第1章 第3节 第3课时 氧化还原反应的规律及应用（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的价态规律（高低、归中、歧化）、守恒规律及先后规律，通过复习氧化还原基本概念导入，搭建“规律原理-应用解析-问题解决”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其特色在于以“规律说明+应用案例+对点训练”结构，结合H₂S与浓H₂SO₄归中反应、FeI₂与Cl₂先后反应等实例，培养科学思维（证据推理、模型认知）与科学探究能力。学生可系统掌握规律应用，教师能依托分层训练提升教学效率。

第3课时　氧化还原反应 的规律及应用 新知探究(一)——价态规律及应用 新知探究(二)——守恒规律、先后 规律及应用 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——价态规律及应用 (一)高低规律 内容 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如、Br-等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性 (如Fe2+、SO2等) 应用 预测物质的氧化性和还原性 1.下列粒子中，只有氧化性的是 (　 ) ①S2-　②Fe2+　③S　④H+　⑤Na+　⑥Mg A.①⑥ B.②③ C.④⑤ D.②③④⑤ 对点训练 解析:H+、Na+为最高价态，只有氧化性。 √ (二)归中规律 (1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示 (3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 2.已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O，下列说法正确的是 (　 ) A.S为还原产物，SO2为氧化产物 B.水既不是氧化产物也不是还原产物 C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子 √ 对点训练 解析:在已知反应中SO2为还原产物，S为氧化产物，A错误；H、O元素的化合价未发生改变，则水既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；反应中存在元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是置换反应，C错误；反应中-2价S的化合价升高到0价，即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子，D错误。 3.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列说法正确的是 (　 ) A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 √ 解析:NH3中N由-3价升高到0价，NH3作还原剂，被氧化。NO2中N由+4价下降到0价，NO2作氧化剂，被还原，根据转移电子数相等，氧化剂和还原剂的分子数之比为3∶4，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。 (三)歧化规律 内容 氧化还原反应中，有元素的化合价升高，必然有元素的化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态→高价态+低价态 应用 判断反应物和产物中同种元素的价态高低，计算电子转移的数目 4.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G→Q+NaCl　②Q+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(　 ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X √ 对点训练 解析:根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价)，则G→NaCl时Cl元素的化合价降低，而G→Q时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价:Q>G>-1；同理根据反应②，可知H2O→H2，H元素的化合价降低，则Q→X时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价:X>Q；由反应③得Cl元素的化合价:Q>Y>G，由反应④得Cl元素的化合价:X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A项正确。 5.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价，氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应: (1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。 (2)KX→KY+KZ(氯元素的歧化反应，未配平)。 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。  ③①② 新知探究(二)——守恒规律、先后 规律及应用 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素的化合价升降总数相等，即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 2.先后规律 规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性:I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I-。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应 应用 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 题点多维训练 1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 (　 ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 解析:阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 √ 2.已知还原性:SO2>I->Fe2+，下列离子反应不正确的是 (　 ) A.SO2+2Fe3++2H2O==S+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+==2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O==2I-+4H++S D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-==2Cl-+I2 解析:A.反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性:SO2>Fe2+，反应能发生，正确；B.反应中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性:Fe2+> I-，与题给信息相悖，反应不能发生，错误；C.反应中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性:SO2>I-，反应能发生，正确；D.由于还原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，反应能发生，正确。 √ 3.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O。 (1)该反应中，氧化剂是______，氧化产物是_____，还原产物是____。  (2)反应生成3个I2分子，转移的电子数为____。 (3)用单线桥表示电子转移的情况:__________________________________。  KIO3 I2 I2 5 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　 ) A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2 C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe 解析:Al3+处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2+的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确。Cl-的化合价只能升高，只有还原性，B错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价只能降低，只有氧化性，C错误。SO2既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 (　 ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶1 解析:在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.(2025·洛阳高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在 (　 ) A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 解析:在金属活动性顺序中，活动性:Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是 (　 ) A.Cl2+H2O==HCl+HClO B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O D.SO2+2H2S==2H2O+3S 解析:A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原；B.没有元素的化合价变化；C中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素；D中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 (　 ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 解析:已知反应中氯元素的化合价:+1价升高到+5价和降低到-1价。由NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是 (　 ) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 12 15 14 解析:氧化性:H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应，然后再与Fe2+发生置换反应。