固体中钙元素的质量分数最大。碳酸钙中钙元素的质量分数为=40%，则高温煅烧碳酸钙其固体中钙元素的质量分数不会小于40%，故选项图像错误，不符合题意； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来压强，故选项图像错误，不符合题意。 故选A。 61．下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A．图像①表示向一定量的水中通电一段时间 B．图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．图像③表示在空气中加热一定质量的铜 D．图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 【答案】D 【详解】A、向一定量的水中通电一段时间，水通电分解生成氢气和氧气， 生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、在空气中加热一定质量的铜，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对分子质量：硫酸锌大于硫酸亚铁，故消耗等量的硫酸，生成硫酸锌的质量大，后金属不足，酸过量，设铁和锌的质量均为mg，mg锌完全反应生成硫酸锌的质量为： mg铁完全反应生成硫酸亚铁的质量为：，故最后生成硫酸亚铁的质量大，符合题意。 故选D。 考点10 金属与盐溶液反应 62．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 【答案】D 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；位于氢（H）前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能，铁（Fe）位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜（Cu）和银（Ag）位于氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能把其后的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能把银和铜从硝酸银溶液和硝酸铜溶液（即银和铜的硝酸盐溶液）中置换出来。 【详解】向含有和的混合溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁优先置换活动性最弱的：；当被完全置换后，剩余的Fe再置换：；过滤后，向滤出的固体滴加稀硫酸有气体生成（氢气），说明滤出固体中一定含有 Fe（因为只有 Fe 能与稀硫酸反应生成氢气），这意味着铁粉有剩余，即铁粉的量足以完全置换和并有剩余，因此：一定被完全置换，滤出固体中一定含有 Ag；剩余的 Fe 会继续置换，滤出固体中一定含有 Cu；同时，剩余的 Fe 也存在于滤出固体中；综上，滤出固体一定含有 Ag、Cu、Fe 三种单质。 故选D。 63．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ①滤渣中一定含有锌    ②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤ 【答案】C 【分析】在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，是因为稀盐酸和铁或和铁、锌反应生成了氢气等物质，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应。 【详解】① 滤渣中不一定含锌。例如，锌粉恰好完全置换所有铜和铁（无剩余锌），滤渣含铜和铁，加盐酸时铁反应产生气泡，但无锌，叙述错误； ② 滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，加入盐酸滤渣中产生气泡，证明锌必须完全置换铜（否则滤渣可能只有铜，无气泡），且剩余锌部分或完全置换铁（因亚铁离子存在），滤渣一定含铜（被置换的固体）和铁（被置换的固体），锌可能含（当锌过量时），也可能不含（当锌无剩余时），叙述正确； ③ 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色，滤渣中一定含铁（由②知），加稀盐酸后生成FeCl2（Fe2+），溶液呈浅绿色。即使有锌（溶解后无色），Fe2+仍使溶液显浅绿色，叙述正确； ④锌一定置换了铜，生成ZnSO4，则滤液中一定含硫酸锌，叙述正确； ⑤ 若滤渣中有锌，说明锌过量，那么硫酸亚铁完全反应，溶液中只有硫酸锌，溶液为无色；若滤渣中没有锌，只有铁，说明锌不足量，硫酸亚铁可能部分反应，此时溶液中含有硫酸锌和硫酸亚铁，溶液为浅绿色，叙述错误。 综上，叙述正确②③④。故选C。 64．在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A．滤纸上若有，滤液中可能有 B．滤纸上若有，滤液中不可能有 C．滤纸上若有、，滤液中一定只有 D．滤纸上若有、，滤液中可能有、 【答案】C 【分析】金属活动性顺序表中，铁排在铜前面，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出硝酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 。铁粉的加入量分三种情况：①铁不足，Cu(NO3)2未完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；②铁和硝酸铜恰好完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中只有Fe(NO3)2；③铁过量，滤纸上有Fe和Cu，滤液中只有Fe(NO3)2。 【详解】A、滤纸上若有，说明铁有剩余，硝酸铜被完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，选项A不正确； B、滤纸上若有，说明铁和硝酸铜溶液一定发生了反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，选项B不正确； C、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应转变成硝酸亚铁，因此滤液中一定只有Fe(NO3)2，选C项正确； D、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，选项D不正确。 故选C。 65．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是 A．滤液中一定没有 B．滤液中有三种金属离子 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】D 【详解】金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉加入混合溶液中，锌先与AgNO3反应[]，再与Cu(NO3)2​反应[]，不与Mg(NO3)2​反应。 A、因为锌不与Mg(NO3)2​反应，所以滤液中一定有Mg(NO3)2​，A 选项错误； B、由于得到无色滤液，说明Cu(NO3)2​已完全反应，AgNO3​也已反应完，滤液中溶质为Zn(NO3)2​和Mg(NO3)2​，含有的金属离子是Mg2+和Zn2+两种 ，B 选项错误； C、锌先与AgNO3​反应，所以滤渣中一定有Ag，又因为Cu(NO3)2完全反应，所以滤渣中一定有Cu，若锌粉过量，滤渣中还有Zn ，即滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn，C 选项错误； D、若锌粉过量，滤渣中有Zn，Zn能与稀盐酸反应生成氢气（），会有气泡产生，所以向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，D 选项正确。 故选D。 66．结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置E收集O2的理由是 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置C中使反应停止的操作是 。 (4)为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。 ①由图可知，a、c两点反应速率 （填“相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液 （填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是 。 【答案】(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) A 氧气不易溶于水，且与水不反应 (3) 关闭活塞 (4) 相等 能 Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为分液漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用装置E，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 发生装置C中使反应停止的操作是：关闭活塞，反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； （4）①由图可知，a、c两点收集相同体积氢气所需时间相同，说明反应速率相等； ②由ab段可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，收集相同体积氢气所需时间缩短，说明硫酸铜溶液能加快生成氢气的速率； ③bd段变化趋势的主要原因可能是Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行，故反应速率减慢。 考点11 金属活动顺序理解和判断 67．下列实验研究铜的性质，有关说法错误的是 A．将铜片放入稀盐酸中不反应，是因为实验前没有打磨铜片 B．比较铜与铁的金属活动性强弱，可以选择的试剂是铜和硫酸亚铁溶液 C．将铜片放在空气中加热，表面生成的氧化铜能与稀硫酸发生化学反应 D．将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，黄铜硬度大于纯铜 【答案】A 【详解】A、 铜在金属活动性顺序中位于氢之后（活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），因此铜不能与稀盐酸反应生成氢气，A错误。 B、比较金属活动性时，可将一种金属放入另一种金属的盐溶液中。铁的活动性比铜强（铁在氢前，铜在氢后），因此铜放入硫酸亚铁溶液中无反应，说明铜不能置换铁，从而证明铁比铜活泼，B正确。 C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，能与稀硫酸发生中和反应：，C正确。 D、黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常比纯金属大。互相刻画时，较硬的材料（黄铜）能在较软的材料（纯铜）上留下划痕，因此纯铜片上的划痕表明黄铜硬度更大，D正确。 故选A。 68．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧： B．碳酸分解： C．证明铝比银活泼； D．除去铁粉中少量的铜粉： 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，选项错误。 B、碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式为，选项正确。 C、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸铝中铝元素化合价为+3价，硝酸根为－1价，硝酸铝化学式为Al(NO3)3，反应方程式为，选项错误。 D、金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀盐酸反应，选项错误。 故选B。 69．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A．相对原子质量；丙<乙<甲 B．金属活动性：丙<甲<乙 C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，故选项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为丙<甲<乙，故选项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误； D、由金属的活泼性：乙>甲>丙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误； 故选：B。 70．金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 【答案】B 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则A试管中观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； B、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>铜，由此可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为，说法正确，符合题意； C、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B试管反应后的溶液中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意。 故选：B。 71．根据图所示的实验回答下列问题。 (1)甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为 。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是 。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体 (选填“能”或“不能”)用排水法收集。 (2)乙是探究金属化学性质的实验。 ①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是 。 ②中无明显现象，③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 不能 (2) 未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜(合理即可) 铝>R>银 【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；装置中放入有孔塑料板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开活塞，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭活塞，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 二氧化碳能溶于水，因此不能用排水法收集； （2）铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡的原因是未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜； ①中稀硫酸和铝反应后产生大量的气泡，②中稀硫酸与R反应无明显现象，说明活动性铝>R，③中R表面有银白色固体析出，说明活动性R>银，因此可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是铝>R>银。 考点12 金属活动性强弱探究 72．探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是 A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 【答案】D 【详解】A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； B、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁，铁与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； C、镁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行； D、铜与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铜；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；没有得出镁和铜的顺序，故该方案不可行。 故选D。 73．小考设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序（所加金属丝均足量）。下列说法错误的是 A．实验前铝丝表面需要打磨 B．试管①中溶液由蓝色逐渐变为无色 C．试管②中溶液质量最终变大 D．若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③ 【答案】C 【详解】A.由于铝丝容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，实验前打磨的目的是除去表面的氧化膜，未打磨的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此无法观察到明显的反应现象，故说法正确，不符合题意； B.将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到的是溶液由蓝色逐渐变为无色，这是因为铝与硫酸铜（溶于水，溶液呈蓝色）反应生成硫酸铝（溶于水，溶液呈无色）和铜，故说法正确，不符合题意； C.试管②中发生的反应是铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，可表示为：，即每消耗340份质量的硝酸银，就生成188份质量的硝酸铜，溶液质量最终变小，故说法错误，符合题意； D.通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性：试管②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，试管③中铜丝和硫酸铝不反应，说明铜的金属活动性比铝弱。通过试管①和②中现象可以判断铝、铜、银的活动性：试管②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，试管①中铝丝和硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜强，因此，若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③，故说法正确，不符合题意，故选C。 74．为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 【答案】(1) (2)蓝色变为浅绿色 (3)B (4)Mg＞Fe＞Cu 【详解】（1）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）试管乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故现象是：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，实验乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，还需要验证镁和铁的活动性顺序。 A、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明镁比铜活泼，无法验证镁和铁的活动性顺序，不符合题意； B、镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，符合题意； C、镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，无法探究镁和铁的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 （4）由以上分析可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：Mg＞Fe＞Cu。 75．实验室有Zn Fe Cu三种金属,实验小组同学为探究三种金属的活动性顺序进行了如下实验。实验所用稀盐酸的溶质量分数相同，根据实验过程回答下列问题。 (1)三支试管中没有气泡产生的是 ，通过实验判断锌的活动性比铁强的依据是 。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) C 锌粉产生气泡的速率比铁粉快 (2) (3) 【详解】（1）A试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；C试管中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故三支试管中没有气泡产生的是C； 通过实验判断锌的活动性比铁强的依据是锌粉产生气泡的速率比铁粉快； （2）B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （3）A试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌粉产生气泡的速率比铁粉快，说明金属活动性；C试管中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性，由此可得这三种金属的活动性由强到弱的顺序为。 