精品解析：四川省绵阳市2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高中2023级第二学年末教学质量测试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取出青蒿素，下列关于测定青蒿素结构的说法错误的是 A. X射线衍射技术可测定其分子结构 B. 利用红外光谱法确定分子中含有酯基 C. 通过元素定量分析可确定其分子式 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SeO2的VSEPR模型： B. 基态As核外电子排布式： C. O3分子的球棍模型： D. HF分子中共价键示意图： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NA B. 标准状况下，11.2L甲醇中所含原子数目为3NA C. 1molC2H6与1molCl2光照反应后的分子总数为2NA D. 40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA 4. 下列说法错误的是 A. 离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B. 化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 5. 下列关于生物大分子的说法中错误的是 A. 葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. 核苷酸水解可能得到核苷和磷酸 D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能水解 6. 下列说法不正确的是 A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯和甲苯 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 检验Fe2+： B. 甲胺与HCl： C. 苯甲酰胺与盐酸共热： D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水： 8. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是 A. 立方氮化硼的晶体类型与干冰相同 B. 基态原子未成对电子数：B＜N＜O C. 立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2 D. 1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子 9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. 该反应为加成聚合反应 C. 常温下Ⅱ为液体 D. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 10. 实验室只提供下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是 A. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 提取溴水中的溴单质 C. 配制体积分数为75%的消毒酒精 D. 重结晶法提纯苯甲酸 11. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是 A. 分子中只含有1种官能团 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 在酸性条件下充分水解可以产生CO2 D. 1mol该物质最多可消耗4molNaOH 12. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性 C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性Cl>C>H，CCl3COOH中O-H键极性更强 A. A B. B C. C D. D 14. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 沸点：XW4>YW3 B. 键长：X-W＜Y-W C. 该离子液体易挥发 D. Z的单质常温下呈液态 15. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A. 环六糊精属于多糖 B. 图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C. 环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D. 可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）铬化合物常可用于鞣制皮革及化工触媒剂等领域。某铬化合物的晶胞如图所示。 ①基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______，晶胞中所含4种元素电负性由大到小的顺序是_______。 ②该晶体化学式是_______，晶体类型是_______。若晶胞边长为anm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数的值NA可表示为 _______(用含ρ、a的代数式表示)。 （2）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因_______。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/ 442 29 143 （3）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，请按形成的氢键由强到弱对三种化合物进行排序：_______，理由是_______。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 （1）制备苯氧乙酸的反应原理：。 ①苯氧乙酸分子中所有原子_______共平面(填“能”或“不能”)，其分子中存在不同杂化形式的碳原子，其中杂化轨道数目较少的杂化形式为_______。 ②写出过程Ⅱ的反应方程式_______。 （2）制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图装置所示，在三颈瓶中加入7.6g氯乙酸和10mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na2CO3溶液(约需16mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0g苯酚，再慢慢滴加35%NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤，洗涤，在60～65℃干燥，产量约6.0g。 回答下列问题： ①仪器A的名称为_______，冷水应该从_______口通入(填“b”或“c”)。 ②装置中a的作用是_______。步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是_______。 ③洗涤的具体操作是_______。本实验产率最接近_______(填标号)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 18. 三氯化钌(RuCl3)是一种重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀等工业生产。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制RuCl3和CoC2O4•xH2O的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第_______周期_______族，CoC2O4•xH2O含有的化学键类型为_______。 （2）“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和_______。 （3）“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为_______。 （4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4，然后加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。 （5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使沉淀率下降，可能的原因是_______。 （6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC2O4•xH2O中x=_______。 19. 