课时微练19 硝酸 含氮物质的转化-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦硝酸性质、含氮物质转化等核心考点，对接高考对物质性质与应用、反应规律的考查要求，通过分析近五年真题考点分布，明确氮的固定、硝酸氧化性等高频考点权重，归纳实验探究、化学计算等常考题型，体现备考针对性。 课件特色在于高考真题训练与科学思维培养，如金属与硝酸反应计算的“守恒法”模型，结合2025年模拟题中实验装置干扰因素分析，指导学生运用证据推理排除易错点，帮助掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

课时微练(十九) 硝酸　含氮物质的转化 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( ) A.K　　　 B.N　　　 C.P　　　 D.C 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 “雷雨肥田”的意思是在放电条件下N2和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3随雨水降落与土壤中的物质反应生成硝酸盐，硝酸盐作为氮肥被农作物吸收，B项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述正确的是( ) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误；酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B项正确；常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C项错误；稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐 后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A.硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 Cu与Fe3+反应无气体生成，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，B项错误；Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生反应3Cu+8H++2N===3Cu2++ 2NO↑+4H2O,则铜粉质量减小,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出，C项正确；Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应,D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如图所示(注：图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.实验开始时先拉注射器A的活塞，其目的是除去反应前试管内的空气 B.注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C.该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D.反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 拉注射器A可将试管中的气体排出，同时使试管中的液面上升，A项正确；拉注射器B可降低广口瓶中的压强，推注射器B可增大气体压强，B项正确；该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，C项正确；反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A的活 塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.将3.2 g铜投入一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol，原溶液中硝酸的物质的量为( ) A.0.08 mol B.0.18 mol C.0.13 mol D.0.05 mol 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 在铜与硝酸的反应中,硝酸表现氧化性和酸性，n(HNO3)=n(气体)+ 2×n[Cu(NO3)2]，所以n(HNO3)=0.08 mol+×2=0.18 mol，故选B。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 思维建模 金属与硝酸反应计算的思维模型 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.将铜丝伸入盛有浓硝酸的具支试管中(如图所示，夹持装置已略去)进行实验，下列说法错误的是( ) A.反应进行一段时间后，具支试管中的气体可能为NO2和NO 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 B.铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积 C.反应进行一段时间后，烧杯中的溶质可能含NaNO3和NaNO2 D.该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱水性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸变稀，生成一氧化氮，A项正确；铜丝绕成螺旋状，和硝酸接触更加充分，反应更加充分，B项正确；反应开始时，为浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，C项正确；该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和酸性，不体现脱水性，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法错误的是 ( ) A.合成塔中发生的反应为氧化还原反应 B.向吸收塔中通入A是为了氧化NO C.盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜 D.尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，分离出的氨气被氧气氧化为一氧化氮,一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故A为氧气。由分析可知，合成塔中发生的反应为氧化还原反应，A项正确；由分析可知，A为氧气，向吸收塔中通入A是为了氧化NO，B项正确；铜和浓硝酸在常温下能够反应，C项错误；碳酸钠溶液显碱性，氮氧化物能被碱性溶液吸收，故尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.Cu和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列有关判断正确的是( ) A.标准状况下收集到的氮氧化物为22.4 L B.该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C.浓硝酸和铜片需要在加热条件下才能反应 D.如果铜片溶解12.8 g，则生成1.0 mol的NaNO3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.通常来说浓度12 mol·L-1以上的硝酸称为浓硝酸。Cu与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，产物也不同。如图为3 mol Cu与足量14 mol·L-1硝酸反应的关系图，你认为合理的是( )  A.a B.b C.c D.均不合理 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Cu与浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，可得关系式1 mol Cu~4 mol浓硝酸~2 mol NO2，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得关系式3 mol Cu~8 mol稀硝酸~ 2 mol NO，也就是说3 mol Cu完全消耗时，产生气体的量小于 6 mol，但是会大于2 mol，曲线b满足条件，故选B。