76．镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） (1)硬度大、抗腐蚀性强等 (2) 将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） 【详解】（1）铜质水龙头镀铬，主要利用了铬的硬度大（耐磨） 、抗腐蚀性强（不易生锈） 性质，镀铬能增强水龙头的耐磨性、抗腐蚀性，延长使用寿命； （2）①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，该反应的化学方程式为； ②为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，则说明活动性Cr＞H，H＞Cu，还需要验证Cr和铁的活动性顺序，将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） ，观察现象。 77．为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图中的实验。 (1)实验①中用砂纸打磨铝片的原因是 。 (2)写出实验②中发生反应的化学方程式 。 (3)若要完成三种金属活动性的比较，还需补做什么实验？ (写出实验步骤即可) 【答案】(1)除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验 (2) (3)将铜丝插入硝酸银溶液中/将银丝插入硝酸铜溶液中 【详解】（1）实验①中用砂纸打磨铝片的原因是除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验； （2）实验①中向、的混合溶液中加入砂纸打磨过的铝片，根据金属活动性，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含，即硝酸银、硝酸铜完全反应，实验②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜与稀盐酸不反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝片有剩余，故实验②中发生反应的化学方程式为； （3）由上述分析可知，实验①中铝能置换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，实验②验证了滤渣中含有铝，但是还没有比较铜和银的金属活动性强弱，所以若要完成三种金属活动性的比较，还需补做的实验是：将铜丝插入硝酸银溶液中，铜能置换出银，或将银丝插入硝酸铜溶液中，银不能置换出铜，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。 78．金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： (1)①固体A的成分有 ；②步骤I、II共同的实验操作名称是 ； ③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因 ； (2)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式 。 (3)为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 【答案】(1) 和 过滤 使锌完全反应，得到纯净的银 (2) (3)D 【详解】（1）①废液中含硝酸锌、硝酸银，加入过量锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌过量，故固体A的成分是：Zn、Ag； ②步骤I、II均实现了固液分离，名称是过滤； ③步骤II中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银与稀硫酸不反应，故加入过量稀硫酸的原因是：使锌完全反应，得到纯净的银； （2）铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含C，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故该反应的化学方程式为：； （3）A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，无法得出铜、银的金属活动性顺序，符合题意。 故选D。 考点13 应用金属活动性解释相关现象 79．为探究铁、铜两种金属的活动性，康康同学设计了如下实验，将 B、C试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤得到滤渣和滤液，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则下列说法正确的是                                                    A．滤渣中含有铁和铜 B．滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁 C．滤渣中只含有铜 D．滤液中含有硫酸和硫酸亚铁 【答案】C 【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，铁能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。    A 、向所得滤液中加入铁粉有气泡产生，这表明滤液中含有稀硫酸，若滤渣中有铁，铁会先与稀硫酸反应，就不会有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁，A 错误。    B、如果铁粉的量适量，可恰好和硫酸铜反应完，发生反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，此时滤液中就不含有硫酸铜；若铁粉的量不足，硫酸铜有剩余，所以不能确定滤液中一定含有硫酸铜，B 错误。   C 、由于向滤液中加铁粉有气泡，说明滤液中有硫酸，即原反应中铁粉不足，铁只与部分硫酸铜反应生成了铜，所以滤渣中只含有铜，C 正确。    D 、同理，不能确定滤液中一定含有硫酸铜，所以不能说滤液中含有硫酸和硫酸亚铁就一定正确，D 错误。      故选C。 80．向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C．若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质只有两种 【答案】C 【分析】金属活动性：Zn大于Fe大于Ag，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 【详解】A、若滤渣只含一种金属，则该金属为银，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁没有参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中的溶质可能是两种，也可能是三种，不符合题意； B、若滤液中含有两种金属离子，则滤液中含锌离子，亚铁离子，则硝酸银完全反应，则锌也已经完全反应，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中一定含银，可能含铁，一定不含锌，不符合题意； C、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌与硝酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，若最终得到的滤渣质量仍为 mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中的溶质一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，则滤液中溶质最多有两种，符合题意； D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铁，则锌一定与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸亚铁，则滤液中的溶质可能只含硝酸锌一种，也可能含硝酸锌、硝酸亚铁两种，不符合题意。 故选C。 81．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B．段发生的是和溶液的反应 C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D．的值为21.6 【答案】D 【分析】在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再逐滴加入溶液，加入硝酸银溶液后，出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、b点时铁和硝酸铜恰好完全反应，由分析可知，反应后铁过量，则剩余固体中含过量的铁和反应生成的铜，不符合题意； B、由分析可知，c-d段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意； C、d点时铜和硝酸银恰好完全反应，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属阳离子是：Fe2+、Cu2+，不符合题意； D、在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应：，再逐滴加入溶液，铁与硝酸银反应：，铜与硝酸银反应：，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为：，即m3的值为21.6，符合题意。 故选D。 82．下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是 ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 【答案】B 【详解】①钠比铁活泼，常温下钠易与空气中的氧气反应，需保存在煤油中隔绝空气；而铁在干燥空气中较稳定，可用金属活动性作出合理解释，正确； ②铝的金属活动性较强，易与空气中的氧气反应形成氧化铝，故存在于化合物中；金的活动性极弱，难以反应，故以单质形式存在，可用金属活动性作出合理解释，正确； ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放，是因为铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，从而导致铁容器被腐蚀，可用金属活动性作出合理解释，正确； ④镁的金属活动性比锌强，与稀硫酸反应更剧烈，反应速率过快，不易控制；锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制氢气，可用金属活动性作出合理解释，正确。 故选B。 83．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 【答案】B 【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误； B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸铜没反应，锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，正确； C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误； D、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含锌、银和铜，可能含有铝，滤液中一定含硝酸铝，滤液中一定含铝离子，可能有锌离子，错误。 故选B。 84．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体 (1)步骤、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是 。 (3)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 【答案】(1)引流 (2) (3)铜、铁 【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则固体中含铜和银，加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则溶液乙为硝酸铜溶液，则步骤Ⅲ发生反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则溶液丙为硝酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为：； （3）由以上分析可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液。特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液是无色，则硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，则滤渣中一定含铁、铜。 85．某兴趣小组的同学按照如图所示方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，实验时观察到Ⅰ中溶液变为蓝色，Ⅱ中溶液变为浅绿色。 (1)写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。 (2)通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。 (3)实验结束后将两个烧杯中的物质倒入同一玻璃容器中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，请你分析滤液的成分。 【答案】(1) (2)Fe> Cu> Ag/铁>铜>银 (3)/硝酸亚铁 【详解】（1）Ⅰ中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； （2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性强于银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag； （3）有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁过量，铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则说明硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤液中只有硝酸亚铁。 考点14 金属化学性质的综合考查 86．利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________（填字母）。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 ③向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁丝，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是 。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 （填字母）。 A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 【答案】(1)酒精灯 (2) 收集到氧气中含有水蒸气 a (3)A (4) 氧气的浓度 硝酸亚铁/Fe(NO3)2 (5) ABC 着火点 【详解】（1）标有序号①的仪器名称是酒精灯； （2）用高锰酸钾粉末制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，氧气应该从b管通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在a处； （3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选：A； （4）②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； ③向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁丝，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则滤液中的溶质成分是硝酸亚铁； （5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：； A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，若观察到溶液变红色，则说明盐酸有剩余，故正确； B、锌粒和盐酸生成氯化锌和氢气，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； C、碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； D、反应后溶液中存在氯化钙，氯化钙也能与硝酸银溶液生成白色沉淀，不能证明盐酸存在，故错误，故选：ABC； ②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。 87．金属和金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，世界上年产量最高的金属是 ； (2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________(填字母序号)； A．金属材料包括纯金属和合金 B．将金做成金箔是利用了金的延展性 C．生铁的含碳量比钢低 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【任务二】金属的化学性质 金属与氧气反应： (3)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是___________(填字母序号)； A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的铁丝能在空气中燃烧 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性 金属与酸反应： 如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。 (4)有明显现象且反应最剧烈的是试管 (填试管序号)； (5)试管②里发生反应的现象是 ； 金属和盐溶液的反应： 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。 (6)ab段(不含两端点)析出的金属是 (写元素符号)； (7)若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系 。 【答案】(1)铁/Fe (2)AB (3)C (4)① (5)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (6)Ag (7) 【详解】（1）世界上年产量最高的金属是铁； （2）A、金属材料包括纯金属和合金，符合题意； B、将金做成金箔是因为金具有良好的延展性，符合题意； C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意； D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意。 故选AB； （3）A、金属铝在常温下能与氧气反应，但不剧烈，不符合题意； B、红热的铁丝在空气中不能燃烧，红热的铁丝在氧气中能剧烈燃烧，不符合题意； C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，符合题意。 故选C； （4）在金属活动性顺序里，锌、铁均排在氢前，铜排在氢后，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，且锌比铁活泼，故锌与稀盐酸反应最剧烈，故有明显现象且反应最剧烈的是试管①； （5）试管②里铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （6）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，析出的金属是Ag； （7）bc段发生反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，cd段发生反应为锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，如果bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则。 88．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式 。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠       C．硝酸银       D．