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 15 14 7.(2025·六安一中阶段练习)已知氧化性:Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是 (　 ) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性:Fe3+>Cu2+，若铁粉无剩余，必先还原Fe3+，则溶液中无Cu2+时一定也没有Fe3+，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3+反应，则溶液中还有Cu2+、Fe3+，D不正确。 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性:I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 (　 ) A.Br2+2KI==I2+2KBr B.向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- C.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3 D.2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 12 15 14 解析:氧化性:Br2>I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性:Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，首先被氧化的是Fe2+，B正确；还原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I-为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性:Fe3+>I2，Fe3+可将I-氧化为I2，而Fe3+被还原为Fe2+，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3个Cl2发生该反应，则反应中转移电子数为 (　 ) A.6 B.5 C.0.5 D.1 12 15 14 解析: 该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥: 可知当有3个Cl2参加反应，则反应中转移电子数为5个。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 (　 ) A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O 解析:重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有B符合。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　 ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 解析:设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|-3-0|=y×|+5-0|，得=。 √ 12 15 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.已知反应6HCl(浓)+KClO3==3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是 (　 ) A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C.盐酸表现还原性和酸性 D.用双线桥表示该反应的电子转移为 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:A对，由反应可知，KClO3中Cl元素由+5价降低到0价，则KClO3是氧化剂；B对，据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1；C对，该反应中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性；D错，由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只 靠近不交叉，所以双线桥应为 。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 13.(2025·揭阳高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.反应1中氧化剂是Mn3+ B.氧化性:Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2 C.反应:2Mn3++2I-==I2+2Mn2+不能发生 D.反应2的还原产物为Mn2+ 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由图可知，反应1为Ce4++Mn2+==Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+== Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-==2Fe2++I2。反应1中的氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性:Ce4+>Mn3+，由反应2可知氧化性:Mn3+>Fe3+，由反应3可知氧化性:Fe3+>I2，故有氧化性:Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，B错误；氧化性:Mn3+>I2，因此可以发生反应:2Mn3++2I-==I2+2Mn2+，C错误；反应2为Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D正确。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 14.(6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_____(填序号)。  12 14 15 ② 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:氧化还原反应中元素的化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为-3价、+2价，生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价只升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为+4价)生成HNO3(氮的化合价为+5价)、HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_________。  ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的______作氧化剂。  12 14 15 KMnO4 FeCl3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由反应①知氧化性:Fe3+>I2，还原性:I->Fe2+；由反应②知氧化性:Cl2>Fe3+，还原性:Fe2+>Cl-；由反应③知氧化性:Mn>Cl2，还原性:Cl->Mn2+。由此推知:氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2，还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-，Cl2可氧化Fe2+和I-，FeCl3只能氧化I-，FeCl3符合题意。 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 15.(13分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测] (1)聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为_____，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是____________________________________________ ________________________________________________________。  12 14 15 -1 H2O2中的O元素为-1价，为氧元素中间价态， 既可降价也可升价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色Mn转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有_____ (填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了__________(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为____(填化学式)。  12 14 15 解析:酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，验证H2O2的还原性，-1价的O被氧化生成氧气，化合价升高，高锰酸钾化合价下降，发生还原反应。 还原 还原反应 O2 [实验和观察] 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的______(填“氧化”或“还原”)性(已知:淀粉溶液遇I2会变蓝)。  12 14 15 解析:KI具有还原性，实验②是为了验证H2O2的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 氧化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线 桥标明电子转移:____________________。  [结论] 以上实验可得出的结论是:H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 12 14 15 (5)该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 _________________。  解析:氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>H2O2>I2。 KMnO4>H2O2>I2 本课结束 $$