课时微练14 氯及其化合物-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦氯及其化合物专题，依据高考评价体系梳理实验室制备、性质实验、工业应用等核心考点，通过分析近五年高考真题明确实验室制氯气操作、氯气氧化性等常考题型权重，归纳答题思路，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，精选2025年揭阳、惠州模拟题，结合科学思维的证据推理（如Cl₂与Fe²⁺反应现象与结论分析）和科学探究与实践（如ClO₂制备装置作用判断），指导学生掌握实验现象描述、离子方程式书写等方法，帮助学生高效突破考点，为教师提供系统复习教学参考。

课时微练(十四) 氯及其化合物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.严格按实验步骤进行操作是成功进行实验的根本前提。在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 基础训练 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验室制取气体的一般过程为组装仪器→检查气密性→加入试剂→加热，制得气体→净化→收集→尾气处理，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·揭阳模拟)某同学利用如图 所示的硬质玻璃管进行氯气的性质 实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液 的棉花团，下列说法错误的是( ) A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl- B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2+2I-===2Cl-+I2 D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 2 3 4 利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化，d处淀粉-KI试纸遇氯气变蓝；b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl-，Cl-与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A项正确；c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气不发生反应，故无明显现象，B项错 误；d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2+2I-===2Cl-+I2，淀粉遇生 成的碘变蓝，C项正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·惠州模拟)将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是( ) 1 5 6 7 8 2 3 4 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl- D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向FeCl2溶液通入氯气发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，A项错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，B项错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，C项正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使变红的溶液褪色，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2025·四川模拟)氯气与部分含 氯化合物的价类关系如图所示， NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列有关叙述正确的是( ) A.0 ℃、101 kPa下，1.12 L35ClO2中 所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2，共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由图像可知,标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A项错误；HClO4是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA，B项正确；浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为Cl+6H++5Cl-===3Cl2↑+ 3H2O，该反应转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为×0.1 mol= mol，C项错误；不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒 液，实验装置如图。下列有关说法不正确 的是( ) A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH的利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，A项正确；氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，乙中采用热水浴会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B项错误；在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气,可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH的利用率,C项正确;氯气有毒,不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气更加符合绿色化学思想，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2 电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、 “84”消毒液等生活用品，回答下列问题： (1)如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向 (填“A”“B”或“C”)疏散。  (2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，用相关的化学方程式解释：__________________________________________、____________________。  1 5 6 7 8 2 3 4 能力训练 A NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)“84”消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和“洁厕灵”(主要成分为 盐酸)混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式： 。  (4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是_______________________ _________________________________。  1 5 6 7 8 2 3 4 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性上，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2的消毒能力约是Cl2的 倍。  1 5 6 7 8 2 3 4 2.5 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管 时，应选用图2中的 。  (2)打开B的活塞，A中发生反应2NaClO3+ 4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。  1 5 6 7 8 2 3 4 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。  锥形瓶 b 慢 吸收Cl2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 __________________________。  (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ， 加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图 3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效 果较好的稳定剂是 ，原因是 。  1 5 6 7 8 2 3 4 4H++5Cl===Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)根据操作分析，F装置中应是Cl2和KI反应，所以应长管进气、短管出气，选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中若有Cl2，则发生反应Cl2+2KI=== 2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5Cl===Cl-+4ClO2↑+ 2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ效果较好。 解析 1 5 6 7 8 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+ B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl- 2HClO2HCl+O2↑ (1)氯气的密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向高处即A处疏散。(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO、2HClO2HCl+O2↑。 (3)次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。(4)漂白液在酸性条件下能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀。(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为Cl-，转移5 mol电子；1 mol氯气转化为Cl-得到2 mol电子，所以等物质的量的ClO2的消毒能力约是Cl2的=2.5倍。 $$