硫酸锌 ③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (2)湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。 (3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：       ①将铁矿石粉碎的目的是 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： (写一条)。 【答案】(1) 将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 (2)/铜离子 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 成本低，低碳 反应温度不同，还原剂不同 密封保存（或干燥环境保存，合理即可） 【详解】（1）①赤铜（）和木炭粉在约反应生成铜（）和二氧化碳（），化学方程式为； ②鉴别黄铜（铜锌合金）和真金： A、稀盐酸：黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡，金不反应，可鉴别 ； B、 氢氧化钠：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 ； C、硝酸银：黄铜中锌、铜都能与硝酸银反应，表面有银白色物质析出，金不反应，可鉴别 。 D、硫酸锌：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 。 故填：AC。 ③比较锌和铜金属活动性：实验方案为将锌片放入硫酸铜溶液中；预期现象是锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ，说明锌能置换出铜，锌活动性比铜强；故填：将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。 （2）向、混合液中加锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应。往滤液中滴加氯化氢溶液，无明显现象，说明滤液中无（若有，会与生成白色沉淀 ）。锌将硝酸银全部反应，但不能确定锌与硫酸铜是否发生反应及反应程度，所以一定含有锌离子，可能含有（阳离子）。 （3）①将铁矿石粉碎目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 ； ②利用绿电制 “绿氢”，是电解水，化学方程式为；从图 2 看，绿氢优点是成本相对较低、碳排放少（低碳 ） ； ③高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同，原因是反应温度和还原剂不同（高炉炼铁是还原，高温下产物为液态生铁；绿氢冶铁还原剂是，温度相对低，产物为固体海绵铁 ） ；故填：反应温度不同，还原剂不同。 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存方法可隔绝氧气，如密封保存（或干燥环境保存等合理即可 ） 。故填：密封保存（或干燥环境保存，合理即可）。 89．金属在日常生活中有着广泛的用途。回答下面问题。 (1)把用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，该反应的实验现象为 ，其化学方程式为 。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 。 (3)分别将和两种金属粉末与质量相同的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有_____（填字母）。 A．X对应的是金属镁 B．两种金属反应生成氢气的质量相等 C．X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢 D．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 【答案】(1) 铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu (2)Mg2+、Fe2+ (3)BC 【详解】（1）铝丝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色，方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu； （2）金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，则向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，又由于充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，而铁能与盐酸反应生成氢气，但铜、银不能与盐酸反应，则说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，其中的金属离子为Mg2+、Fe2+； （3）由化学方程式、可知消耗等质量盐酸时，参加反应消耗Zn的质量大于Mg的质量，则X为Zn，故A不正确； B、由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，可知产生氢气的质量相同，故B正确； C、由于消耗相同的盐酸时，消耗的锌的质量较多，则X为锌，又由于金属活动性锌＜镁，则锌与酸反应的速率较慢，故C正确； D、由图可知，最终消耗等量的酸，所以上述反应是将不等质量的金属加入等量的盐酸中，故D不正确； 故选BC。 考点15 金属元素存在 90．下列关于金属的说法错误的是 A．合金跟其组成金属相比硬度更大 B．合金跟其组成金属相比熔点更高 C．合金比纯金属的应用广 D．活泼性强的金属在自然界中以化合物的形式存在 【答案】B 【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，性能更优良，故合金比纯金属的应用广，不符合题意； D、活泼性强的金属易与其他物质反应，故活泼性强的金属在自然界中以化合物的形式存在，不符合题意。 故选B。 91．铜是人类最早使用的金属单质；铜元素在元素周期表中信息如图所示。下列说法正确的是 A．1个铜原子核内有29个质子 B．铜元素属于非金属元素 C．每个铜原子质量为63.55 D．铜在地壳中皆以单质形式存在 【答案】A 【详解】 A、元素周期表中，原子序数=质子数，铜原子序数为29，所以1个铜原子核内有29个质子，A 正确。 B、铜元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，B 错误。 C、元素周期表中63.55是铜的相对原子质量，不是每个铜原子的实际质量，C 错误。 D、在自然界中，铜大多以化合态存在，只有极少数情况（如特定地质条件下的天然铜 ）存在单质铜，D 错误。 综上，答案选A。 92．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列用化学观点解释合理的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多？”说明松叶可以用来酿酒，酿酒过程发生了缓慢氧化 B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”闻到香味说明分子之间有间隔 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”大浪淘金说明金在自然界中以化合态存在 D．“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【详解】A、“松叶堪为酒，春来酿几多？”说明松叶可以用来酿酒，酿酒过程是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，即发生了缓慢氧化，故解释合理； B、“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”闻到香味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故解释不合理； C、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”大浪淘金，说明金在自然界中化学性质稳定，通常以游离态（单质形式）存在，故解释不合理； D、“釜底抽薪”，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；“钻木取火”，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，故解释不合理； 故选A。 考点16 常见金属矿石 93．常见的金属矿石磁铁矿的主要成分是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、Fe2O3是赤铁矿的主要成分，俗称铁红，可用于炼铁等，该选项错误； B、Fe3O4是磁铁矿的主要成分，具有磁性，也可用于炼铁等，该选项正确； C、FeCO3是菱铁矿的主要成分，在一定条件下可用于提取铁元素，该选项错误； D、Al2O3是铝土矿等含铝矿石的主要成分，是冶炼铝的重要原料，该选项错误。 故选B。 94．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 【答案】D 【详解】化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）中含有Fe、O、H元素，生成物不会产生含硫、氮元素的污染物，黄铁矿（）含有硫元素，会产生二氧化硫等污染物，所以最不适宜炼铁的是黄铁矿，故选D。 95．下列各组物质是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、硬水、空气 B．水银、干冰、 生铁 C．煤、赤铁矿、稀硫酸 D．氨气、液氧、石油 【答案】B 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物 ； 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 ； 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；A错误。 B、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；干冰由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；生铁主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物；B正确。 C、煤是复杂的混合物（主要含碳元素），属于混合物；赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物；稀硫酸是硫酸和水的混合物，属于混合物；C错误。 D、氨气由氮、氢两种元素组成，属于化合物；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石油是多种烃类等物质组成的混合物，属于混合物 ；D错误。 故选B。 96．下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A．黄铜矿 B．孔雀石 C．铝土矿 D．赤铁矿 【答案】D 【详解】A、黄铜矿的主要成分是CuFeS2，虽然含铁元素外，还含有铜元素和硫元素，但铁元素的质量分数较低，冶炼过程中会生成硫的氧化物污染空气，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； B、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； C、铝土矿的主要成分是Al2O3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，含铁元素，且铁元素的质量分数较高，适宜用来冶炼生铁，故选项符合题意。 故选D。 考点17 工业炼铁的原理和装置 97．如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是     A．赤铁矿是 B．燃烧室中可能加入焦炭 C．天然气是可再生资源 D．催化室中发生了置换反应 【答案】B 【详解】A、赤铁矿的主要成分氧化铁，化学式是Fe2O3，A错误； B、燃烧室中可能加入焦炭做燃料，B正确； C、天然气是化石燃料，属于不可再生资源，C错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。催化室中二氧化碳和甲烷都属于化合物，所以它们之间的反应不属于置换反应，D错误。故选B。 98．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下。下列说法不正确的是 A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保 B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2 C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 【答案】B 【详解】A、氢冶金技术用氢气作为还原剂替代传统高炉炼铁的焦炭，能减少一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物和二氧化碳的排放，同时制备氢气的过程中利用了风、光等新能源，能节约能源，所以该技术最大特点是节能环保，选项正确； B、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解池中得到的氢气和氧气的体积比为2:1，选项错误； C、氢冶金的核心反应是氢气还原铁矿石（如Fe2O3），生成单质铁和水，选项正确； D、传统高炉炼铁得到的产物中含有碳等杂质，而氢气还原过程无碳参与，铁水纯度更高。选项正确。 故选B。 99．竖炉冶铁工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．该工艺流程中，CH4的作用是提高反应室的温度和作为合成气的原料 B．还原反应室中进行的反应不全是置换反应 C．该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水 D．100吨含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁58.24吨 【答案】D 【详解】A、由流程图可知，甲烷燃烧放出大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，说法正确，不符合题意； B、由流程图可知，还原反应室中发生的反应有：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故还原反应室中进行的反应不全是置换反应，说法正确，不符合题意； C、由流程图可知，二氧化碳和水既作为反应物、又作为生成物，故该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则赤铁矿中铁元素的质量等于生铁中铁元素的质量，则100t含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁，说法错误，符合题意。 故选：D。 100．《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A．“炒”指生铁脱碳过程 B．生铁密度大于纯铁 C．高炉炼铁属于物理变化 D．生铁比熟铁含碳量低 【答案】A 【详解】A、“炒” 的过程是让生铁中的碳与氧气反应，从而降低碳的含量，即 “炒” 指生铁脱碳过程，正确； B、生铁是含碳量在 2%−4.3% 的铁碳合金 ，碳的密度小于铁的密度，所以生铁密度小于纯铁，错误； C、高炉炼铁是利用还原剂将铁矿石中的铁从化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，而不是物理变化，错误； D、生铁含碳量为2%−4.3%，生铁转化为熟过程，碳与中空气中氧气生成二氧化碳，含量降低，所以生铁比熟铁含碳量高，错误。 故选A。 101．如图为工业上高炉炼铁的示意图，下列说法正确的是 A．焦炭的主要作用是提供热量 B．该过程是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 C．高炉气体中只有二氧化碳 D．所得到的生铁属于纯净物 【答案】B 【详解】A、炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用，另外炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成还原剂一氧化碳，故选项说法错误； B、一氧化碳具有还原性，该过程是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确； C、高炉中产生的气体除二氧化碳外，还有一氧化碳、氮气等，故选项说法错误； D、所得到的生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项说法错误； 故选B。 102．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。 (1)“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ，此反应中体现了一氧化碳的 (填“氧化”或“还原”)性。 【答案】(1)混合物 (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 还原 【详解】（1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝主要成分是蛋白质，还含有其他物质，属于混合物； （2）在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，体现了一氧化碳的还原性。 103．竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分) (1)加入的赤铁矿石要进行粉碎，目的是 。 (2)“燃烧室”中CH4的作用是 。 (3)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填字母)。 A．CH4和O2 B．CO2和H2O C．CO和O2 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)燃烧提供高温 (3)B 【详解】（1）加入的赤铁矿石要进行粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）“还原室”中一氧化碳还原氧化铁需要高温，“燃烧室”中CH4的作用是燃烧提供高温，能使一氧化碳与氧化铁发生反应； （3）由图可知，“燃烧室”中甲烷燃烧生成二氧化碳和水，“还原室”中一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳（或竖炉中排出的尾气中含有二氧化碳和水”）；“催化反应室”中二氧化碳与水在一定条件反应反应生成一氧化碳和氢气，二氧化碳和水，既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可以循环利用。 故选B。 考点18 一氧化碳还原氧化铁实验 104．下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量： 4P+5O22P2O5         化合反应 B．工业制取氢气 ：2H2O2H2↑+O2↑                               分解反应 C．加热高锰酸钾：        分解反应 D．一氧化碳炼铁：                     还原反应 【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量时使用的是汞（Hg），而非磷（P），方程式为：，符合多变一，属于化合反应，选项错误； B. 工业制取氢气可以选用电解水，方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C. 高锰酸钾加热分解的正确产物应为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。选项中产物写为K2MnO2，化学式错误。选项错误； D.一氧化碳和氧化铁（赤铁矿的主要成分）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应属于还原反应，但“还原反应”不属于基本反应类型，选项错误； 故选B。 105．利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 【答案】C 【详解】A、氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁被还原为铁，所以硬质玻璃管内红棕色粉末会逐渐变为黑色，正确，不符合题意； B、在反应中，随着反应的进行，生成的铁粉质量会逐渐增加，当反应完全后铁粉质量不再变化，这与图乙的曲线变化相符，所以图乙可表示铁粉的质量变化，正确，不符合题意； C、反应中，氧化铁是反应物，随着反应的进行，氧化铁的质量会逐渐减少，而图乙是质量逐渐增加的曲线，所以图乙不可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化，错误，符合题意； D、一氧化碳是有毒的气体，直接排放到空气中会污染环境，所以该实验需要进行尾气处理，而图甲中没有尾气处理装置，正确，不符合题意。 故选：C。 106．