课时微练24 化学键 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学课件聚焦高考化学键、价层电子对互斥模型及杂化轨道理论等核心考点，严格对接高考评价体系，通过分析近五年考点权重明确杂化类型判断、空间结构分析等高频考查方向，系统归纳离子化合物判断、键角比较等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+易错警示+模型构建”策略，融入科学思维与证据推理素养，以SO₂、SO₃杂化及空间结构辨析为例，详解价层电子对计算与孤电子对影响等突破方法。特设易错点如“金属与非金属形成的不一定是离子键”提醒，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

课时微练(二十四) 化学键　价层电子对互斥模型、 杂化轨道理论及应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.下列关于SO2、SO3、H2SO4和S的说法正确的是( ) A.SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B.SO2、SO3中键角前者大 C.SO3分子的空间结构为平面三角形 D.S的空间结构为平面正方形 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，硫原子的杂化方式都为sp2杂化，A项错误；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，则三氧化硫分子的键角大于二氧化硫，B项错误，C项正确；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 K3C60中K+和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B两项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合 物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是同一元素组成的不同单质，D项错误。 解析 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( ) A.该物质中磷元素的化合价为+3价 B.22 g P4S3中含硫原子数目约为1.806×1023 C.该物质分子结构中S、P原子的最外层电子数均不为8 D.该物质分子中全是极性共价键 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该物质中硫元素的化合价为-2价，磷元素的平均化合价为+1.5 价，A项错误；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S原子，故含硫原子数目约为1.806×1023，B项正确；该物质分子结构中S、P原子最外层电子数均为8，C项错误；该物质分子中P—P键是非极性共价键，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H++OH-===H2O，2H++C===CO2↑+H2O。 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3+HCl===NH4Cl。 易错提醒 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.键角是重要的键参数之一。下列键角的大小比较正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 选项 键角 键角的大小比较 A ∠H—N—H [Cu(NH3)4]2+>NH3 B ∠C—C—C 金刚石>石墨 C ∠O—S—O SO3<S D ∠H—C—H C<C 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，四氨合铜离子中中心离子为提供空轨道的铜离子，配体为提供孤电子对的氨分子，配离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则四 氨合铜离子的键角∠H—N—H大于氨分子的，A项正确；金刚石中碳原子的杂化方式为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化方式为sp2杂化，则金刚石中键角∠C—C—C小于石墨的，B项错误；三氧化 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0,分子的空间结构为平面三角形,亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，则三氧化硫分子中键角∠O—S—O大于亚硫酸根离子的，C项错误；C中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，C中碳原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，则C中键角∠H—C—H大于C的，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原 子，其球棍模型如图所示： 下列说法错误的是( ) A.X的组成为C B.Y的组成为C C.X的价层电子对数为3 D.Y中键角大于120° 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X的空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，因此价层电子对数为3，由于含3个H原子，则中心碳原子上无孤电子对，化学式为C；Y的空间结构为三角锥形，则碳原子为sp3杂化，价层电子对数为4，微粒中也含3个H原子，则中心碳原子上有1个孤电子对，因此化学式为C，据此分析。根据上述分析可知X的组成为C，A项正确；根据上述分析可知Y的组成为C，B项正确；X为平面三角形，价层电子对数为3，C项正确；Y的空间结构为三角锥形，由于电子对之间的斥力：孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对，故Y中键角小于109°28'，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(2025·黄冈模拟)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3 ℃)高于乙醛(20.8 ℃) 分子间氢键 B 熔点：KAl2Cl7熔点远高于Al2Cl6的熔点 分子间作用力 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500 ℃)高于HI(300 ℃) 键能大小 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3 ℃)的沸点高于乙醛(20.8 ℃)，与氢键作用有关，A项不符合题意；KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键>范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，B项符合题意；电负性F>Cl，故PF3中共用电子对离P原子更远，排斥力更 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C项不符合题意；由于半径I>Br，导致H—Br键的键能比H—I键的键能大，所以热分解温度HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D项不符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( ) A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.物质的组成与结构决定物质的性质与变化。回答下列问题： (1)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的空间结构为___________; NaBF4的电子式为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 能力训练 正四面体形 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 ①根据价层电子对互斥模型，可以推知Se的空间结构为________________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为 。  ②已知CSe2与CO2结构相似，a.CSe2分子内的键角Se—C—Se；b.H2Se分子内的键角H—Se—H；c.SeO3分子内的键角O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为 (填标号)。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 正四面体形 sp3 a>c>b 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.(1)水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，其中内界中心离子的 价层电子轨道表示式为  ；配离子为正八面体结构，则配合物外界水分子数为 。  (2)由于硅原子的价层有d轨道可以 利用，而碳原子没有，因此它们的 化合物结构和性质存在较大差异。 化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面三角形)的结构如图1所示，则N(CH3)3和N(SiH3)3中N原子的杂化方式分别为 ，更易形成配合物的是 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 1 sp3、sp2 N(CH3)3 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)卤族元素可与N原子或P原子形成多种稳定的卤化物，其中NCl3的空间结构为 ；P元素可形成稳定的PCl3和PCl5，而N元素只存在稳定的NCl3，理由是___________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 三角锥形 PCl5中P原子的价层电子对数为5，磷原子的M层有d能级,可采取sp3d杂化，氮原子的L层只有s、p能级,最多形成4个杂化轨道，无法采取sp3d杂化，则不能形成NCl5 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)NH3分子中H—N—H键的键角为107°，其VSEPR模型为 。[Zn(NH3)6]2+的部分结构及H—N—H键角的值如图2所示。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H—N—H键角变大的原因：_______________________________ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 四面体形 NH3分子中N原子的孤电子对进入 Zn2+的空轨道后形成配位键，原孤电子对与成键电子对间的斥力变为成键电子对间的斥力，斥力减弱，所以NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H—N—H键角变大 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 解析 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 解析 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.Co、Cu、Ni的单质及其化合物在科技、生产与生活中均发挥着重要作用。回答下列问题： (1)已知中心原子的价电子数+配体提供的电子数=18时，配合物较稳定(18电子规则)。比[Co(NH3)6]3+还原性强的原因为 ______________________________________________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 [Co(NH3)6]3+满足18电子，较稳定；[Co(NH3)6]2+不满足18电子，相对易失电子，故还原性较强 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl-替代可以得到2种不同的结构，则Cu2+的杂化方式为 (填“sp3”“sp2”“dsp3”或“dsp2”)。已知NH3分子中的H—N—H键角为107.3°，则配离子中的H—N—H键角________ (填“大于”“小于”或“等于”)107.3°。  (3)在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，Cl的VSEPR模型为_______________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 dsp2 大于 正四面体形 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)鉴定Ni2+的特征反应如图所示，已知生成物Ⅱ中N与Ni2+共平面：   ①Ⅱ中碳原子的杂化方式有 种。  ②Ⅱ中Ni2+的杂化方式正确的是 (填字母)。  A.sp3 B.dsp2 C.dsp3 D.d2sp3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 2 B 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)[Co(NH3)6]3+中Co3+的价电子数为6，每个NH3中N原子提供一对电子与Co3+形成配位键，使得[Co(NH3)6]3+满足18电子，较稳定；[Co(NH3)6]2+中Co2+的价电子数为7，同理可知其不满足18电子，相对易失电子，可表现出相对较强的还原性。(2)[Cu(NH3)4]2+中的4个配体NH3与中心Cu2+形成4个配位键，Cu2+参与杂化的轨道为4个，即Cu2+的杂化方式为sp3或dsp2；若Cu2+的杂化方式为sp3，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为正四面体形，2个NH3被2个Cl-替代只能 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 解析 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)①Ⅱ中饱和碳原子采取sp3杂化，碳氮双键上的碳原子采取sp2杂化，则Ⅱ中碳原子的杂化方式有2种。②Ⅱ中Ni2+形成4个配位键，杂化轨道数是4，Ni2+的杂化方式为sp3或dsp2，生成物Ⅱ中N原子与Ni2+共平面，则Ⅱ中Ni2+的杂化方式应为dsp2。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 13.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1所示。回答下列问题： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)光刻胶常含C、N等元素，在基态C中，核外存在 对自旋方向相反的电子,N原子的3个2p轨道的取向为_______________________。  (2)光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如 ，其C原子的杂化方式为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 2 2px、2py、2pz，相互垂直 sp2 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)某光刻胶受紫外光照射后，发生的反应如图2所示，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为 (填“正”或“负”)型光刻胶，理由是 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 茚羧酸中羧基能与碱反应而使其溶解 正 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，同一轨道内两个电子自旋方向相反，故1s和2s轨道中的2对电子的自旋方向相反；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，2p能级有2px、2py、2pz3个等价相互垂直的原子轨道。(2)苯环和羰基上碳原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2。(3)由题图1可知，正型光刻胶曝光区域能溶于相应溶剂，而负型光刻胶不可以，由题图2可知曝光后的产物为茚羧酸，其中羧基能与碱反应而使其溶解，故材料为正型光刻胶。