甲磺司特(G)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A官能团名称为_______，B的化学名称为_______。 （2）D→E反应类型为_______。 （3）由E生成F的化学方程式为_______。 （4）B生成C过程中，可用吡啶()代替K2CO3，说明理由_______。 （5）同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。 a．核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 b．红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰 （6）请结合题目所给信息，设计以和为原料，其他试剂任选，合成的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中2023级第二学年末教学质量测试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 4.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取出青蒿素，下列关于测定青蒿素结构的说法错误的是 A. X射线衍射技术可测定其分子结构 B. 利用红外光谱法确定分子中含有酯基 C. 通过元素定量分析可确定其分子式 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射技术能够精确测定晶体结构，因此可以测定青蒿素的分子结构，A正确； B．红外光谱通过检测官能团的特征吸收峰来确定结构，因此利用红外光谱法确定分子中含有酯基，B正确； C．元素定量分析只能得到各元素的质量比，确定实验式，无法确定分子式，C错误； D．过氧基具有氧化性、不稳定性等，可通过特定化学反应验证其存在，D正确； 答案选C 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SeO2的VSEPR模型： B. 基态As核外电子排布式： C. O3分子的球棍模型： D. HF分子中共价键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SeO2中中心原子Se的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．基态As原子（33号元素）的核外电子排布式应为，B错误； C．臭氧分子的空间结构与SO2分子相似，其分子具有极性，为V形分子，C错误； D．HF中H的1s轨道与F的2p轨道形成键，示意图：，D错误； 故选A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NA B. 标准状况下，11.2L甲醇中所含原子数目为3NA C. 1molC2H6与1molCl2光照反应后的分子总数为2NA D. 40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个正四面体烷分子中的σ键包括6个与4个，1mol正四面体烷含有10molσ键、含有的σ键的数目为10NA，A错误； B．标准状况下，甲醇为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L甲醇物质的量，B错误； C．1molC2H6与1molCl2光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，反应后有机物的分子数等于C2H6的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以反应后的分子总数为2NA，C正确； D．40gSiC晶体物质的量为1mol，SiC的结构中每个Si形成4个Si—C键，1molSiC中Si-C数目为4NA，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B. 化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．CsCl结构中的配位数为8，NaCl结构中的配位数为6，因此的配位数：CsCl＞NaCl，A正确； B．O的电负性大于S，Na与O的电负性差值大于Na与S的电负性差值，因此Na2O的离子键成分百分数大于Na2S，离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，B错误； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则Ni(CO)4为分子晶体，Ni与CO之间通过配位键结合，即共价键相连，D正确； 答案选B。 5. 下列关于生物大分子的说法中错误的是 A. 葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B. 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C. 核苷酸水解可能得到核苷和磷酸 D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖是醛糖，含有醛基和羟基；核糖为戊醛糖，同样含有醛基和羟基，A正确； B．蛋白质的二级结构（如α螺旋、β折叠）由氢键维持，而肽键的形成属于一级结构，二级结构与肽键的形成无直接关联，B错误； C．核苷酸由核苷和磷酸通过酯键连接，水解可断裂该键得到核苷和磷酸，C正确； D．油脂是甘油与三个高级脂肪酸形成的酯，水解生成甘油和脂肪酸，D正确； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯和甲苯 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.核磁共振氢谱中，CH3CH2OH有3个峰且峰的面积比为3:2:1，CH3OCH3只有1个峰，可以区分，A错误； B.苯酚溶液与浓溴水产生白色沉淀，2，4—己二烯能使溴水褪色，甲苯可将溴水中的Br2萃取到甲苯层，现象不同，可以鉴别，B正确； C.丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷，C正确； D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，D正确； 故答案选A。 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 检验Fe2+： B. 甲胺与HCl： C. 苯甲酰胺与盐酸共热： D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀：，离子方程式正确，A正确； B．甲胺中含氨基，显碱性，能与HCl反应生成盐，化学方程式正确，B正确； C．苯甲酰胺与盐酸共热生成苯甲酸和氯化铵：，C错误； D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于过量氨水形成：，离子方程式正确，D正确； 故选C。 8. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是 A. 立方氮化硼的晶体类型与干冰相同 B. 基态原子未成对电子数：B＜N＜O C. 立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2 D. 1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方氮化硼的结构与金刚石相似，属于共价晶体，干冰是分子晶体，两者晶体类型不同，A错误； B．基态原子未成对电子数：B（，1个）< O（，2个）< N（，3个），选项中顺序“B＜N＜O”错误，正确顺序应为B＜O＜N，B错误； C．金刚石中碳原子为杂化，立方氮化硼中B原子与金刚石结构类似，也应为杂化，而非，C错误； D．金刚石晶胞结构如图，含有个C原子，立方氮化硼晶胞中B和N原子数相等，各为4个，因此1个晶胞含4个N原子，D正确； 故选D。 9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. 该反应为加成聚合反应 C. 常温下Ⅱ为液体 D. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ有3种官能团：碳碳双键、酯基、氰基，A错误； B．Ⅰ中碳碳双键断开且没有小分子生成，发生加聚反应得到Ⅱ，B正确； C．Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高，分子间作用力强，熔点较高，常温下为固态，C错误； D．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基遇水不会水解，需要在一定条件下才能水解，所以遇水不会溶解，D错误； 故选B。 10. 实验室只提供下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是 A. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 提取溴水中的溴单质 C. 配制体积分数为75%的消毒酒精 D. 