为了检验甲烷燃烧的产物中是否含有CO、CO2、H2O气体，同学们进行了下列实验： ①将气体依次通过如图所示装置，A中固体变为蓝色；②B、E中澄清石灰水出现白色浑浊。关于该实验的说法不正确的是 A．该气体中一定含有CO、CO2、H2O B．澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在 C．D装置中观察到的现象是黑色固体变为红色 D．气球的作用是处理尾气，防止污染空气 【答案】C 【详解】A、将气体依次通过如图所示装置，无水硫酸铜遇水变蓝，则A中固体变为蓝色，说明含有水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用C装置吸收二氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故E中澄清石灰水变浑浊，说明含CO，不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意； C、D装置中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意； D、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是：处理尾气，防止污染空气，不符合题意。 故选C。 107．高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节。下列描述错误的是 A．原料中焦炭的作用是提供热量和提供CO B．用赤铁矿炼铁的主要原理为 C．炼制出的生铁变成钢需降低含碳量 D．将原料粉碎后投入高炉是为了增大反应物间的接触面积 【答案】B 【详解】A、焦炭在高炉炼铁中主要有两个作用，一是作为燃料燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳（CO），CO作为还原剂还原铁矿石中的铁氧化物，故选项说法正确； B、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为：，故选项说法错误； C、生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），炼制钢需降低含碳量，故选项说法正确； D、将原料粉碎后投入高炉，可以增大反应物间的接触面积，使反应更充分，故选项说法正确； 故选：B。 108．已知：CaC2O4CaCO3＋CO↑，CaCO3CaO＋CO2↑。用如图装置研究炼铁原理。下列不正确的是 A．实验时，先加热装置①，后加热装置② B．装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明装置②中有CO2生成 C．装置②中粉末变成黑色，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成 D．若取反应后的装置②中粉末溶于过量的稀盐酸，最终溶液为浅绿色，对应溶液溶质是FeCl2 和HCl 【答案】B 【详解】A、加热生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳属于易燃易爆气体，故应先加热草酸钙，使得生成气体驱赶净装置中空气，避免发生爆炸，故选项说法正确； B、装置③中澄清石灰水变浑浊，也可能是因为草酸钙分解生成的碳酸钙再分解生成的二氧化碳，故选项说法错误； C、氧化铁与稀盐酸反应不生成气体，而草酸钙分解生成的一氧化碳可以在加热时与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和盐酸反应生成氢气，故选项说法正确； D、反应后的装置②中粉末与盐酸反应的最终溶液为浅绿色，说明铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，因为若是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液颜色为黄色，由于此时加入的是过量的稀盐酸，故此时溶液的溶质为FeCl2 和HCl，故选项说法正确。 故选B。 109．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是 A．酒精灯上网罩的使用是为了提高灭焰温度 B．该实验装置有节约药品的好处 C．b处可用澄清石灰水检验生成的 D．充分加热，a处固体由黑色变为红色 【答案】D 【详解】A、酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，A说法正确； B、该实验装置简单，有节约药品的好处，B说法正确； C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，C说法正确； D、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，D选项错误。 故选：D。 110．工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示的装置来模拟冶炼铁并探究其产物、请回答下列问题。 (1)酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭活塞K3，将气囊中的鼓入。通的目的是 。 (2)通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开活塞K3，点燃酒精喷灯进行实验。装置B中盛放的试剂是 (选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”)，装置C的作用是 。 (3)当装置A中的试剂完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是 。 (4)用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加 (选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”)，观察到 ，说明铁已生成。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止干扰实验测定 (2) 澄清石灰水 收集一氧化碳，防止污染空气 (3)先把K3关闭 (4) 稀硫酸 有气泡产生 【详解】（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞和，关闭活塞，将气囊中的鼓入，通的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验测定； （2）赤铁矿主要成分是氧化铁，焦炭与氧化铁在高温条件下反应可能生成铁、二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳； 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳与澄清石灰水不反应，则装置C的作用是收集一氧化碳，防止污染空气； （3）当装置A中的试剂完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，防止产生倒吸，发生危险； （4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，但因为有黑色物质铁的存在，所以此现象可能不明显，铁与澄清石灰水不反应，则最简单的化学方法是加入稀硫酸，因此取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明铁已生成。 111．A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，A为红棕色固体。如图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。 (1)H的化学式是 ； (2)写出③的化学方程式： 该反应是四大基本反应类型中的 反应； (3)G中金属元素的化合价为 ； (4)E的用途是 。 【答案】(1) (2) 置换 (3)+2 (4)人工降雨(作气体肥料等，合理即可) 【分析】单质D与硫酸铜溶液反应生成单质F与浅绿色溶液G，则D为铁，F为铜，G为硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；气体E通入澄清石灰水中生成白色沉淀H，则E为二氧化碳，H为碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；气体B与红棕色固体A反应生成D（铁）和E（二氧化碳），则B为一氧化碳，A为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳；B（一氧化碳）与气体C（单质）点燃生成E（二氧化碳），则C为氧气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。将答案代入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应； （3）G为硫酸亚铁，其中金属元素为铁元素，硫酸亚铁（FeSO4）中硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素显+2价； （4）E为二氧化碳，可用于人工降雨、灭火、气体肥料等（合理即可） 112．金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。 【研究一】工业炼铁（装置如图1） (1)焦炭（主要成分是碳）是高炉铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图1。反应①的化学方程式为 ，反应②为炼铁提供还原剂CO，该反应 热（填“放”或“吸”），反应③在高炉炼铁中的作用是 。 【研究二】实验室模拟炼铁（装置如图2） 已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 请回答下列问题： (2)实验过程中A处玻璃管中现象： ，写出B处反应的化学方程式： （任写一个）。 (3)实验装置图中虚线框内装置起到的作用有 （填字母序号）。 a．收集一氧化碳        b．吸收二氧化碳        c．检验二氧化碳 【答案】(1) 吸 产生高温/为产生一氧化碳提供原料 (2) 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 / (3)abc 【详解】（1）工业炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 该反应需要持续高温，说明是吸热反应； 碳燃烧放出大量的热，为炼铁反应提供所需的高温条件，同时可以生成一氧化碳（），一氧化碳作为炼铁的还原剂。 （2）一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为，氧化铁是红棕色，被还原为黑色的铁单质，所以实验过程中A处玻璃管中现象是：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑； B 装置中的氢氧化钠和氢氧化钙都能与一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠和水、碳酸钙沉淀和水，即、。 （3）B 装置中氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳，若有二氧化碳，溶液会变浑浊；另外，氢氧化钠和氢氧化钙可吸收二氧化碳，同时一氧化碳不溶于水且不与溶液反应，在装置内积聚，将 B 中液体压入 C 中，起到收集一氧化碳的作用，所以虚线框内装置还能起到收集一氧化碳和吸收二氧化碳的作用。 故选abc。 考点19 金属冶铁的计算 113．将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 【答案】B 【详解】A、根据反应一段时间后生成的的质量为4.4g，结合碳元素守恒可得，反应过程中消耗CO的质量为，则，A选项错误。 B、反应生成Fe的质量为4.2g，根据质量守恒得：，B选项正确； C、由化学方程式：，根据质量守恒经过计算得中则有，解得，该氧化物的化学式为，C选项错误。 D、当生成的质量为1.1g时，由可知，消耗CO的质量为0.7g，反应生成Fe的质量为1.05g，容器内剩余CO的质量为，则容器内CO与Fe的质量比，D选项错误。 故选B。 114．钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 (1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 炼铁：图1是模拟工业炼铁的实验，加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体。 探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】 ①与反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 生成物 ②为一种黑色固体，和都能被磁铁吸引，和不能被磁铁吸引。 ③溶液不与铁的氧化物反应。 【提出问题】将粉未取出，用磁铁吸引，粉未被完全吸起。黑色粉未是什么？ 【作出猜想】 猜想I：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：Fe、Fe3O4。 【实验探究】 (2)完成下列实验并记录 实验操作 实验现象 得出结论 取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有红色和黑色固体 猜想 正确 【反思与交流】 (3)①从环保角度考虑，该实验装置存在不完善之处，请指出 。图1中方框内内容为，反应过程中A处导管内存在的气体分子的微观示意图，请补充完整 。为了提高铁的产率，温度应不低于 。 ②实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为（即为生成的二氧化碳的质量）。则参加反应的的质量是 （用表示）。 (4)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图2： ①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，反应过程中化合价不变。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 (5)为测定钢样品中单质铁的质量分数，取的钢样品于烧杯中，将稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 29.88 49.76 69.65 89.65 计算此钢样品中单质铁的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Ⅲ (3) 没有处理尾气，会造成空气污染 700℃ (4) 降低生铁中碳元素的含量 (5)反应最终产生氢气的质量为：，设此钢样品中单质铁的质量分数为x， x=98%， 答：此钢样品中单质铁的质量分数为98%。 【详解】（1）反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。矿石入炉前进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，滤渣中有红色和黑色固体，说明滤渣是铜、Fe3O4，则样品中含有Fe、Fe3O4，发生的反应是，因此猜想Ⅲ正确； （3）①从环保角度考虑，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，该实验装置存在的不完善之处是没有处理尾气，会造成空气污染； 反应过程中A处导管内存在的气体分子是CO、CO2，则需要补充的分子示意图是CO2，作图为：；根据查阅资料，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，为了提高铁的产率，温度应不低于700℃； ②依据，玻璃管前后质量差为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，依据质量守恒定律，氧元素的质量和参加反应的一氧化碳的质量之和为生成的二氧化碳的质量，所以参加反应的CO的质量是； （4）①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该氧化物是碳的氧化物；CaCO3中碳元素显+4价，反应过程中化合价不变，则生成的氧化物是CO2，该反应的化学方程式为：；炼铁高炉中通入的是热空气，空气中的氧气与焦炭反应生成一氧化碳，而氮气不参与反应，可知炼铁高炉产生的高炉气中体积分数最大的气体是氮气； ②从物质组成的角度分析，生铁的含碳量比钢高，O2可在高温条件下与碳反应生成二氧化碳，所以炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中碳元素的含量； （5）见答案。 115．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为42％。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题： (1)四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)该矿石中四氧化三铁的质量分数为 。（精确到0.1%） (3)若要得到纯铁21t，从理论上计算需要这种磁铁矿 t。（精确到0.1） 【答案】(1)21:8 (2)58.0% (3)50.0t 【详解】（1）由Fe3O4可知铁元素与氧元素的质量比为； （2）该矿石中四氧化三铁的质量分数为：； （3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量。需要这种磁铁矿的质量为：。 116．某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) 【答案】已知每日消耗赤铁矿石质量为2000t，赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，则Fe2O3的质量=2000t×80%=1600t。 设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 解得x≈1166.7t。 答：该厂理论上可日产含杂质4%的生铁1166.7吨。 【详解】见答案。 117．我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 【答案】解：设用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为x x≈57.7t 答：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为57.7t。 【详解】见答案。 118．某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 (1)写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理 。 (2)若以来炼铁，计算需要 t。（假设元素无损失） 【答案】(1) (2)80 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （2）设需要氧化铁的质量为x， x=80t。 119．某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 【答案】．解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为 答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为1085.7t。 【详解】解析见答案。 考点20 废弃金属对环境的影响和回收 120．“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药增产 C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水 【答案】C 【详解】A、就地焚烧生活垃圾会造成空气污染，故A做法不利于保护环境，不符合题意； B、大量施用农药化肥会损害土壤、大气和水体，故B做法不利于保护环境，不符合题意； C、回收利用废旧金属可以有效防止废旧金属垃圾带来的污染问题，故C做法有利于保护环境，符合题意； D、随意排放生活污水会造成水体污染，故D做法不利于保护环境，不符合题意； 故选C。 121．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴的着火点 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 【答案】D 【详解】A、加碘盐中添加的碘通常以碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等化合物形式存在，用于补充人体所需的碘元素，防止碘缺乏病。碘单质（I2）有毒，不能直接食用。A错误。 B、着火点是物质固有的属性（即物质开始燃烧所需的最低温度），不能人为降低。用土填埋灭火的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少助燃物而停止。B错误。 C、二氧化碳在水中的溶解度与气压成正比（亨利定律）。倾倒饮料时，瓶内气压降低，溶解度减小，导致二氧化碳气体逸出形成气泡。C错误。 D、金属饮料罐（如铝罐）可回收再利用，减少对矿石的开采，节约能源和资源，同时减少环境污染。这符合资源循环利用的环保理念。D正确。 故D正确。 122．2025年六五世界环境日，中国的主题为“美丽中国我先行”，下列做法与该主题不相符的是 A．减少燃煤发电 B．大力植树造林 C．深埋废旧电池 D．