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 1 sp2、sp3 sp2 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂 个σ键、断裂 个π键。  NA NA 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因： 。  ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______________________, 中心原子的杂化类型分别是 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 H—O键的键能大于H—N键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1,属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定,根据反应方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N==C中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)①O、N属于同周期元素,O元素的非金属性强于N元素，H—O的键能大于H—N的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数=2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2,所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1,所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化;CO2分子中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，不含孤电子对，所以是直线形结构,C原子采用sp杂化。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 15.(1)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 ，分子的空间结构为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图甲所 示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为____(填图甲中字母)，该分子中含有 个σ键。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 3 V形 sp2 sp3 a 12 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间结构为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 正四面体 NaVO3 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 15 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.下列化学用语表述错误的是( ) A.HClO的电子式： B.中子数为10的氧原子：O C.NH3分子的VSEPR模型： D.基态N原子的价层电子排布图： HClO中O元素呈负价，分别与H原子和Cl原子共用电子，因此HClO的电子式为，A项正确；中子数为10、质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为OB项正确；根据VSEPR模型计算，N，3分子中有1个孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此NHH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；基态N原子的价层电子排布式为222ps3，价层电子排布图，D项正确。 7.下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.NaCl的电子式为 B.NH3的VSEPR模型为 C.2pz电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 氯化钠是离子化合物，其电子式是，A项错误；氨分子的VSEPR模型是四面体形，B项错误；p能级电子云是哑铃形，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误。 由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A项正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B项错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C项正确；中含叠氮结构()，常温下不稳定，D项正确。 (1)B中，中心B原子的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，孤电子对数为0，故B的空间结构为正四面体形。NaBF4为离子化合物，B和Na+间存在离子键，B内存在共价键，故NaBF4的电子式为。(2)①Se中Se原子的孤电子对数为 ×(6+2—4×2)=0，价层电子对数为4，则Se原子采用sp3杂化，Se的空间结构为正四面体形。②CSe2与CO2结构相似，为直线形结构，则键角Se—C—Se为180°；H2Se分子中Se原子有2个孤电子对，价层电子对数为4，导致键角H—Se—H小于109°28'，SeO3分子中Se原子形成3个σ键，没有孤电子对，则SeO3为平面正三角形结构，键角为120°，故键角a>c>b。 (1)FeSO4·7H2O中Fe2+能提供空轨道，H2O中O原子能提供孤电子对，则中心离子为Fe2+，配体为H2O，Fe2+的价层电子排布式为3d6，即价层电子轨道表示式为；正八面体结构的配合物配位数为6，则配合物外界水分子数为1。(2)由化合物N(CH3)3的空间结构为三角锥形可知，氮原子的杂化方式为sp3，氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；由N(SiH3)3的空间结 构为平面三角形可知，氮原子的杂化方式为sp2，化合物中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，形成配合物的前提是空轨道和孤电子对，N(CH3)3中氮原子上有孤电子对，则N(CH3)3更易形成配合物。(3)NCl3的中心N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，采取sp3杂化，孤电子对数为1，则NCl3的空间结构为三角锥形。(4)NH3的中心N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，采取sp3杂化，孤电子对数为1，则NH3的VSEPR模型为四面体形。 得到1种结构，与题给信息不符，故Cu2+的杂化方式为dsp2。NH3分子的中心氮原子上有一对弧电子对，[Cu(NH3)4]2+中的氮原子上没有弧电子对，而孤电子对和成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故配离子中的H—N—H键角大于107.3°。(3)Cl中心Cl原子的价层电子对数为4+=4，孤电子对数为0，则其VSEPR模型为正四面体形。 14.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。  (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。  (1)根据价层电子对互斥模型可确定SO2中孤电子对数为×(6-2×2)=1，成键电子对数为2，即价层电子对数为3，SO2的空间结构为V形。气态SO3中没有孤电子对，只有3个成键电子对，即中心S原子采取sp2杂化。SO3的三聚体中S原子形成4个成键电子对，为sp3杂化。题图甲中a键为双键，b键为单键，即a键较短。三聚体中每个共价键都为σ键，则该分子中共有12个σ键。 (2)V中孤电子对数为×(5+3-2×4)=0，成键电子对数为4，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，其空间结构为正四面体形；由题图乙可知每个重复单元中有1个V原子，V原子位于三角形中心，它连接的1个O原子与其重合为一个点，O原子个数为2+2×=3，故阴离子为V，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。 $$