课时微练15 卤族元素和海水资源的开发利用-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素性质及海水资源开发利用核心考点，覆盖物质性质、实验操作、工业流程等高考考查要求。通过基础训练与能力训练分层梳理，对接高考评价体系，分析海水提溴提碘、卤离子检验等高频考点权重，归纳选择实验题计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题式训练+易错点突破”策略，如海带提碘实验中萃取分层分析，明确四氯化碳下层呈紫红色，培养科学探究与实践素养。通过工业提溴步骤目的解析，强化科学思维，帮助学生掌握实验操作规范和流程分析技巧。助力学生高效突破考点，为教师提供系统复习指导。

课时微练(十五) 卤族元素和海水资源的开发利用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是( ) A.海底如“土豆”般的金属结核矿中含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 B.海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水可用于提 溴、镁、钠等 C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时须先富集 D.海水提镁过程中所需的石灰乳可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 不能用铝热法冶炼镁。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 (1)注意在海水中钠、镁、溴和碘元素都以化合态形式存在且含量较 低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质。 (2)提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结晶、过滤、萃取和分液等实验操作,要注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。 (3)海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于新能源的开发具有重要意义。 解题有据 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( ) A.①AgNO3、②NaBr、③AgBr B.①AgNO3、②NaCl、③AgCl C.①AgCl、 ②AgNO3、③NaCl D.①AgNO3、②NaI、③AgI 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 汗液中有NaCl，与AgNO3反应生成AgCl，AgCl在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C.滤液中滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4溶液按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色 D.用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 灼烧在坩埚中进行，则甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰 烬，A项正确；过滤可分离出含碘离子的溶液，则用乙装置过 滤，B项正确；四氯化碳的密度比水的密度大，则用丙装置萃 取，下层溶液呈紫红色，C项错误；减压蒸馏可降低沸点，则用丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与碘单质，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通Cl2 鼓入热空气 CCl4萃取 目的 提高n(Br-) 还原Br- 使Br2挥发 使Br2溶解 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 浓缩海水提高c(Br-)，n(Br-)不变，A项错误；通入氯气发生反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，氧化溴离子，B项错误；溴易挥发，鼓入热空气可吹出溴，C项正确；CCl4萃取可分离溴与水溶液，D项错 误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将碘单质从有机溶液X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是( )   A.在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B.操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、漏斗 C.溶液C中碘元素以I-形式存在 D.反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 在萃取操作中可采用苯、四氯化碳等有机溶剂作萃取剂，A项正确；操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要过滤，其需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B项正确；单质碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，则溶液C中碘元素主要以I-、I形式存在，C项错误；反萃取加入氢氧化钠溶液反应后，有机溶剂循环使用，则反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：   下列说法不正确的是( ) A.步骤①发生的主要反应为Cl2+2Br-===Br2+2Cl- B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.物质X为HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 步骤①发生的主要反应为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，生成粗产品溴，A项正确；海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元 素，B项正确；物质X中含硫酸和HBr，C项错误；溴易挥发，可用空气吹出，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.如图是实验室制备氯气，并进行氯、 溴、碘三种元素非金属性强弱比较的 实验装置(夹持装置已略)。下列说法错 误的是( )  A.装置B具有除杂和贮存气体的作用 B.实验开始时，先将装置A分液漏斗下面的活塞拧开，再将上口的玻璃塞打开 C.实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量 D.实验结束后，振荡装置D会观察到液体分层且上层呈紫红色 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，所以装置B具有除杂和贮存气体的作用，A项正确；为了保证液体顺利流下，需要保证分液漏斗内外压强相同，则需要先打开玻璃塞再拧开下面的活塞，B项错误；如果氯气过量，则氯气与KI反应，根据分析，需要控制氯气进入装置C中的用量，C项正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡装置D会观察到液体分层且上层呈紫红色，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：   下列说法错误的是( ) A.还原操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层 B.操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C.操作X时，CCl4由分液漏斗下口放出 D.回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 含碘废液中含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到的溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，A项正确；萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下，下口斜向上方，B项错误；CCl4的密度比水大，应该从分液漏斗下口放出，C项正确；过滤用于分离不溶于水的固体和溶液，故回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )   A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴单质，通入氯气是为了提取溴，A项正确；粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时可在溶液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B项正确；工业上常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C项错误；提取溴时一般用氯气置换出溴单 质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为 ①检查装置气密性并添加药品； ②关闭K，向三颈烧瓶中滴入30%的NaOH溶液，制得NaIO3； ③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H2S气体充分逸出； 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)检查装置B气密性的方法是__________________________________ __________________________________________________________________________________________；  盛放稀硫酸和30%的NaOH溶液的仪器中支管的作用为____________ ________________。  (2)向三颈烧瓶中滴入30%的NaOH溶液，制得NaIO3的化学方程式为 ________________________________；每生成15 g NaI转移________ mol电子。  1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 关闭K，将装置B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段水柱，则装置气密性良好 平衡气压，使液体顺利流下 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O 0.1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)通入H2S与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为__________________________。  (4)步骤⑤中的“一系列操作”包括 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是__________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 3H2S+I===3S↓+I-+3H2O 过滤、洗涤 防止NaI被氧化 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 +3S↓+3H2O。(4)步骤⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，发生的反应为BaCO3+H2SO4===BaSO4+ H2O+CO2↑，由于S、BaSO4和过量的BaCO3都难溶于水，故“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作得到NaI成品；由于I-具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化，故隔绝空气的目的是防止NaI被氧化。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 请回答下列问题： (1)实验室中制备氯气的化学方程式为 。  (2)步骤②中鼓入热空气的作用是 。  (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 。  (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填字母)吸收处理。  a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 将A中生成的Br2吹入B中 Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+S c 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)步骤⑤，通过蒸馏收集液溴，请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90 ℃的原因： 。  (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr和NaBrO3等物质，该反应的化学方程式为 _______________________________________。  (7)与B装置相比，采用C装置的优点为 。  1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 尽可能蒸出溴而不蒸出水 3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 操作简单，污染小 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)二氧化硫具有还原性，步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为Br-同时生成硫酸根离子，离子方程式是Br2+SO2+2H2O ===4H++2Br-+S。(4)B中尾气含有SO2、HBr等，均可以和碱溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收。(5)Br2的沸点为59 ℃，水的沸点为100 ℃，工业生产时蒸馏温度控制在80~90 ℃可以尽可能蒸出溴而不蒸出水。(6)Br2与碳酸钠溶液发生反应生成NaBrO3，反应中部分溴元素化合价升高、部分溴元素化合价降低，根据氧化 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 还原反应规律可知，该反应还生成了NaBr，故反应为3Br2+ 3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。(7)B中需要通入两种气体且尾气中含有二氧化硫气体，对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小(减少二氧化硫的排放)。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)向三颈烧瓶中滴入30%的NaOH溶液，I2与NaOH发生自身氧化还原反应生成NaI、NaIO3和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH=== NaIO3+5NaI+3H2O，该反应中每生成5 mol NaI转移5 mol电子，即转移电子的物质的量与生成NaI的物质的量相等，所以每生成15 g NaI，转移电子的物质的量为=0.1 mol。(3)根据步骤③的现象可知，H2S将I还原成I-，H2S被氧化成S，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平反应的离子方程式为3H2S+I===I- $$