课时微练16 硫及其氧化物-（教师用书）【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学讲义聚焦硫及其氧化物高考核心考点，涵盖硫的存在与性质、SO₂的制备及漂白性还原性氧化性、实验装置分析与物质检验等，按“性质-实验-应用”逻辑架构知识，通过考点梳理（如SO₂与不同溶液反应规律）、方法指导（实验装置评价与离子方程式书写）、分层训练（基础选择与能力探究题）帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 资料突出科学探究与实践特色，如SO₂性质验证采用微型化装置（注射器与药穴板）减少污染，设计对比实验（如BaCl₂与Ba(NO₃)₂中通入SO₂的现象差异）培养科学思维，通过基础训练巩固性质辨析、能力训练深化实验探究，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

课时微练(十六)　硫及其氧化物 　 基础训练 1.《天工开物》中记载:“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴。”其中“硫”指的是(B) A.硫酸 B.硫黄 C.硫酸钠 D.硫化钠 解析　“硫”指的是硫黄,故选B。 2.某小组为验证SO2的性质,设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是(A) A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性 B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性 C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性 D.该装置能体现实验的微型化和绿色化 解析　SO2具有酸性氧化物的性质,可以使石蕊溶液变红但不会褪色,SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性,A项错误;SO2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色,B项正确;SO2与氢硫酸发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀,体现SO2的氧化性,C项正确;该装置使用注射器和药穴板,药品用量少,用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气,对环境的污染也小,操作方便,体现实验的微型化和绿色化,D项正确。 3.如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是(C) A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙检验和收集SO2 C.用装置丙稀释反应后的溶液 D.用装置丁测定反应后溶液中的c(H+) 解析　Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热,A项错误;检验SO2可用品红溶液,但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”,B项错误;反应后溶液中仍含有较高浓度的硫酸,稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法,即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌,C项正确;NaOH溶液为碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,D项错误。 4.已知1体积水可溶解40体积SO2气体,实验装置如图所示。下列说法正确的是(C) A.试管内液面上升能说明SO2与水发生反应 B.一段时间后,液面高度无明显变化,说明SO2在水中已达到饱和 C.向溶液中滴入石蕊溶液,溶液变为红色,与下列反应有关:SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HS、HSH++S D.将溶液在空气中放置一段时间后,pH下降,说明SO2易挥发 解析　SO2易溶于水,液面也能上升,A项错误;二氧化硫与水反应达到饱和,二氧化硫不再溶解,液面高度也无明显变化,B项错误;滴入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成酸,酸电离出氢离子,C项正确;也可能亚硫酸被氧化为硫酸,弱酸变强酸,pH下降,D项错误。 5.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁锌奇物。”所得产物不可能是(B) A.Ag2S　　　B.CuS　　　C.FeS　　　D.ZnS 解析　S单质的氧化性比较弱,所以只能将变价金属氧化为低价,所以将Ag、Cu、Fe、Zn分别氧化为+1、+1、+2、+2价,转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS。故选B。 6.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(C) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3 >H2SiO3 解析　混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A项正确;SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,C项错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性H2SO3>H2SiO3,D项正确。 易错警示　酸性条件下SO2不能与氯化钡溶液反应,但是SO3可以与BaCl2溶液反应,而SO2被氧化剂氧化后可与氯化钡溶液反应生成沉淀。 7.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(D) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 解析　通过品红溶液,只能证明SO2气体的存在,无法证明SO2中是否混有CO2,A项错误;二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成白色固体,B项错误;SO2、CO2均能与NaOH溶液反应,通过该溶液后,再通过澄清石灰水,无任何明显现象,C项错误;先通过足量酸性高锰酸钾溶液,使二氧化硫被充分吸收,二氧化碳不反应,然后再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则SO2中含有二氧化碳,否则不含,D项正确。 8.硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是(A) A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系:SSO3H2SO4 B.实验室制备二氧化硫反应:Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系:SO2CaSO3CaSO4 D.H2S尾气吸收反应:H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 解析　工业上以硫黄为原料制硫酸的转化关系为SSO2SO3H2SO4,A项错误;实验室制备二氧化硫的反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应也可以用铜和浓硫酸的反应,用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应的方程式为Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,B项正确;工业上用石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙,亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙,转化关系为SO2CaSO3CaSO4,C项正确;H2S尾气吸收可用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液,用硫酸铜溶液吸收的反应为H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,D项正确。 能力训练 9.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下: (1)气体a的主要成分有CO2、 SO2 、 O2 。   (2)若钢样中的硫元素以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21 Fe3O4 +3 SO2 。   (3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是 H2O2+SO2===H2SO4 。  (4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫元素的质量分数为 ×100% 。  解析　(1)煅烧时,钢样中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。(2)由题意可知,FeS与O2在高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2,化学方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(3)双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸,化学方程式为H2O2+SO2===H2SO4。(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,消耗z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g,硫的质量分数为×100%=×100%。 10.(2025·T8联考)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究,回答下列问题: [提出问题] 白色沉淀产生的主要原因是什么? [做出假设] 假设一:主要是氧气将SO2氧化为S,产生白色沉淀。 (1)假设二: 在酸性环境中,硝酸根离子有强氧化性,将SO2氧化为S 。  [设计实验] 该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 (2)装置X的作用是 作缓冲瓶,使通入溶液中的二氧化硫气体的速率比较稳定 。  [实验过程] 实验步骤 对比 实验一 A烧杯中加入煮沸的BaCl2溶液25 mL,再加入与溶液体积相同的食用油,冷却至室温 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器,然后通入SO2气体 B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液25 mL 对比 实验二 C烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL,再加入与溶液体积相同的食用油,冷却至室温 D烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的: 隔绝氧气 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 b (填字母)代替。  a.氯仿　　　b.己烷　　　c.乙醇 [实验现象] A烧杯无明显现象,B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 [实验结论] (4)B烧杯中出现浑浊的原因: SO2被O2氧化,与BaCl2溶液反应产生硫酸钡沉淀 。  (5)在硝酸钡溶液中,有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现,则对应的离子方程式为 3SO2+2N+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+ 。  (6)为了进一步确定产生沉淀的原因,该小组成员对传感器采集的数据进行了处理,结果如图所示,根据图像可得出结论: 氧气起主要氧化作用 。  解析　(1)通过题目信息可知,SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀可能原因为氧气或者硝酸根离子,因此可得假设二为在酸性环境中,硝酸根离子有强氧化性,将SO2氧化为S。(2)装置X为缓冲瓶,可使得通入溶液中的二氧化硫气体的速率稳定,让后续反应更稳定,数据更准确。(3)由于实验中需要研究氧气的作用,因此需要控制变量,植物油起到的作用为隔绝氧气。食用油密度小于水,难溶于水。氯仿密度大于水;己烷密度小于水,难溶于水;乙醇易溶于水,故选b。(4)根据A烧杯和B烧杯中实验现象的对比,可以得出:在氯化钡溶液中,必须有氧气的参与才会产生沉淀。(5)N将SO2氧化,则离子方程式为3SO2+2N+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+。(6)通过图像对比,可以发现在氧气的参与下,pH下降幅度更大,因此在反应中氧气起主要氧化作用。 学科网（北京）股份有限公司 $$