第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（课件PPT）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦铁及其化合物的性质，核心知识点包括亚铁盐和铁盐的组成、Fe²⁺与Fe³⁺的转化及检验。课堂通过印刷电路板制作实验导入，从铁元素存在形态出发，逐步探究亚铁盐铁盐的性质，结合氧化还原反应规律构建转化模型，形成“存在-组成-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，如Fe(OH)₂制备实验观察颜色变化、Fe³⁺与Fe/Cu反应验证氧化性，培养科学探究与实践能力。通过“思维建模”从化合价角度梳理转化关系，渗透科学思维，结合补铁药剂与维生素C同服等生活实例，强化科学态度与责任。学生能深化物质转化的化学观念，教师可借助题点训练提升教学针对性。

第3章 物质的性质与转化 第1节　铁的多样性 学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。 难点 1.制备Fe(OH)2的实验设计。 2.Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。 第一课时 亚铁盐和铁盐 新知探究(一)——亚铁盐和铁盐 新知探究(二)——Fe2+、Fe3+的检验 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——亚铁盐和铁盐 (一)铁及铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量处于第___位，仅次于_______、________和_______。 2.存在形态 (1)游离态：如______。 四 氧元素 硅元素 铝元素 陨铁 自然界 黄铁矿——主要成分为_____ 赤铁矿——主要成分为_______ 磁铁矿——主要成分为_______ 日常生活 铁锅的主要成分是_______ 补铁保健品中含有_______ 粉刷红墙的涂料中含有___________ 激光打印机的墨粉中含有____________ (2)化合态 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 铁单质 亚铁盐 三氧化二铁 四氧化三铁 (二)亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐和铁盐的组成   亚铁盐 铁盐 组成 含有____的盐 含有_____的盐 常见 物质 FeSO4·7H2O (绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、 Fe2(SO4)3(黄色)、 Fe(NO3)3等 Fe2+ Fe3+ 2.Fe3+的检验 Fe3+与SCN-反应使溶液_______，离子方程式为______________________，特别值得注意的地方是该过程中得到红色溶液而不是红色沉淀。 显红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 预 测 从物质类别角度 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成________及________ 从化合价角度 Fe3+具有较强氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性 实 验 方 案 Fe2+、Fe3+与OH- 滴加碱性试剂，如___________ Fe3+有氧化性 加入还原剂，如____、___、KI溶液 Fe2+有氧化性 加入还原剂，如锌 Fe2+有还原性 加入氧化剂，如_____、酸性KMnO4等 3.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测及实验方案 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaOH溶液 铁 铜 氯水 (2)实验步骤、现象和结论 ①Fe2+、Fe3+与碱的反应 实验内容 实验现象 离子反应方程式 先生成_____沉淀，迅速变成_______，最后变成_______ ______________________，_____________________________ 生成_______沉淀 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 白色 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 红褐色 ②Fe3+的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，溶液呈______，加入足量铁粉后，溶液_____ Fe3+具有氧化性， ________________ 加入KSCN溶液，溶液呈_____，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为________ Fe3+具有氧化性，_____________________ 红色 褪色 2Fe3++Fe==3Fe2+ 红色 蓝绿色 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ [微点拨]　①新配制的FeCl2溶液应加入铁粉以防止FeCl2转化为FeCl3。 ②Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe，具体情况如下： 如：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。 ③Fe2+的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈______ Fe2+具有还原性，_____________________ 加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈____ Fe2+具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3+ 溶液由浅绿色变为 无色 Fe2+具有氧化性，__________________ 红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 黄色 Fe2++Zn==Zn2++Fe [典例]　某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。  防止Fe2+被氧化 解析： Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _____________________。  解析：溶液变红，说明有Fe3+生成，氯水将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________。 解析：因为空气中的O2也能将Fe2+氧化成Fe3+，加入煤油(密度小于水)隔绝空气，可以排除氧气对实验的干扰。 隔绝空气(排除氧气对实验的干扰) (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4，充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______。  解析：实验②中的K3[Fe(CN)6]溶液用于检验Fe2+。根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成；根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2+生成；根据实验③，溶液变红，说明有Fe3+存在。 Fe2+ Fe3+ |思维建模| 从化合价角度分析Fe2+和Fe3+性质的思路 [题点多维训练] 题点(一)　Fe3+的性质 1.下列不能证明Fe3+的氧化性的事实是(　 ) A.硫酸铁溶液可溶解铁粉 B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板 C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊 √ 解析：硫酸铁溶液可溶解铁粉 ，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe==3Fe2+，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故A不选；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故B不选；含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，Fe3+的化合价没有变化，故C选；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故D不选。 2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 (　 ) A.该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 B.加入过量硫化钠溶液：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3S+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成5.6 g Fe √ 解析：该溶液中含铁离子，则SCN-不能大量共存，A错误；加入过量硫化钠溶液，发生反应2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓，B错误；反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C正确；该溶液中含0.2 mol Fe3+，和足量的Zn反应，生成0.2 molFe，质量为11.2 g，D错误。 3.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 (　 ) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ √ 解析：①Fe3+与铁反应生成Fe2+使溶液显浅绿色，体现了Fe3+的氧化性，正确；②Fe3+与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3+，正确；③硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现Fe3+的性质，错误；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3+，正确。 题点(二)　Fe2+的性质 4.下列所含铁元素的物质既有氧化性又有还原性的是(　 ) A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 √ 解析：含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性。 5.下列试剂中，能使Fe2+转化为Fe3+的是 (　 ) ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液 ④次氯酸　⑤盐酸　⑥Na2SO4溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ √ 解析：要实现Fe2+转化为Fe3+，必须加强氧化性物质，题给物质中①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸能把Fe2+氧化成Fe3+，所以B项正确。 