专项02 平衡常数应用 化学平衡常数K、KP的计算（微专项课件）化学人教版2019选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡常数K、Kp的计算与应用，通过复习平衡状态特征导入，以“三段式”模型为支架，衔接基础公式与多重平衡计算，构建从单一反应到复杂体系的知识脉络。 其亮点是结合高考真题（如2024新课标卷Ni(CO)4平衡计算），通过典例精讲培养科学思维，变式演练强化科学探究能力。助力学生掌握计算方法，教师可直接用于教学，提升课堂效率。

第2章 化学反应速率与化学平衡 专项02　 平衡常数应用 化学平衡常数K、KP的计算 人教版2019选择性必修1 化学平衡常数的计算方法 1 内容导航 化学平衡常数的应用 2 知识导航 01 化学平衡常数的计算方法 1.基础知识 一、化学平衡常数的计算方法 (1) 转化率、产率及分压的计算 ① 反应物的变化量 反应物的起始量 反应物的转化率= ×100 ％ ② 生成物的实际产量 生成物的理论产量 生成物的产率 = ×100 ％ ③分压=总压×物质的量分数 (2)浓度平衡常数: 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,称为化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。 释·要点精讲 一、化学平衡常数的计算方法 1.基础知识 (3)平衡常数的表达式 对于反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g), 平衡常数的表达式为K= (4)压强平衡常数Kp 在化学平衡体系中,各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常数,其单位与表达式有关。 (5)压强平衡常数Kp的表达式 对于反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g), 压强平衡常数的表达式为Kp= 释·要点精讲 2.基本思维模型 一、化学平衡常数的计算方法 (1) 列 “三段式”(未知量大胆设未知数) 三段式法就是依据化学方程式列出各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法。这是解答化学平衡计算题的一种“万能方法”,只要已知起始量和转化率就可用三段式法解题。 c 始/（mol·L－1） a b 0 0 c 转/（mol·L－1） mx nx px qx c 平/（mol·L－1） a － mx b － nx px qx K ＝ ⁠ 　 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） 释·要点精讲 2.基本思维模型 (2)根据条件，列方程 一、化学平衡常数的计算方法 (4)“三段式” 变形 ---- 多反应体系 若涉及多个反应 (连续反应、竞争反应等)，只列 “转化段” (3) 恒温恒容体系，可直接用分压列 “三段式” ①N2O5(g) ⇌N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g) ⇌N2O(g)＋O2(g)。 前一步反应的生成物， 继续参与后续反应生成新物质 连续型 多重平衡 ①CO2(g)＋4H2(g) ⇌CH4(g)＋2H2O(g) ②2CO2(g)＋6H2(g) ⇌C2H4(g)＋4H2O(g) 多步反应之间是平行关系， 同时也是竞争关系 竞争型 多重平衡 释·要点精讲 3.浓度平衡常数的计算 一、化学平衡常数的计算方法 (1)浓度平衡常数的计算步骤和方法 对以下反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),设A、B起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后,A的消耗量为mx mol,容器容积为V L。 平衡/mol　a-mx　　 b-nx 　 px 　 qx mA(g)　+　nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) 起始/mol　　a　　　　b　　　0　　0 变化/mol　 mx　 　 　nx　 　 px 　 qx 则K= 释·要点精讲 【典例1】 [2023·北京朝阳区一模] 向容积恒为1 L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g),发生反应:2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH<0。 下列说法不正确的是 ( 　) A.T1>T2 B.T1 ℃,该反应的平衡常数K=4 C.Ⅱ中存在:c(CH3OH)+2c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1 D.T1 ℃时,向该容器中充入物质的量均为0.2 mol的3种气体,反应将逆向进行 D 一、化学平衡常数的计算方法 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.09 0.09 究·典例精析 【典例1】 [解析] 结合已知数据列T1 ℃时三段式, 　　　　2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) 起始/mol 　0.40　　　　　　　0　　　　　0 转化/mol 　0.32　　　　　　0.16　　　　0.16 平衡/mol 　0.08　　　　　　0.16　　　　0.16 该温度下平衡常数K1==4; 一、化学平衡常数的计算方法 T2 ℃时三段式, 　　　　　2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) 起始/mol 　　0.20　　　　　　0　　　　0 转化/mol 　　0.18　　　　　0.09　　　0.09 平衡/mol 　　0.02　　　　　0.09　　　0.09 该温度下平衡常数K2==20.25;该反应ΔH<0,温度升高平衡逆向移动,K减小,由K2>K1知,T1>T2,A正确; 究·典例精析 【典例1】 由以上三段式计算知,T1 ℃时,该反应的平衡常数K=4,B正确; Ⅱ中存在CH3OH(g)的起始物质的量为0.2 mol,则其起始浓度为0.2 mol·L-1,结合元素守恒知,存在c(CH3OH)+2c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1,C正确; T1 ℃时,向该容器中充入物质的量均为0.2 mol的3种气体,则此时Q==<1<K1,反应将正向进行,D错误。 