课时微练17 硫酸 含硫物质的转化-（教师用书）【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习讲义围绕硫酸及含硫物质的转化专题，将浓硫酸性质、硫元素价态转化、工业制硫酸流程及实验探究等核心考点，按基础概念-性质应用-工业实践的逻辑层次整合，通过基础训练与能力训练的分层设计，结合考点解析、方法归纳及模拟题演练，帮助学生构建硫元素化合物的知识网络，突破性质辨析与转化推理难点。 讲义突出科学探究与科学思维培养，如第4题通过实验装置分析SO₂与S²⁻、Na₂O₂的反应，引导学生基于现象推理硫元素价态变化；第9题结合浓硫酸与蔗糖反应现象，辨析脱水性与强氧化性的表现。设置基础巩固与能力提升分层练习，配合详细解析实现即时反馈，助力学生高效掌握硫及其化合物知识，为教师精准把控复习进度提供清晰框架。

课时微练(十七)　硫酸　含硫物质的转化 　 基础训练 1.进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时,无需标注的实验图标是(D) A.护目镜 B.排风 C.洗手 D.用电 解析　浓硫酸具有强腐蚀性,实验时需要护目镜,A项不符合题意;浓硫酸与蔗糖反应生成有毒的SO2气体,反应时需要排风,B项不符合题意;浓硫酸具有强腐蚀性,做完实验需要洗手,C项不符合题意;此反应不需要用电,D项符合题意。 2.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如图: 下列说法错误的是(B) A.SO2、SO3均为酸性氧化物 B.该方法体现了浓硫酸的强氧化性 C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3 D.制备过程中使用的铁锅易损坏 解析　SO2、SO3都能与碱溶液反应生成对应的盐和水,符合酸性氧化物的定义,二者均为酸性氧化物,A项正确;在用硫酸制备硝酸的阶段不涉及化合价变化,利用的是以高沸点酸制备低沸点酸,故体现了浓硫酸的沸点高而不是强氧化性,B项错误;X为氧化产物Fe2O3,C项正确;硫酸、硝酸均可与铁反应,故制备过程中使用的铁锅易损坏,D项正确。 3.工业制备硫酸的主要过程如下: SO2SO3H2SO4 工业装置:沸腾炉→接触室→吸收塔 下列说法错误的是(D) A.用黄铁矿(FeS2)为原料参与反应①,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B.工业中通入“接触室”的原料气须经过净化处理,防止催化剂“中毒” C.生成SO3的反应为熵减过程 D.可用浓硫酸干燥SO2和H2S气体 解析　黄铁矿的主要原料为FeS2,化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,A项正确;通入“接触室”的原料气一般会有粉尘等杂质,覆盖在催化剂表面易引起催化剂“中毒”,B项正确;生成SO3的反应气体分子数减小,为熵减反应,C项正确;浓硫酸不能干燥H2S气体,D项错误。 4.(2025·长沙模拟)为探究不同价态硫元素之间的转化,设计了如图装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是(D) A.①中未观察到蓝色固体,说明产物中不存在硫酸铜 B.②中溶液褪色,说明SO2具有漂白性 C.③中淡黄色粉末变白,说明反应生成了Na2SO3 D.④中产生淡黄色沉淀,证明S2-被氧化 解析　①中由于浓硫酸会吸收水分,未观察到蓝色固体,无法说明产物中不存在硫酸铜,A项错误;②中溶液褪色,是SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,证明SO2具有还原性,B项错误;③中淡黄色粉末变白,是过氧化钠和SO2反应生成硫酸钠,C项错误;④中产生淡黄色沉淀,沉淀是SO2和S2-反应生成的硫单质,硫化钠中S元素化合价升高,证明S2-被氧化,D项正确。 5.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是(B) A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na2S2O7水溶液呈中性 C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 解析　从组成上看,焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的,则焦硫酸具有强氧化性,A项正确;Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3,Na2SO4·SO3溶于水时,三氧化硫与水反应生成硫酸,水溶液呈酸性,三氧化硫也可与碱性氧化物反应生成硫酸盐,B项错误,C项正确;100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成,属于化学变化,D项正确。 6.(2025·惠州模拟)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(B) A.a的浓溶液与b可生成SO2 B.SO2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.c在空气中燃烧生成SO2 D.d既可被氧化,也可被还原 解析　由题图可知,a为硫酸,b为硫化氢,c为硫单质,d为亚硫酸盐,据此分析解题。浓硫酸有强氧化性,可与H2S反应生成中间价态的S或SO2,A项正确;SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,但不能褪色,B项错误;S在空气中燃烧只能生成SO2,C项正确;S中S元素为+4价,既可被氧化,也可被还原,D项正确。 7.对下列事实的解释错误的是(C) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,胆矾变白,说明浓硫酸具有吸水性 C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应 D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸 解析　浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖脱水生成炭黑,A项正确;浓硫酸具有吸水性,胆矾遇浓硫酸失去结晶水,由蓝色变成白色,B项正确;常温下,铝在浓硫酸中发生钝化反应,在铝的表面生成一层致密的氧化膜,所以常温下浓硫酸可用铝罐贮存,C项错误;这个反应是弱酸制备强酸的特例,能发生的原因是生成的CuS是极难溶的物质,既不溶于水,也不溶于稀硫酸,D项正确。 