6.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 (　 ) A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+ √ 解析：溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，故氧化性：Fe3+<Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。 新知探究(二)——Fe2+、Fe3+的检验 导学设计 印刷电路板的制作原理 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示) 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 1.在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么?请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。 提示： ==CuCl2+2FeCl2，Fe3+的氧化性比Cu2+强。 2.为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”? 提示： 3.如何证明最后的腐蚀液是否还含有Fe3+? 提示：用洁净的试管取少量的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1~2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3+。 1.F的检验方法 [系统融通知能] 2.F的检验方法 3.检验Fe2+溶液中是否含Fe3+的方法 取待测液少许于试管中，向待测液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。 4.检验Fe3+溶液中是否含Fe2+的方法 取待测液1~2 mL于试管中，然后滴加几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明含Fe2+。 1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是 (　 ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 [题点多维训练] √ 解析：氯化亚铁溶液变质是Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+能与SCN-结合使溶液呈红色，这一反应是Fe3+的特征反应，所以最佳试剂为C项。 2.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是 (　 ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.SCN- √ 解析：某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中无Fe3+，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含有亚铁离子。 选项 试剂 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 3.某次化学探究活动中的任务是完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+； 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　 ) √ 解析：甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+，要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2++Mn+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O，实验现象是溶液紫红色褪去。乙组，在Fe2+存在的条件下检验Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+即可，Fe2+不会造成干扰。 4.为检验某溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，某同学进行了下列实验，其中不正确的是 (　 ) A.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，不变红，通入少量氯气，溶液变为红色，证明溶液中不含Fe3+，含有Fe2+ B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，不变红；另取少量溶液于另一支试管中，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明溶液中不含Fe3+，含有Fe2+ C.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红；另取少量溶液于另一支试管中，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，证明溶液中不含Fe2+，含有Fe3+ D.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红；另取少量溶液于另一支试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明溶液中含有Fe3+和Fe2+ √ 解析：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，通入少量氯气，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，故A正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，另取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe2+，故B正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，另取少量溶液，加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，不能确定溶液中是否含有Fe2+，故C不正确；向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+，故D正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣……”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　 ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.Na2CO3·10H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 14 解析：根据“其绛矾本来绿色……烧之赤色……”，可知“青矾”的主要成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，B项正确。CuSO4·5H2O为蓝色晶体，Na2CO3·10H2O是白色晶体，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体。 12 2.(2025·北京房山高一期末)FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室中常用试剂。下列不能区分二者的试剂是 (　 ) A.BaCl2　 B.NaOH　 C.H2SO4　 D.KSCN √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：稀硫酸与二者混合均无现象，无法鉴别。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.探究Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性可选用的一组试剂是 (　 ) A.铁粉、铜粉 B.氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 C.氯水、铜粉、KSCN溶液 D.铜粉和KI⁃淀粉试纸 14 解析：A项，铁粉、铜粉只与Fe3+反应，不能探究Fe2+的还原性；B项，不能探究Fe3+的氧化性；D项，不能探究Fe2+的还原性。 12 4.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述错误的是 (　 ) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为棕黄色 C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：含Fe2+、Fe3+的水溶液分别显浅绿色和棕黄色。Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液呈红色，不会生成红色沉淀，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.化学实验员将一份固体物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色，判断此固体是 (　 ) A.Fe B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3 14 解析：加入KSCN时溶液无明显现象，则溶液中没有Fe3+，加入氯水后溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中生成了Fe3+，故原溶液中含有Fe2+，固体可以为Fe。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁敞口放置于空气中，会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，苹果汁又变为淡绿色。这些现象体现了 (　 ) A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性 B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性 C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性 D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性 14 解析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性，在这种苹果汁中加入维生素C，苹果汁又变为淡绿色，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.下列离子方程式中，正确的是 (　 ) A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe==2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 14 解析：Fe和HCl反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错；Cl2和FeCl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，B错；FeCl3和Fe反应：2Fe3++Fe==3Fe2+，C错。