一、化学平衡常数的计算方法 究·典例精析 一、化学平衡常数的计算方法 【典例2】 (不定选) [2022·湖南卷] 向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)　ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　 ) A.ΔH>0 B.气体的总物质的量:na<nc C.a点平衡常数:K>12 D.反应速率:va正<vb正 究·典例精析 【典例2】 [解析]甲为绝热过程,由图可知随着反应的进行,甲过程的压强先增大后减小,根据pV=nRT可知,刚开始压强增大的原因是容器内温度升高,则说明上述反应过程放热,即ΔH<0,A错误; 根据A项分析可知,该反应为放热反应,图中a点和c点的压强相等,因甲容器为绝热过程,乙容器为恒温过程,若两者气体物质的量相等,则甲容器压强大于乙容器压强,说明此时甲容器中气体的总物质的量小于乙容器,即气体总物质的量:na<nc,B正确; 一、化学平衡常数的计算方法 究·典例精析 【典例2】 根据pV=nRT,甲容器中,=,因绝热容器中反应放热,T始<Ta,则na< mol,设甲容器中达到a点时,Y转化的物质的量为x mol,列出三段式如下: 　　　　　2X(g)　+　Y(g) ⇌ Z(g) 起始/mol　 2　　　　　1　　　　 0 转化/mol　2x　　　 　 x　　　　 x 平衡/mol　2-2x　　 1-x　　　 x 则有[(2-2x)+(1-x)+x] mol< mol,解得x>0.75,则a点化学平衡常数K==>=12,C正确; 甲容器达到平衡时温度高,所以达到平衡的正、逆反应速率比乙容器的快,即va正>vb正, D错误。 一、化学平衡常数的计算方法 究·典例精析 一、化学平衡常数的计算方法 3.浓度平衡常数的计算 (2)压强平衡常数的计算步骤和方法 第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。 第一步：根据 “三段式” 法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度 第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数 第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压 = 气体总压强 × 该气体的体积分数（或物质的量分数） 对于反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g), 压强平衡常数的表达式为Kp= 释·要点精讲 一、化学平衡常数的计算方法 3.浓度平衡常数的计算 某气体组分的体积分数=×100%。 平衡时混合物中各组分的百分含=×100%。 (2)压强平衡常数的计算步骤和方法 释·要点精讲 一、化学平衡常数的计算方法 【典例3】[2024·新课标卷27题节选]在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。p3、100 ℃时CO的平衡转化率α=___，该温度下平衡常数Kp=___ (MPa)-3。 [解析]Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 起始量/mol  　       4        　 0 转化量/mol  　       4x        　 x 平衡量/mol  　       4－4x  　    x 恒温恒压条件下，气体的体积分数即为 其物质的量分数，因此有， 解得 ，因此达到平衡时，的平衡转化率 ； 究·典例精析 一、化学平衡常数的计算方法 【典例3】[2024·新课标卷27题节选]在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。p3、100 ℃时CO的平衡转化率α=___，该温度下平衡常数Kp=___ (MPa)-3。 [解析]Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 起始量/mol  　       4        　 0 转化量/mol  　       4x        　 x 平衡量/mol  　       4－4x  　    x 气体的分压 总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡 常数 。 究·典例精析 【典例4】[2023·辽宁卷节选] 接触法制硫酸的关键反应为 的催化氧化： 。设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和 的代数式表示上述催化氧化反应的 _ ________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 一、化学平衡常数的计算方法 [解析] 利用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，已知 的平衡分压 为，反应的平衡常数 ； 设初始物质的量为，则平衡时 ， ， 。 究·典例精析 4.多重平衡体系： （1）连续型多重平衡 一、化学平衡常数的计算方法 ①N2O5(g) ⇌N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g) ⇌N2O(g)＋O2(g)。 （2）竞争型多重平衡 ①CO2(g)＋4H2(g) ⇌CH4(g)＋2H2O(g) ②2CO2(g)＋6H2(g) ⇌C2H4(g)＋4H2O(g) 前一步反应的生成物， 继续参与后续反应生成新物质 多步反应之间是平行关系， 同时也是竞争关系 （3）“三段式” 变形 ---- 多反应体系 若涉及多个反应 (连续反应、竞争反应等)，只列 “转化段” 释·要点精讲 一、化学平衡常数的计算方法 【典例5】[2023·乙卷28题节选]提高温度，容器中发生如下反应： 2FeSO4(s) Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)(Ⅰ)；2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，平衡时 ＝____( 用 、 表示)。