第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等核心知识点，通过导学设计的粒子质量与1mol质量关系表格，引导学生自主发现规律，搭建微观粒子与宏观质量的联系支架，衔接相对原子质量的已有知识。 其亮点在于以“四化”理解强化化学观念，题点训练（如SO₂与SO₃氧原子数比较）培养科学思维，实验计算题（气体X分子式测定）落实科学探究与实践。采用导学探究与系统整合小结，助学生构建宏微思维，教师可直接用分层练习提升教学效率。

第三节　物质的量 学习目标 重点难点 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 重点 1.物质的量概念。 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。 第1课时　物质的量的单位 ——摩尔 新知探究(一)——物质的量与阿伏 加德罗常数 新知探究(二)——摩尔质量 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——物质的量与阿伏 加德罗常数 1.物质的量 (1)概念:物质的量是表示含有一定数目_____的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)单位——摩尔 粒子 符号 标准 计量对象 _____ 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__________ _____、_____、_____、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团:OH-、S、N等) mol 6.02×1023 原子 分子 离子 2.阿伏加德罗常数 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式:n=____。 (2)结论:粒子之间的物质的量之比等于粒子的______之比。 定义 符号 数值及单位 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 _____ _______________ NA 6.02×1023 mol-1 数目 4.理解“物质的量”的四化 (1)专有化 物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化 物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。 (3)具体化 在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的。 (4)集体化 物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 题点多维训练 1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量或质量( ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (4)1 mol小米的数目是6.02×1023个( ) (5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023( ) (6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) × √ × × × × 2.(2025·北京顺义区期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目约为 (　 ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 √ 解析: 由化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.5 mol=1 mol，则N(Na+)= 1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023。 3.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 2×6.02×1023 6.02×1023　 2 mol 1 mol 4.(1)1.5 mol CO2中有_____mol C，____mol O，有___________个C，___________个O。  (2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为_________。 (3)0.5 mol Na2CO3中含有___mol Na+，____mol C。  (4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol S，则溶液中含有___mol Na+。  (5)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。  1.5 3 9.03×1023 1.806×1024 0.25 mol 1 0.5 1 0.2 新知探究(二)——摩尔质量 导学设计 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表: 粒子 符号 相对分子 (或原子)质量 每个粒子的 质量/(g·个-1) 1 mol物质含有的 粒子数/个 1 mol物质的 质量/g C 12 1.993×10-23 6.02×1023 ___ Fe 56 9.302×10-23 6.02×1023 ____ H2SO4 98 1.628×10-22 6.02×1023 ____ H2O 18 2.990×10-23 6.02×1023 ____ 1.(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的_______________。 (2)1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的______________ 。 相对原子质量 12 56 98 18 相对分子质量 2.摩尔质量如何定义?写出其定义式和单位。 提示:摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，定义式为M=，单位为g/mol或g·mol-1。 3.摩尔质量的数值有什么特点?举例说明。 提示:以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值等于该粒子的相对原子(或分子)质量。如M(Fe)=56 g·mol-1，M(H2O)=18 g·mol-1，M(C)=60 g·mol-1。 系统融通知能 1.理解摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量 2.摩尔质量的三种计算方法 序号 前提条件 公式 ① 任意状态的任意物质 M=(定义式) ② 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA ③ 已知一个分子的质量 和一个12C原子的质量 M=×12 g·mol-1 3.物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的换算 (1)n= ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol-1。 ③N与n成正比，比较微粒数多少时只需判断其n的大小即可。 (2)n= ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②对于同一物质(M相同)，m与n成正比。 (3)= ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 4.物质与构成粒子的物质的量关系 ① Na2CO3~2Na+~ C~ 3O 　 1 mol　 2 mol　1 mol　3 mol ②H2SO4 ~ 2H　~　S　~　 4O 　1 mol　 2 mol　 1 mol　 4 mol 题点(一)　摩尔质量的理解 1.(2025·长沙高一期末)某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　 ) A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1 题点多维训练 解析:比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32 g·mol-1。 √ 2.下列说法正确的是 (　 ) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.KCl的摩尔质量是74.5 g D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 解析:32 g O2所含的原子数目为×2×NA=2NA，A错误;0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5×7×NA=3.5NA，B正确;摩尔质量的单位是g·mol-1，C错误; 0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol，D错误。 √ 题点(二)　n==的应用 3.相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为(　 ) A.6∶5 　　B.5∶6 C.2∶3 　　D.3∶2 解析:∶=5∶6。 √ 4.若100滴水正好是a mL，已知水的密度为1 g·mL-1，则1滴水所含的分子数是 (　 ) A.a×100×18×6.02×1023 　　B. C. 　　D. 解析:a mL 水的质量为 a mL×1 g·mL-1=a g，则一滴水的质量为 g，N=nNA=×NA= mol×6.02×1023 mol-1=。 √ 5.1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 (　 ) A.16 B.64 C.32 D.96 √ 解析:法一:依据n==，有M=m×=1.6 g×=16 g·mol-1，则Mr=16。 法二:分子数N=6.02×1022，则此气体的物质的量n=== 0.1 mol，摩尔质量M===16 g·mol-1，则Mr=16。 6.科学家发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C质量是n g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　 ) A.该原子的摩尔质量是mNA g·mol-1 B.W g该原子的物质的量一定是 mol C.W g该原子中含有×NA个该原子 D.由已知信息可得:NA= √ 解析:该元素原子的质量是m g，则摩尔质量为mNA g·mol-1，故A正确;该原子的摩尔质量为mNA g·mol-1，W g该原子的物质的量为= mol，故B正确;由题意可知，1个该原子的质量为m g，故W g该原子的数目为，故C错误;12C的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C的质量为n g，则NAn=12，NA=，故D正确。 7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 (1)偏二甲肼的摩尔质量是___________。  (2)6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为_____。 (3)6 g偏二甲肼含有的分子数是___________________。  60 g·mol-1 60 g 0.1NA(或6.02×1022) 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　 ) A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 解析:摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能计量纯净物，又能计量混合物，1 mol 任何物质所含的微观粒子数相等，约为6.02×1023，A、B、C项正确;用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，而用“纳米”计量原子直径是缩小单位，D错误。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.(2025·宜春高一期末)下列说法正确的是 (　 ) A.水的相对分子质量为18 g B.硝酸的摩尔质量是63 g C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol-1 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 解析:水的相对分子质量为18，故A错误;硝酸的摩尔质量是63 g·mol-1，故B错误;硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1，故C错误;硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98 g·mol-1，故D正确。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.(2025·北海高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 (　 ) ①1.0 mol NH3　②8 g He　③4 ℃时18 g H2O ④0.4 mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 解析:①1.0 mol NH3含4 mol原子;②8 g He的物质的量为2 mol，含2 mol原子;③4 ℃时18 g H2O的物质的量为1.0 mol，含3.0 mol原子;④0.4 mol H3PO4含3.2 mol原子;各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 (　 ) A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 g 解析:质量的单位为g，A错;摩尔质量的单位为g·mol-1，B错;摩尔质量有单位，在数值上与相对原子质量相等，C错。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.(2025·株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (　 ) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 解析:1 g CO2的物质的量n=== mol，含有x个原子，则 mol×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA= mol-1。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 (　 ) A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 12 15 解析:N4属于单质，A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56 g· mol-1和28 g· mol-1，B错误;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.下列有关物质的量相等的CO和CO2的叙述中正确的是 (　 ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 12 15 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:CO和CO2的物质的量相同，则二者分子数相同，即所含分子数目之比为1∶1，①正确;CO和CO2分子数目相同，每个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1和2，即所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确;每个CO和CO2分子中所含原子数分别为2和3，即所含原子总数目之比为2∶3，③正确;一个CO分子中含6+8=14个质子，一个CO2分子中含6+8×2=22个质子，由于二者分子数相同，则所含质子数目之比为14∶22=7∶11，④正确;每个CO和CO2分子所含电子数分别为14和22，二者分子数相同，则所含电子数目之比为14∶22=7∶11，⑤正确。 12 15 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是 (　 ) A.含氯元素的质量为35.5 g B.含氢原子的物质的量为6 mol C.含氮元素的质量为14 g D.含铂原子的数目约为6.02×1024 12 15 解析:由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，即1 mol顺铂含2 mol Cl，其质量为71 g，A项错误;1 mol顺铂中含6 mol H，B项正确;1 mol顺铂中含2 mol N，其质量为28 g，C项错误;1 mol顺铂中含1 mol Pt原子，其原子数约为6.02×1023，D项错误。 16 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.(2025·宁德期中)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 (　 ) A.100 g·mol-1 B.108 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.96 g·mol-1 12 15 解析:根据质量守恒定律，可知m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，故M(E)===108 g·mol-1。 