8.已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,下列与其相关性质的说法不正确的是(C) A.Na2S2O4具有还原性,可用作抗氧化剂 B.Na2S2O4应干燥密封保存在低温处 C.能在空气中反应生成两种新盐:Na2S2O4+O2+H2O===NaHSO3+NaHSO4,生成1 mol NaHSO4转移2 mol电子 D.锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原 解析　Na2S2O4中S元素的化合价为+3价,处于中间价态,具有还原性,可用作抗氧化剂,A项正确;根据题意,Na2S2O4遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封保存在低温处,B项正确;反应Na2S2O4+O2+H2O===NaHSO3+NaHSO4中,Na2S2O4失电子,O2得电子,生成1 mol NaHSO4消耗1 mol O2,转移4 mol电子,C项错误;二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,而Na2S2O4中硫元素的化合价为+3价,故反应过程中二氧化硫被还原,D项正确。 9.(2025·茂名期末)按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中,然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是(D) A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体 C.c处纸条上有黄色物质生成,说明SO2具有氧化性 D.a、b处纸条均褪色,说明有SO2生成,且褪色原理相同 解析　浓硫酸加入蔗糖中,蔗糖先碳化变黑,说明有碳单质生成,浓硫酸具有脱水性,随后品红溶液湿润的纸条褪色,Na2S溶液湿润的纸条变黄,溴水湿润的纸条褪色,说明有二氧化硫生成,说明浓硫酸具有强氧化性,A项正确;浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫,水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2,B项正确;c处纸条上生成黄色物质是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S,说明SO2具有氧化性,C项正确;a处纸条褪色,说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性,b 处纸条褪色,是因为SO2将Br2还原为无色的Br-,说明SO2具有还原性,褪色原理不同,D项错误。 能力训练 10.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 (1)燃烧前,黄铁矿需粉碎,目的是 增大固体与空气的接触面积,加快反应速率,使黄铁矿充分燃烧 。  (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程: Ⅰ.分解:2FeS22FeS+S2 Ⅱ.燃烧:4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、 S2+2O22SO2 。  (3)实验发现,在二氧化硫与氧气的反应中,无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫,原因是 该反应为可逆反应,有一定限度 。  (4)98.3%的浓硫酸吸收SO3,反应的化学方程式为 SO3+H2O===H2SO4 。  (5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。 ①准确移取5 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液,注入测定装置的试管中,加入2~3滴淀粉溶液,此时溶液呈 蓝 色。  ②连接仪器,在测定地点慢慢抽气,每次抽气100 mL,直到溶液的颜色全部褪尽为止,共抽气n次。 a.抽气时溶液褪色,反应的化学方程式是 I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 。  b.空气中二氧化硫的含量为 mg·L-1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg·L-1为标准,则抽气次数n≥80次才符合标准,否则超标。 解析　(3)实验发现,在二氧化硫与氧气的反应中,无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫,原因是该反应为可逆反应,有一定限度。(4)98.3%的浓硫酸吸收SO3,主要是浓硫酸中的水吸收三氧化硫生成硫酸,其反应的化学方程式为SO3+H2O===H2SO4。(5)①准确移取5 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液,注入测定装置的试管中,加入2~3滴淀粉溶液,淀粉遇碘单质变为蓝色,则此时溶液呈蓝色。②连接仪器,在测定地点慢慢抽气,每次抽气100 mL,直到溶液的颜色全部褪尽为止,共抽气n次。a.抽气时溶液褪色,则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸,其反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4。b.空气中二氧化硫的含量为= mg·L-1。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg·L-1为标准,即 mg·L-1≤0.02 mg·L-1,解得n≥80,则抽气次数n≥80次才符合标准,否则超标。 学科网（北京）股份有限公司 $$