在929 K时，p总＝84.6 kPa、 ＝35.7 kPa，则 ＝ _____kPa，Kp(Ⅱ)＝__________kPa(列出计算式)。 [解析] 究·典例精析 【典例6】[2022·河北卷节选] 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. 恒温恒压条件下,和反应达平衡时, 的转化率 为 ,的物质的量为,则反应 Ⅰ 的平衡常数 _ _________［写 出含有 、 的计算式; 对于反应， ， 为物质的量分数］。 一、化学平衡常数的计算方法 究·典例精析 一、化学平衡常数的计算方法 [解析] 【典例6】 Ⅰ. Ⅱ. 恒温恒压条件下,和反应达平衡时, 的转化率为 ,的物质的量为, 究·典例精析 5.平衡常数与化学方程式的关系 一、化学平衡常数的计算方法 化学方程式 平衡常数 关系式 　N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 　K1= 　K1与K2的关系: K1=(或K2=); 　K3与K1的关系: K3= 　N2(g)+H2(g) ⇌NH3(g) 　K2= 　2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g) 　K3= ①在相同温度下,对于给定的可逆反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数,即K正=。 释·要点精讲 5.平衡常数与化学方程式的关系 一、化学平衡常数的计算方法 ②化学方程式乘以某个系数x,则平衡常数变为原来的x次方。 ③两化学方程式相加得总化学方程式,则总化学方程式的平衡常数等于两化学方程式平衡常数的乘积,即K总=K1·K2。 释·要点精讲 【典例7】[2022·广西柳州三中阶段考] 已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)⇌H2S(g)　K1;S(s)+O2(g)⇌SO2(g)　 K2; 则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 ( 　) A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D. 一、化学平衡常数的计算方法 D [解析]根据平衡常数的定义可知,K1=、K2=, H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==。 究·典例精析 【典例8】 Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表： 上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k逆为速率常数，则k逆为_____(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝____________min－1。 一、化学平衡常数的计算方法 t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 1.95×10－3 究·典例精析 微提醒 核心知识 一、化学平衡常数的计算方法 2.注意三个量的关系 (1)三个量:起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物,n(平)=n(始)-n(变)。 ②对于同一生成物,n(平)=n(始)+n(变)。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。 3.根据定义计算平衡常数K 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 28 微提醒 核心知识 一、化学平衡常数的计算方法 1. 一个模式——“三段式” 如mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L-1。 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) c始/(mol·L-1) a b 0 0 c转/(mol·L-1) mx nx px qx c平/(mol·L-1) a-mx b-nx px qx K=。 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 29 微提醒 核心知识 一、化学平衡常数的计算方法 4. 熟记四个公式 (1)反应物的转化率=×100%=×100%。 (2)生成物的产率:实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲,转化率越大,原料利用率越高,产率越大。 产率=×100%。 (3)平衡时混合物中各组分的百分含量=×100%。 (4)某气体组分的体积分数=×100%。 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 30 02 化学平衡常数的应用 二、化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应进行的程度 一般来说,不同温度下的同一可逆反应: K 正反应进 行的程度 平衡时生 成物浓度 平衡时反 应物浓度 反应物 转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 1.考查可逆反应是否达到平衡状态及反应方向的判断 释·要点精讲 二、化学平衡常数的应用 (2)判断反应是否达到平衡或反应移动的方向 对于化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Q=。 Q<K,反应向正反应方向进行; Q=K,反应达到平衡状态; Q>K,反应向逆反应方向进行。 1.