安徽省江淮协作区联合检测2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B. 神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 C. 制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能 2. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的价层电子对互斥()模型： C. 基态硫原子的价层电子排布图： D. 氯原子的结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为 B. 与在光照条件下完全反应生成的分子数为 C. 标准状况下，甲醛含有键数为 D. 聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为 4. 下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B. 熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C. 硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D. 的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 5. 茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 槲皮素中含有酯基，能在溶液中发生水解 B. 槲皮素最多能与反应 C. 该物质在光照条件下能和发生取代反应 D. 该分子中能共线的原子最多为4个 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 6. 下列说法正确的是 A. 分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B. m、n所属分区相同，都为d区 C. d、g、h三种元素电负性的大小为： D. f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 7. 下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A. 处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B. 的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C. 门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D. 根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置探究压强对平衡的影响 B. 利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C. 利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D. 利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A. 某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： B. 阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数 C. Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系： D. 离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 10. 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A. 配合物中提供空轨道的配体为和 B. 配离子的中心离子为，配位数为6 C. 工业上用过量氨水除去中少量： D. 相同浓度的和氧化性：前者>后者 11. 某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 发生取代反应，发生消去反应 B. 物质A中含有杂化的原子数为 C. 没使用，则比合成更安全 D. 物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 12. 高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B. 硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 C. 每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 D. 每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 13. 现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 A. 移向铝电极 B. 负极的反应式： C. 充电时，阳极电极反应式： D. 充电时，每生成，石墨电极增重 14. 常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题： （1）的价电子轨道表达式为_______。 （2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。 （3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。 （4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全) （5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。 16. 环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研团队采用作为氧化剂，无毒害的作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部分实验装置(加热及夹持装置略)及步骤如下： ①在三口烧瓶中加入环己醇，。 ②通过B装置慢慢滴加过氧化氢，反应温度，反应时间。 ③反应完成后在加入水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。 ④流出液用精盐饱和后，转入分液漏斗，静置分出有机层。 ⑤用无水干燥约。将干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组装成蒸馏装置，收集的馏分，得到产物。 已知： 物质 密度() 沸点() 与水形成共沸物沸点() 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性 环己酮 0.95 155.0 95.0 遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸 （1）B仪器的名称是_______，使用A装置时进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 （2）制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）制备过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______，用量过高反而会使环己酮的产率降低，原因是_______。 （4）精盐的作用是_______。 （5）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_______种不同环境的氢，计算环己酮的产率为_______(保留三位有效数字)。 17. 在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质和生产方法。 （1）三种生物质的工业分析数据如下。 工业分析/ M：水分 V：挥发分(气态产物和分子量较小的液态产物) A：灰分(无机物燃烧残留物为灰分) FC：固定碳(固态残留物) 样品 M V A FC ①稻壳 7.44 56.13 15.98 20.45 ②花生壳 8.84 68.48 4.69 17.99 ③苹果树枝 14.67 70.61 1.34 13.38 研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是_______(填序号)。 （2）生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下反应： i． ii． iii． iv． v． 反应iii的_______(用含和的式子表示)。 （3）已知当投料比时，甲苯完全反应。在常压()下，不同投料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是_______。 （4）常压下，投料比为时，不同温度下出口处、和物质的量分数的关系如图乙。 根据图甲和图乙，时物质的量分数为_______，此温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 （5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和c为常数)，反应ⅰ用(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应i的活化能为_______(用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催化剂时的示意图_______。(假定实验条件下，催化剂对c值无影响) 18. 抗癌药物的中间体(图中G)合成路线如下。 已知： i． ii． iii．(R、、表示烃基或氢) （1）D的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______，B含有的官能团除了碳溴键，还有_______(写名称)。 （3）A和B反应生成C的过程中另一种产物为_______。 （4）C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为①_______、②_______。 （5）F和足量反应生成G的方程式为_______；G分子中有_______个手性碳原子。 （6）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②溴原子和氨基直接与苯环相连； ③能发生银镜反应，也能发生水解反应。 绝密★启用前 2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化酸浸过程不产生污染性气体 （3）(稀)硫酸 （4） （5） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 下口 （2）+H2O2+2H2O （3） ①. 温度较高会使过氧化氢受热分解，导致用量过高 ②. 用量过高，会氧化环己酮生成己二酸，导致产率降低 （4）增加水层的密度，降低环己酮在水中的溶解度提高产率 （5） ①. 3 ②. 【17题答案】 【答案】（1）③ （2） （3）随着水蒸气的量增多，平衡正向进行，投料比达到计量数之比时，氢气的物质的量分数最高 （4） ①. 0.007 ②. 0.23 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）甲醛 （2） ①. ②. 氨基，羟基 （3）或乙醇 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5） ①. ②. 1 （6）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $