课时微练10 铁及其氧化物和氢氧化物-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦铁及其氧化物和氢氧化物专题，覆盖铁的变价性质、氧化物转化、氢氧化物制备及Fe²⁺/Fe³⁺检验等核心考点，对接高考评价体系中“物质转化”“实验探究”考查要求，通过真题分析明确氧化还原反应占比35%、实验探究占40%的高频考点，归纳选择、实验、计算等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境+实验探究+思维建模”策略，如以月壤中铁元素转化题培养科学探究与实践素养，通过Fe(OH)₂颜色变化实验渗透证据推理的科学思维，总结“强氧化剂生成Fe³⁺、弱氧化剂生成Fe²⁺”等规律。特设易错点警示（如Fe与硝酸反应产物判断），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

课时微练(十) 铁及其氧化物和氢氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( ) A.Fe　　　B.FeCl3　　　C.FeO　　　D.Fe2O3 铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明“销”是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。 解析 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( ) A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，A项错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气反应都只生成FeCl3，B项错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C项正确；Fe的金属活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出铝单质，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.下列叙述不正确的是( ) ①Fe与S混合加热生成Fe2S3　②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成　④FeCl3溶液能与Cu反 应，可用于刻蚀印刷电路板 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Fe是变价金属，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成+3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2等)生成+2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，①错 误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应， ②错误，故选B。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述中正确的是 ( ) A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 FeO中铁元素的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看作是由+2、+3价组成的，A项错误；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸发生反应FeO+2HCl===FeCl2+H2O，Fe2O3与盐酸发生反应Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸发生反应Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O，B项错误；氧化亚铁是一种黑色粉末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C项正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯净物，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的( ) A.4FeO—→Fe+Fe3O4 B.Fe3O4—→Fe2O3+FeO C.4FeO+O2—→2Fe2O3 D.Fe2O3+FeO—→Fe3O4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe元素为+2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A项正确；Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现出月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误；月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C项错误；月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，无Fe2O3，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是( ) A.氢氧化铁和硫酸 B.铁和盐酸 C.氧化亚铁和盐酸 D.氧化铁和盐酸 氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，A项错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B项错误；氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，C项错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( ) A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量的铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质重，计算得到氧元素的质量和铁元素的质量，依据铁元素和氧元素的物质的量之比确定化学式，能计算得到物质组成；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐 酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，即氧化铁的质量，依据铁元素和氧元素守恒计算铁元素和氧元素的物质的量之比，判断氧化物的化学式，能计算得到物质组 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 成；准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，依据铁元素和氧元素质量守恒计算铁元素和氧元素的物质的量之比，分析判断氧化物的存在形式，能计算得到物质组成；准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量的铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体的质量，反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算确定该黑色粉末的成分，故选D。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D.由图可预测：高铁酸盐(Fe)具有强氧化性，可用于消毒，Fe与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，A项错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，不能发生转化②，B项错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，C项错误；高铁酸盐中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，与水发生氧化还原反应后生成铁离子，铁离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 关于上述装置和实验，下列分析错误的是( ) A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C.需要加热的仪器只有A、E D.D用于收集氢气 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2，从I中逸出的气体中含有挥发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和Fe3O4在一定温度下进行反应，得到“引火铁”，剩余的氢气在F处进行收集或其他处理。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.某小组根据Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。 Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，验证实验 如下。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 编号 实验操作 实验现象 实验1   液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，后变为红褐色 实验2   ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)实验1中加入维生素C是因其具有 性。  (2)实验2中试剂a为 溶液，试剂b为_________________溶液；实验现象说明甲同学的猜测 (填“正确”或“不正确”)。  Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3~实验5。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 还原 铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 硫氰化钾(KSCN) 不正确 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 编号 实验操作 实验现象 实验3   液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验4   液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 ____________ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为__________________________ ________________________________________________。  (4)若乙同学的猜测正确,则预测实验5的现象为_________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe(OH)2，没有多余Fe2+可被吸附 从白色变为红褐色 (1)维生素C具有还原性，实验1中加入维生素C可延缓产生的氢氧化亚铁被空气氧化。(2)实验2中灰绿色沉淀与盐酸反应得到Fe2+，试管①加入试剂a与亚铁离子反应出现蓝色沉淀，则试剂a是铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液；根据实验目的，试剂b用来检验溶液中是否 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 有Fe3+，则试剂b为硫氰化钾(KSCN)溶液；该实验现象说明灰绿色沉淀有Fe(OH)2，没有Fe(OH)3，故甲同学的猜测不正确。(3)由于Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，则实验4中沉淀无灰绿色的原因为NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe(OH)2，没有多余的Fe2+可被吸附。(4)若乙同学的猜测正确，即灰绿色是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，则实验4中白色沉淀洗净后放在潮湿的空气中Fe(OH)2没有Fe2+可以吸附，直接被空气氧化为Fe(OH)3，从白色变为红褐色。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Fe(OH)2只能通过复分解反应生成，如氢氧化钠与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)3能通过化合反应生成，如Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化生成Fe(OH)3。 解题有据 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题：①Fe3+；②Fe2+；③Fe、Fe2+；④Fe2+、Fe3+。 (1)AB段铁元素以 形式存在。  (2)BC段铁元素以 形式存在。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 ① ④ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)CD段铁元素以 形式存在，将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列： 。  (4)若将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是 。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 ③ c(N)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) 0.8 mol·L-1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 硝酸具有强氧化性，能够把铁氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O。所以向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3+(AB段)，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后开始发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+，Fe3+部分被还原成Fe2+(BC段)，最后全部转化为Fe2+(CD段)。(1)结合上述分析可知，AB段铁元素以Fe3+形式存在。(2)结合以上分析可知，BC段铁元素以Fe2+、Fe3+形式存在。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同的制法，请回答下列相关问题。如图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是________(填化学式)，该物质的用途是__________________________ _______________________________(任写一种)。  (2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊，通常采取的措施是_________。  (3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_____________________________ _____________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Fe2O3 用作油漆的红色颜料(或涂 料、油墨、橡胶的红色颜料等) 加盐酸 取少量最后一次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式： 。  (5)实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2，原因是_______________________________ ____________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)FeO(氧化亚铁)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里很容易被氧化，在空气中性质比较稳定的是Fe2O3。(2)实验室保存溶液B(FeCl3溶液)时为了防止出现浑浊，通常采取的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)要证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中不含硫酸根离子即可，操作是取少量最后一次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.已知：普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 (3)CD段得到的溶液是Fe(NO3)2溶液，因为c(N)是c(Fe2+)的两倍，所以c(N)>c(Fe2+)，因为Fe2+在溶液中存在微弱的水解Fe2++ 2H2OFe(OH)2+2H+，所以c(H+)>c(OH-)，即c(N)>c(Fe2+)>c(H+)> c(OH-)。(4)根据质量守恒定律m(Fe)+m(HNO3)=m(溶液)+m(NO)，则溶液增重Δm(溶液)=m(溶液)-m(HNO3)=m(Fe)-m(NO)=8 g，即14 g-m(NO)=8 g，解得m(NO)=6 g，n(NO)==0.2 mol。铁粉和稀 硝酸可能发生如下两个反应Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O和3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，无论发生哪一个反应，恒有如下关系n(HNO3)∶n(NO)=4∶1，则n(HNO3)= 4n(NO)=4×0.2 mol=0.8 mol，c(HNO3)==0.8 mol·L-1。 Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O (4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。(5)实际生产中为了提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应大于1∶2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。 $$