考查可逆反应是否达到平衡状态及反应方向的判断 释·要点精讲 【典例9】 [2022·辽宁卷] 某温度下,在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g),有关数据如下: 下列说法错误的是 (　 ) A.1 min时,Z的浓度大于0.20 mol·L-1 B.2 min时,加入0.20 mol Z,此时v正(Z)<v逆(Z) C.3 min时,Y的体积分数约为33.3% D.5 min时,X的物质的量为1.4 mol B 二、化学平衡常数的应用 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·min-1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 究·典例精析 【典例9】 [解析]反应开始后,随着时间的延长,反应物浓度逐渐减小,产物Z的平均生成速率逐渐减小,则0~1 min内Z的平均生成速率大于0~2 min内的,故1 min时,Z的浓度大于0.20 mol·L-1,A正确; 4 min时生成Z的物质的量为0.15 mol·L-1· min-1×4 min×1 L=0.6 mol,6 min时生成的Z的物质的量为0.10 mol·L-1·min-1×6 min×1 L=0.6 mol,故反应在4 min时已达到平衡,则平衡时c(Z)=0.6 mol·L-1,Y的平衡浓度为0.3 mol·L-1,平衡常数K=c2(Z)·c(Y)=0.108,2 min时Z的浓度为0.4 mol·L-1,Y的浓度为0.2 mol·L-1,加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 mol·L-1,Q=c2(Z)·c(Y)=0.072<K,反应正向进行,故v正(Z)>v逆(Z),B错误; 反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2,反应体系中只有Y和Z为气体,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,=,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确; 由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态,此时生成Z为0.6 mol,则X减少0.6 mol,初始X的物质的量为2.0 mol,剩余X的物质的量为1.4 mol,D正确。 二、化学平衡常数的应用 究·典例精析 2.考查利用K值变化判断反应的热效应 (1)其他条件不变时,若正反应是吸热反应,由于升高(或降低)温度时平衡向正(或逆)反应方向移动,K值增大(或减小); (2)若正反应是放热反应,由于升高(或降低)温度时平衡向逆(或正)反应方向移动,K值减小(或增加); 二、化学平衡常数的应用 所以温度升高时平衡常数可能增大,也可能减小,但不会不变。 释·要点精讲 【典例10】在一定容积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K和温度的关系如下表所示。根据以上信息推断以下说法正确的是 ( 　) A.此反应为放热反应 B.各物质的平衡浓度符合3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)时,此时的温度为1000 ℃ C.该反应的化学平衡常数越大,正向进行的程度越大 D.若1200 ℃时,某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4,则此时上述反应向正反应方向进行 C 二、化学平衡常数的应用 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 究·典例精析 【典例10】 [解析]升高温度,平衡常数增大,此反应为吸热反应,故A错误; 各物质的平衡浓度符合3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)时,即K==0.6,此时的温度为700 ℃,故B错误; 化学平衡常数越大,反应正向进行的程度越大,故C正确; 若1200 ℃时,某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4,则Q==4>K=2.6,则此时上述反应向逆反应方向进行,故D错误。 二、化学平衡常数的应用 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 究·典例精析 3.考查利用K计算平衡浓度和反应物的转化率 （1）依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。 （2对于反应:aA+bB⇌cC+dD ,反应物A的平衡转化率为α(A)=×100%=×100%= ×100%。 二、化学平衡常数的应用 释·要点精讲 【典例11】[2022·湖南卷节选] 2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题: 在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g),起始压强为0.2 MPa时,发生下列反应生成水煤气: Ⅰ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1 反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1 mol。此时,整个体系 　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量　　　　kJ,反应Ⅰ的平衡常数Kp= 　　　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。 二、化学平衡常数的应用 吸收　 31.2　 0.02 MPa 究·典例精析 【典例11】 [解析]反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%,则H2O(g)的变化量为0.5 mol,H2O(g)的平衡量也是0.5 mol,设反应Ⅰ生成x mol CO,反应Ⅱ消耗y mol CO,可得,解得x=0.3,y=0.2,此时整个体系吸收的热量为(131.4×0.3-41.1×0.2) kJ=31.2 kJ;平衡时H2的物质的量为0.5 mol,CO的物质的量为0.1 mol,CO2的物质的量为0.2 mol,H2O(g)的物质的量为0.5 mol,则平衡时气体的总物质的量为0.5 mol+0.1 mol+0.2 mol+0.5 mol=1.3 mol, 在同温同体积条件下,气体的总压之比等于气体的总物质的量之比,则平衡体系的总压为0.2 MPa×=0.26 MPa,反应Ⅰ的平衡常数Kp==0.02 MPa。 