卷15 期末综合检测卷（一）（教用）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套word（沪教版2024）

第二部分 期末复习突破 卷15 期末综合检测卷（一） 考查内容：第1章至第6章 时间：满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12 个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．[［2025吉林松原期中］]中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程中涉及化学变化的是（ ） A. 用葡萄酿酒 B. 制作木雕 C. 插花 D. 用皱纹纸制作纸玫瑰 【答案】A 【解析】用葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化；制作木雕过程中没有新物质生成，属于物理变化；插花过程中没有新物质生成，属于物理变化；用皱纹纸制作纸玫瑰过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选。 2．[［2024河南中考］]建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是（ ） A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意；积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意；露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量污染物，不利于保护环境，符合题意；将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意。 3．[［2025安徽合肥瑶海区三十八中期中］]某同学在实验室练习有关（氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性）的实验时进行了以下操作，其中正确的是（ ） A. 取用 B. 称量 C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】取用固体药品时，应使用药匙，瓶塞应倒放，图示瓶塞未倒放，不正确；使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿中称量，不应放在称量纸上称量，不正确；倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，正确；用量筒量取一定体积的液体并读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不正确。 4．[［2025山西临汾期末］]用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 氧化汞分解成汞和氧气 化学变化中，分子可以再分 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高，水银体温计示数增大 温度升高,水银分子间间隔变大 【答案】D 【解析】氧气和氮气化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，正确。氧化汞分解成汞和氧气说明在化学变化中，分子可以再分，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，正确。墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，正确。水银是金属汞的俗称，温度升高水银体温计示数增大，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，错误。 化学用语是学习和研究化学的重要工具，也是建立宏观、微观联系的重要桥梁。回答 题。 5．[［2024吉林长春一模］]关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 这四种粒子分别属于三种元素 B. 这四种粒子中有两个是离子，两个是原子 C. 粒子若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果和能形成稳定的化合物，则化学式应为 6．[［2025江苏南京期末］]胰蛋白酶是我国自主研发的某灭活病毒疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为，下列有关这种胰蛋白酶的说法不正确的是（ ） A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质的相对分子质量为372 C. 该物质中磷元素的质量分数最小 D. 该物质分子中碳、氢、氧、磷原子的个数比为 7．[［2025陕西西安碑林区期中］]火箭发射过程中，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 物质甲中、元素的质量比为 B. 该反应为分解反应 C. 反应过程中分子和原子种类都发生改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】5．D 6．C 7．D 【解析】 5．同种元素的粒子质子数相同，题述四种粒子中、的质子数均为8，属于同种元素，题述四种粒子的核内质子数分别为8、11、10，分别属于三种元素，正确。题述粒子中的质子数，核外电子数，质子数 核外电子数，为阴离子；的质子数，核外电子数，质子数 核外电子数，为阳离子；、的质子数核外电子数，为原子，正确。粒子的质子数，核外电子数，带1个单位的正电荷，若得到一个电子就可以变成原子，正确。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，带2个单位的负电荷，带1个单位的正电荷，故、的化合价分别是、，如果和能形成稳定的化合物，则化学式应为，错误。 6．由化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，正确；该物质的相对分子质量为，正确；该物质中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比为，则该物质中氢元素的质量分数最小，错误；由化学式可知，每个该物质分子中含有6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子，则该物质的分子中碳、氢、氧、磷原子的个数比为，正确。 7．点燃条件下，与反应生成和，反应的化学方程式是。物质甲中、的质量比为，不正确。该反应的反应物和生成物都是两种，不是分解反应，不正确。反应前后分子种类改变，原子种类不变，不正确。参加反应的甲和乙的分子个数比为，正确。 8．[［2024江苏常州模拟］]走近千年文物，人们发现青铜器在含有的环境中易生成，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 粉状锈中含有、、、四种元素 B. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C. 与、发生化合反应生成 D. 青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0到、再变到 【答案】C 【解析】由粉状锈的化学式可知，粉状锈中含有、、、四种元素，正确。由铜绿的化学式可知，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的，在干燥、无氧的环境中能够减缓铜的锈蚀，有利于青铜器的保护，正确。反应物、、中、原子的个数比为,生成物中、原子的个数比为，所以生成物不只是有一种，发生的不是化合反应，错误。青铜器中含有铜，单质铜的化合价为0；青铜器在含有的环境中易生成，中氯元素显价，则铜元素的化合价为；中氧元素显价，则铜元素的化合价为；、中铜元素的化合价为，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价变化为，正确。 9．[［2025广东广州期中，中］]鉴别下列物质，选用的试剂及操作不正确的是（ ） 选项 物质1 物质2 选用的试剂及操作 A 适量、观察现象 B 足量碳粉、点燃 C 伸入燃着的木条 D 白醋 白酒 闻气味 【答案】C 【解析】水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰会产生大量气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意。氮气不能燃烧也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，足量的碳粉在氮气中不能被点燃，在氧气中能被点燃，现象不同，可以鉴别，不符合题意。氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，符合题意。白醋有酸味，白酒有特殊香味，能用闻气味来鉴别，不符合题意。 10．[［2025福建泉州期末，中］]利用图甲装置研究的分解反应，所得结果如图乙所示。相关说法不正确的是（ ） 甲 乙 A. 图乙中的点对应的操作是推动注射器 B. 对比点和点不能验证反应速率与的浓度有关 C. 对比点和点可以验证反应速率与的浓度有关 D. 