重结晶法提纯苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，A能完成实验； B．提取溴水中的溴单质用萃取分液，主要仪器有：烧杯，分液漏斗，B能完成实验； C．配制体积分数为75%的消毒酒精，主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，C能完成实验； D．用重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、普通漏斗，D不能完成实验； 故选D。 11. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是 A. 分子中只含有1种官能团 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 在酸性条件下充分水解可以产生CO2 D. 1mol该物质最多可消耗4molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含有酰胺基1种官能团，A正确； B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，B错误； C．在酸性条件下水解，酰胺键打开，生成、二氧化碳和），C正确； D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时生成1mol、1molNa2CO3、2mol氨气，消耗4molNaOH，D正确； 故选B。 12. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的密度大于水，浊液静置后苯酚小液滴下沉而形成分层，可通过分液法分离，A正确； B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，B错误； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成氢氧化钙呈糊状，该装置不能控制反应的发生和停止，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以，可验证苯环使甲基活化，D错误； 故选A。 13. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性 C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性Cl>C>H，CCl3COOH中O-H键极性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4中的四个C-H键在未断裂时化学环境相同，但逐个断裂时后续键的化学环境会因结构变化而不同，导致所需能量不同，解释正确，A项正确； B．H2O的极性大于OF2是由于其分子结构（键的极性和空间排布）导致偶极矩更大，而非氢键（氢键是分子间作用力，不影响分子本身极性），解释错误，B项错误； C．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，键合电子斥力更强，解释正确，C项正确； D．CCl3COOH酸性更强是因Cl的强吸电子效应增强O-H极性，解释正确，D项正确； 答案选B。 14. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 沸点：XW4>YW3 B. 键长：X-W＜Y-W C. 该离子液体易挥发 D. Z的单质常温下呈液态 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示物质结构，W只形成一个键，W为H元素，X可以形成4个键，X为C元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，且满足 W、X和Y的原子序数之和为14，由双键处的Y可知，Y失去1个电子，Z得到1个电子，带有1个单位的负电荷，基态Z原子核外电子占有8个能级，为，Z为Br元素。 【详解】A．为，为，因为分子之间能形成氢键，沸点>，A错误； B．原子半径，所以键长：，B错误； C．离子液体难挥发，C错误； D．Z为Br元素，单质常温下呈液态，D正确； 故选D。 15. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A. 环六糊精属于多糖 B. 图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C. 环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D. 可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖是高分子，根据图知，环六糊精是6分子葡萄糖的缩合物，不属于多糖，A错误； B．环六糊精的腔内极性较小，腔外极性较大，由图3可知，在环六糊精中的产率远大于，说明甲氧基对位暴露在反应环境中，B错误； C．环六糊精通过非共价键与某些分子形成超分子，一般靠分子间作用力、氢键等，C错误； D．环六糊精腔外极性较大、且腔外羟基能和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲醚不含亲水基，难溶于水，可以用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）铬化合物常可用于鞣制皮革及化工触媒剂等领域。某铬化合物的晶胞如图所示。 ①基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______，晶胞中所含4种元素电负性由大到小的顺序是_______。 ②该晶体化学式是_______，晶体类型是_______。若晶胞边长为anm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数的值NA可表示为 _______(用含ρ、a的代数式表示)。 （2）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因_______。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/ 442 29 143 （3）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，请按形成的氢键由强到弱对三种化合物进行排序：_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. O＞Cl＞H＞Cr ③. CrCl2·4H2O ④. 离子晶体 ⑤. （2）SnF4为离子晶体，熔点最高；后三个为分子晶体，熔点较低，随着相对分子质量增加，熔点逐渐升高 （3） ①. HC>HB>HA ②. Se、S、O的电负性逐渐增大，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 【解析】 【小问1详解】 铬为24号，其基态原子的价电子轨道表示式为；晶胞中所含4种元素为H、O、Cl、Cr，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性由大到小的顺序是； 根据均摊法计算，由晶胞图可知一个铬对应着2个氯，2个水，故该晶体化学式；二价铬离子和氯离子间是离子键结合，晶体类型是离子晶体；晶胞中有2个CrCl2·4H2O，； 【小问2详解】 熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，为离子晶体，熔点最高，后三个为分子晶体，熔点较低，随着相对分子质量增加，范德华力增大，熔沸点逐渐升高； 【小问3详解】 氢键的强弱与电负性和半径大小有关，电负性大，半径小则强，Se、S、O的电负性逐渐增大，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与水形成的氢键逐渐增强。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 （1）制备苯氧乙酸的反应原理：。 ①苯氧乙酸分子中所有原子_______共平面(填“能”或“不能”)，其分子中存在不同杂化形式的碳原子，其中杂化轨道数目较少的杂化形式为_______。 ②写出过程Ⅱ的反应方程式_______。 （2）制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图装置所示，在三颈瓶中加入7.6g氯乙酸和10mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na2CO3溶液(约需16mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤，洗涤，在60～65℃干燥，产量约6.0g。 回答下列问题： ①仪器A的名称为_______，冷水应该从_______口通入(填“b”或“c”)。 ②装置中a的作用是_______。步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是_______。 ③洗涤的具体操作是_______。本实验产率最接近_______(填标号)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 【答案】（1） ①. 不能 ②. ③. （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 平衡气压，使试剂能顺利加入 ④. NaOH溶液碱性强，氯乙酸易水解 ⑤. 向漏斗中加入冷水浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次 ⑥. C 【解析】 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答； 【小问1详解】 ①苯氧乙酸分子中存在饱和碳原子，所以所有原子不能共平面，其分子中存在不同杂化形式的碳原子，其中杂化轨道数目较少的杂化形式为：， ②过程Ⅱ的反应方程式为：， 故答案为：不能；；； 【小问2详解】 ①仪器A的名称是球形冷凝管，b是进水口； ②恒压滴定管的玻璃管的作用是：平衡气压，使试剂能顺利加入；NaOH溶液的碱性比Na2CO3溶液的强，氯乙酸更易水解，所以步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是：NaOH溶液碱性强，氯乙酸易水解； ③洗涤的具体操作是：向漏斗中加入冷水浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次；经计算苯氧乙酸的物质的量为，苯酚的物质的量为，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为，最接近75%。 故答案为：球形冷凝管；b；平衡气压，使试剂能顺利加入；NaOH溶液碱性强，氯乙酸易水解；向漏斗中加入冷水浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次；C； 18. 三氯化钌(RuCl3)是一种重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀等工业生产。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制RuCl3和CoC2O4•xH2O的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第_______周期_______族，CoC2O4•xH2O含有的化学键类型为_______。 （2）“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和_______。 （3）“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为_______。 （4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4，然后加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 （5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使沉淀率下降，可能的原因是_______。 （6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC2O4•xH2O中x=_______。 【答案】（1） ①. 四或4 ②. VIII ③. 离子键、共价键 （2）NaAlO2 （3） （4） （5）温度过高，CoC2O4的溶解度增大 （6）2 【解析】 【分析】“焙烧”过程Co、Ru分别被氧化为CoO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，“水浸”过程Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)溶解，CoO不溶，过滤得CoO固体和滤液，向滤液中加入乙醇，“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，过滤得Ru(OH)4沉淀，经过“酸溶”得含RuCl3溶液，RuCl3溶液经过蒸发结晶得到RuCl3⋅6H2O；CoO进行酸浸得含Co2+溶液，用草酸溶液沉钴得到CoC2O4晶体，据此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则Co位于元素周期表第四周期VIII族；CoC2O4•xH2O中钴离子和草酸根离子之间是离子键，草酸根中碳和氧之间以及水中氧和氢之间是共价键，则答案为：四或4；VIII；离子键、共价键； 【小问2详解】 结合分析可知，“焙烧”过程Co、Ru分别被氧化CoO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，故答案为：NaAlO2； 【小问3详解】 “还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，方程式为：； 【小问4详解】 “酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应得到RuCl3和N2，则盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)与RuCl4反应的化学方程式为：，该反应中NH2OH⋅HCl为还原剂，RuCl4为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 “沉钴”时生成CoC2O4，温度过高，CoC2O4的溶解度会增大，不利于产物的生成，故答案为：温度过高，CoC2O4的溶解度增大； 【小问6详解】 采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。此时结晶水数目：，x=2。 19. 甲磺司特(G)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，B的化学名称为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）由E生成F的化学方程式为_______。 （4）B生成C过程中，可用吡啶()代替K2CO3，说明理由_______。 （5）同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。 a．核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 b．红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰 （6）请结合题目所给信息，设计以和为原料，其他试剂任选，合成的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 硝基、碳氯键 ②. 对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） （2）还原反应 （3）+ （4）与产物HCl反应，促进B生成C的反应正向进行，提高产率 （5）6 （6） 【解析】 【分析】根据流程可知C6H5Cl为氯苯；氯苯发生硝化反应生成A为；A在一定条件下发生碳氯键发生水解反应、经酸化生成B为；B与发生取代反应生成C；C与乙醇钠发生反应生成D；D发生硝基的还原生成E为； 【小问1详解】 据分析，A的官能团名称为硝基、碳氯键，B的化学名称为对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）； 【小问2详解】 D→E中，硝基转化为氨基，则反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由E生成F的反应为取代反应，同时有HCl生成，化学方程式为+。 【小问4详解】 由B生成C的反应为取代反应，同时有HCl生成，吡啶有一定的碱性，吡啶与K2CO3均能与HCl反应，则B生成C过程中，可用吡啶代替K2CO3的理由为：吡啶与产物HCl反应，促进B生成C的反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 C的分子式为C9H9NO4，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，三元环和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、C=O和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“C=O和硝基苯基()”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和C=O共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。 【小问6详解】 以和为原料，其他试剂任选，合成，按逆合成法，目标产物可由按信息反应在一定条件下反应生成，可由还原生成，可由2个有机原料通过取代反应生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$