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 (　 ) 解析:氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol-1、4 g·mol-1，则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1，氦气是单原子分子，只有B项符合题意。 12 15 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是5∶8 B.1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4NA C.1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA D.16.8 g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.6NA 解析:O2分子和Ne分子的物质的量均为1 mol，质量分别为32 g和20 g，即质量之比为32∶20=8∶5，A项错误;Na2O2由Na+和构成，即1 mol Na2O2中所含离子数为3NA，B项错误;1 mol Cl2完全反应，转移的电子数为2NA，C项错误;16.8 g铁粉的物质的量为=0.3 mol，与足量稀盐酸充分反应生成FeCl2，转移的电子数为0.6NA，D项正确。 √ 12 15 16 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 (　 ) A.该硫原子的相对原子质量为 B.m g该硫原子的物质的量为 mol C.该硫原子的摩尔质量是aNA g D.a g该硫原子所含的电子数为16NA 15 √ 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:该硫原子相对原子质量为=，A正确;1 mol该硫原子的个数为NA，1个该硫原子的质量是a g，即1 mol该硫原子的质量是aNA g，该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol-1，C错误;该硫原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g该硫原子的物质的量为= mol，B错误;a g该硫原子即1个该硫原子，含有16个电子，D错误。 12 15 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(11分)(1)6.02×1023个CO2与____ mol H2的质量相等，与____ g SO2含有的氧原子数相等。  12 15 解析:n(CO2)=1 mol，其质量为44 g，n(H2)==22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，1 mol SO2中也含2 mol氧原子，1 mol SO2的质量为64 g。 (2)含有0.4 mol Cl-的氯化镁是____ mol，质量是_____ g，它跟_____ g氯化钠含有相同数目的Cl-。  解析:1 mol MgCl2中含2 mol Cl-，则n(MgCl2)==0.2 mol，m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19.0 g;0.2 mol MgCl2与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同，m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。 22 64 0.2 19.0 23.4 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)4 mol Na2CO3与____ mol Na2SO4所含氧原子数相等。  12 15 解析:4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是_____ mol， 约含___________个甲烷分子，____ g碳元素，___mol氢原子。  解析:n(CH4)==0.5 mol，N(CH4)=0.5 mol×6.02×1023mol-1 =3.01×1023，m(C)=8 g×=6 g，n(H)=0.5 mol×4=2 mol。 (5)16 g A气体的分子数为3.01×1023，则A的相对分子质量为_____。  解析:n==0.5 mol，M==32 g·mol-1。 3 0.5 3.01×1023 6 2 32 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(10分)(1)在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是___________;R的相对原子质量为_____。  12 14 15 解析:3.612×1022个氧原子的物质的量为0.06 mol，则1.92 g气体RO2的物质的量为0.03 mol，故该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1，该气体的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为32。 (2)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba2+、____________个OH-，Ba(OH)2的质量是______ g。  解析:2.5 mol Ba(OH)2 中含有2.5 mol Ba2+，数目为1.505×1024，含有5 mol OH-，数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]=2.5 mol×171 g·mol-1=427.5 g。 64 g·mol-1 32 1.505×1024 3.01×1024 427.5 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15.(10分)(2025·福建华安县高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题: (1)VC的化学式为_________，摩尔质量为____________。  12 15 解析:由图示可知:VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为=6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g· mol-1。 C6H8O6 176 g· mol-1 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)VC中碳、氢元素的质量比为_______，0.1 mol VC中含氧原子数为______。  12 15 解析:VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1;0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 (3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿_____ g才可达到服用上述VC片的效果。  解析:若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g=200 g才可达到服用VC片的效果。 9∶1 0.6NA 200 16 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 15 16 16.(11分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果:实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 15 试回答下列问题: (1)X气体是由_____和____元素组成的。  16 解析:在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g-20.00 g=0.32 g，n(O)=0.02 mol，n(N2)=0.01 mol，因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)=1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g· mol-1。 氮 氢 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 15 (2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是_____ g· mol-1。  (3)通过计算，确定X的分子式为______。  (4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应): ______________________________。 16 32 N2H4 N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 14 本课结束 $$