该实验不能证明对的分解起催化作用 【答案】B 【解析】点后装置中氧气浓度开始升高，故点对应的操作是推动注射器，不符合题意；点和点表示氧气浓度升高至时所需的时间，点所需时间大于点，故表明过氧化氢浓度越大反应速率越快，符合题意；点和点表示反应相同时间，不同浓度过氧化氢溶液反应使装置中氧气浓度升高的值，点氧气浓度更大，表明过氧化氢浓度越大反应速率越快，不符合题意；该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明对的分解起催化作用，不符合题意。 11．[［2024北京东城区一模，偏难］]新考法数字化实验用图甲装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图乙是集气瓶内浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（ ） 甲 乙 A. 内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 D. 滴入水后，浓度可能下降 【答案】C 【解析】根据题目信息可知，时间段内，集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故浓度下降与蜡烛燃烧有关，正确；将胶头滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，引燃白磷，正确；通过图乙中氧气浓度变化可知，白磷燃烧需要的最低浓度比蜡烛燃烧需要的最低浓度低，错误；蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验中滴入水，浓度可能下降，正确。 12．[［2025河南实验中学期中，难］]密闭容器中有、、、四种物质，在一定条件下发生某种化学反应，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法不正确的是（ ） 物质 反应前质量/ 24 60 2 3 反应后质量/ 1 待测 46 30 A. 表中的待测值是12 B. 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该反应为氧化反应 D. 中碳、氢原子的个数比为 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，则待测，待测值为12，不符合题意；反应后，的质量减小，是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，水的质量增加，水是生成物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含、、元素，反应物氧气由氧元素组成，故中一定含、元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，，小于，则中一定含有氧元素，符合题意；该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；中碳、氢原子的个数比为，不符合题意。 二、填空及简答题（共4小题，共29分） 13．[［2025河北承德期中］]新考向传统文化（5分）二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1） 立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯_ _ _ _ _ _ （填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2） 雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。常用于饮用水消毒，制取的化学方程式为，则的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅的营养比较丰富，含有一定的维生素C和含钙离子、铁离子的矿物质等，请写出钙离子的符号：_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，请标出中氮元素的化合价：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 不属于 （2） （3） （4） 【解析】 （1） 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物。 （2） 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据可知，已知的反应物中有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子，生成物中有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子，则1个分子中含有2个氯原子，故的化学式为。 （3） 钙离子的符号为。 （4） 硝酸钾中钾元素的化合价为，氧元素的化合价为，设氮元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钾中氮元素的化合价为，表示为。 14．[［2025天津北辰区期中］]（8分）水是一切生命赖以生存的重要物质基础，与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 甲 乙 丙 （1） 图甲是净水厂净水的流程，所加入的絮凝剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种即可），该物质可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；过滤池中主要发生_ _ （填“物理”或“化学”）变化。 （2） 下列净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是_ _ _ _ （填序号）。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤 （3） 某同学将浑浊的水样倒入烧杯中，采用如图乙所示装置过滤，此装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是_ _ _ _ _ _ 。进行过滤操作时，下列做法不正确的是_ _ _ _ （填序号）。 A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B.滤纸的边缘要低于漏斗边缘 C.液面不要低于滤纸边缘 （4） 图丙为电解水的实验装置图。正、负极产生气体的体积比约为_ _ _ _ _ _ ，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 明矾（或三氯化铁）；物理 （2） C （3） 玻璃棒；C （4） ； 【解析】 （1） 图甲是净水厂净水的流程，明矾、三氧化铁是生活中常用的絮凝剂，絮凝剂可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；过滤除去了水中难溶性杂质，该过程中无新物质生成，故过滤池中主要发生物理变化。 （2） 净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是蒸馏。故选。 （3） 某同学将浑浊的水样倒入烧杯中，采用如图乙所示装置过滤，过滤时需要用玻璃棒引流，则此装置缺少的仪器名称是玻璃棒。进行过滤操作时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，、正确，不正确。 （4） 图丙为电解水的实验装置图。电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则正、负极产生气体的体积比约为；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 15．[［2025山东青岛期末］]（6分）实验是科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 甲 乙 丙 （1） 用甲图所示装置测定空气中氧气的含量，加入的铜粉需足量的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） ［中］用乙图所示装置验证质量守恒定律，发现反应前后天平不平衡，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） ［偏难］用丙图所示装置探究铁生锈的条件时，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，该操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 将玻璃管内氧气全部耗尽 （2） 稀硫酸与铁钉反应生成的氢气逸散到空气中 （3） 除去水中溶解的氧气；①中铁钉生锈，③中铁钉不生锈；保持铁制品表面的洁净和干燥（合理即可） 【解析】 （1） 铜粉在密闭容器里加热，消耗了氧气，为了将玻璃管内氧气全部耗尽，加入铜粉的量必须是足量的。 （2） 由于稀硫酸与铁钉反应生成的氢气逸散到空气中，反应前后天平不平衡。 （3） 蒸馏水要事先煮沸是因为温度升高，气体溶解度减小，从而除去溶解在水中的氧气。几天后观察，丙图所示装置①中铁钉生锈，③中铁钉不生锈，说明铁钉锈蚀与水有关；保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品表面涂油等都是日常生活中防止铁制品生锈的方法。 