课时微练8 钠及其氧化物-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其氧化物专题，覆盖钠的性质、过氧化钠的应用、实验操作及定量计算等高考核心考点。依据高考评价体系，紧扣物质结构决定性质（化学观念），分析实验探究（科学探究与实践）、氧化还原反应（科学思维）等高频考点权重，归纳选择、实验设计、计算等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“模拟题精练+规律建模+误差分析”，如2025T8联考钠与不同浓度盐酸反应实验，培养科学探究能力；通过SO₂、SO₃与Na₂O₂反应规律推断N₂O₄等反应，提升证据推理（科学思维）。设易错点警示（如过氧化钠非碱性氧化物），助学生掌握答题技巧，教师可据此精准把脉学情，实现高效备考。

课时微练(八) 钠及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( ) A.易与O2反应 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，C项符合题意。 解析 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.中科院研究成果表明，利用金属钠、钾实现肿瘤高温消融的治疗新方法可用于杀死癌细胞。下列关于钠的叙述正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.钠燃烧时发出黄色火焰 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，A、D两项错误；块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠，钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠，B项正确，C项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.金属钠在空气中燃烧的实验中，不需要的仪器为 ( ) A项图中所示仪器是泥三角，B项图中所示仪器是坩埚，C项图中所示仪器是三脚架，D项图中所示仪器是蒸发皿，不需要D，D项符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.将一小块钠投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B.将一小块钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C.将一小块钠投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明钠没有铜活泼 D.点燃钠与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 钠非常活泼，将一小块钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能说明Cu比Na活泼，C项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律，如Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是( ) A.2Na2O2+2N2O4===4NaNO3 B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2↑ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N元素为+4价，因此和Na2O2反应生成+5价N元素，即生成NaNO3，A项正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B项错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C项错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：   下列说法不正确的是( ) A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2 C.收集氧气应选择装置a D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，A项正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B项正确；由于氧气的密度大于空气，应选择装置b，C项错误；装置②③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.(2025·保定期末)下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化　③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；②钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，错误；③Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，正确；④Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，正确；⑤钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和水，正确。故选C。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(2025·T8联考)研究金属钠的性质，实验如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 实验装置 实验方案 液体a 现象   蒸馏水 Ⅰ.钠浮在上面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，剧列反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是( ) A.Ⅰ中反应的离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑ B.Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H+)小 C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.反应Ⅲ中盐酸浓度较高，推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑，A项错误；Ⅲ中浓盐酸中c(H+)更大，B项错误；浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C项错误；反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶 剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意 图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液， 并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A项正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B项正确；钠投入液氨中先生成络合物,再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C项错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.表格中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，而过氧化钠具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ错，判断错误，A项错误；Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，陈述、判断均正确，B项正确；金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，C项错误；小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者无关系，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。   资料：ρ煤油<ρ钠<ρ水。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)试管中反应的离子方程式为 。  (2)试管中的现象:发出滋滋响声,钠熔成小球在____________________跳动， 。  实验Ⅰ：打开K2关闭K1进行实验。 (3)待试管内反应一段时间后，加热铜丝，硬质玻璃管中铜丝的变化现象是 ，发生反应的化学方程式为____________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 水和煤油的界面上下 含酚酞的水变为红色 由黑色变为红色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验Ⅱ：打开K1关闭K2进行实验。 (4)某同学欲在K1上方出口处点燃用装置制得的H2时却失败了。猜测原因可能是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是准备增加钠的用量，但老师说太危险，你认为产生危险的可能原因是______________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题： (1)采用空气和钠为原料可制备Na2O2。空气与熔融的金属钠反应前需依次通过的试剂为 、 (填字母)。  a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 c a 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：____Mn+____Na2O2+________===____Mn2++____Na++ ____O2↑+________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 答案 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该反应说明Na2O2具有 (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 某研究性学习小组的同学，为测定某 种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中 过氧化钠的含量，称取w g样品与足量 的水反应，测定生成气体在通常状况(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 还原性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)装置中导管a的作用是______________________________________ ____________________________。  (4)反应前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1)，计算试样中过氧化钠的质量分数： ________________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 连接分液漏斗和锥形瓶，保持气压平衡使分液漏斗中液体顺利滴下  % 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)通过实验，测得该试样中过氧化钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是 (填字母)。  a.反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面 b.锥形瓶中留有反应生成的气体 c.测定气体体积时未冷却至室温 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 c 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)采用空气和钠为原料直接制备过氧化钠，空气中的水蒸气、二氧化碳均能与熔融金属钠反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能与碱反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属钠反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。(2)高锰酸钾与Na2O2反应生成锰离子、O2，酸性溶液中有氢离子，故反应物有氢离子，则产物中还有水，1个Mn转化为1个Mn2+得到5个电子，1个Na2O2转化为1个O2失去2个电子，则Mn和Na2O2的系数比为2∶5，再根据原子守恒、电荷守恒，可 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 CuO+H2Cu+H2O 得该离子方程式为2Mn+5Na2O2+16H+===2Mn2++10Na++5O2↑+ 8H2O，该反应中Na2O2失电子表现还原性。(4)反应前后量气管中液面读数分别为V1 mL和V2 mL，则生成的氧气体积为(V1-V2)mL，物质的量为 mol，则样品中有Na2O2 mol，样品中过氧化钠的质量分数为×100%=%。 (5)反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面，水准管内气体压强大于大气压，读取的氧气体积偏小，导致试样中过氧化钠的质量分数偏低，a项错误；锥形瓶中留有反应生成的气体，不影响实验结果，b项错误；测定气体体积时未冷却至室温，气体体积偏大，导致试样中过氧化钠的质量分数偏高，c项正确。 $$