提倡绿色出行 【答案】C 【详解】A、燃煤发电会产生大量二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）和粉尘，导致酸雨、雾霾等污染。减少燃煤发电可降低空气污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符； B、大力植树造林，增大绿化面积可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法与主题相符； C、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋，易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项做法与主题不相符； D、绿色出行（如步行、骑行、公共交通）可减少汽车尾气排放，降低一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）等污染物，有利于环境保护，故选项做法与主题相符。 故选C。 123．作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃电池应投入下列哪种标识的垃圾箱中 A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】废弃电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中。 故选B。 124．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误； C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确； D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。 故选B。 125．下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅汞等可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，应调小灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭的原理是降低油的着火点 【答案】A 【详解】A 、废旧电池中的铅、汞等重金属若随意丢弃会污染土壤和水源等，回收利用废旧电池中铅汞等，可减少这些重金属对环境的污染，正确； B、夜间发现燃气泄漏，打开电灯可能会产生电火花，从而引发燃气爆炸，非常危险，不能打开电灯查找漏气点，错误； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分，此时应调大灶具的进风口，使燃气能充分燃烧，而不是调小进风口，错误； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，而不是降低油的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选A。 考点21 金属资源的现状及保护措施 126．2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是 A．只有金属与金属之间才能形成合金 B．合金的熔点一般比其组成金属的高 C．金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源 D．钢铁在干燥的空气中更容易生锈 【答案】C 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，故选项说法错误； B、合金的熔点一般比其组成金属的低，故选项说法错误； C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源，故选项说法正确； D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，钢铁在干燥的空气中不容易生锈，故选项说法错误。 故选C。 127．金属材料用途广泛。下列有关金属材料的说法正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存B．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．将铁制品放在潮湿的空气里不易生锈 【答案】C 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，故选项说法错误； B、合金的熔点一般比其组成金属的低，故选项说法错误； C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源，故选项说法正确； D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，钢铁在干燥的空气中不容易生锈，故选项说法错误。 故选C。 128．下列有关资源的说法中正确的是 A．稀有气体约占空气体积的0.03%B．地球上的金属资源大多数以单质的形式存在 C．化石能源是不可再生能源 D．淡水约占全球水储量的96.53% 【答案】C 【详解】A、稀有气体约占空气体积的0.94%，故错误； B、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在，故错误； C、煤、石油、天然气等化石能源，在短期内得不到补充，是不可再生能源，故正确； D、地球上的总水储量很大，淡水只占全球水储量的2.53%，但可利用淡水不足全球水储量的1%，故错误； 故选C。 129．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 【答案】A 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区缺少水分，海边铁制品能与氧气和水接触，且氯化钠能加速铁的锈蚀，故沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的慢，选项说法错误，符合题意； B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，选项说法正确，不符合题意； C、现阶段用使用最多的金属材料是钢铁，选项说法正确，不符合题意； D、保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属替代品、有计划、合理地开采矿物等，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 130．下列有关资源、能源的叙述错误的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C．金属资源储量丰富，而且不能再生 D．人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等 【答案】B 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝，该选项叙述正确； B、防止金属腐蚀、废旧金属回收利用等，均能保护金属资源，该选项叙述错误； C、金属资源储量丰富，而且不能再生，该选项叙述正确； D、目前人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能等，该选项叙述正确。 故选B。 131．金属材料的应用助力中国航天飞速发展。化学兴趣小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 任务一：认识金属材料 (1)“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有 （写出一点）。 任务二：探究金属的性质 小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 铝丝无明显变化      Ⅱ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 ______ ______ 请根据上述实验回答相关问题： (2)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (3)请你将实验Ⅱ的相关内容补充完整。 实验现象： ； 实验结论： 。 (4)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 任务三：提取金属资源 (5)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。 任务四：保护金属资源 (6)防止金属腐蚀是科学研究和技术领域中的重大问题，请你写出一条保护金属资源的有效途径： 。 【答案】(1)强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可） (2)除去表面的氧化膜 (3) 铝丝表面附着一层红色物质 Al＞Cu (4) (5)物理 (6)防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可） 【详解】（1）合金比其组成中纯金属的硬度大、强度高、抗腐蚀性能强，故“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有强度高、硬度大、耐腐蚀性能强等（合理即可）； （2）铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，打磨可去除氧化膜，使铝与溶液直接接触，确保反应进行，故用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化膜； （3）实验Ⅱ：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面附着一层红色物质，说明Al＞Cu； （4）实验Ⅱ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为； （5）“淘金”过程受通过物理方法（如密度差异）分离沙子和金，无新物质生成，属于物理变化； （6）保护金属资源的有效途径有很多，防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等（合理即可）。 考点22 铁钉生锈的条件 132．如图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置（夹持装置已略去），它能在较短时间内观察到明显现象。下列说法错误的是 A．U形管左侧铁丝生锈、右侧铁丝不生锈 B．能在较短时间内观察到明显现象与氧气浓度有关 C．该实验能说明铁生锈与水有关 D．仅通过该实验即能探究铁生锈的条件 【答案】D 【详解】A、图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈，选项说法正确； B、铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：提供了充足的氧气，使反应速率加快，选项说法正确； C、图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关，选项说法正确； D、仅通过该实验不能证明铁生锈需要氧气，选项说法错误。 故选：D。 133．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【详解】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，确实无法得出铁生锈的条件，该说法正确； B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误； C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确； D、课本中探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确。 故选B。 134．下列实验说法不正确的是 A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+3，玻璃管可以观察到黑色粉末变红 B．甲图中B处检验是否生成，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要，①③对比能说明铁生锈需要 D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 【答案】A 【详解】A、氧化铁的化学式为Fe2O3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，一氧化碳还原氧化铁实验现象是红色粉末变成黑色，说法错误，符合题意； B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该装置中B处检验是否生成二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，说法正确，不符合题意； C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要氧气，①③对比能说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意； D、乙图是探究铁生锈条件的实验，根据C选项分析，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。 故选A。 135．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能达到实验目的是 A． 探究二氧化碳密度大于空气 B．探究铁的锈蚀是否需要氧气 C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D． 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和水反应生成了酸性物质，下方的蘸有紫色石蕊的棉花先变红，说明二氧化碳密度大于空气，故A正确； B、铁在潮湿的空气中生锈，在干燥的空气中不生锈，故说明铁的锈蚀需要水蒸气，故B错误； C、该实验中两试管内溶剂的体积相同，处于同一环境中，加入的碘都是一小粒，采用了控制变量的方法，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故C正确； D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。 故选：B。 136．某同学按如图装置探究食盐对铁生锈的影响时，发现导管中的液柱上升缓慢，为更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，对装置进行改进。下列改进措施不可行的是    A．用纯氧代替试管内空气 B．用酒精灯加热左边试管，提高温度 C．将铁钉换成铁粉 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 【答案】B 【详解】A、用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，正确； B、用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，错误； C、将铁钉换成铁粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确； D、换成更细的导管，水中滴加红墨水，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，正确； 故选B。 137．金属的性质和应用是化学研究的重要课题， (1)铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和 （填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） (2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为 能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 (3)①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的 有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是 。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是 。 (4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 。 【答案】(1)、 (2) 热 搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触 (3) 水蒸气 镁与水的接触面积 反应需要水，反应速度太快，太剧烈 设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化 (4)不能，铜粉反应还需要消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量太少 【详解】（1）铁和氧气（O2）、水（H2O）共同作用时会生锈。 （2）①反应过程中温度升高，说明该过程将化学能转化为热能。 ②实验进行到450s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，与氧气接触面积更大，则混合物温度继续升高。 （3）①加水后温度会升高，则说明“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的水有关。 ②根据实验可知，变量为镁条的形状，且镁条形状不同时，相同时间时的温度不同，说明镁条形状能影响镁和水反应速率。 ③根据题目数据可以看出，无烟食品加热剂的反应温度会达到100℃，会造成烫伤，所以不能用于暖宝宝。 ④若想证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，则变量为镁，设置一个对照组实验，去除镁，加入等质量的铁粉与氯化钠的混合物，再加入相同的水，记录温度变化即可，即设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化。 （4）由于铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，而空气中的二氧化碳含量是0.03%，则铜不能将装置中的氧气几乎耗尽，则不能比较准确地测定空气中氧气的含量。 138．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。 ①对比图中试管A、C可以得出铁生锈的条件之一是 。 ②图中实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 。 (2)探究CO2的性质，用图实验验证CO2的性质。 ①实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的物理性质是 。 ③实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象 (填“能”或“不能”)说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【答案】．(1) 与水接触 温度达到可燃物的着火点 隔绝空气（或氧气） (2) 湿润的紫色石蕊纸花变红，而干燥紫色石蕊纸花无明显变化 二氧化碳的密度大于空气密度 不能 二氧化碳的密度大于空气，塑料瓶中的二氧化碳会到去顶部塑料瓶底部，使澄清水灰水变浑浊，无法确定是塑料瓶中的二氧化碳还是蜡烛燃烧产生的二氧化碳 【详解】（1）①A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比图中试管A、C可以得出铁生锈的条件之一是：与水接触，故填：与水接触； ②实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，乒乓球片和滤纸片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片的着火点低，先燃烧，滤纸片的着火点高，后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故填：温度达到可燃物的着火点；隔绝空气（或氧气）； （2）①酸性溶液能使紫色石蕊变红。实验中，塑料瓶内观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，而干燥紫色石蕊纸花无明显变化，说明二氧化碳与水反应，故填：湿润的紫色石蕊纸花变红，而干燥紫色石蕊纸花无明显变化； ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度大于空气密度，故填：二氧化碳的密度大于空气密度； ③实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，是因为二氧化碳的密度大于空气，塑料瓶中的二氧化碳会到去顶部塑料瓶底部，使澄清水灰水变浑浊，无法确定是塑料瓶中的二氧化碳还是蜡烛燃烧产生的二氧化碳，故填：不能；二氧化碳的密度大于空气，塑料瓶中的二氧化碳会到去顶部塑料瓶底部，使澄清水灰水变浑浊，无法确定是塑料瓶中的二氧化碳还是蜡烛燃烧产生的二氧化碳。 考点23 金属的防锈措施 139．