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图所示。下列说法错误的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.(2025·铜川模拟)实验室利用以下装置配制2 mol·L-1的稀硝酸并制取NO，其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.用装置甲制备NO气体 B.用装置乙收集NO气体 C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁配制100 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 装置甲使用了长颈漏斗,会造成NO泄露，A项错误；NO难溶于水,可用排水法收集NO气体，B项正确；NO不与NaOH溶液反应,不能被吸收，C项错误；定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为  。  (2)图中属于“氮的固定”的是 (填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是 。  (3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。  (4)若“反应i”是在酸性条件下由N与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 k和c a和l 2∶1 4Zn+2N+10H+===4Zn2++N2O↑+5H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据题图可知，属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明反应前后 各元素化合价没有发生变化，则属于非氧化还原反应的是a和l。(3)反应h的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化产物是HNO3，还原产物是NO，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。(4)根据电荷守恒、得失电子守恒以及原子守恒，配平离子方程式为4Zn+2N+10H+===4Zn2++N2O↑+5H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 13.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入V mL 3.20 mol·L-1 NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54 g沉淀。 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变 化。 回答下列问题： (1)硝酸中氮元素的化合价为 价。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 +5 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)得到0.05 mol由NO2和N2O4组成的混合气体时： ①NO2气体的颜色为 。  ②n(N2O4)= mol。  ③此时浓硝酸 (填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1(若答已反应完，此空可不用填)。  (3)2.54 g沉淀的成分为Cu(OH)2和Mg(OH)2： ①该沉淀中m[Cu(OH)2]= g。  ②V= 。  (4)反应结束后所得的溶液中,溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 红棕色 0.01 未 11.6 1.96 200 2.56 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 质的量为a mol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则n(N2O4)= 0.01 mol。③加入的浓硝酸的质量是50 mL×1.40 g·mL-1=70 g,含有硝酸的质量是70 g×63%=44.1 g,物质的量是44.1 g÷63 g·mol-1= 0.7 mol。设铜、镁的物质的量分别为x mol、y mol，则64x+24y=1.52(质量之和是1.52 g)，98x+58y=2.54(氢氧化物质量之和是2.54 g),联立二式，解得x=0.02，y=0.01。0.02 mol铜和0.01 mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成盐的硝酸根离子是0.06 mol，生成 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 14.某小组进行铜与浓硝酸反应的实验后，观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。小组成员试图探究溶液变绿的可能性。 (1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。  (2)甲同学推测溶液显绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。  ②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是__________________________________。  ③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO2的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO2赶出，观察并分析现象。实验记录如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 3NO2+H2O===2HNO3+NO 硝酸铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 注：实验过程中气体流速均已保持一致 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 实验编号 1 2 3 通入气体 N2 CO2 O2 实验现象 大量红棕色气体逸出，约25 min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出，约25 min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出，约5 min后溶液变为蓝色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验2不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，说明原因：_____________________________________________________ _______________________________________________。  该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因 (填“是”或“不是”) NO2的溶解所导致的。  (3)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合 物，铜和浓硝酸的反应过程中还生成了亚硝酸，进而与Cu2+结合形成绿色物质。资料显示[Cu(NO2)4]2-为绿色。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 制得的CO2中存在HCl气体杂质，通入反应后的溶液，Cl-可与铜离子结合生成黄色的[CuCl4]2-，影响实验结论 不是 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①查阅资料后发现尿素[CO(NH2)2]可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO2的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为 。  ②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝 色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________________________ ，则说明丁同学的推测具有一定科学性。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 CO(NH2)2+2HNO2===2N2↑+CO2↑+3H2O 铜迅速溶解，生成大量红棕色气体，溶液变为蓝色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)①加入适量水后，NO2被反应掉，所以颜色变为蓝色，用化学方程式表示为3NO2+H2O===2HNO3+NO；②还可能是硝酸铜溶液被稀释，颜色发生改变；③石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的CO2中可能存在HCl气体杂质，通入反应后的溶 液，Cl-可与铜离子配合生成黄色的[CuCl4]2-，影响实验结论；通入三种不同气体后，实验1、2和3的现象不相同，大量红棕色气体逸出后溶液没有立刻变蓝，故该实验说明反应后的溶液呈绿色的 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 主要原因不是二氧化氮的溶解导致。(3)①尿素可以和亚硝酸反应生成两种无污染的气体，可推出气体为N2和CO2，其反应的化学方程式为CO(NH2)2+2HNO2===2N2↑+CO2↑+3H2O；②在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，则反应现象变为铜迅速溶解，生成大量红棕色气体，溶液变为蓝色。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 15.(2025·周口模拟)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，__________后，装入药品，关闭K2、K3，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，加入足量的浓硝酸。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 检验装置的气密性 分液漏斗 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)实验一中“关闭K2、K3，打开K1”的目的是_____________________ 。  (3)装置B中发生反应的离子方程式为 ____________________________________。  (4)实验二的后续操作顺序为 (填字母)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。  a.打开止水夹 b.打开K1 c.打开K3，加入蒸馏水 d.关闭K1 e.插入铜丝 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化 Cu+2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O cbdea 液面上方出现红棕色气体 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开K1，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_________可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：________ ________________________________________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 猜想2 取适量装置C中的溶液于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来解答。(1)装置连接后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液漏 斗。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭 K2、K3，打开K1”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。(3)装置B中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为Cu+2N+4H+===Cu2++ 2NO2↑+2H2O。(4)先打开K3，加入蒸馏水充分吸收生成的NO2气 体，之后打开K1通入CO2，排尽装置内生成的NO气体，防止干扰实验，关闭K1后，插入铜丝使之与稀硝酸反应，再打开止水夹， 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 使生成的气体与O2接触。打开止水夹后氧气把NO氧化为二氧化 氮，则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体。(5)继续实验，打开K1，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氮带出，因此说明猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NO2、N2O4在标准状况下不是气体，在标准状况下收集的氮氧化物的体积小于22.4 L，A项错误；浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、氮氧化物，硝酸表现酸性和强氧化性，B项错误；浓硝酸和Cu在常温下就能反应生成硝酸铜、氮氧化物，C项错误；根据反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+、HNO3→NaNO2，12.8 g Cu的物质的量为=0.2 mol，根据得失电子守恒，n(NaNO2)× 2=n(Cu)×2,因此n(NaNO2)=0.2 mol,根据钠元素守恒，n(NaNO3)= 0.6 L× 2 mol·L-1-0.2 mol=1.0 mol，D项正确。 A.该装置不用橡皮塞和橡胶管，可避免被酸腐蚀 B.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ C.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 D.制得的硝酸可用无色透明洁净的试剂瓶盛装 浓酸能腐蚀橡皮塞和橡胶管，该装置不用橡皮塞和橡胶管，可避免被酸腐蚀，A项正确；该实验利用高沸点的浓硫酸制备低沸点的硝酸，反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑，B项正确；硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮、氧气和水，NO2溶于水呈黄色，C项正确；硝酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，D项错误。 (1)硝酸中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为零可得，N元素的化合价为+5价。(2)①NO2为红棕色气体。②金属离子全部沉淀时得到的2.54 g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根离子的质量为2.54 g-1.52 g=1.02 g，氢氧根离子的物质的量为=0.06 mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，标准状况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05 mol，设二氧化氮的物 氮氧化物消耗0.06 mol硝酸，所以硝酸总共消耗0.12 mol，未反应完。剩余硝酸0.7 mol-0.12 mol=0.58 mol,浓度是=11.6 mol·L-1。(3)①根据铜原子守恒,氢氧化铜有0.02 mol,质量是0.02 mol×98 g·mol-1=1.96 g。②加入的氢氧化钠要与硝酸中和，然后和金属离子反应生成沉淀，中和反应消耗0.58 mol氢氧化钠，生成沉淀消耗0.06 mol，共需要0.64 mol氢氧化钠，溶液体积V==0.2 L=200 mL。(4)所得溶液中含有 0.64 mol硝酸钠，浓度为=2.56 mol·L-1。 $$