16．[［2025安徽宿州期中］]新考法（10分）化学技术驱动碳达峰、碳中和。 （1） 转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“ ”表示从反应物到生成物。回答下列问题。 ① ［中］反应过程Ⅰ的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ 该过程中能循环使用的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ④ ［中］理论上，最多可得到氧气的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （结果精确到）。 （2） ［偏难］化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是原子经济百分比。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其原子经济百分比是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① ② 分解反应 ③ 、 ④ （2） ； 【解析】 ① 过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为； ② 过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为 ，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应； ③ 由图可知，该过程中可以循环利用的物质是氧化亚铁、四氧化三铁； ④ 过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，根据化学方程式可知总反应可表示为 ，二氧化碳和氧气的质量比为，则理论上，最多可得到氧气的质量为。 （2） 二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式为；其原子经济百分比是。 三、实验及探究题（共2小题，共29分） 17．[［2025江苏南京期中］]新考向补全实验报告（13分）根据下列装置图，回答有关问题。 （1） 写出装置图中标号仪器的名称：_ _ _ _ _ _ ，_ _ 。 （2） 写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。可选用的发生装置是_ _ _ _ （填序号）。 （3） 装置A中试管口略向下倾斜的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 选用装置C收集氧气的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） ［中］设计实验检验装置的气密性，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 该装置气密性良好 【答案】（1） 锥形瓶；水槽 （2） ；B （3） 防止冷凝水回流，使试管炸裂；氧气的密度比空气大 （4） （5） 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁；导管口有气泡冒出 【解析】 （1） 由图可知，仪器的名称是锥形瓶，仪器的名称是水槽。 （2） 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 ，该反应适合用固液常温型发生装置，发生装置选。 （3） 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，即装置。 （4） 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （5） 检验装置的气密性时，可将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 18．[［2025山东东营期末］]（16分）质量守恒定律的发现，对化学的发展作出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了①②③三个实验（如图Ⅰ），他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 Ⅰ 【现象与结论】 （1） 实验①过程中观察到气球的变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 实验②结束后，天平指针指向（填“左”“中间”或“右”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） ［中］实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给端铜丝加热分钟。冷却后，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【实验反思】 （4） 通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【拓展迁移】利用如图Ⅱ装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （5） ［偏难］实验开始先通入一会儿氮气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6） 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有元素。 （7） 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图Ⅱ所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 向小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧 黑色固体是单质碳 小烧杯内_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【定量实验】 （8） ［难］用定量方法准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成二氧化碳和水，则蔗糖中氧元素质量为_ _ ，蔗糖中碳、氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1） 先变大后变小 （2） 右；石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减小 （3） 端铜丝表面变黑，端下降，端上升 （4） 装置密封 （5） 排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响 （6） 氢 （7） 澄清石灰水变浑浊； （8） 17.6； 【解析】 （1） 实验①中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待反应结束后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小。 （2） 实验②中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少，故实验②结束后，天平指针指向左。 （3） 实验③中，用酒精灯给端铜丝加热分钟，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后端质量增加，所以观察到端铜丝变黑，端下降，端上升。 （4） 由以上分析可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意装置密封。 （5） 实验开始先通入一会儿氮气的目的是将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响。 （6） 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由氢、氧元素组成，则说明蔗糖中含有氢元素。 （7） 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 （8） 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则碳元素的质量为，生成物水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素的质量相同，则氢元素的质量为。则蔗糖中氧元素质量为。蔗糖中碳、氢元素的质量比为。 四、计算题（共1小题，共6分） 19．[［2025安徽淮南期末］]（6分）金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 （1） 合金样品中铝的质量是_ _ 。 （2） 求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 5.4 （2） 解：设反应中生成硫酸铝的质量为。 答：反应中生成硫酸铝的质量为。 【解析】 （1） 铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，合金样品中铝的质量为。 （2） 根据合金样品中铝的质量结合化学方程式计算出反应中生成硫酸铝的质量。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$