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用天然气灶炒菜 天然气的主要成分甲烷具有可燃性 B 往鱼缸通入空气增氧 空气中的氧气易溶于水 C 自行车链条涂油防锈 使链条与空气和水隔绝 D 冰箱中放活性炭包除味 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷具有可燃性，燃烧时放出热量，可用于烹饪炒菜，该选项正确； B、氧气不易溶于水，往鱼缸通入空气增氧，是为了增加水中氧气的溶解量，而不是因为氧气易溶于水，该选项错误； C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，自行车链条涂油可使链条与空气和水隔绝，防止生锈，该选项正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，所以冰箱中放活性炭包可除味，该选项正确。 故选B。 140．钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189毫米。用9V电池直接接触钢丝棉，发现钢丝棉瞬间剧烈燃烧起来。下列说法错误的是 A．低碳钢具有良好的延展性 B．该实验利用了短路发热的原理 C．钢丝棉燃烧的产物是Fe2O3 D．存放钢丝棉要注意防潮、防火 【答案】C 【详解】A、钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189毫米，说明低碳钢具有良好的延展性，不符合题意； B、用9V电池直接接触钢丝棉，发现钢丝棉瞬间剧烈燃烧起来，是利用了短路发热的原理，温度达到了钢丝棉的着火点，故钢丝棉燃烧，不符合题意； C、钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，钢的主要成分是铁，铁燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意； D、钢丝棉能燃烧，说明其具有可燃性，故存放钢丝棉需要注意防火，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故存放钢丝棉要注意防潮，防止其生锈，不符合题意。 故选C。 141．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 142．陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成氯化亚铜(CuCl)，其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是     A．铜绿Cu2(OH)2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的 B．生成Cu2(OH)3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2 C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 【答案】B 【详解】A、由铜绿的化学式可知，铜绿中含有碳、氢、氧、铜四种元素，故A正确，不符合题意： B、生成Cu2(OH)3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2，根据元素守恒也有可能有氧化亚铜，故B错误，符合题意； C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的＋1价变为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中的＋2价，铜元素的化合价升高，故C正确，不符合题意； D、青铜器生锈与水和氧气有关，故在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故D正确，不符合题意。 故选：B。 143．钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。 ②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 【答案】(1) 含碳量 (2) 化学变化 隔绝氧气和水 【详解】（1）①一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢； （2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化； ②铁生锈是铁与氧气和水共同接触的结果，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水。 144．金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话蕴含的化学知识是 。 (3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 。 (4)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理是 (用化学方程式表示)，属于 反应(填基本反应类型)。 【答案】(1)低 (2)金的化学性质不活泼（或高温下也不与氧气反应） (3)隔绝氧气和水 (4) 置换 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点通常比其成分金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低； （2）“金入于猛火，色不夺精光”指金在高温下仍保持光泽，说明金在高温下不与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼； （3）铁生锈需要与氧气和水同时接触，“烤蓝”生成的致密氧化物保护膜能隔绝氧气和水，阻止铁进一步锈蚀； （4）铁的活动性比铜强，可将硫酸铜中的铜置换出来，反应为。该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属和金属材料 考点概览 考点1 金属材料和非金属材料 考点2 常见金属材料的物理性质和用途 考点3 金属之最 考点4 金属材料的选择依据 考点5 合金的认识 考点6 常见合金的性能和用途 考点7 金属与氧气反应 考点8 金属与酸反应 考点9 金属与酸反应的图像 考点10 金属与盐溶液反应 考点11 金属活动顺序理解和判断 考点12 金属活动性强弱探究 考点13 应用金属活动性解释相关现象 考点14 金属化学性质的综合考查 考点15 金属元素存在 考点16 常见金属矿石 考点17 工业炼铁的原理和装置 考点18 一氧化碳还原氧化铁实验 考点19 金属冶铁的计算 考点20 废弃金属对环境的影响和回收 考点21 金属资源的现状及保护措施 考点22 铁钉生锈的条件 考点23 金属的防锈措施 考点过关 考点1 金属材料和非金属材料 1．下列广西优秀传统工艺品中，主要由金属材料制成的是 A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 A．A B．B C．C D．D 2．非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列广东非物质文化遗产中所用到的材料属于金属材料的是 A．广彩-瓷胎 B．粤绣-丝线 C．醒狮-铜镲 D．木板年画-木板 A．A B．B C．C D．D 3．“高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A．曾侯乙青铜编钟 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．九霄环佩木古琴 4．博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 5．下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件 6．化学来源于生活，请回答： (1)冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 (填“非金属材料”或“金属材料”)。 (2)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为 价。 (3)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是 。 7．嫦娥工程在圆满达成各项任务的同时，也铸就了我国深空探测事业的珍贵财富——探月精神：追逐梦想、勇于探索、协同攻坚、合作共赢。请结合图文信息，回答问题。 (1)图1，嫦娥一号于2007年发射，这次发射任务圆了中华民族千年的奔月梦想。发射嫦娥一号的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作常规推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ；当嫦娥一号被发射升空时，能量变化形式为 。 (2)图2，嫦娥三号于2013年发射，我国第一辆月球车玉兔号驶抵月球表面。月球车并非真正意义上的车，而是具有高智能的机器人。月球车制备材料选用了铝合金。铝合金属于 材料，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，其反应的化学方程式为 。 (3)图3，氢氧燃料舱中反应的微观过程如图所示，反应的化学方程式为 ；从微观角度分析，反应前后 发生了改变。 (4) 嫦娥五号、嫦娥六号采回的月球土壤主要成分有SiO2、FeO等，FeO中铁元素的化合价为 ；2025年2月，中国载人月球探测任务登月服命名为“望宇”，为应对苛刻的月面环境，登月服必须满足的要求是 (写1个)。 考点2 常见金属材料的物理性质和用途 8．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 9．下列物质在常温常压下呈固态的是 A．植物油 B．汞 C．硫 D．稀有气体 10．下列物质的用途利用了其物理性质的是 A．利用氮气的性质不活泼作保护气 B．利用木炭的可燃性作燃料 C．利用醋酸与碳酸钙反应去除水垢 D．利用铜的导电性制作导线 11．下列“家庭小实验”中，根据物质的性质差异，不能达到预期目的的是 A．尝味道——鉴别白糖和食盐 B．观察颜色——分辨空气和氧气 C．闻气味——鉴别白酒和白醋 D．观察颜色——分辨铁片和铜片 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 区分氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 B 区分铁片和铜片 观察颜色 C 除去水中混有的泥沙 加水溶解、过滤、洗净、干燥 D 除去氧化钙中的石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．用石墨做电极 B．用干冰人工降雨 C．用天然气作燃料 D．用铜丝作导线 14．我国某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术。锂电池结构如图所示。请回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。该电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 （填物质名称）。 (2)工业制备 LiFePO4的方法之一是：将草酸亚铁按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中发生一系列反应，最终制得 LiFePO4。反应化学方程式为：，其中X 的化学式为 。Li2CO3（中1个阳离子含有 个电子；请根据草酸亚铁的化学式写出草酸钠的化学式 。易与空气中的氧气反应生成Fe3+，氩气的作用是 。 考点3 金属之最 15．下列金属中，导电、导热性最好的是 A．Al B．Cu C．Fe D．Ag 16．下列叙述正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属 C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78% D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好 17．下列关于“化学之最”的说法正确的是 A．天然存在的最硬的物质是金刚石 B．年产量最高的金属是铜 C．地壳中含量最高的金属元素是铁 D．导电性最好的是金 18．下列有关金属材料的说法正确的是 A．铝是目前世界上年产量最高的金属 B．所有金属都是银白色的固体 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 19．熔点最低的金属是 A． B． C． D． 20．化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 21．下列说法正确的是 A．天然存在最硬的物质一一金刚石 B．熔点最低的金属一一银 C．空气中体积分数最大的气体一一氧气 D．地壳中含量最高的金属元素一一铁 22．化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： (1)氦气 。 (2)2个水分子 。 (3)4个铜原子 。 (4)3个硫酸根离子 。 (5)人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物 。 (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 考点4 金属材料的选择依据 23．2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 24．为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A．熔点低 B．弹性好 C．硬度大 D．密度小 25．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的成本 B．金属的硬度 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导热性 26．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性 27．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船在东风着陆场成功着陆，航天员景海鹏等安全顺利出舱。作为返回舱选用的材料最大的优点是 A．绝热性好 B．不易燃 C．硬度小 D．密度大 28．填空。 (1)水龙头镀铬的原因是 。 (2)为何用铁做刀、锤子，而不用铝 。 (3)灯丝为何用钨制作而不用锡制作？ 29．阅读下面科普短文。 判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍铜电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。 (2)中铁元素的化合价为 。中两种金属元素的质量比为 。 (3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。 考点5 合金的认识 30．三星堆最新考古发掘出青铜方尊、黄金面具等文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。下列说法错误的是 A．青铜是一种合金 B．能将黄金敲打成面具说明金属有延展性 C．青铜的硬度比纯铜小 D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 31．《本草纲目》记载，高温下“生铁(含铁和碳)打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。据上文，下列说法正确的是 A．“铁末”的成分只有铁 B．“醋”所含的醋酸(化学式为)属于氧化物 C．生铁打铸后固体含碳量降低 D．“墨”经㕕不褪色是因为常温下碳的化学性质很活泼 32．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．证明蜡烛中含有氢、氧两种元素B．测定空气中氧气含量 C．探究石墨的导电性 D．比较纯金属和合金的硬度大小 33．打铁花以“火树银花不夜天”的壮美，将千年冶铁技艺与民俗信仰熔铸为春节的文化符号。打铁花时先将生铁加热至1600K以上熔为铁水，铁水被猛力击打向空气中，产生剧烈燃烧，火星四射的现象。下列说法正确的是 A．生铁属于纯净物 B．铁水的温度低于铁的着火点 C．生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 D．打铁花的过程中铁水与氧气发生了反应 34．2025年4月28日，长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的兴联路大桥正式建成通车，下列有关大桥的主要材质——钢的说法正确的是 A．钢是合金，属于金属材料 B．钢的抗腐蚀性能比铁差 C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要小 35．下列物质中不属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铁 C．焊锡 D．18K黄金 36．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是文物之一(见图)，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入盛有清水的牛腹中，能保持室内空气清新，因此，又被称为环保灯。 (1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 (任写一种)。 (3)若“牛腹”中盛放澄清石灰水，则不仅能吸收烟尘，还能吸收一种气体，写出相关化学方程式 。 37．2024年春节期间，海口琼山区的五公祠上演了一场精彩的春节夜游庙会活动。其中非遗项目表演“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”用煤炉鼓风将生铁熔化成铁水，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。 (2)若想打出“火树银花落，万点星辰开”的效果，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 考点6 常见合金的性能和用途 38．下列物质中属于合金的是 A．四氧化三铁 B．黄铜 C．磁铁矿 D．铁和碳的混合物39．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥 C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 40．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B．金属单质在常温下都是固体 C．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 D．合金中一定只含金属元素 41．下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度大 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以化合物形式存在 42．金属材料在生产生活中起着非常重要的作用。下列有关金属材料用途的说法，错误的是 A．用钨制灯丝 B．用钛合金制航天器 C．用纯铁制铁轨 D．用不锈钢制医疗器械 43．钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。 (1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是 (填物质的“化学式”)。 (2)反应②的化学方程式为 。写出一种反应①尾气经过处理的方法 。 (3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是 。 (4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛 (填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。 考点7 金属与氧气反应 44．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧元素的质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 45．我国古诗词中蕴藏着许多的科学道理，下列对应的化学原理解释正确的是 A．真金不怕火炼——金的熔点高，所以不怕火炼 B．横看成岭侧成峰，远近高低各不同——构成物质的微观粒子不同 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D．百炼成钢——使生铁的含碳量升高 46．化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律 (部分实验装置如图所示)。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线能正确反映对反应变化关系的是 A． B． C． D． 47．化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B．铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 C．工业废水只要无色透明就可以排放 D．购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” 48．人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1。 (1)目前，人类从自然界中提炼量最大的金属是 。 (2)铁用于制铁锅，说明它具有良好的延展性和 性。 