二、化学平衡常数的应用 究·典例精析 微提醒 有关化学平衡计算的三步骤 二、化学平衡常数的应用 步骤 内容 巧设未知数 具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x 确定三个量 根据反应物、生成物及变化量三者之间的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量 解题设问题 明确 “始”“变”“平” 三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 42 【演练1】 [2022·江苏卷] 用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是 (　 ) A.上述反应ΔS<0 B.上述反应平衡常数K= C.上述反应中消耗1 mol NH3,转移电子的数目为2×6.02×1023 D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 B 练·变式演练 【演练2】 对于反应2SiHCl3(g) ⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 (　 ) A.该反应的ΔH>0 B.a、b处反应速率大小关系:va大于vb C.在343 K下,要提高SiHCl3的转化率,可以 及时移去产物或增加反应物浓度 D.343 K时,SiHCl3的平衡转化率为22%,可以求得该温度下的平衡常数约为0.02 C 练·变式演练 【演练3】 [2023·湖南部分名校联盟联考] t ℃时,向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2,发生反应CO2(g)+2H2(g) ⇌ HCHO(g)+H2O(g),HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知:初始加入2 mol H2时,容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。 下列叙述正确的是 (　 ) A.e点:v正<v逆 B.随增大,HCHO的平衡分压不断增大 C.a点时反应的压强平衡常数Kp=(kPa)-1 D.b点时再投入1 mol CO2、1.5 mol H2,平衡时,CO2的转化率减小 C 练·变式演练 【演练4】 [2024·河北邢台二模] 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和” 的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ； ； ⅲ. 。 若起始压强为，反应经 后达到平衡，此时体系压强为， 的分压：，则内反应的平均速率 ___，的选择性为_____选择性,反应 的平衡常数____________________ （保留两位有效数字）。 62.5 或 练·变式演练 【演练5】 [2024·北京丰台区统考] 下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是( ) A.时，反应①起始，平衡时 约为 B.反应②是吸热反应， C.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D.相同温度下， D 化学反应 平衡常数 温度 1.47 2.15 2.38 1.67 练·变式演练 【演练6】[2022·山东聊城期中] 一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 ( 　) A.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 B.550 ℃时,若充入惰性气体,则v正、v逆均减小,平衡不移动 C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D 练·变式演练 B 【演练7】 [2023·河北张家口二模] 我国在H2和CO合成CH3OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中,按物质的量之比为2∶1充入H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g)　ΔH。测得不同压强下CH3OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图所示,下列说法错误的是 (　 ) A.p1>p2 B.该反应的焓变ΔH>0 C.N点时对应该反应的Kp= D.M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等 练·变式演练 【演练8】 (2024·山东卷，15，4分) (双选)逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH＞0。一定压力下，按CO2，H2物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。 下列说法错误的是(    ) A．k1＞k2 B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 CD 练·变式演练 【演练9】 (2024·辽吉黑卷，10，3分)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(     ) A．3h时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．0~3h平均速率(异山梨醇) 0.014mol·kg-l·h-l   D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 A 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019选择性必修1 https://www.zxxk.com/user/13354804 $$