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.下列实验结论不正确的是 (　 ) 14 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN 溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质 D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+<H+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，A项正确；酸性KMnO4具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+也可将Mn还原为Mn2+，故Fe2+具有还原性， B项正确；Fe2+遇KSCN溶液无明显现象，可能不反应，也可能生成无色物质，Fe3+遇KSCN溶液发生络合反应，变为红色，C项正确；铁粉加入FeCl3溶液中发生氧化还原反应，生成FeCl2，氧化性：Fe3+>Fe2+，铁粉加入稀硫酸中，生成FeSO4和H2，氧化性：H+>Fe2+，不能证明氧化性：Fe3+<H+，D项错误。 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是 (　 ) A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+ 14 解析：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，Fe3+、Cu2+、H+全部被还原，此时溶液中的阳离子为Fe2+。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 14 10.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是(　 ) A.盐A一定是FeCl3 B.白色沉淀B是AgCl C.滤液C中一定含Fe3+ D.无法确定A中是否含有Fe2+ 解析：生成白色沉淀证明A中含Cl-，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D(红色溶液)，则C中一定含Fe3+，A中也可能含Fe2+。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液，相当于有硝酸存在，硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2025·重庆高一期末)工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是(　 ) A.还原过程中，溶液中可能存在的阳离子有Fe2+、Fe3+ B.溶解过程中反应的离子方程式： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D.滤渣的成分为Fe和Cu 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：还原过程中铁与Fe3+反应生成Fe2+，铁与Cu2+反应生成Fe2+和铜，溶液中不可能存在Fe3+，A错误；溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，B错误；滤液1和滤液2的主要成分为FeCl2，两者合并后通入Cl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，可重新获得FeCl3溶液，C正确；滤渣为Cu，D错误。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 12.(7分)铁是人体必需的微量元素之一，补铁药剂中的Fe2+在空气中很容易被氧化成Fe3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁药剂和维生素C一起服用的科学性。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 [实验操作] 第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。 [实验现象] (1)A试管中溶液变_____色，B试管中无明显现象。  14 红 解析：Fe3+与SCN-结合而使溶液呈红色。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3  [实验结论] (2)维生素C具有_________ (填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2+被氧化为Fe3+，所以补铁药剂和维生素C一起服用具有科学依据。  14 解析：向FeCl3溶液中加入足量维生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明Fe3+被维生素C还原，即维生素C具有还原性。 还原性 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3   [生活应用] (3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有______ (填“酸性”或“碱性”)。  14 解析：将维生素C与NaHCO3放入水中，立即有大量CO2产生，说明维生素C具有酸性。 酸性 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3   (4)为防止蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜时应注 意__________________ ________________ (写一条即可)。 14 解析：由实验(2)、(3)可知，维生素C具有还原性和酸性，故烹调蔬菜时应避免与氧化性物质或碱性物质接触。 避免与氧化性物质 或碱性物质接触 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(13分)(2025·成都新都区高一月考)混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+以及部分污泥，通过下列实验流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+>Cu2+。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (1)不需任何实验就可以确定该工业废水中一定不存在__________ (填离子符号)。  14 OH-、Ba2+ 解析：工业废水中含有大量的 FeSO4，Fe2+与OH-、S与Ba2+不能大量共存，故该工业废水中一定没有OH-、Ba2+；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液1中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到 FeSO4 溶液和固体单质，固体单质为Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解铁，又不引入新的杂质离子；FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)步骤1采用了______操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定该工业废水中一定存在______ (填离子符号)。  14 过滤 Cu2+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)通过上述实验流程_______ (填“能”或“不能”)确定该工业废水中是否存在Fe3+。Fe3+的存在对回收FeSO4·7H2O晶体的纯度_____ (填“有”或“无”)影响，理由是_____________________________________。  14 不能 无 Fe3+有氧化性，能被过量的Fe还原为Fe2+　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)步骤3中加入的试剂X为_______，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为__________________。  14 稀硫酸 2H++Fe==Fe2++H2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(15分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案： 14 (1)试剂1的主要成分的化学式是_______。  KSCN 解析：向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)加 入 新 制 氯 水 后溶液红色加深的原因是______________________ ______________________(用离子方程式表示)。  14 解析：淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新 制 氯 水时，Cl2 将Fe2+ 氧 化 为 Fe3+：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，溶 液 中 Fe3+ 浓 度 增 大，生 成 的Fe(SCN)3浓度也增大，Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，溶液红色加深。 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设 假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁； 假设2： ______________________。 14 解析：实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去。 SCN-被过量的氯水氧化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：______________ ______________________________________________________________________________________________________。  14 解析：假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。 取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)应用拓展 实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常 向 其 中 加 入 少 量 的 铁 粉，原 因是________________(用离子方程式表示)。  14 解析：实验室在保存硫酸亚铁溶液时，由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以常向其中加入少量的铁粉防止其被氧化：2Fe3++Fe==3Fe2+。 2Fe3++Fe==3Fe2+ 本课结束 $$