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (4)我国古代冶炼铜的一种方法如图2，水排转动带动风箱向冶铜炉中鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①风箱向冶铜炉中鼓风的目的是 。 ②冶铜炉中木炭的主要作用：I．燃烧提供热量；Ⅱ．生成CO，木炭与CO2高温下生成CO的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 ③孔雀石CuCO3Cu(OH)2是一种常用的铜矿石，其受热分解后生成一种黑色氧化物，该氧化物与CO 反应生成铜的化学方程式为 。 考点8 金属与酸反应 49．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网 B 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧 C 铜粉(铁粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 硫酸锌溶液(硫酸) 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 50．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧：。 B．一氧化碳在空气中燃烧：。 C．稀硫酸与铁片反应制氢气：。 D．CaCO3能与盐酸反应，可用作补钙剂：。 51．湖北出土的许多战国时期的青铜器都采用了鎏金工艺，该工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，汞沸点较低，通过加热处理使汞消散，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．金汞漆的熔点比金低 B．汞的活动性比金强 C．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 D．加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质 52．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。其中正确的是 A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 53．下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 54．某兴趣小组通过镁与稀硫酸反应探究影响反应速率的因素(镁的质量相等，镁条的形状一样，稀硫酸均过量)，设计实验如表： 实验编号 稀硫酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的是 。 (3)实验 和 (填实验编号)是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响。 (4)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是 (填序号)。 (5)利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。 55．为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如下图)。 (1)写出镁与硫酸反应的化学方程式 (2)曲线BC段下降的原因是 。 (3)根据图像可知,充分反应后产生氢气的质量:Mg Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为 (Mg在前)。 (4)通过上述实验所得到的结论是 ，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写3种) 。 (5)小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热)，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)： ① ② 。 考点9 金属与酸反应的图像 56．下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中正确的是 A．在密闭容器中加热汞和氧气，容器中物质总质量的变化情况 B．向一定质量的金属锌中加入稀硫酸，产生氢气质量的变化情况 C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．向一定质量的石灰石中加入盐酸，固体质量的变化情况 57．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D．a、b、c、d四点处的物质成分相同 58．铁与稀硫酸的反应是工业制备硫酸亚铁的主要方法之一。向一定量的铁粉中滴加10%的稀硫酸制备硫酸亚铁，收集实验数据，计算后得到加入10%的稀硫酸和生成硫酸亚铁的质量关系如下。判断有关说法正确的是 稀硫酸质量/g 0 24.5 49 73.5 98 147 硫酸亚铁质量/g 0 3.8 7.6 11.4 15.2 15.2 A．反应结束后，铁有剩余 B．反应结束后，溶液显酸性 C．反应结束后，溶液中的溶质只有硫酸亚铁 D．滴加稀硫酸的全过程中，持续产生硫酸亚铁 59．等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A．甲金属的活动性比乙强 B．生成氢气的质量是甲小于乙 C．甲是金属铁，乙是金属锌 D．参加反应的盐酸的质量一定相等 60．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．高温煅烧碳酸钙 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 61．下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A．图像①表示向一定量的水中通电一段时间 B．图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．图像③表示在空气中加热一定质量的铜 D．图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 考点10 金属与盐溶液反应 62．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 63．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ①滤渣中一定含有锌    ②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤ 64．在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A．滤纸上若有，滤液中可能有 B．滤纸上若有，滤液中不可能有 C．滤纸上若有、，滤液中一定只有 D．滤纸上若有、，滤液中可能有、 65．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是 A．滤液中一定没有 B．滤液中有三种金属离子 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 66．结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置E收集O2的理由是 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置C中使反应停止的操作是 。 (4)为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。 ①由图可知，a、c两点反应速率 （填“相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液 （填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是 。 考点11 金属活动顺序理解和判断 67．下列实验研究铜的性质，有关说法错误的是 A．将铜片放入稀盐酸中不反应，是因为实验前没有打磨铜片 B．比较铜与铁的金属活动性强弱，可以选择的试剂是铜和硫酸亚铁溶液 C．将铜片放在空气中加热，表面生成的氧化铜能与稀硫酸发生化学反应 D．将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，黄铜硬度大于纯铜 68．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧： B．碳酸分解： C．证明铝比银活泼； D．除去铁粉中少量的铜粉： 69．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A．相对原子质量；丙<乙<甲 B．金属活动性：丙<甲<乙 C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 70．金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 71．根据图所示的实验回答下列问题。 (1)甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为 。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是 。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体 (选填“能”或“不能”)用排水法收集。 (2)乙是探究金属化学性质的实验。 ①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是 。 ②中无明显现象，③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是 。 考点12 金属活动性强弱探究 72．探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是 A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 73．小考设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序（所加金属丝均足量）。下列说法错误的是 A．实验前铝丝表面需要打磨 B．试管①中溶液由蓝色逐渐变为无色 C．试管②中溶液质量最终变大 D．若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③ 74．为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 75．实验室有Zn Fe Cu三种金属,实验小组同学为探究三种金属的活动性顺序进行了如下实验。实验所用稀盐酸的溶质量分数相同，根据实验过程回答下列问题。 (1)三支试管中没有气泡产生的是 ，通过实验判断锌的活动性比铁强的依据是 。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 76．镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） 77．为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图中的实验。 (1)实验①中用砂纸打磨铝片的原因是 。 (2)写出实验②中发生反应的化学方程式 。 (3)若要完成三种金属活动性的比较，还需补做什么实验？ (写出实验步骤即可) 78．金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： (1)①固体A的成分有 ；②步骤I、II共同的实验操作名称是 ； ③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因 ； (2)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式 。 (3)为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 考点13 应用金属活动性解释相关现象 79．为探究铁、铜两种金属的活动性，康康同学设计了如下实验，将 B、C试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤得到滤渣和滤液，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则下列说法正确的是                                                    A．滤渣中含有铁和铜 B．滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁 C．滤渣中只含有铜 D．滤液中含有硫酸和硫酸亚铁 80．向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入 mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是 A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C．若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中溶质最多有两种 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质只有两种 81．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B．段发生的是和溶液的反应 C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D．的值为21.6 82．下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是 ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 83．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 84．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体 (1)步骤、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是 。 (3)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 85．某兴趣小组的同学按照如图所示方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，实验时观察到Ⅰ中溶液变为蓝色，Ⅱ中溶液变为浅绿色。 (1)写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。 (2)通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。 (3)实验结束后将两个烧杯中的物质倒入同一玻璃容器中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，请你分析滤液的成分。 考点14 金属化学性质的综合考查 86．利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________（填字母）。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 ③向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁丝，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是 。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 （填字母）。 A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 87．金属和金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，世界上年产量最高的金属是 ； (2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________(填字母序号)； A．金属材料包括纯金属和合金 B．将金做成金箔是利用了金的延展性 C．生铁的含碳量比钢低 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【任务二】金属的化学性质 金属与氧气反应： (3)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是___________(填字母序号)； A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的铁丝能在空气中燃烧 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性 金属与酸反应： 如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。 (4)有明显现象且反应最剧烈的是试管 (填试管序号)； (5)试管②里发生反应的现象是 ； 金属和盐溶液的反应： 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。 (6)ab段(不含两端点)析出的金属是 (写元素符号)； (7)若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系 。 88．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式 。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠       C．硝酸银       D．硫酸锌 ③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (2)湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。 (3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：       ①将铁矿石粉碎的目的是 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： (写一条)。 89．金属在日常生活中有着广泛的用途。回答下面问题。 (1)把用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，该反应的实验现象为 ，其化学方程式为 。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 。 (3)分别将和两种金属粉末与质量相同的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有_____（填字母）。 A．X对应的是金属镁 B．两种金属反应生成氢气的质量相等 C．X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢 D．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 考点15 金属元素存在 90．下列关于金属的说法错误的是 A．合金跟其组成金属相比硬度更大 B．合金跟其组成金属相比熔点更高 C．合金比纯金属的应用广 D．活泼性强的金属在自然界中以化合物的形式存在 91．铜是人类最早使用的金属单质；铜元素在元素周期表中信息如图所示。下列说法正确的是 A．1个铜原子核内有29个质子 B．铜元素属于非金属元素 C．每个铜原子质量为63.55 D．铜在地壳中皆以单质形式存在 92．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列用化学观点解释合理的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多？”说明松叶可以用来酿酒，酿酒过程发生了缓慢氧化 B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”闻到香味说明分子之间有间隔 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”大浪淘金说明金在自然界中以化合态存在 D．“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 考点16 常见金属矿石 93．常见的金属矿石磁铁矿的主要成分是 A． B． C． D． 94．炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．褐铁矿 D．黄铁矿 95．下列各组物质是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、硬水、空气 B．水银、干冰、 生铁 C．煤、赤铁矿、稀硫酸 D．氨气、液氧、石油 96．下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A．黄铜矿 B．孔雀石 C．铝土矿 D．赤铁矿 考点17 工业炼铁的原理和装置 97．如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是     A．赤铁矿是 B．燃烧室中可能加入焦炭 C．天然气是可再生资源 D．催化室中发生了置换反应 98．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下。下列说法不正确的是 A．“氢冶金”技术最大特点是节能环保 B．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1：2 C．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 99．竖炉冶铁工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．该工艺流程中，CH4的作用是提高反应室的温度和作为合成气的原料 B．还原反应室中进行的反应不全是置换反应 C．该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水 D．100吨含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁58.24吨 100．《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A．“炒”指生铁脱碳过程 B．生铁密度大于纯铁 C．高炉炼铁属于物理变化 D．生铁比熟铁含碳量低 101．如图为工业上高炉炼铁的示意图，下列说法正确的是 A．焦炭的主要作用是提供热量 B．该过程是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 C．高炉气体中只有二氧化碳 D．所得到的生铁属于纯净物 102．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。 (1)“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ，此反应中体现了一氧化碳的 (填“氧化”或“还原”)性。 103．竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分) (1)加入的赤铁矿石要进行粉碎，目的是 。 (2)“燃烧室”中CH4的作用是 。 (3)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填字母)。 A．CH4和O2 B．CO2和H2O C．CO和O2 考点18 一氧化碳还原氧化铁实验 104．下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量： 4P+5O22P2O5         化合反应 B．工业制取氢气 ：2H2O2H2↑+O2↑                               分解反应 C．加热高锰酸钾：        分解反应 D．一氧化碳炼铁：                     还原反应 105．利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 106．为了检验甲烷燃烧的产物中是否含有CO、CO2、H2O气体，同学们进行了下列实验： ①将气体依次通过如图所示装置，A中固体变为蓝色；②B、E中澄清石灰水出现白色浑浊。关于该实验的说法不正确的是 A．该气体中一定含有CO、CO2、H2O B．澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在 C．D装置中观察到的现象是黑色固体变为红色 D．气球的作用是处理尾气，防止污染空气 107．高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节。下列描述错误的是 A．原料中焦炭的作用是提供热量和提供CO B．用赤铁矿炼铁的主要原理为 C．炼制出的生铁变成钢需降低含碳量 D．将原料粉碎后投入高炉是为了增大反应物间的接触面积 108．已知：CaC2O4CaCO3＋CO↑，CaCO3CaO＋CO2↑。用如图装置研究炼铁原理。下列不正确的是 A．实验时，先加热装置①，后加热装置② B．装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明装置②中有CO2生成 C．装置②中粉末变成黑色，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成 D．若取反应后的装置②中粉末溶于过量的稀盐酸，最终溶液为浅绿色，对应溶液溶质是FeCl2 和HCl 109．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是 A．酒精灯上网罩的使用是为了提高灭焰温度 B．该实验装置有节约药品的好处 C．b处可用澄清石灰水检验生成的 D．充分加热，a处固体由黑色变为红色 110．工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示的装置来模拟冶炼铁并探究其产物、请回答下列问题。 (1)酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭活塞K3，将气囊中的鼓入。通的目的是 。 (2)通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开活塞K3，点燃酒精喷灯进行实验。装置B中盛放的试剂是 (选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”)，装置C的作用是 。 (3)当装置A中的试剂完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是 。 (4)用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加 (选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”)，观察到 ，说明铁已生成。 111．A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，A为红棕色固体。如图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题。 (1)H的化学式是 ； (2)写出③的化学方程式： 该反应是四大基本反应类型中的 反应； (3)G中金属元素的化合价为 ； (4)E的用途是 。 112．金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。 【研究一】工业炼铁（装置如图1） (1)焦炭（主要成分是碳）是高炉铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图1。反应①的化学方程式为 ，反应②为炼铁提供还原剂CO，该反应 热（填“放”或“吸”），反应③在高炉炼铁中的作用是 。 【研究二】实验室模拟炼铁（装置如图2） 已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 请回答下列问题： (2)实验过程中A处玻璃管中现象： ，写出B处反应的化学方程式： （任写一个）。 (3)实验装置图中虚线框内装置起到的作用有 （填字母序号）。 a．收集一氧化碳        b．吸收二氧化碳        c．检验二氧化碳 考点19 金属冶铁的计算 113．将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 114．钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 (1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 炼铁：图1是模拟工业炼铁的实验，加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体。 探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】 ①与反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 生成物 ②为一种黑色固体，和都能被磁铁吸引，和不能被磁铁吸引。 ③溶液不与铁的氧化物反应。 【提出问题】将粉未取出，用磁铁吸引，粉未被完全吸起。黑色粉未是什么？ 【作出猜想】 猜想I：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：Fe、Fe3O4。 【实验探究】 (2)完成下列实验并记录 实验操作 实验现象 得出结论 取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有红色和黑色固体 猜想 正确 【反思与交流】 (3)①从环保角度考虑，该实验装置存在不完善之处，请指出 。图1中方框内内容为，反应过程中A处导管内存在的气体分子的微观示意图，请补充完整 。为了提高铁的产率，温度应不低于 。 ②实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为（即为生成的二氧化碳的质量）。则参加反应的的质量是 （用表示）。 (4)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图2： ①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，反应过程中化合价不变。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 (5)为测定钢样品中单质铁的质量分数，取的钢样品于烧杯中，将稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 29.88 49.76 69.65 89.65 计算此钢样品中单质铁的质量分数为 。（写出计算过程） 115．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为42％。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题： (1)四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)该矿石中四氧化三铁的质量分数为 。（精确到0.1%） (3)若要得到纯铁21t，从理论上计算需要这种磁铁矿 t。（精确到0.1） 116．某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) 117．我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 118．某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 (1)写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理 。 (2)若以来炼铁，计算需要 t。（假设元素无损失） 119．某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 考点20 废弃金属对环境的影响和回收 120．“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药增产 C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水 121．生活中处处有化学，下列对野炊时同学们的做法、说法正确的是 A．炒菜加入加碘盐调味，碘指的是碘单质 B．熄火时用土填埋，主要目的是降低木柴的着火点 C．倾倒碳酸饮料时水杯壁有大量气泡，是因为二氧化碳溶解度随气压降低而增大 D．返程时收集金属饮料罐，有利于节约资源 122．2025年六五世界环境日，中国的主题为“美丽中国我先行”，下列做法与该主题不相符的是 A．减少燃煤发电 B．大力植树造林 C．深埋废旧电池 D．提倡绿色出行 123．作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃电池应投入下列哪种标识的垃圾箱中 A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收物 A．A B．B C．C D．D 124．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 125．下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅汞等可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，应调小灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭的原理是降低油的着火点 考点21 金属资源的现状及保护措施 126．2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是 A．只有金属与金属之间才能形成合金 B．合金的熔点一般比其组成金属的高 C．金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源 D．钢铁在干燥的空气中更容易生锈 127．金属材料用途广泛。下列有关金属材料的说法正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存B．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 C．生铁和氧化铁都是金属材料 D．将铁制品放在潮湿的空气里不易生锈 128．下列有关资源的说法中正确的是 A．稀有气体约占空气体积的0.03%B．地球上的金属资源大多数以单质的形式存在 C．化石能源是不可再生能源 D．淡水约占全球水储量的96.53% 129．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 130．下列有关资源、能源的叙述错误的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C．金属资源储量丰富，而且不能再生 D．人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等 131．金属材料的应用助力中国航天飞速发展。化学兴趣小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 任务一：认识金属材料 (1)“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，铝锂合金的优点有 （写出一点）。 任务二：探究金属的性质 小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 铝丝无明显变化      Ⅱ 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 ______ ______ 请根据上述实验回答相关问题： (2)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (3)请你将实验Ⅱ的相关内容补充完整。 实验现象： ； 实验结论： 。 (4)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 任务三：提取金属资源 (5)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。 任务四：保护金属资源 (6)防止金属腐蚀是科学研究和技术领域中的重大问题，请你写出一条保护金属资源的有效途径： 。 考点22 铁钉生锈的条件 132．如图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置（夹持装置已略去），它能在较短时间内观察到明显现象。下列说法错误的是 A．U形管左侧铁丝生锈、右侧铁丝不生锈 B．能在较短时间内观察到明显现象与氧气浓度有关 C．该实验能说明铁生锈与水有关 D．仅通过该实验即能探究铁生锈的条件 133．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 134．下列实验说法不正确的是 A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+3，玻璃管可以观察到黑色粉末变红 B．甲图中B处检验是否生成，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要，①③对比能说明铁生锈需要 D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 135．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能达到实验目的是 A． 探究二氧化碳密度大于空气 B．探究铁的锈蚀是否需要氧气 C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D． 探究温度对分子运动快慢的影响 136．某同学按如图装置探究食盐对铁生锈的影响时，发现导管中的液柱上升缓慢，为更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，对装置进行改进。下列改进措施不可行的是    A．用纯氧代替试管内空气 B．用酒精灯加热左边试管，提高温度 C．将铁钉换成铁粉 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 137．金属的性质和应用是化学研究的重要课题， (1)铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和 （填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） (2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为 能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 (3)①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的 有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是 。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是 。 (4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 。 138．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。 ①对比图中试管A、C可以得出铁生锈的条件之一是 。 ②图中实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 。 (2)探究CO2的性质，用图实验验证CO2的性质。 ①实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的物理性质是 。 ③实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象 (填“能”或“不能”)说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 考点23 金属的防锈措施 139．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用天然气灶炒菜 天然气的主要成分甲烷具有可燃性 B 往鱼缸通入空气增氧 空气中的氧气易溶于水 C 自行车链条涂油防锈 使链条与空气和水隔绝 D 冰箱中放活性炭包除味 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 140．钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189毫米。用9V电池直接接触钢丝棉，发现钢丝棉瞬间剧烈燃烧起来。下列说法错误的是 A．低碳钢具有良好的延展性 B．该实验利用了短路发热的原理 C．钢丝棉燃烧的产物是Fe2O3 D．存放钢丝棉要注意防潮、防火 141．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 142．陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成氯化亚铜(CuCl)，其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是     A．铜绿Cu2(OH)2CO3是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的 B．生成Cu2(OH)3Cl的过程中反应物一定只有CuCl、H2O和O2 C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 143．钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。 ②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。 144．金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话蕴含的化学知识是 。 (3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 。 (4)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理是 (用化学方程式表示)，属于 反应(填基本反应类型)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$